《第三章 水溶液中离子反应与平衡》单元测试题

学而优·教有方学而优·教有方PAGE2PAGE1第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题一、单选题1．下图所示的实验，可以达到实验目的的是A．探究浓度对化学反应速率的影响B．验证Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3C．配制FeCl3溶液D．测定中和反应的反应热A．A B．B C．C D．D2．室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是A．酸性强弱：HX>HY>HZ B．滴定这三种酸时，均可选择酚酞做指示剂C．电离常数Ka(HY)=10-6 D．HZ的电离方程式为HZ3．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合：B．浓度为0.1的碳酸氢钠溶液：C．浓度为0.1的溶液：D．浓度均为0.1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：4．工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图，已知：的电离平衡常数分别为，的电离平衡常数分别为。下列说法不正确的是A．吸收后的溶液中：B．中和后溶液中主要溶质为和C．纯碱溶液中：D．气流干燥湿料时温度不宜过高5．硫元素的很多化合物用途广泛。可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列化学反应表示正确的是A．高温下木炭和反应的化学方程式：B．硫氢化钙水解的化学方程式：C．的水溶液与溶液反应的离子方程式：D．的水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：6．下列应用与盐类水解无关的是A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果B．常用可溶性的铁盐做净水剂C．用制备的反应可表示为：TiCl4D．漂白粉密封保存7．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN-C．的溶液中：、、、D．水电离出的的溶液中：、、、ClO-8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列变化对应的离子方程式正确的是A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O9．T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的，则的值为A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶1010．常温下，现有100mLpH=2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大B．向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同C．向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大11．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中将增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸12．大气中的氮是取之不尽的天然资源，它以分子形式稳定存在于自然界，只有少量的通过生物固氮和高能固氮的方式从游离态转变为化合态，进入土壤和海洋。通过化学方法也可将转变为人类需要的各种含氮化合物，但硝酸的生产、化石燃料的燃烧以及机动车辆尾气的排放，也带来一些不利的影响。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A．难溶于水，可用作粮食保护气B．具有还原性，液氨可作制冷剂C．具有挥发性，可用于制造化肥D．溶液呈酸性，可用于去除铁锈二、多选题13．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作1用pH试纸测定0.1溶液的PH，测得pH约为82将浓度均为0.1溶液和溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体3将等体积0.1与NaCl溶液混合，析出晶体4向0.1溶液中滴加0.1mol/L溶液，产生白色沉淀逸出无色气体下列有关说法正确的是A．0.1溶液中水电离出的为B．根据实验2的现象与数据可以直接得出C．实验3静置后的上层清液中有：D．实验4中产生的气体是和混合气体14．25℃时，向10mL0.01NaCN溶液中逐滴滴加0.01的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)A．a点的溶液的pH＜12B．b点的溶液：C．c点的溶液：D．pH=7的溶液：三、填空题15．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积之比为_______。(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸与1体积pH2=b的某强碱混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_______。(4)明矾[化学式为KA1(SO4)2・12H2O］溶液呈性_______(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_______(用离子方程式表示)。在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因：_______。(用离子方程式表示)16．回答下列问题：(1)用物质的量浓度为0.02mol/L的氢氧化钠溶液中和H+浓度为1×10-4mol/L某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液50mL，则此一元弱酸的物质的量浓度为_______mol/L，Ka=_______。(2)一定温度下，有①盐酸

②硫酸

③醋酸三种酸，当三种酸的物质的量浓度相同且体积也相同时，同时与形状、密度、质量完全相同的锌(足量)反应，则开始时反应速率的大小关系是_______(用序号填写，下同)，相同状况下生成H2的体积大小关系是_______。17．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。(1)下列溶液①0.10mol•L-1盐酸②0.10mol•L-1H2SO4溶液③0.10mol•L-1CH3COONa溶液④0.10mol•L-1NH4Cl溶液⑤0.10mol•L-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为____(填序号)。(2)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是____；a、b、c三点溶液用1mol•L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系____。(3)已知25℃时，CO水解反应的一级平衡常数Kh=2×10-4mol•L-1，写出此Kh的表达式____；当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___。(4)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：____。(5)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c盐酸(H+)____c氨水(H+)(填“>”“＜”或“=”)。在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为____，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=____。18．已知25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8回答下列问题：(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________（填标号）。a、HCO3-

