人教版九年级化学下册第十单元-酸和碱单元练习试卷(学生专用)

最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元练习试卷（学生专用）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A．含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应2、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B鉴别H2SO4溶液和NaCl溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D分离Fe和CuSO4固体混合物加入足量的水溶解，过滤A．A B．B C．C D．D3、物质的用途只体现其物理性质的是A．N2：作保护气 B．稀有气体：作电光源C．CO2：作灭火器 D．CaO：加热食品4、下列实验现象中，描述不正确的是A．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰B．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色C．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热D．表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色5、下列各试剂中可用来鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液的是A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．水 D．二氧化碳6、下列有关酸碱的叙述中，错误的是A．指示剂遇酸性或碱性溶液会变色B．人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物C．稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D．氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH—，所以它们有一些相似的性质7、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是A．瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大B．水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子C．钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同D．酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+8、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味C．量取95mL液体 D．验满CO2二、填空题（每小题4分，共计20分）1、某化学兴趣小组用图中所示装置做有关CO2气体性质的实验.（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是_______.（2）B所示实验，①、④是用紫色石蕊试液湿润的棉球，②、③是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.③④对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_____（填化学式），①④对比观察到的现象是______.（3）D图中挤压滴管的胶头，使其试液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象______，产生这一现象的原因是_____（用化学方程式回答）.（4）以上实验，只体现二氧化碳物理性质的是_______（填序号）.2、请用化学符号或化学用语填空：（1）2个双氧水分子____；（2）Ca（OH）2的俗名_____；（3）标出BaO中Ba元素的化合价_________；3、常见金属活动性顺序（1）将上述金属活动顺序表填补充完整___________,___________,___________,___________,___________,___________,___________.（2）在金属活动性顺序里：①___________。②___________(不可用浓硫酸、硝酸)。③___________(K、Ca、Na除外)。④___________。4、水的pH_______(填“>”“<”或“=”）7。用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，若先用水润湿试纸，测得结果比实际氢氧化钠溶液的pH_______(填“偏大”“偏小”或“相等”）5、“洁厕灵”的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈；但不能加入过量及长时间浸泡。用化学方程式分别表示原因__________；_________。（2）“漂白精”的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为___________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号①②③稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2请按要求回答以下问题：（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式______。（2）通过对比分析，烧杯______（选填“①”、“②”、“③”）中的SrCO3一定反应完全。（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）2、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。（1）图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。3、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是______溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液，b溶液中微粒有（写微粒符号）。（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为______。（精确到0.1%，下同）（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）4、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）5、某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。（1）图中A点表示的意义是______。（2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）6、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。7、取铜与氧化铜的混合物5g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：（1）剩余的3.4克固体物质是______，该物质在原混合物中的质量分数是______。（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。8、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。9、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_____；（2）发生反应的化学方程式为_____；（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_____；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。当空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法：CO2性质检验方法预期现象方法①______用燃着木条检验燃着木条熄灭方法②与水反应用X溶液检验溶液由紫色变为红色方法③与石灰水反应用澄清石灰水检验溶液中产生白色浑浊（1）方法①依据的CO2性质是_______。（2）根据方法②的预期现象推断，所需试剂X是_______溶液。（3）用化学方程式表示方法③的原理_______。（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL___%的气体样品b。（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。实验①②③实验过程现象空气正常燃烧溶液无明显变化溶液无明显变化气体样品a正常燃烧溶液无明显变化溶液中产生白色浑浊气体样品b正常燃烧溶液由紫色变为红色溶液中产生白色浑浊（解释与应用）（5）从灭火原理分析，方法①中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是_______。（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是_______(填方法序号)。（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法②进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为_______(填字母序号)。A．1%以下B．1%C．1%～5%D．5%以上2、兴趣小组的同学在实验室进行酸碱中和反应的实验探究，先向烧杯中加入适量稀盐酸，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，这时发现忘记滴加酚酞试液，滴加酚酞试液后，溶液为无色。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了如下探究。（猜想与假设）猜想一；NaCl、NaOH；猜想二：NaCl；猜想三：__________。同学们经过讨论后认为猜想一不正确，其理由是__________。（实验探究）实验一：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显_________色猜想三正确实验二：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想三正确（交流与讨论）同学们认为实验二的方案不正确，若按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为______________。（再次探究）如果要验证猜想三正确，可以设计实验方案三：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能证明猜想三成立的是________（填序号）。①锌粒②铜丝③二氧化碳④氧化铁⑤氯化钾⑥硫酸铜⑦碳酸钙（拓展延伸）若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是____________。3、某化学兴趣小组在研究酸的化学性质时，对老师提出的一个问题产生了兴趣:铁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，但常温下，浓硫酸却又可以用铁桶盛装，这是为什么呢?同学们查阅资料发现:常温下，由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸与铁反应，使得铁的表面生成了一层致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁继续反应｡由此得知，浓硫酸和稀硫酸化学性质有所差异｡（提出问题）:小华联系所学知识提出疑问:铜和稀硫酸不反应，铜能否和浓硫酸反应呢?生成什么物质呢?（查阅资料）:同学们积极查阅到的资料如下:I.常温下铜和浓硫酸不反应，加热后才可以反应II.二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色III.氢气和一氧化碳化学性质相似，也有还原性，可以把金属氧化物还原成金属单质（设计实验）:小红和小明分别设计下列实验装置作为铜和浓硫酸反应的发生装置:（1）与B装置相比，A装置的优点是________________｡（实验现象）:小组同学组装下图装置完成实验｡（2）实验中发现，B中黑色固体没有变成红色，说明_______｡（3）C中品红试液褪色，说明_________｡（4）D的作用是___________｡（总结反思）:（5）实验中发现，A中产生气泡，溶液变成蓝色｡请根据实验过程中的现象，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式__________。（6）小红提出:如果制取硫酸铜溶液，我们利用现有知识即可完成，装置更简单而且环保｡请你帮小红完成该实验，并写出该反应的化学方程式_________。4、铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。I.研究铝的化学性质（1）铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，该反应的化学方