《第二节 氯及其化合物》知识总结

学而优·教有方PAGE1/2《第二节氯及其化合物》知识总结一、氯气的化学性质1.与金属的反应(现象：剧烈燃烧，产生白烟)(现象；剧烈燃烧，产生棕黄色烟。加水溶解所得溶液为蓝色或绿色)(现象：剧烈燃烧，产生红棕色烟，加水所得溶液为黄色)（1）氯气具有强氧化性，在与变价金属反应时，将变价金属氧化为最高价。（2）燃烧不一定有氧气参加。任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都可称之为燃烧。2.与非金属的反应(现象：①纯净的氯气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成；②如果把氢气与氯气混合，在光照的条件下会发生爆炸)氯气具有强氧化性，还可以氧化其他非金属单质，如单质磷：红磷在氯气中燃烧发生两个反应：(无色液体)；(白色圆体)。烟是固体小颗粒，是白色PCl5，雾是液体小液滴，是无色PCl3，因此白色烟雾是PCl3和PCl5的混合物。3.与水反应（1）该反应为氧化还原反应，在此反应中只有氯元素的化合价发生了变化，氯气既是氧化剂，也是还原剂。（2）氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈淡黄绿色，属于混合物，氯水中含有“三分子四离子”，液态的氯气叫液氯，只含有Cl2，是纯净物。氯水中各粒子的性质：（3）次氯酸的性质①弱酸性：是一元酸，属于弱电解质，酸性弱于碳酸。②不稳定性：。由于HClO的分解，是Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，氯水久置将变成稀盐酸，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。③强氧化性：HClO能氧化很多物质，如Fe2+。④杀菌漂白性：能使有色布条等有色物质褪色，其原理主要是利用其强氧化性。（4）干燥的氯气本身没有漂白性，只有在潮湿的条件下转化成HClO才有漂白性。4.与碱液反应(得到的是以次氯酸钠为有效成分的漂白液)(氯气通入冷的消石灰中即制得以次氯酸钙为有效成分的源白粉，如果氯气与Ca(OH)2充分反应，并使得次氯酸钙成为主要成分即制得漂粉精。)（1）上述反应中，Cl2既为氧化剂，又为还原剂。（2）漂白粉(有效氯含量为35%)的有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精(有效氯含量为70%)的主要成分为Ca(ClO)2。（3）漂白原理：（4）漂白液、漂白粉、漂粉精既可用于漂白，又可用于消毒，露置于空气中会与CO2反应而变质，所以均需隔绝空气密封保存。5.与某些盐或还原性物质的反应Cl2具有强氧化性，能与一些具有还原性的盐溶液反应。如：二、氯气的实验室制法1.反应原理，（1）MnO2：MnO2在反应中做氧化剂，还可选择KMnO4、KClO，等强氧化剂，，。（2）盐酸：在此反应中选用的是浓盐酸，但是随着反应的进行，盐酸的浓度降低，稀盐酸的氧化性很弱，不能再被MnO2氧化，因此要制得一定量的氯气需用过量的浓盐酸。HCl中氯元素没有完全发生化合价的变化，因此在反应中盐酸体现了还原性和酸性。（3）反应条件：加热，若选择其他强氧化剂后可以不用加热。2.装置：若选择其他强氧化剂后反应装置可发生变化，如KMnO4氧化浓盐酸，不需要加热，可选择：三、氯离子的检验1.试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。2.原理：Ag++Cl-═AgCl，AgCl不溶于稀硝酸。3.方法：向待测溶液中先加入硝酸银溶液，然后加入稀硝酸。4.结论：若按上述方法操作，最终得到白色沉淀，则被检液中含有Cl-。5.应用：在进行离子或某物质检验时要注意产生其他离子或物质的干扰，如若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀，但此沉淀能溶于HNO3，所以在用AgNO3溶液检验溶液中的Cl-的存在时要先加入稀HNO3酸化以排除的干扰：在检验时要先加入HCl进行酸化以排除其他离子的干