b、HClO

c、CH3COOH

d、H2CO3(2)下列反应不能发生的是___________。A．B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．D．(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。A． B． C． D．19．回答下列问题：(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：化学式HCOOHCH3COOHNH3•H2O电离平衡常数1.77×10-41.75×10-51.76×10-5下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。a.通入少量HCl气体

b.加入少量冰醋酸

c.加入少量醋酸钠固体

d.加入少量水②常温下，0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是____。a.c(OH-)b.c.c(H+)•c(OH-)d.(2)常温下，有pH相同、体积相同的a.CH3COOH溶液和b.HCl溶液，现采取以下措施：①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)____。②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液____(填“>”“=”或“<”)HCl溶液。③温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)____(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中c(H+)。④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是____(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)a.b.c.d.(3)将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是____。A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多四、实验题20．现用盐酸标准溶液来测定某NaOH溶液的物质的量浓度。实验步骤如下：①用浓盐酸配制250mL0.1000mol/L盐酸标准溶液②取25.00mL待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴指示剂③用已配的盐酸标准溶液进行滴定④重复进行3次操作⑤根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度请回答下列问题：(1)上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_______。本实验可用_______作指示剂，滴定终点的现象为_______。(2)滴定并记录的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数123425.0025.0025.0025.00(初读数)0.100.300.000.20(终读数)20.0820.3020.8020.22经过处理数据，计算得出该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(3)下列会造成所测氢氧化钠溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A．盛放盐酸标准液的滴定管未润洗 B．滴定后俯视读数C．锥形瓶用待装液润洗 D．锥形瓶中有水珠(4)下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是_______(填字母)。A．酸碱中和滴定是用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。B．滴定管使用前需检查是否漏水C．滴定时应左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，同时眼睛注视滴定管中液面变化D．本题实验时也可将盐酸标准液放于锥形瓶中，用待测氢氧化钠溶液进行滴定21．回答下列问题：(1)用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入1-2滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2～3次。①以上步骤有错误的是____(填编号)。②以下是实验数据记录表从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是____(填字母)。滴定次数盐酸体积/mLNaOH溶液体积读数/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定结束时，俯视计数C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D．锥形瓶用待测液润洗E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质(2)定量探究2I-+S2O=I2+2SO的反应速率与反应物浓度的关系。查阅资料：该反应速率与c(S2O)和c(I-)的关系为v=kcm(S2O)cn(I-)，k为常数。实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。实验方法：按如表体积用量V将各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t.实验过程中发生如下反应：2I-+S2O=I2+2SO(慢)、I2+2S2O=2I-+S4O(快)实验记录表：实验编号ABCDE0.2mol•L-1(NH4)2S2O8溶液/mL1052.510100.2mol•L-1KI溶液/mL10101052.50.05mol•L-1Na2S2O3溶液/mL333330.2mol•L-1KNO3溶液/mL0V1V2V3V40.2mol•L-1(NH4)2SO4溶液/mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mL11111t/st1t2t3t4t5①加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中V1=____，V4=____，V5=____。②当溶液中_____(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v(S2O)=____mol•L-1•s-1(列出算式)。③根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是_____(用t的关系表示)。五、原理综合题22．已知水的电离平衡曲线如图所示：试回答下列问题：(1)图中_______(用“>”、“<”、“=”回答)(2)图中五点的间的关系是_______。(3)若从A点到E点，可采用的措施是_______。a.升温

