高三化学二轮复习 高考化学河北卷试题评析 课件

姓名：王志庚2024年8月5日01研究考点考向总结命题规律02目录contents解构经典试题建构思维模型研究考点考向总结命题规律PART

01012024年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题的命制，秉持了高考的核心功能，突出素养立意，较好地考查了学生的“必备知识、关键能力、学科素养及核心价值”；试题情境非常新颖，重点选择了日常生活情境、生产环保情境、学术探索情境和实验探究情境；试题设问独具匠心，为实现对高分段学生的有效区分奠定了基础。燕赵文物 青铜辅首、白玉碧、石质浮雕、青花釉里红瓷实验安全 钡盐毒性、钠与水反应、易燃标识、硝酸的腐蚀性高分子材料 聚乙烯、聚四氟乙烯、尼龙66、有机玻璃阿伏伽德罗常数及其应用 KO2与CO2反应：σ键、晶体中离子数、溶液中离子数、电子转移有机结构与性质关系 取代反应、显色反应、官能团数量、顺反异构判断表格实验：操作结论相关性 铁与水反应、SO42-检验、Mg(OH)2与Al(OH)3碱性强弱、平衡移动物质结构基础 侯氏制碱法：原子半径、第一电离能、电负性、沸点比较物质结构基础 能级量子化、键角比较、CsCl、NaCl配位数、键能与环境NH4ClO4与C爆炸反应 电子式、VSEPR

模型和空间结构、杂化方式、分子间作用力气体制备和净化

SO2、Cl2、NH3、CO2配合物中离子浓度关系 对数曲线：平衡浓度比较、离子与配离子浓度比、解离速率比较晶胞分析：BiF3 均摊法确定化学式、密度、离子间距离、配位数判断电化学原理 总反应、充电式电极判断和离子流向、电子转移与产物定量分析电化学反应机理 反应机理、控速步骤、不同路径产物分析高纯度Br2的制备 仪器名称、试剂作用分析、方程式书写、操作及分析、定量计算V2O5的制备 价电子排布、化合价、物质推断、陌生方程式书写、操作分析硫酰氯的制备 正逆反应活化能、图像分析（温度、平衡常数）、多重反应计算甲磺司特的合成 结构推断、命名、反应类型、方程式书写、同分异构、官能团名称2024河北高考化学命题要素统计表题号试题情境考查内容题型难度1题单选题容易2题单选题容易3题单选题容易4题单选题容易5题单选题中等6题单选题中等7题单选题中等8题单选题中等9题单选题中等10题单选题中等11题单选题难12题单选题较难13题单选题较难14题单选题很难15题实验综合较难16题工艺流程难17题原理综合很难18题有机综合很难1.试卷结构维持稳定2024河北卷共18道，单选题14道，每小题3分，共42分；主观题4道，均为必考题，题型分别是实验综合题、工艺流程题、原理综合题和有机综合题，分值为58分，其中第16题有一空考查了价层电子排布。2024河北卷试卷结构与2023年保持一致，考向大致相仿。2.考查方向维持稳定1-5题的考查方向与2023年考查方向几乎一一对应，后面试题的考查思路，也与2023年化学卷基本一致，说明命题团队追求命题稳定的坚定决心。3.强化了对物质结构与性质的考查2024河北卷，7、8、9、12题，均为考查物质结构与性质的题目，第4题的A选项、第16题第（1）问的第一空，也都涉及到物质结构与性质的考查。较2023年的试题，物质结构与性质所占比重略有提高。4.突出了试题设问的创新2024河北卷试题中情境创新、设问创新非常突出。1、4、5、9、12、15、16、17、18题的选材都是真实情境下的实际化学问题，13-14题实现了情境的“一拖二”，让人耳目一新。第11题中的金属离子与CN-形成配合物的设问，对关键能力的考查得以凸显，13-14题，对电化学和反应机理的综合考查，更是难得一见的对“分析与推测和归纳与论证”能力考查的好题。主观题15-18题，对“理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新”等关键能力的考查表现得淋漓尽致，体现了试题对核心素养的综合考查，选拔人才的功能得到了很好的体现。解构经典试题建构思维模型PART

0202战国宫门青铜辅首西汉透雕白玉壁五代彩绘石质浮雕元青花釉里红瓷盖罐青铜辅首主要成分是铜锡合金透雕白玉壁主要成分是硅酸盐石质浮雕主要成分是碳酸钙青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙1.

燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是（

D

）中华传统文化——燕赵文化2.

