2024年秋初中科学九年级上册同步课件（浙教版）2.5.2物质的转化

第2章物质转化与材料利用5.2物质的转化1学习目标2课时导入3感悟新知4随堂检测5课堂小结金属的治炼铁矿石铜矿石铁铜怎么做到的？知识点金属的治炼11.金属在自然界中的存在孔雀石方铅矿存在游离态少数金属化合态大多数金属赤铁矿蓝宝石矿2.金属的冶炼原理与方法(1)冶炼原理把金属从化合态变成游离态(2)冶炼方法用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质C+CuO2Cu+CO2↑高温H2+CuOH2O+Cu△CO+CuOCu+CO2△试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)3.氢气与氧化铜反应(1)实验器材(2)实验装置观察氧化铜的颜色黑色尝试对实验装置进行解释与说明检验氢气的纯度(3)实验步骤通氢气继续通氢气，直到试管完全冷却实验完毕，先熄灭酒精灯点燃酒精灯加热检通点熄冷(4)实验现象黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠(5)化学方程式H2+CuOH2O+Cu△增大反应物的受热面积，加快反应速率(6)注意事项①试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子避免反应中生成的水倒流而炸裂试管一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气排净，加热后不易发生危险②氧化铜要铺在试管底部③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方④因为要先通氢气，实验结束后还要通氢气，所以实际所用氢气的量要远大于理论用量思考与讨论1.由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？一：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，再将硫酸铜与铁反应置换出铜。二：氧化铜与碳或一氧化碳反应C+2CuO2Cu+CO2↑，CO+CuOCu+CO2△高温实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止2.为什么在氢气还原氧化铜的实验开始时，要先通氢气，后给氧化铜加热？排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸3.铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，在实验过程中要注意什么？防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败CuO中的氧被C、H2、CO等夺取，CuO发生了还原反应4.还原反应(1)还原反应含氧化合物里的氧被夺取的反应(2)还原性(3)还原剂能从含氧化合物中夺取氧的性质具有还原性的物质可做还原剂C、H2、CO是常见的还原剂CO+CuOCu+CO2△在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石中把铁还原出来5.铁的冶炼(1)反应原理(2)反应方程式3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2高温红色的固体逐渐变为黑色(铁粉)，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体(3)实验现象一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，可将尾气点燃或收集(4)尾气处理拓展炽热的炭能在高温下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。烧煤时，煤炉上方会看到蓝色的火焰，发生的反应有?蓝色的火焰就是CO燃烧时产生的，冶炼金属时通常通过此原理获得CO，再利用CO还原金属氧化物CO2+C2CO高温2CO+O2

2CO2点燃C+O2

CO2点燃纯净物的质量=混合物的质量×纯度6.有关纯度问题的计算(1)根据混合物的质量及纯度，计算纯净物的质量。(2)根据纯净物的质量及组成元素的质量，求出其中组成元素的质量分数。混合物的质量=纯净物的质量/纯度(3)求工业产品中含杂质的物质的质量，即求混合物的质量纯物质的质量混合物的质量物质的纯度=×100%×100%组成元素的质量分数=某组成元素的质量纯净物的质量例：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨?解：设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量为x。答：提炼出的生铁的质量约为62吨。3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2(以CO与Fe2O3反应为例)高温160112100吨×85%

x×96%x≈62吨=160112100吨×85%x×96%1.[2024·杭州期末]物质之间可以相互转化。下列物质的转化方案中，正确的是(

)C2.[2022·杭州月考]镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3

，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合中，不能直接反应制取LaCl3的是(

)A.La和稀盐酸

B.La(OH)3和稀盐酸C.La2O3和稀盐酸

D.La(OH)3和氯化钾溶液D3.如图是铁与其他物质之间的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)。下列有关说法正确的是(

)A.变化①的过程中，固体的质量逐渐减少

B.变化②中有银白色固体析出

C.变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现

D.变化④可能是2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B金属的冶炼金属的存在形式游离态化合