b.加入少量的盐酸

c.加入少量的NaOH溶液(4)点E对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。(5)点B对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______。(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作_______。23．二十大报告指出，“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。”用与反应，既可提高燃烧效率，又能得到化工生产所需，其中反应I为主反应，反应Ⅱ为副反应。Ⅱ.回答下列问题：(1)已知。以反应Ⅰ中生成的为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生，该反应的热化学方程式为_______。(2)反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图所示[a点坐标为，b点坐标为]。①向盛有的真空恒容密闭容器中充入，反应Ⅰ、Ⅱ于达到平衡，的平衡浓度。体系中_______，的转化率为_______。若平衡体系中再充入一定量和，使、，反应Ⅱ将_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。②为降低该反应体系中的物质的量，可采取的措施有_______。a.温度不变，减小真空恒容密闭容器的体积b.在合适的温度区间内控制较低的反应温度c.温度不变，提高的初始加入量d.分离出气体(3)将生成的用溶液吸收，得到溶液。下图是在不同下不同形态的含碳粒子的分布分数图像(a、b、c三点对应的分别为6.37、8.25、10.25)。实验测定，溶液的，则该溶液中_______，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为_______。六、工业流程题24．MnCO3是重要化工原料，由MnO2制备MnCO3一种工艺流程如图：I.研磨MnO2，加水配成浊液。II.MnO2浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得MnCO3固体。资料：①MnCO3不溶于水。该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。②难溶电解质的溶度积：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39、Ksp[Mn(OH)3]=2.0×10-13(1)研磨MnO2的目的是____。(2)加入铁粉除去FeSO4溶液中的Fe3+，反应的离子方程式是____。(3)MnO2氧化Fe2+的反应如下：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O①根据上述反应，还原MnO2所需的H+与Fe2+的物质的量比值应为2。而实际上加入的酸要少一些，请结合含铁产物解释原因____。②取少量母液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未产生蓝色沉淀，说明____。(4)纯化向母液中滴加氨水调pH，除去残留的Fe3+。若母液中c(Mn2+)=1mol•L-1，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol•L-1，此时是否有Mn(OH)2沉淀生成？____(列式计算，已知≈6.5)。(5)制备将Mn2+纯化液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含MnCO3的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到MnCO3固体。①通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO的操作是____。②生成MnCO3的离子方程式是____。学而优·教有方PAGE2PAGE8参考答案：1．C【详解】A．酸性高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制酸性高锰酸钾溶液的浓度相同、且不足量，改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，A不能达到实验目的；B．NaOH溶液过量，过量的NaOH会与FeCl3溶液反应形成Fe(OH)3沉淀，因此不能验证Mn(OH)2溶解度大于Fe(OH)3，B不能达到实验目的；C．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解产生Fe(OH)3，使溶液变浑浊，将FeCl3溶解在盐酸中，可以抑制FeCl3的水解，然后稀释至所需浓度，就制取得到FeCl3溶液，C能达到实验目的；D．反应在敞口容器中，导致热量大量损失，不能准确测定反应放出热量，因此不能用于测定中和反应的反应热，D不能达到实验目的；故合理选项是C。2．B【详解】A．由题图可知相同浓度pH越小酸性越强，酸性强弱顺序为HX<HY<HZ，故A错误；B．酚酞的变色范围为8~10，酸碱中和生成的盐显中性或者碱性都可以选酚酞做指示剂，所以用强碱滴定题给三种酸时，均可选择酚酞做指示剂，故B正确；C．由题图可知，V(NaOH)=0时，HY溶液的pH=3，HY溶液中c(Y-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HY)=0.1mol/L-10-3mol/L≈0.1mol/L，，故C错误；D．0.1000mol/LHZ的pH=1，则HZ为强酸，其电离方程式为HZ=H++Z-，故D错误；故答案为B。3．A【详解】A．pH=2的醋酸溶液浓度比pH=12的氢氧化钠溶液浓度大的多，二者等体积混合，溶液显酸性，则，溶液中存在电荷守恒：，但是醋酸的电离程度小，则有，故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，：，故B错误；C．溶液中存在物料守恒，，故C错误；D．二者等体积混合恰好反应生成醋酸钠，溶液中存在质子守恒：，但是酸碱溶液的体积大小不明确，无法根据质子守恒列出关系式，故D错误；故选A。4．B【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。【详解】A．被纯碱吸收制备无水，吸收后的溶液中主要是，所以，故A正确；B．根据分析可知母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，中和后溶液中主要溶质为和，故B错误；C．纯碱溶液中电荷守恒：，元素质量守恒为：，将两个式子相减得到质子守恒，故C正确；D．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，故D正确；故答案为B5．D【详解】A．元素不守恒，高温下木炭和反应的化学方程式：，故A错误；B．水解是可逆的，微弱的，不能用“”，硫氢化钙水解的化学方程式：，故B错误；C．H2S是弱电解质不能拆，H2S与CuSO4反应的离子方程式为：，故C错误；D．的水溶液在空气中变浑浊是被空气中的氧气氧化生成S沉淀，化学方程式：，故D正确；故答案为D；6．D【详解】A．加热可以使碳酸根水解程度增大碱性增强，可以增强去污效果，故A不符合题意；B．铁盐做净水剂是利用了Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，故B不符合题意；C．用水解可以制备氧化物，故C不符合题意；D．