341难溶电解质的沉淀溶解平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修12

第1课时沉淀溶解平衡(1)选修1第三章

第4节【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。2、理解外界因素对沉淀溶解平衡的影响。3、了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。【重难点】难溶电解质沉淀溶解平衡的影响生活中的某些现象和沉淀溶解平衡有关；如龋齿的形成，是牙齿表面羟基磷灰石的溶解导致的。1、25℃时，溶解性与溶解度的关系根据溶解度的大小，我们把物质分为以下几个类别：难溶物、微溶物、可溶物、易溶物。2、(1)沉淀溶解平衡建立(以AgCl为例分析)AgCl在溶液中存在下述两个过程：在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面进入水中，即

过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－结合生成AgCl，即

过程。当沉淀和溶解的速率相等时，达到平衡状态，得到AgCl的

。溶解沉淀饱和溶液(2)沉淀溶解平衡的概念一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。(3)书写沉淀溶解平衡方程式需注意：特别提醒①要标明各微粒的状态；②要与AgCl电离方程式区分开，强电解质完全电离：AgCl==Ag＋＋Cl－。(4)沉淀溶解平衡的特征不等于0相等保持不变发生移动(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)说明AgCl部分电离，是弱电解质(2)等体积、等浓度的AgNO3和NaCl溶液混合，充分反应后体系中

不存在Ag＋和Cl－(3)AgCl达到沉淀溶解平衡时，其溶解速率与沉淀速率相等，c(Ag＋)

和c(Cl－)均不变(4)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(5)溶度积受离子浓度大小的影响(6)可利用溶液混合后的Q与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否

有沉淀生成××√××√课本81页：判断难溶电解质的沉淀或溶解大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但Ca(OH)2温度越高，溶解度越小。课本80页：Ksp的意义及影响因素迁移运用1、概念难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在

，称为

，简称溶度积，符号为

。2、表达式AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝

。3、影响因素溶度积Ksp只与

的性质和

有关。特别提醒一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。平衡常数溶度积常数Kspcm(An＋)·cn(Bm－)溶度积常数难溶电解质温度条件改变移动方向C(Mg2+)C(OH-)加少量水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)右移左移左移右移左移不变增大增大增大减小增大减小减小不变增大结难溶物

Ksp(25oC)溶解度难溶物Ksp(25oC)溶解度AgCl1.8×10-101.5×10-4BaSO41.1×10-102.4×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9AgI8.5×10-172.1×10-7Mg(OH)25.6×10-129.0×10-4Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。①对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶

电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强②对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp

转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。

如BaSO4、Mg(OH)2Ksp的意义1、25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是A、溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B、溶度积常数Ksp增大C、沉淀溶解平衡向右移动D、溶液中Pb2＋浓度减小√课堂检测2、下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是A、常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B、溶度积常数Ksp只受温度影响，温