2024中考化学物质推断及工艺流程题

Page9物质推断及工艺流程题类型一物质推断题1.A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：A______________；D______________。(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式：____________________________。(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式：________________________________。2.A～J表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料，H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图Z3－3所示。请回答：(1)G的化学式为____________。(2)E的一种用途是__________________。(3)反应④的基本反应类型为______________。(4)反应③的化学方程式为______________________________。3.已知A～I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，依据如图Z3－4所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题。(1)D的化学式为________。(2)写出反应①的化学方程式：__________________________。(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是____________________。4．A～K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，他们之间的转换关系如图所示。回答下列问题。(1)写出D、F的化学式：D________；F________。(2)①的基本反应类型为____________________________________________________。(3)反应②的化学反应方程为____________________________________。(4)气体E的用途是______________(写一条)。5.图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。E是导致温室效应的一种气体，图中“—”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。(1)写出物质E的一种用途：____________________________。(2)物质C与E反应的化学方程式是_______________________________。(3)写出图中一个属于中和反应的化学方程式：______________________________。(4)A与B反应的微观实质是_________________________________________________。6.赣南的客家围屋犹如城堡，可以抵挡外敌入侵。现有五种物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质之间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液的主要成分(提示碳酸钡不溶于水)。(1)A物质是____________。(2)B与C反应的化学方程式为____________________________；A与E反应时的试验现象为________________。(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是________________(填序号)。①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡7.图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示(“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去)。甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：(1)甲的化学式是____________；D的化学是________。(2)欲通过一步试验证明A、B是否恰好完全反应，须要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是____________________。(3)E→C反应的化学方程式是__________________________。(4)乙与丙两种溶液反应的化学方程式是__________________________________。8．有一包白色的粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究。(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末肯定不存在________，其理由是______________________。(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推想原白色粉末中肯定含有____________。(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消逝，说明原白色粉末中肯定还含有________，肯定不含有________，写出产生白色沉淀的化学方程式：______________________________。(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有________种组成状况。类型二工艺流程题9.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如图所示。请回答：(1)A的化学式__________。(2)反应③的化学方程式为__________________________________________。(3)将得到的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中肯定含有____________(填化学名称)，滤液中肯定含有的溶质是______________(填化学式)10.某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示。(1)在废气A中，肯定含有的有害气体是________(填化学式)。操作①的操作名称是________。(2)溶液D中含有的溶质是________________________(填化学式)。(3)写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一)：________________________。11.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为____________________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变更如图所示。可知：CaO与水反应会________(填“放出”或“汲取”)热量；上述温度中，__________℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需限制的条件是____________________。(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率＝eq\f(进入溶液的某元素的质量,原固体中该元素的总质量)×100%)，可知：较相宜的NH4Cl溶液的质量分数为________；浸取时主要反应的化学方程式为_____________________________________________。②流程中虚线内部分若改用__________(填化学式)溶液，可一步得到与原流程完全相同的生成物。③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b．______________________。12．CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质。“碳捕获技术”是指通过肯定的方法，将工业生产中产生的CO2分别出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕获”CO2，其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。请依据有关信息回答问题。(1)用NaOH溶液“捕获”CO2的化学方程式是____________________________________。(2)“反应、分别”环节中，分别物质所采纳的基本操作是________。(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是__________________。13．某烟气脱硫的工艺不仅能消退SO2，还能将其转化为石膏(CaSO4·2H2O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如图所示。(1)设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为___________________。(2)设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为________。(3)设备3中，反应前后化合价发生变更的元素是________。14.