漂白粉密封保存是防止次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解使漂白粉失效，与水解无关，故D符合题意；故答案为D7．C【详解】A．Al3+与能发生完全双水解反应，二者不能共存，A不符合题意；B．Fe3+与SCN-发生反应生成红色的Fe(SCN)3，二者不能共存，B不符合题意；C．常温下，pH=6.5的溶液呈弱酸性，Na+、Mg2+、Cl−、可以大量共存，C符合题意；D．常温下，水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol⋅L−1的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2-、ClO-不能大量存在，且S2-和ClO-能发生氧化还原反应，碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意；故选C。8．A【详解】A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+的水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式正确，A正确；B．碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，少量硝酸优先氧化碘离子，B错误；C．醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，C错误；D．铅蓄电池放电时正极二氧化锰得电子生成硫酸铅固体，正确的离子方程式为：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，D错误；故选A。9．A【详解】T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液的，的稀盐酸的，二者充分反应，恢复到T℃，测得混合溶液的，即，则有，解得=9∶101，故A正确；故选A。10．D【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，导致稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸溶液的pH小于盐酸，故A错误；B．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别加入足量的铁粉，醋酸生成H2的物质的量更大，故B错误；C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相同，向两种溶液中分别加入锌粒，起始反应速率相同，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，反应速率比和盐酸反应大，产生等量的H2所用时间醋酸溶液更少，故C错误；D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，得到的溶液都是盐溶液，水的电离程度均增大，故D正确；故选D。11．D【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，物质电离需吸收热量，升高温度，促进醋酸电离，电离平衡正向移动，导致c(H+)增大，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，所以醋酸的电离常数Ka=增大，A正确；B．0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，电离常数Ka不变，但c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)都减小，溶液中=将增大，B正确；C．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，向溶液中加入少量的CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，C正确；D．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，向该溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(H+)增大，溶液pH减小；温度不变，醋酸的电离平衡常数Ka不变，D错误；故合理选项是D。12．D【详解】A．可用作粮食保护气是因为无毒、化学性质稳定，很难发生化学反应，A项错误；B．易液化，液氨气化时会吸收大量热，故液氨可作制冷剂，B项错误；C．含有营养元素N，可用于制造化肥，C项错误；D．铁锈可以和酸性溶液中H+反应，溶液可用于去除铁锈，D项正确；答案选D。13．AC【详解】A．0.1溶液的PH，测得pH约为8，说明碳酸氢根离子水解为主，水解促进水的电离，pH约为8，则水电离的氢离子浓度为，A正确；B．将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体，有白色BaCO3沉淀生成，只能说明混合液中c(Ba2+)∙c()=0.05×0.05=2.5×10-3＞Ksp(BaCO3)，B错误；C．原NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c()+c(NH3·H2O)=c()+c(H2CO3)+c()，将等体积0.1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，发生反应NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，由于有部分在NaHCO3晶体中析出，故静置后的上层清液中c()+c(NH3·H2O)＞c()+c(H2CO3)+c()，C正确；D．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体，发生的反应为3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生的气体是CO2，D错误；故选AC。14．AC【详解】A．NaCN属于强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O⇌HCN+OH-，则0.01mol/LNaCN溶液中c(OH-)＜0.01mol/L，则c(H+)>10-12mol/L，a点溶液的pH＜12，故A正确；B．b点的溶液，发生反应HCl+NaCN=NaCl+HCN，反应后得到的溶液中含等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN，由于溶液呈碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中c(HCN)＞c(CN-)，故B错误；C．c点的溶液，NaCN与盐酸恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.005mol/L的HCN和NaCl的混合液，依据物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=0.005mol/L，c(Cl-)=0.005mol/L，所以c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01mol/L，故C正确；D．所得溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)，故D错误；故选AC。15．(1)A(2)10：1(3)a+b=14(4)

