212活化能课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章、化学反应速率和化学平衡第一节、化学反应速率第2课时

活化能思考与交流分子相互碰撞是引发反应的必要条件。2.分子间发生化学反应的必要条件是什么？1.化学反应的本质是什么？反应物中旧化学键的断裂生成物中新化学键的形成大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现2I∙→I2例2、HI=H2+I2，实际上是经过下列两步反应完成的：基元反应基元反应反应历程又称反应机理一、基元反应与反应历程2HI→H2+2I∙基元反应：通过碰撞一步直接转化为产物的反应。1、基元反应一、基元反应与反应历程①含义：基元反应构成的反应序列称为反应历程。基元反应的总和称为总反应。②特点：a、反应不同，反应历程不同b、同一反应，在不同条件下的反应历程也可能不同③决定因素：反应历程由反应物的结构和反应条件决定。④作用：反应历程的差别造就了化学反应速率的不同（2）反应历程化学反应是有历程的，化学反应速率与反应历程密切相关。一、基元反应与反应历程2、从反应机理角度对化学反应的分类化学反应复杂反应简单反应由几个基元反应组成的总反应反应物一步直接转化为反应产物，其总反应就是基元反应注意;①对于多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定②微粒H·、·OH和O·存在未成对电子，它们称为自由基或自由原子，自由基的反应活性很强，寿命极短。一、基元反应与反应历程简单碰撞理论：1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论。该理论认为，反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件。反应物分子间有效碰撞的频率越高，化学反应速率越大。基元反应发生反应的条件是反应物分子必须发生碰撞是不是所有的碰撞都能引发反应？？思考时间实际并非如此看看下图，找找原因力量不够取向不好好球！有效碰撞类比一下碰撞时的取向不合适有效碰撞碰撞时的能量不足为什么分子碰撞时有的能发生化学反应，有的不能发生化学反应？二、有效碰撞理论1、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞2、有效碰撞的条件②碰撞时要有合适的取向无效碰撞：不能发生化学反应的碰撞单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率就越大。①反应物分子必须具有一定的能量HIHI能量普通分子活化分子先认识下普通分子与活化分子。二、有效碰撞理论普通分子间的碰撞，无法发生化学反应。看看普通分子间的碰撞二、有效碰撞理论活化分子间的碰撞，可能发生化学反应。看看活化分子间的碰撞I2H2二、有效碰撞理论三、活化分子：发生有效碰撞的分子必须具有较高能量。这种分子叫做活化分子辨析能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。（碰撞时的取向合不合适）活化分子百分数=×100%活化分子数反应物分子总数有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。其他条件不变时，同一反应的活化分子百分数是一定的。四、活化能:反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?反应热活化能与反应热有关吗?活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差活化能作用：使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关推论1:活化能越小，则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，单位时间内有效碰撞越多，反应速率越快。推论2:活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条件越简单。活化能与化学反应难易的关系：活化能高，反应难；活化能低，反应易。AgNO3溶液与NaCl溶液混合是否存在活化能接近于0的反应？四、活化能:1、下列说法不正确的是()A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞D一个反应要发生一般要经历哪些过程？

动脑时间普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量活化能五、用碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响——浓度增加增加增加加快不变应用1：将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是应用2：用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉√√A、盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2B、盐酸浓度不变，使用量增大一倍C、增大Na2CO3粉末的量五、用碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响——压强增加增加增加加快不变五、用碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响——压强恒温恒容通入少量惰性气体反应速率如何变化？Ar总气压增大反应物浓度不变单位体积活化分子数不变化学反应速率不变单位时间有效碰撞次数不变恒温恒压通入少量惰性气体反应速率如何变化？总气压不变密闭容器体积增大反应物浓度减小单位体积活化分子数减小单位时间有效碰撞次数减小化学反应速率减小

如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？无影响3、反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大√√五、用碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响——温度——普通分子——活化分子不变增加增加加快增加【原因】温度升高（1）分子获得能量，活化分子百分数提高；（2）分子热运动加快，碰撞频率提高。五、用碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响——催化剂SO2(g)+1/2O2(g)===SO3(g)2VO2+1/2O2=V2O5SO2+V2O5=2VO2+SO3AB催化剂能改变反应历程SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)能量SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)反应过程E1

E2

E3

通过改变反应历程降低反应活化能五、用碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响——催化剂不变增加增加加快增加（1）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。（2）使用催化剂能改变反应速率，但反应热不变。5、下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂√√应用：1、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）2、对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）3、升高温度使反应速率加快的主要原因是（）4、使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC