2025届高考化学一轮复习课时作业24盐类的水解含解析鲁科版

PAGEPAGE10课时作业24盐类的水解时间：45分钟一、选择题1．(2024·湖北武汉华中师大附中模拟)下列事实中与盐类的水解有关的叙述有(C)①NaHSO4溶液呈酸性；②铵态氮肥与草木灰不能混合运用；③加热能增加纯碱溶液的去污实力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀。A．8项 B．7项C．6项 D．5项解析：本题考查盐类水解的应用。NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故①不符合题意；铵态氮肥不能与草木灰混合运用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解反应，有氨气逸出，造成氮元素损失，与盐类水解有关，故②符合题意；纯碱的成分是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根离子的水解，增加去污实力，与盐类水解有关，故③符合题意；CuCl2属于强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，为抑制铜离子的水解，在配制该溶液时加入少量的稀盐酸，所以与盐类水解有关，故④符合题意；NaHS属于酸式盐，HS－水解生成H2S，电离生成S2－，c(H2S)>c(S2－)，说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故⑤符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故⑥符合题意；FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，上升温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3＋水解，与盐类水解有关，故⑦符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓，与盐类水解无关，故⑧不符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。2．(2024·四川泸州一模)已知Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变酸性。下列说法错误的是(D)A．Na2HPO4溶液显碱性，说明溶液中存在平衡：HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋OH－B．Na2HPO4溶液中离子浓度大小：c(H2POeq\o\al(－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))C．加入CaCl2溶液后变酸性的缘由是2HPOeq\o\al(2－,4)＋3Ca2＋=Ca3(PO4)2↓＋2H＋D．加入CaCl2溶液过程中，eq\f(cH2PO\o\al(－,4),cHPO\o\al(2－,4))的值减小解析：本题考查盐类的水解平衡及移动分析、离子浓度的比较等。Na2HPO4溶液存在HPOeq\o\al(2－,4)的电离平衡和水解平衡：HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋OH－，由于溶液显碱性，说明HPOeq\o\al(2－,4)的水解程度大于其电离程度，则溶液中c(H2POeq\o\al(－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))，A、B正确。加入CaCl2溶液，Ca2＋与POeq\o\al(3－,4)反应生成Ca3(PO4)2沉淀，HPOeq\o\al(2－,4)的电离平衡正向移动，溶液酸性增加，C正确。依据电离平衡常数表达式Ka2＝eq\f(cHPO\o\al(2－,4)·cH＋,cH2PO\o\al(－,4))，可得eq\f(cH2PO\o\al(－,4),cHPO\o\al(2－,4))＝eq\f(cH＋,Ka2)，加入CaCl2溶液，H＋浓度增大，则eq\f(cH2PO\o\al(－,4),cHPO\o\al(2－,4))的值增大，D错误。3．(2024·黑龙江哈尔滨六中月考)常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(D)A．HA为强酸B．该混合液的pH＝7C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)解析：本题考查酸碱中和反应、盐类的水解及离子浓度的比较等。0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成NaA和H2O，由图可知，溶液中c(A－)小于0.1mol·L－1，说明A－发生了水解反应，则HA是弱酸，A错误；A－发生水解反应生成HA和OH－，混合液呈碱性，pH>7，B错误；该混合液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，故X、Y、Z分别表示OH－、HA和H＋，C错误；所得溶液为NaA溶液，据物料守恒可得c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D正确。4．(2024·郑州调研)向浓度为0.1mol·L－1NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量保持减小的是(B)①c(H＋)②c(NHeq\o\al(＋,4))③eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)④eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O·cH＋)⑤NHeq\o\al(＋,4)的水解程度⑥eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))⑦eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)A．①②③⑤ B．⑤⑥C．③⑥ D．