酸

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

S2-+H2OHS-+OH-【详解】（1）25℃时纯水电离产生的H+、OH-的浓度c(H+)、c(OH-)都是10-7mol/L，则该温度下水的电离平衡曲线应为A；（2）25℃时，pH=9的NaOH溶液c(OH-)=10-5mol/L；pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，若二者混合会发生反应H++OH-=H2O，当恰好反应时n(H+)=n(OH-)，V酸c(H+)=V碱c(OH-)，V酸×10-4=V碱×10-5，则；（3）95℃时，100LpH1=a的强酸溶液n(H+)=100×10-amol；1LpH2=b的强碱溶液c(OH-)=10b-12mol，混合后溶液呈中性，则100×10-a=10b-12，即a+b=14；（4）KA1(SO4)2・12H2O是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应，水解反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液显酸性；Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-会分步发生水解反应，主要是第一步水解反应。在溶液中存在水解平衡，水解反应消耗水电离产生的H+变为HS-，同时反应产生OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此溶液显碱性，S2-发生第一步水解反应的离子方程式为：S2-+H2OHS-+OH-。16．(1)

0.05

2×10-7或2.0×10-7(2)

②>①>③

②>①=③【详解】（1）50mL0.02mol/L的NaOH溶液与H+浓度为10﹣4mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL恰好中和，由c酸V酸=c碱V碱可知，50×10﹣3L×0.02mol/L=c酸×20×10﹣3L，解得：c酸=0.05mol/L；H+浓度为10﹣4mol/L的某一元弱酸中c(H+)=c(A﹣)=c(HA)电离=10﹣4mol/L，一元弱酸的。（2）生成氢气的速率和起始c(H+)有关，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，起始c(H+)②硫酸＞①盐酸＞③醋酸，所以开始时反应速率的大小关系是②＞①＞③，相同状况下生成H2的体积由酸中能电离出的氢离子总量决定，等物质的量浓度等体积的三种酸，溶质的物质的量相等，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以能电离出的氢离子总量、生成氢气的体积大小关系是②＞①=③。17．(1)②①④③⑤(2)

c

a=b=c(3)

10(4)(5)

