人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应测试卷(提升)

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页人教版高一物理必修一第二章第三节氧化还原反应测试卷（提升）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(

)A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(

)

A.对比①和②可以说明还原性：Br−>Cl−

B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性：利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（）A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3− 高温  2Fe+Al2O3

B.该反应会产生高温、发出强光

C.根据铝热反应的原理根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

①2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．A.MnO4−>Cl2>Fe3+下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为()A.1：5：2 B.2：5：1 C.5：1：2 D.5：2：1将Cl2通入100mL0.5mol•L-1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A.0.56L B.1.12L C.1.68L D.2.24L中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg=====高温Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（

）A.TiCl4是还原剂 B.Mg被氧化

C.TiCl4发生氧化反应根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(

)①Cl②2FeC③2FeCA.ClO3−>Cl2>I2在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可以溶解的是（）A.①② B.①④ C.②④ D.②③④已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2F化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，推测2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4．

下列各组类比中正确的是（）A.钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2

B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测：2SO有下列三个反应：下列说法正确的是（）

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O．A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C.在反应③中当1

已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A.ClO3−>BrO3−>Cl在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（）A.1：5 B.5：1 C.6：1 D.1：6在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A.1：2 B.2：1 C.1：1 D.3：2下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A.KI→I2 B.FeCl2→FeCl氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN

的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A.产生氯气的离子方程式：16H++10Cl−+2MnO4−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

B.⑦处变血红色,是因为2Fe2++Cl同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A.若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜

B.若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

C.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+

D.若铁粉无剩余,且溶液中无C已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项

实验现象

解释或结论A

a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Cl-＞Fe2+A.A B.B C.C D.D二、双选题（本大题共1小题）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）A.Mg、NO2、O2 B.MgO、NO2、O2

C.Mg3N三、填空题（本大题共2小题）有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______；

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子；

（4）生应物中还原产物是_________（填化学式）。(1)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________。

③在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。

②该反应中1mol氧化剂____________(填“得到”或“失去”)____________mol电子。四、简答题（本大题共2小题）(1)在Al、Fe2+、H+、S2-、SO2五种微粒中，只有氧化性的是

，只有还原性的是

，既有氧化性又有还原性的是

。(2)有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由强到弱顺序为

。

(3)根据反应MnO2+4HCl（浓）=∆MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题①用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目。②该反应中盐酸的作用是

(填字母)A.只氧化性B.只有酸性C.只有还原性D.有氧化性也有酸性E.有还原性也有酸性③在该反应中：还原产物为

，氧化剂与还原剂物质的量之比为

，若该反应转移电子1mol，则生成标准状况下的气体体积为

L。④该反应的离子方程式为

。

以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO）生产安全高效的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下：

已知：FeO42-在强碱性溶液中稳定，但在Fe（OH）3催化作用下会发生分解。

（1）“酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是______。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。

（3）在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2（SO4）3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是______。

（4）“过滤2”产生的滤渣的主要成分为______（填化学式），“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH-、Cl-、SO42-、______、______（填化学式）。

（5）K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe（OH）3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为______。五、实验题（本大题共3小题）已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式为Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。（1）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：________________；（2）用单线桥法表示电子得失的方向和数目：________________；（3）若3molCu参加反应，则该过程转移的电子是________mol。（4）反应中HNO3发生了什么反应？（5）在设问（3）中，被还原的硝酸的物质的量是多少？常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应

为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（红褐色固体）。

（1）Fe（OH）3中铁元素化合价为______，该脱氧反应中还原剂是______。

（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠）进行如下两个实验。

实验Ⅰ：

请回答：

①操作Ⅰ的名称是______，溶液丙中一定含有的金属阳离子是______（写离子符号）；

实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）。

②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目______；

③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为______；

反应③的化学方程式为______。为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii．取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）C中产生的白色沉淀是______。

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：

打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是______

②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是______。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：

氧化性H2O2＞SO2．试写出两者反应的化学方程式______。

（3）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

观点2：B中有未反应H2SO3（或SO2）

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______。

人教版高一物理必修一第二章第三节氧化还原反应测试卷（提升）答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意因条件未知，不能确定HF的物质的量，题目难度不大。

【解答】

反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题。A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；

B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；

C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；

D．由化学方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故D正确。

故选D。

2.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应中相关概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意由现象得出结论，题目难度不大。