④⑥⑦解析：①NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入少量NH4Cl固体，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡正向移动，则溶液中c(H＋)增大，错误；②依据勒夏特列原理可知，平衡正向移动，但c(NHeq\o\al(＋,4))仍比原平衡大，错误；③c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡正向移动，但NHeq\o\al(＋,4)的水解程度减小，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)增大，错误；④NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常数为Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))，则eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O·cH＋)＝eq\f(1,Kh)，由于温度不变，Kh不变，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O·cH＋)不变，错误；⑤加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，但NHeq\o\al(＋,4)的水解程度减小，正确；⑥结合水解常数Kh可知，eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(Kh,cNH3·H2O)，加入少量NH4Cl固体，Kh不变，c(NH3·H2O)增大，故eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))减小，正确；⑦结合水解常数Kh可知，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(cH＋,Kh)，加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，c(H＋)增大，但Kh不变，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大，错误。5．(2024·石家庄一模)25℃时，关于①0.1mol·L－1NH4Cl溶液、②NaOH溶液，下列叙述正确的是(B)A．若向①中加适量水，溶液中eq\f(cCl－,cNH\o\al(＋,4))的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH改变更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na＋)解析：NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，n(NHeq\o\al(＋,4))减小，n(Cl－)不变，则eq\f(cCl－,cNH\o\al(＋,4))的值增大，A错误。NaOH溶液中加水稀释，c(NaOH)减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确。NH4Cl溶液加水稀释100倍，促进NHeq\o\al(＋,4)的水解，溶液中c(H＋)大于原溶液的eq\f(1,100)，NaOH溶液中加水稀释100倍，c(OH－)变为原溶液的eq\f(1,100)，故NaOH溶液的pH改变更大，C错误。将①和②混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于溶液的pH＝7，则有c(OH－)＝c(H＋)，从而可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＝c(Cl－)，据物料守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，综合上述两式可得c(NH3·H2O)＝c(Na＋)，D错误。6．(2024·山东临沂罗庄区模拟)25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列有关说法不正确的是(D)弱酸HCOOHHClOH2S电离平衡常数(Ka)Ka＝1.0×10－4Ka＝2.0×10－8Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则eq\f(cHCOOH,cHCOO－)＝10B．相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大C．任何浓度的NaHS溶液中总存在：c(H2S)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(S2－)D．向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S=S2－＋2HClO解析：本题考查电离平衡常数及应用、离子浓度的比较、离子反应等。HCOOH存在电离平衡：HCOOHHCOO－＋H＋，电离平衡常数Ka＝eq\f(cHCOO－·cH＋,cHCOOH)，则有eq\f(cHCOOH,cHCOO－)＝eq\f(cH＋,Ka)，HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，因此eq\f(cHCOOH,cHCOO－)＝eq\f(10－3,1.0×10－4)＝10，A正确。依据表中电离平衡常数可得酸性：HCOOH>HClO，则水解程度：HCOO－<ClO－，相同浓度的盐溶液中c(OH－)：HCOONa<NaClO，则两种盐溶液中c(H＋)：HCOONa>NaClO，两溶液中均存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)(X－＝HCOO－、ClO－)，相同浓度时，两溶液中c(Na＋)相等，则有c(H＋)＋c(Na＋)：HCOONa>NaClO，故HCOONa溶液中离子总浓度大于NaClO，B正确。NaHS溶液中，据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)＋c(HS－)；据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，综合上述两式可得c(H2S)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(S2－)，C正确。NaClO具有氧化性，H2S具有还原性，NaClO溶液中通入H2S，发生氧化还原反应：ClO－＋H2S=S↓＋Cl－＋H2O，D错误。7．(2024·山东滨州模拟)25℃时，向100mL0.01mol·L－1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L－1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的改变如图所示(lg5＝0.7)。下列说法正确的是(B)A．25℃，H2A的其次步电离平衡常数约为10－4B．P点时溶液中存在：2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋)＋c(Cl－)C．水的电离程度：M>N>PD．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于2解析：本题考查NaHA溶液中加入酸或碱溶液的pH改变图像，涉及电离平衡常数的计算、离子浓度的比较、水的电离程度等。由图可知，0.01mol·L－1的NaHA溶液的pH＝4，则有c(H＋)≈c(A2－)＝10－4mol·L－1，c(HA－)≈0.01mol·L－1，H2A的其次步电离平衡：HA－A2－＋H＋，则有Ka2＝eq\f(cA2－·cH＋,cHA－)≈eq\f(10－4×10－4,0.01)＝10－6，A错误。