<

【详解】（1）①0.10mol•L-1盐酸中氢离子浓度为0.10mol•L-1；②0.10mol•L-1H2SO4溶液中氢离子浓度为0.20mol•L-1，氢离子浓度最大；③0.10mol•L-1CH3COONa溶液水解显碱性，氢离子浓度较小；④0.10mol•L-1NH4Cl溶液水解显酸性，氢离子浓度较大；⑤0.10mol•L-1NaOH溶液为碱溶液，氢离子浓度最小；故按pH由小到大顺序为②①④③⑤；（2）加水促进醋酸的电离，a、b、c三点对应的溶液中，c点水最多，故CH3COOH电离程度最大的是c；a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，用1mol•L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系a=b=c；（3）已知25℃时，CO水解反应：，一级平衡常数Kh=2×10-4mol•L-1，此Kh的表达式；当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，，，溶液的pH=10；（4）SOCl2滴入水中，到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，结合质量守恒可知，反应生成HCl和二氧化硫，反应为；（5）盐酸为强酸、氨水为弱碱，等浓度的盐酸、氨水中，盐酸对水的电离抑制作用更大，故由水电离出的H+浓度c盐酸(H+)<c氨水；在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合充分反应后生成强酸弱碱盐氯化铵，由于溶液呈中性，则反应后溶液溶质主要为氯化铵，还有少量过量的氨水，根据电荷守恒可知，cNH4++cH+==cOH-+cC18．(1)c>d>b>a(2)CD(3)B【解析】（1）电离平衡常数越大，酸电离出的氢离子越多，即酸电离出质子能力越强，酸性也越强，据图表可知，电离平衡常数大小：Ka（CH3COOH）>Ka（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka（），所以四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是c>d>b>a；（2）A．据图表可知，电离平衡常数：Ka（CH3COOH）>Ka（H2CO3），所以醋酸能够制备碳酸，所以能够发生；B．据图表可知，电离平衡常数：Ka（CH3COOH）>Ka（HClO），根据强酸制备弱酸规律，醋酸能够制备次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反应能够发生；C．据图表可知，电离平衡常数：Ka（H2CO3）>Ka（HClO）；根据强酸制备弱酸规律，次氯酸不能制备碳酸，故反应不能发生；D．据图表可知，电离平衡常数：Ka（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka（）；根据强酸制备弱酸规律，碳酸与次氯酸的盐反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故反应不能发生；故选CD；（3）醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-），n（H+）增加，由于溶液的体积增加的较大，所以c（CH3COO-）、c（H+）、c（CH3COOH）均减小，根据Kw=c（H+）c（OH-）分析可知，溶液中c（OH-）增大；由于温度不变，Ka=保持不变；A．=，由于c（CH3COO-）减小，所以减小，故A错误；B．=，由于c（H+）减小，所以增大，故B正确；C．Kw=c（H+）c（OH-），由于稀释过程温度不变，Kw不变，=，稀释过程中c（OH-）增大，所以减小，故C错误；D．稀释过程中，c（H+）减小，c（OH-）增大，所以减小，故D错误；故选B。19．(1)

d

a(2)

减小

减小

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c(3)AB【解析】（1）①a.加入少量HCl气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a不选；b.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故b不选；c.加入少量醋酸钠固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向进行，CH3COOH电离程度降低，故c不选；d.加入少量水促进CH3COOH电离，其电离程度增大，故d选；故选：d；②a.NH3•H2O溶液加水稀释过程，促进电离，但c（OH-）减小，故a选；b.NH3•H2O溶液加水稀释过程，促进电离，=，溶液中n（OH-）增大，n（NH3•H2O）减小，所以增大，故b不选；c.Kw=c（H+）•c（OH-），只随温度改变而改变，故c不选；d.NH3•H2O溶液加水稀释过程，促进电离，c（OH-）减小，c（H+）增大，所以增大，故d不选，故选：a。（2）①CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加适量CH3COONa晶体，平衡向左移动，c（H+）减小；HCl溶液中加适量CH3COONa晶体，发生反应：CH3COO-+H+⇌CH3COOH，c（H+）减小，故答案为：减小；减小；②由于CH3COOH部分电离，故pH相同时，c（CH3COOH）＞c（HCl），pH、体积相同的盐酸和醋酸中n（CH3COOH）＞n（HCl），则加等浓度的NaOH溶液至恰好反应时，消耗碱的体积与酸的物质的量成正比，所以CH3COOH溶液所需NaOH溶液的体积大，故答案为：＞；③升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c（H+）增大，HCl已全部电离，则CH3COOH溶液>HCl溶液。故答案为：＞；④因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的pH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多。反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等，后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面，故选：c。（3）A．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸电离程度增大，故A正确；B．加水稀释促进醋酸电离导致溶液中离子总数增多，故B正确；C．加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离程度程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H+）减小，则溶液导电性减弱，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则溶液中醋酸分子减少，故D错误；故选：AB。20．(1)