【解答】

A.反应①生成红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br-＞Cl-，故A正确；

B.反应③生成二氧化硫气体，非氧化还原反应，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误；

C.白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4＜HCl，故C错误；

D.反应③生成二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，故D错误。

故选A。

3.【答案】D

【解析】解：A、铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化铁中的铁，故A正确；

B、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，故B正确；

C、高熔点的金属（Fe、Cr、Mn、W等）可采用铝热法冶炼，故C正确；

D、铁元素的化合价从+3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，则若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5mol，故D错误；

故选：D。

A、铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化铁中的铁；

B、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光；

C、高熔点的金属（Fe、Cr、Mn、W等）可采用铝热法冶炼；

D、氧化铁是氧化剂，通过Fe元素化合价变化来判断转移电子数．

本题考查了铝热反应的有关判断和计算，难度不大，明确铝热反应的原理、反应中元素化合价的变化是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力，有助于提升学生的学科素养．

4.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。

【解答】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。

①中MnO4-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性MnO4-＞Cl2；

②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2；

③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；

综上得氧化性顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A正确。

故选A。

5.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查元素化合物知识结合氧化还原的考查，学生只要正确判断元素化合价的变化就可以迅速解题了，比较容易。【解答】

A.在反应2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑中，氨中氢元素得电子是氧化剂，故A错误；

B.在反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中，氨中氮元素的化合价升高是还原剂，故B正确；

C.反应NH3+HNO3=NH4NO3是非氧化还原反应，故C错误；

D.在反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2中，氨中氢得电子是氧化剂，故D错误。

故选B。

6.【答案】A

【解析】【分析】

本题主要考查了氧化还原反应规律的应用，掌握反应中电子得失守恒是解题的关键．根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒：n（NO）×3+n（NO2）=n（O2）×4来判断即可。

【解答】

A.NO、NO2、O2的气体体积比为1：5：2，物质的量之比为1：5：2，此时1×3+5=2×4，故A正确；

B.NO、NO2、O2的气体体积比为2：5：1，物质的量之比为2：5：1，此时2×3+5≠1×4，故B错误；

C.NO、NO2、O2的气体体积比为5：1：2，物质的量之比为5：1：2，此时5×3+1≠2×4，故C错误；

D.NO、NO2、O2的气体体积比为5：2：1，物质的量之比为5：2：1，此时5×3+2≠1×4，故D错误。

故选A。

7.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及守恒法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大。

【解答】

由Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，结合n（K）=n（Cl）可知n（Cl2）=12n（KOH）=12×0.1L×0.5mol/L=0.025mol，通入的Cl2在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，

故选：A。

8.【答案】【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，

A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；

B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；

C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；

D.反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误。

​故选B。

9.【答案】C

【解析】【分析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。

本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。

【解答】

​①中ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，

②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，

③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，

综上得氧化性顺序为ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2。

故选C。

10.【答案】C

【解析】解：①因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，故①错误；

②因Fe2O3能与稀硫酸发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉发生Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；

③Zn、Cu、H2SO4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③错误；

④因铜与稀HNO3反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu、H+、NO3-能发生氧化还原反应使Cu溶解，故④正确。

故选：C。

Cu与稀硫酸不反应，因稀硫酸的氧化性较弱，则加具有氧化性的离子或物质可使铜反应而溶解，以此来解答．

本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

11.【答案】B

【解析】解：A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A不选；

B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；

C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；

D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D不选。

故选：B。

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，来判断反应能否发生．

本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，侧重于学生的分析能力的考查，注意应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，难度不大．

12.【答案】D

【解析】解：A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；

B、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B错误；

C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到

FeS，而得不到Fe2S3，故C错误；

D、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确；

故选：D。

本题考查类推这一思维方法在化学学科中的应用，属于方法与知识相结合的内容，是高考的热点之一．

13.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大。

【解答】

A、反应③中HCl中氯的化合价升高，则Cl2是氧化产物，故A错误；

B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，Cl2＞I2；在反应②中，Br2＞Fe3+；在反应③中，Co2O3＞Cl2，故B错误；

C、在反应③中当1

mol

Co2O3参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成1molCl2，其中2molHCl被氧化，故C正确；

D、根据还原性顺序：Br-＜Fe2+，Cl2和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误。

故选C。

14.【答案】C

【解析】解：①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-，

②中ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，

③中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，

④中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，

综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2。

故选：C。

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．

15.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应中得失电子守恒规律，难度不大．要把握氧化还原反应的特征。根据化合价变化计算被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比。

【解答】

KClO3中的Cl由+5价降低为0价，化合价降低5，被还原；HCl中的Cl由-1价升高为0价，化合价升高1，被氧化；化合价升高和降低总数相等，故被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1，故B正确。

故选B。

16.【答案】B

【解析】解：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，

故选：B。

在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为-2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．