关于实验室安全，下列表述错误的是（）BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C.

具有

标识的化学品为易燃类物质，应注意防火D.

硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风A元素化合物与化学安全常识3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）A.

线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B.

聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯高、韧性好酸酯加聚合成，透明度高震动加剧作用力减弱结晶度和分子柔性改变3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高B高分子材料4

.

超氧化钾(

K

O

2

)

可用作潜水或宇航装置的C

O

2

吸收剂和供氧剂，

反应为4KO2+2CO2

=

2K2CO3+3O2

，NA为阿伏加德罗常数的值。B.

1

mol

KO2晶体中离子的数目为3

NAC.

1

L1

mol·L-1K2CO3溶液中CO3 的数目为

NA2-D.

该反应中每转移1

mol电子生成O2的数目为1.5

NA下列说法正确的是（ A ）A.

44

g

CO2中σ键的数目为2

NA阿伏伽德罗常数及应用阴离子：O2-CO32-水解5.化合物Ⅹ是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是（ ）可与Br2发生加成反应和取代反应可与FeCl3溶液发生显色反应含有4种含氧官能团D.

存在顺反异构D官能团和有机物的性质两个甲基6.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2O具有还原性B待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待测液含有SO42-CMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动D物质转化、反应原理A.

原子半径：W<X<Y第一电离能：X<Y<Z单质沸点：Z<R<Q电负性：W<Q<RNaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClWXYZQRHCNONaCl7.

侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z==QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是（ C ）物质结构与元素性质8.

从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（ ）选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的BCO2、CH2O、CCl4键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl晶体中Cs⁺与8个Cl⁻配位，而NaCl晶体中Na⁺与6个Cl⁻配位Cs⁺比Na⁺的半径大D逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同各步中的C-H键所处化学环境不同B物质结构与性质9.

NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是（ ）HCl的形成过程可表示为NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的

VSEPR

模型和空间结构C.

在C60、

石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp²和sp³三种杂化方式D.

NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力B物质结构与性质10.图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理选项气体试剂ASO2饱和Na2SO3溶液+浓硫酸BCl2MnO2

+浓盐酸CNH3固体NH4Cl

+熟石灰DCO2石灰石+稀盐酸装置任选）（

C

）基础化学实验——气体的制备制取和收集）A.99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X>YB.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y<ZD.若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率（2024河北卷）11.在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN-形成配离子达平衡时与−lgc(CN-)的关系如图。Mn++xCN-[M(CN)x]n-x加入Y盐，CN-减小，曲线右移，X对应的纵坐标更大直线斜率为配位数x，显然Y的斜率更大下列说法正确的是（

By=kx+

b【例2】12.金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医疗等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为a

pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误）NPMQ距离为A.该铋氟化物的化学式为BiF3B.粒子S、T之间的C.该晶体的密度为D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个So的是（

D8个晶胞结构分析阅读以下材料，完成13~14题我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg−CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1,3−丙二胺（PDA）以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg2+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。A.放电时，电池总反应为2CO2

+

Mg

=

MgC2O4B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接电子由Mg电极流向阳极C.充电时， ，Mg2+向阴极迁移D.放电时，每转移1

mol电子，理论上可转化1

mol

CO2Mg-负极：Mg

-

2e-

=

Mg2+充电时应该发生失去电子的氧化反应电子流向阴极 阳极13.下列说法错误的是（ C ）纳米管-正极：2CO2+2e-+

Mg2+=

MgC2O4Mg2+原电池放电充电14.对上述电池放电时CO2的捕获和转化过程开展了进一步研究，电极上CO2转化的三种可能反应路径及B.路径2是优先路径，速控步骤反应式为C.路径1、3经历不同的反应步骤但产物相同；路径2、3起始物相同但产物不同D.三个路径速控步骤均涉及*CO2*-转化，路径2、3的速控步骤均伴有PDA再生A.PDA捕获CO2的反应为

H2NNH2+

CO2H2N NHOHOMgCO3导电性差和释放CO2能力差路径3生成CO32-和CO相对能量变化如图（*表示吸附态）。下列说法错误的是（ D ）15．（15分）市售的溴（纯度99%）中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：__________________________（1）装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为___直__形__冷__凝__管____；CaBr2