碱式滴定管##移液管

酚酞（或甲基橙等合理指示剂）

溶液颜色由红色（粉红色）恰好变为无色（甲基橙则为溶液颜色由黄色恰好变为橙色），且半分钟不变化(2)0.08000(3)AC(4)ABD【分析】酸碱中和滴定的步骤是：1实验器材准备，滴定管查漏、清洗，锥形瓶清洗，2用标准液润洗滴定管，然后润洗2-3次，最后调“0"记录初始刻度，3量取待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇匀，4进行滴定，到终点时停止滴定，读取刻度，5重复滴定2-3次，记录数据，求算待测液浓度，在分析误差的时候，根据公式来分析，以此解题。【详解】（1）上述操作②中量取碱溶液，需要碱式滴定管（或移液管）。本实验可用酚酞作指示剂（或甲基橙等合理指示剂），氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液显红色，滴定至终点时，氢氧化钠消耗完毕，则此时溶液红色褪去，故滴定终点的标志是：滴加最后半滴标准液，溶液由浅红色变为无色，（甲基橙则为溶液颜色由黄色恰好变为橙色），且30s内不恢复原来的的颜色。（2）根据表中数据可知，第3次滴定时消耗盐酸溶液的体积明显偏大，该值应舍去；标准溶液的体积平均值为：mL=20.00mL，该NaOH溶液的物质的量浓度为。（3）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸，标准液被稀释，记录的标准液体积偏大，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏大，故A选；B．滴定后俯视读数，记录的标准液体积偏小，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏小，故B不选；C．锥形瓶用待装液润洗，锥形瓶内残留待测溶液,待测液的体积偏大，记录的标准液体积偏大，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏大，故C选；D．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥对待测液中溶质的物质的量没有影响，所以对测定结果无影响，故D不选；故选AC。（4）A．酸碱能发生中和反应，则酸碱中和滴定是用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法，A正确；B．中和滴定需要准确量取液体的体积，则滴定管使用前需检查是否漏水，B正确；C．滴定时应左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C不正确；D．等物质的量的盐酸和氢氧化钠能恰好完全反应，则本题实验时也可将盐酸标准液放于锥形瓶中，用待测氢氧化钠溶液进行滴定，D正确；选ABD。21．(1)

①④

BCD(2)

0

7.5

5

S2O

t5=2t4=t3【分析】中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；【详解】（1）①：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，然后使用标准液洗涤滴定管，不能直接加入标准液，错误；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，防止产生误差，正确；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数，正确；④氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，应该使用酚酞指示剂，错误；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，正确；⑥重复以上滴定操作2～3次，减少实验误差，正确；故以上步骤有错误的是①④；②A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响标准液使用量，A错误；B．滴定结束时，俯视计数，导致读数偏大，B正确；C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，使得标准液使用量偏大，C正确；D．锥形瓶用待测液润洗，待测液溶质偏大，标准液用量增加，D正确；E．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，根据钠元素守恒，消耗标准液用量相同，E错误；故选BCD；（2）①定量探究2I-+S2O=I2+2SO的反应速率与反应物浓度的关系，反应中需保证其它条件完全一样，仅改变加入I-或S2O浓度，且溶液总体积要相同，故KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中V1=0，V4=7.5，V5=5。②实验过程中发生如下反应：2I-+S2O=I2+2SO(慢)、I2+2S2O=2I-+S4O(快)，碘单质能使淀粉变蓝色，S2O能快速消耗碘单质，故当溶液中S2O耗尽后溶液出现蓝色。根据2I-+S2O=I2+2SO(慢)、I2+2S2O=2I-+S4O(快)，则S2O~I2+~2S2O，则据实验A的数据，反应速率v(S2O)=v(S2O)=mol•L-1•s-1；③该反应速率与c(S2O)和c(I-)的关系为v=kcm(S2O)cn(I-)，k为常数。n=1则说明反应速率与碘离子浓度成正比，实验CDE碘离子浓度比为10:5:2.5，则t3:t4:t5=4:2:1，则t5=2t4=t3，故依据为t5=2t4=t3。22．(1)>(2)B>C>A=D=E(3)c(4)10:1(5)a+b=10(6)用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上，再将变色后的pH与标准比色卡对比，读出pH值【详解】（1）因为水的电离是吸热的，故温度越高，Kw越大，即T1>T2。（2）Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。五点