海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)操作a中须要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________。(2)操作b的名称是________。(3)假如将步骤②和步骤③的依次颠倒，则所制得的精盐水中还含有________。15.高锰酸钾是常用的氧化剂。如图所示是试验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程。(1)完成操作③所须要的玻璃仪器是____________________(填一种即可)；试验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度上升而________。(2)操作流程中可循环利用的物质是__________。(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____________________。16.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示。(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：______________________________(任写一个)。(2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2起先沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调整溶液的pH范围为__________。(4)3个步骤中均用到的操作是________。(5)步骤三中生成产品的化学方程式为____________________________________。

参考答案1.(1)O2CaCO3(2)C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2[解析]D是大理石的主要成分，说明D是碳酸钙，这四种物质中均含有同一种元素，且B、C是氧化物，其中A是无色气体单质，A是氧气，B是有毒气体，B是一氧化碳，C是二氧化碳。2.（1）氢气（2）作导线（3）复分解反应（4）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4[解析]依据“G是最清洁燃料”，可推想G为氢气；依据“H是蓝色沉淀”，则推想H为氢氧化铜；依据“A～J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中”，则推想B为稀硫酸，结合框图，推想A可能为硫酸铜，C可能为铁，D可能为氢氧化钠，E可能为铜，F可能为硫酸亚铁，I可能为硫酸钠，J可能为水，代入检验，符合题意。3.（1）CO（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）光能转化为化学能[解析]由题意，组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气。4．(1)Cu(OH)2CO2(2)复分解反应(3)Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2(4)燃料(或冶炼金属)[解析](1)A～K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，所以H是碳酸钙；气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙；固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液J和银白色固体K，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银；A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳；氧化铜会与溶液B反应，所以B是酸溶液，D是蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜，经过验证，推导正确。5.(1)灭火(2)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(3)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(4)镁原子变成镁离子，溶液中氢离子变成氢原子，两个氢原子结合成一个氢分子(答案不唯一，合理即可)6.（1）硫酸（2）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O有白色沉淀产生（3）④[解析]由物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液具有脱水性，则A为硫酸，C是人体胃液的主要成分，则C为盐酸，B物质既能和硫酸反应又能和盐酸反应，则B是氢氧化钠或碳酸钠，由于氯化钡和盐酸不反应，则E为氯化钡，D能与氯化钡反应，则D为碳酸钠，B为氢氧化钠。7.（1）FeNa2CO3（2）紫色石蕊溶液（3）CaO＋H2O===Ca(OH)2（4）Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓[解析]依据“图中的物质为初中化学常见物质”“甲与A溶液反应得到浅绿色溶液”，说明生成亚铁离子；依据“A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品”，说明生成氯化钠；依据“C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B”，则说明C为氢氧化钙，D为碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液；依据“C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀”，则蓝色沉淀为氢氧化铜；依据“乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀”，则说明乙、丙分别可能为硫酸铜、氢氧化钡溶液；结合框图，推想甲可能为铁，E可能为水，A可能为稀盐酸，代入检验，符合题意。8．(1)硫酸铵铵根离子和碱混合研磨会生成氨气(2)氯化钡(3)碳酸钠硫酸钠BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl(4)3[解析]铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末肯定不存在硫酸铵。(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推想原白色粉末中肯定含有氯化钡。(3)往白色沉淀中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消逝，说明原白色粉末中肯定还含有碳酸钠，肯定不含有硫酸钠。(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有氯化钠或氯化钠、氯化钡或氯化钠、碳酸钠3种状况。9.(1)CO2(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(3)银Fe(NO3)2[解析](1)焦炭在氧气足量的状况下反应生成二氧化碳。(2)氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(3)铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明肯定不含有铁，铜不能确定，肯定含有银，滤液中肯定含有硝酸亚铁，硝酸银和硝酸铜可能刚好反应完。10.(1)SO2过滤(2)ZnSO4、CuSO4和H2SO4(3)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(或Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4)[解析](1)由于工业废渣中含有单质硫，在燃烧时会生成二氧化硫，所以在废气A中，肯定含有的有害气体是SO2，由于操作①是将固液分别，所以操作名称是过滤。(2)由题意可知，在足量的空气中加热时，锌、铜与氧气反应分别生成了氧化锌和氧化铜，在加入过量的稀硫酸时，分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜，所以溶液D中含有的溶质是ZnSO4、CuSO4和过量的H2SO4。(3)由于溶液中含有CuSO4和H2SO4，在加入锌时，二者均能与锌发生反应。11.(1)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑放出900氧化钙的质量(2)①10%2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②NH4HCO3③可以得到循环利用的氯化铵[解析](1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析图中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需限制的条件是氧化钙的质量。(2)①通过分析图像中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较相宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；②依据图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分可改用NH4HCO3溶液；③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。在原流程中，除了氨气可以循环运用，可以得到循环利用的氯化铵。12．(1)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(2)过滤(3)置换反应[解