P点加入100mL0.01mol·L－1的盐酸，恰好完全反应生成等浓度的NaCl和H2A，据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－)；据物料守恒可得c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，综合上述两式消去c(A2－)可得：2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋)＋c(Cl－)，B正确。N点加入100mL0.01mol·L－1的NaOH溶液，此时为Na2A溶液，A2－发生水解而促进水的电离；M点为Na2A和NaHA的混合液，此时溶液中OH－全部是由水电离出的，由水电离出的c(OH－)＝10－7mol·L－1；P点为H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的电离，故水的电离程度：N>M>P，C错误。随着盐酸的不断滴入，溶液的pH无限接近于0.01mol·L－1盐酸的pH，即溶液的pH无限接近于2，但大于2，D错误。8．(2024·山东临沂学校月考)下列有关电解质溶液的说法不正确的是(D)A．向Na2CO3溶液中通入NH3，eq\f(cNa＋,cCO\o\al(2－,3))减小B．将0.1mol·L－1K2C2O4溶液从25℃上升到35℃，eq\f(cK＋,cC2O\o\al(2－,4))增大C．向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，eq\f(cNa＋,cF－)＝1D．pH＝4的0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))解析：本题考查电解质溶液学问，涉及盐类的水解平衡及移动、离子浓度的比较等。Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，通入NH3后，NH3与水反应生成的NH3·H2O电离产生NHeq\o\al(＋,4)和OH－，溶液中c(OH－)增大，使COeq\o\al(2－,3)的水解平衡逆向移动，c(COeq\o\al(2－,3))增大，c(Na＋)不变，故eq\f(cNa＋,cCO\o\al(2－,3))减小，A正确。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－，从25℃上升到35℃，水解平衡正向移动，c(C2Oeq\o\al(2－,4))减小，c(K＋)不变，故eq\f(cK＋,cC2O\o\al(2－,4))增大，B正确。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时所得溶液为NaF和HF混合液，据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则有c(Na＋)＝c(F－)，故有eq\f(cNa＋,cF－)＝1，C正确。pH＝4的0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，HC2Oeq\o\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则有c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，D错误。9．(2024·广东惠州模拟)25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH改变的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH改变曲线如图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。下列所述关系中肯定正确的是(B)A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B．常温下，NaCN的水解平衡常数Kh(NaCN)＝10－4.5mol·L－1C．图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)解析：本题考查盐类水解平衡，以及电荷守恒和物料守恒的应用。CN－与HCN含量相等时溶液的pH＝9.5，图甲中可以加入HCN调整溶液的pH＝7，溶液中不肯定存在c(Cl－)，即不肯定存在c(Cl－)＝c(HCN)，A错误；依据图甲，CN－、HCN的浓度相等时溶液的pH＝9.5，HCN的电离平衡常数Ka(HCN)＝eq\f(cCN－·cH＋,cHCN)＝c(H＋)＝10－9.5mol·L－1，则NaCN的水解平衡常数Kh(NaCN)＝eq\f(Kw,KaHCN)＝eq\f(10－14,10－9.5)＝10－4.5mol·L－1，B正确；b点加入5mL盐酸，溶液组成为等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，由图乙可知此时溶液呈碱性，HCN的电离程度小于CN－的水解程度，可知c(HCN)>c(CN－)，C错误；c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的NaCl、HCN的混合液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，依据物料守恒得c(Cl－)＝c(HCN)＋c(CN－)，而依据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，而c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，D错误。10．(2024·河南洛阳联考)今有浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1的MCl和NCl两种正盐的稀溶液，下列说法不正确的是(D)A．若a＝b，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且x>y，则相同浓度时，碱性：MOH>NOHB．若a＝b，并测得c(M＋)＝c(N＋)＋c(NOH)，则MOH是强碱，NOH是弱碱C．若a>b，测得c(M＋)＝c(N＋)，则可推出溶液中c(MOH)>c(NOH)，且相同浓度时，碱性MOH<NOHD．若两溶液等体积混合，测得c(M＋)＋c(N＋)＋c(MOH)＋c(NOH)＝0.1mol·L－1，则可推出a＝b＝0.1解析：若a＝b，且x>y，则说明MCl不水解、NCl水解或MCl、NCl都水解，且NCl的水解程度大，依据越弱越水解，可知MOH的碱性比NOH的碱性强，A项正确；若a＝b，并测得c(M＋)＝c(N＋)＋c(NOH)，依据物料守恒，c(M＋)＝c(N＋)＋c(NOH)＝amol·L－1＝bmol·L－1，说明M＋不水解，N＋水解，即MOH为强碱，NOH为弱碱，B项正确；若a>b，测得c(M＋)＝c(N＋)，依据物料守恒：c(M＋)＋c(MOH)＝amol·L－1，c(N＋)＋c(NOH)＝bmol·L－1，由于a>b，c(M＋)＝c(N＋)，则M＋的水解程度大于N＋的水解程度，依据越弱越水解，可知碱性：MOH<NOH，C项正确；两溶液不肯定为等浓度则需满意a＋b＝0.2，D项错误。11．(2024·四川泸州二诊)常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lgeq\f(cAOH,cA＋)的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是(D)A．