本题考查氧化还原反应概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．

17.【答案】C

【解析】解：A．该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故A错误；

B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B错误；

C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如CO等，故C正确；

D．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；

故选：C。

加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键，知道常见氧化剂和还原剂，题目难度不大．

18.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了氯气性质的分析应用，氯气氧化性、漂白性、制备方法和反应现象是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等。

【解答】

​A.高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A正确；

B.氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B正确；

C.氯气具有漂白性可以使品红褪色，氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，遇到石蕊试液先变红色后褪色，Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，⑤处出现淡黄色固体，故C正确；

D.氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质，故D错误。

故选D。

19.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了离子推断，明确氧化还原反应先后规律，熟悉三价铁离子、铜离子性质是解题关键，题目难度不大，依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析。

【解答】

三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，

A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故A正确；

B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故B正确；

C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C错误；

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D正确。

故选C。

．

20.【答案】A

【解析】【分析】

本题通过元素化合物知识考查氧化还原反应及对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键。

【解答】A．Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，故A正确；

B．氯气与水反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；

C．Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色褪去，不能证明生成物质具有漂白性，故C错误；

D．Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl-，故D错误。

故选A。

21.【答案】CD

【解析】【分析】

本题探究硝酸镁分解产物，提出假想，通过实验验证，涉及了化学方程式的书写、氧化还原反应等知识，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。

【解答】

A.Mg、N元素化合价降低，O元素化合价升高，可满足氧化剂和还原剂得失电子数目相等，故A不符合题意；

B.N元素化合价减低，O元素化合价升高，可满足氧化剂和还原剂得失电子数目相等，故B不符合题意；

C.N元素化合价减低，O元素化合价升高，可满足氧化剂和还原剂得失电子数目相等，如生成Mg3N2，则Mg、N原子关系不符合Mg（NO3）2中的1：2，故C符合题意；

D.该产物中只有元素化合价降低，不符合氧化还原反应规律，故D符合题意。

故选CD。

22.【答案】（1）2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=5Na2SO4＋I2＋K2SO4＋H2O；（2）Na2SO3；I；（3）得到；5；（4）I2。

【解析】【分析】

本题主要考查的是氧化还原反应的配平、转移电子的计算以及氧化还原反应的相关概念，能正确分析化学反应中的化合价变化是解题的关键，难度不大。

【解答】

（1）Na2SO3

是反应物，氧化还原反应中，化合价会升高，根据氧化还原反应的原理，可知KIO3也应是反应物，反应中化合价降低，再根据原子守恒，知反应物是KIO3、Na2SO3、H2SO4，生成物是Na2SO4、I2、K2SO4、H2O，根据化合价升降守恒可配平反应方程式为2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=5Na2SO4＋I2＋K2SO4＋H2O；

故答案为：2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=5Na2SO4＋I2＋K2SO4＋H2O。

（2）根据化合价变化知，还原剂是Na2SO3

，还原剂发生氧化反应，氧化剂是KIO3，发生还原反应，被还原，被还原的元素是I；

故答案为：Na2SO3

，I。

（3）氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，KIO3是氧化剂，反应中碘元素化合价由+5价变为0价，每1molKIO3​参与反应，转移电子数为5mol，

故答案为：得到；5。

（4）生成物中含有化合价降低元素的物质是还原产物，则根据化合价变化知还原产物是I2​。

故答案为：I2。

23.【答案】（1）①Cl2；N2

②2:3

③​

（2）①HNO3；FeSO4

②得到；3mol

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应的相关概念以及综合计算等。

【解答】

（1）①根据给定反应可知氯元素化合价降低，氮元素化合价升高，因此氧化剂是氯气，氧化产物为氮气，故答案为：Cl2；N2；

②被氧化的物质的有2mol，被还原的物质有3mol，因此被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2:3，故答案为：2:3；

③氨气中N失去电子，氯气中Cl得到电子，故答案为：；

（2）①根据给定的几种物质分析可知硝酸为氧化剂，被还原为NO，硫酸亚铁为还原剂，氧化产物为硝酸铁和硫酸铁，故答案为：HNO3；FeSO4；

②氧化剂在反应中得到电子，且硝酸中+5价N转化为NO中+2价N，该反应中1mol氧化剂得到3mol电子，故答案为：得到；3mol。

24.【答案】（1）H+

；

Al、S2-

；

Fe2+、SO2；（2）Fe3+>Cu2+>Fe2+（3）①

②E

③MnCl2

1：2

11.2

④MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】【分析】本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，氧化剂氧化性强弱，还原剂还原性强弱的比较，氧化还原反应方程式的配平、双线桥标电子转移，氧化还原反应的计算等，难度中等。【解答】（1）根据氧化还原反应可知，只具有氧化性的物质在反应中的化合价只能降低，只具有还原性的物质在反应中化合价只能升高，既有氧化性又有还原性的在化学反应中化合价既能升高，又能降低。