溶液的作用为___除__去__市__售__的_溴__中__的__C_l_2__；D中发生的主要反应的化学方程式为

。次要反应？（2）将D中溶液转移至溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I

2

的离子方程式为（3）利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向15．（15分）市售的溴（纯度99%）中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：_2_M

n_O

4－

+_1_0_I－

+_1_6_H_+_=_2_M

n_2+_+_5_I_2_+_8_H_2_O

。蒸发皿______（填仪器名称）中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4I-从何而来？R的主要成分？KBr、少量K2SO4、MnSO4B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为

防

止

溴

挥

发

和 吸收挥发出来的HB_r

。15．（15分）市售的溴（纯度99%）中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：6

mol294

gxx=0.31m

g（4）为保证溴的纯度，步骤（3）中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的3/4计算，若固体R的质量为m

g（以KBr计），则需称取0.31m

g

K2Cr2O7（M=294

g·mol－1）（用含m的代数式表示）。15．（15分）市售的溴（纯度99%）中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：（5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用，滤液沿烧杯壁流下。用玻璃棒引流，玻璃棒的下端抵在三层滤纸处实验原理？Br2(Cl2

I2)CaBr2蒸馏KMnO4(H+)加热Br2(

I2)K2C2O4KBr

KI加热KBrK2SO4

MnSO4K2Cr2O7(H+)Br2蒸馏16.V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。已知：i．石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ⅱ．高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：（1）钒原子的价层电子排布式为3_d_3_4_s_2

；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为+5，产生的气体①为

CO_2

(填化学式)。NaVO3、Ca(VO3)2Ca(AlO2)2、NaAlO216.V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。可溶：NaVO3、NaAlO2难溶：Ca(VO3)2、Ca(AlO2)2（2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为

N_a_A_l_O_2

(填化学式)。16.V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。（3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为________________________________________________________

；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率实现钒元素的充分利用。滤渣①：Ca(VO3)2、Ca(AlO2)2的原因为

3

；浸取后低浓度的滤液①进入

(填工序名称)，可能提高溶液中HCO

-浓度离子交换16.V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。a．延长沉钒时间c．搅拌b．将溶液调至碱性d．降低NH4Cl溶液的浓度离子交换洗脱工艺- +VO3+NH4=

NH4VO3↓（4）洗脱工序中洗脱液的主要成分为

N_a_C

l

(填化学式)。（5）下列不利于沉钒过程的两种操作为

b_d

(填序号)。【例5】17.（15分）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g)ΔH

=

-67.59

kJ·mol-1。①若正反应的活化能为E正kJ·mol-1，则逆反应的活化能=kJ·mol-1（用含的代数式表示）。ΔH

=

E正-

E逆=

-67.59

kJ·mol-1E逆=

E正+67.59

kJ·mol-1E逆=

E正+67.59【例5】17.（15分）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。（1）SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g)ΔH

=

-67.59

kJ·mol-1。Δp=p0-p②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定T1、T2、T3温度下体系达到平衡时的Δp（ ，p0为体系的初始压强，p0=240

kPa，p为体系平衡压强），结果如图甲。图甲中温度由高到低的顺序为 ，判断依据为温度越高，SO2Cl2越少，Δp越小T3>T2>

T1反应放热，温度升高，平衡逆动，n(SO2Cl2)越小，Δp越小

。M点Cl2的转化率为

，T1温度下用分压表示的平衡常数Kp=

kPa-1。【例5】17.（15分）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。（1）SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g)ΔH

=

-67.59

kJ·mol-1。M点Cl2的转化率为

75% ，T1温度下用分压表示的平衡常数Kp= 0.03 kPa-1。SO2和Cl2的压强分别为160

kPa、80

kPa化学平衡常数的基本计算（2）1,4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为：CH3Cl2①ClCl2Cl2②③

ClCl

ClCH3ClCH3XCH3MDGClCl ClTCl2⑤

Cl2④以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（k1~

k5分别对应反应①~⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1:k2:k3:k4:k5=100:21:7:4:23。①30min时，c(X)=6.80

mol·L-1，且30~60

min内v(X)=

0.042

mol·L-1·min-1，反应进行到60

min时，c(X)= mol·L-1。5.54化学反应速率基本计算【例5】17.（15分）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。（1）SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g)ΔH

=

-67.59

kJ·mol-1。③

图乙曲线中能准确表示T

1

温度下Δ

p

随进料比变化的是 D （填序号）温度越高，Δp越小A、B、C对应的温度均低于T1（2）1,4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为：CH3Cl2①CH3XClClCl2 Cl② DCl2

ClCH3 ③ CH3M ClGCl2④ ClCl2⑤Cl ClT以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（k1~

k5分别对应反应①~⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度