常温下，A＋的水解平衡常数为1.0×10－10B．e点溶液中水电离出的H＋浓度为10－6.23mol·L－1C．c点溶液中的n(A＋)＋n(AOH)等于e点溶液中的n(Cl－)D．d点溶液中：c(Cl－)>c(AOH)>c(A＋)解析：由图可知，a点时lgeq\f(cAOH,cA＋)＝1，eq\f(cAOH,cA＋)＝10，pH＝11，Kb＝eq\f(cA＋·cOH－,cAOH)＝eq\f(10－3,10)＝10－4，则A＋的水解平衡常数Kh＝eq\f(Kw,Kb)＝eq\f(10－14,10－4)＝1.0×10－10，故A正确；由题中信息可知，e点表示HCl和AOH恰好完全反应，溶液中溶质为ACl，ACl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液中的H＋来自水的电离，所以e点溶液中水电离出的H＋浓度为10－6.23mol·L－1，故B正确；e点表示HCl和AOH恰好完全反应，依据物料守恒：n(A＋)＋n(AOH)＝n(Cl－)，从c点到e点接着滴加盐酸，n(Cl－)增大，但n(A＋)＋n(AOH)不变，所以c点溶液中的n(A＋)＋n(AOH)等于e点溶液中的n(Cl－)，故C正确；d点溶液盐酸过量，A＋水解受到抑制，水解程度微弱，所以d点溶液中：c(Cl－)>c(A＋)>c(AOH)，故D错误。二、非选择题12．(2024·云南会泽一中月考)0.010mol·L－1的二元酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH改变如图所示。(1)用离子方程式说明Na2A溶液显碱性的缘由：A2－＋H2OHA－＋OH－，该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(cHA－·cOH－,cA2－)；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)。(2)若上升温度，发觉溶液的碱性增加，说明随温度上升，该反应的平衡常数K增大(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位)：①－lgKa1＝6；Ka2＝1×10－10。②将0.020mol·L－1Na2A溶液和0.010mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为10。③0.010mol·L－1的NaHA溶液中，HA－的水解常数Kh约为1×10－8；该溶液中离子浓度由大到小的依次为c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)。解析：本题考查盐类的水解、水解平衡常数及计算、电离平衡常数及计算、离子浓度的大小比较等。(1)由图可知，H2A溶液中含有H2A、HA－、A2－，则H2A是二元弱酸；Na2A溶液中A2－发生水解而使溶液呈碱性：A2－＋H2OHA－＋OH－。Na2A溶液呈电中性，据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)。(2)上升温度，溶液的碱性增加，则溶液中c(OH－)增大，说明上升温度，A2－的水解平衡正向移动，则水解平衡常数增大。(3)①H2A分两步发生电离：H2AHA－＋H＋、HA－A2－＋H＋，则有Ka1＝eq\f(cHA－·cH＋,cH2A)，Ka2＝eq\f(cA2－·cH＋,cHA－)；由题图可知，H2A和HA－的物质的量分数均为0.5时，溶液的pH＝6，则c(HA－)＝c(H2A)时，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，则有Ka1＝c(H＋)＝1×10－6，－lgKa1＝6。HA－和A2－的物质的量分数均为0.5时，溶液pH＝10，则c(HA－)＝c(A2－)时，c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，则有Ka2＝c(H＋)＝1×10－10。②0.020mol·L－1Na2A溶液和0.010mol·L－1盐酸等体积混合，二者发生反应，得到等浓度Na2A、NaHA和NaCl的混合溶液，溶液中c(A2－)≈c(HA－)，由题图可知，溶液的pH约为10。(4)0.010mol·L－1的NaHA溶液中，存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－，则水解常数Kh＝eq\f(cH2A·cOH－,cHA－)＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(1×10－14,1×10－6)＝1×10－8。NaHA溶液中存在HA－的电离平衡和水解平衡，由于Kh>Ka2，则HA－的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液呈碱性，且HA－的水解程度较小，Na＋不发生水解，故溶液中离子浓度大小依次：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)。13．(2024·山东临沂月考)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－。(2)0.1mol·L－1CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的依次为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式为Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)。0.10mol·L－1的醋酸溶液的pH约为2.89(提示：醋酸的电离常数很小，lg1.3＝0.114，结果保留2位小数)。(4)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是C(填序号)。A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小B．上升温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离(5)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积改变忽视)，混合液中的下列关系式正确的是BC(填序号)。A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1(6)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)，该溶液中电荷守恒表达式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(7)常温时，将mmol·L－1的醋酸溶液和nmol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m>n(填“>”“<”或“＝”，下同)，醋酸溶液中c(H＋)<NaOH溶液中c(OH－)。解析：本题考查电离平