H+中氢处于最高价态，所以在化学反应中只能降低，所以具有氧化性；Al、S2-中硫都处于最低价态，所以在化学反应中只能升高，所以具有还原性；

Fe2+中铁和SO2中的S处于中间价态，所以在反应中既有氧化性又有还原性；故答案为：H+；Al、S2-

；Fe2+、SO2；（2）有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cu2+>Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中氧化性Fe3+>Cu2+；所以在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由强到弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+；故答案为：Fe3+>Cu2+>Fe2+；（3）①用双线桥表示反应MnO2+4HCl（浓）=∆MnCl2+Cl2↑+2H2O电子转移的方向和数目为：；故答案为：；②该反应中盐酸的作用是既表现酸性，又表现还原性，故E正确；故答案为：E；③在该反应中：还原产物为MnCl2；氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；若该反应转移电子1mol，则生成标准状况下的气体体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：MnCl2；1：2；11.2；④该反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。

25.【答案】可以减少“氧化”步骤中NaOH的用量

2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的Fe3+与NaOH反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3可以加速K2FeO4的分解，从而使K2FeO4的产率下降

Mg（OH）2

FeO42-

AlO2-

8：3

【解析】解：（1）为避免后续反应消耗较多的氢氧化钠，则“酸浸”时加入硫酸的量不宜过多，

故答案为：可以减少“氧化”步骤中NaOH的用量；

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，

故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（3）题给信息中FeO42-在强碱性溶液中稳定，但在Fe（OH）3催化作用下会发生分解，由图象可知，当质量比大于0.55时，过多的Fe3+与NaOH反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3可以加速K2FeO4的分解，从而使K2FeO4的产率下降，

故答案为：当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的Fe3+与NaOH反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3可以加速K2FeO4的分解，从而使K2FeO4的产率下降；

（4）滤渣2含有氢氧化镁，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH-、Cl-、SO42-、FeO42-、AlO2-，

故答案为：Mg（OH）2；FeO42-、AlO2-；

（5）K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe（OH）3，反应中Fe元素化合价由+6价降低为+3价，S元素化合价由-2价升高为+6价，则K2FeO4与H2S的物质的量之比为8：3，

故答案为：8：3。

硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO）加入稀硫酸、过氧化氢，滤纸为二氧化硅，滤液中含有铁离子、氯离子和镁离子，加入次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液，混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，过滤除去氢氧化镁，滤液中加入氢氧化钾溶液实现高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，冷却结晶过滤得到高铁酸钾固体，上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH-、Cl-、SO42-、FeO42-、AlO2-，可用重结晶法提纯，以此解答该题。

本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意把握物质的性质，题目难度中等。

26.【答案】（1）；

（2）；

（3）6​；

（4）还原反应；

（5）6mol。

【解析】【分析】本题考查氧化还原反应电子转移的表示方法，氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒在氧化还原反应计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力。【解答】（1）该反应中Cu的化合价变化是0价→＋2价，1molCu失去2mol电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋4价，生成1molNO2，转移1mol电子，转移的电子为2e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为；故答案为：；

（2）该反应中Cu的化合价变化是0价→＋2价，1molCu失去2mol电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋4价，生成1molNO2，转移1mol电子，转移的电子为2e-，则单线桥法标出电子得失的方向和数目为：；

故答案为：；

（3）1molCu失去2mol电子，故3molCu失去6mol电子；故答案为：6；

（4）反应中HNO3中的N化合价降低，HNO3发生了还原反应；

故答案为：N化合价降低，HNO3发生了还原反应；

（5）根据化学方程式可知，3molCu参加反应，则转移的电子数为6mol，根据电子得失守恒，故还原的硝酸是6mol；

故答案为：6mol。

27.【答案】+3

Fe（OH）2

过滤

Fe2+、Na+

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

【解析】解：（1）氢氧根为-1价，由化合价代数和为0可知Fe元素化合价为+3，反应中Fe（OH）2

中Fe元素化合价升高，故脱氧反应中还原剂是Fe（OH）2，

故答案为：+3；Fe（OH）2；

（2）实验I：①Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，NaCl溶解，而活性炭不反应也不溶解，故气体甲为氢气，混合物过滤后得到固体乙为活性炭，溶液丙中有氯化钠、硫酸亚