2025届高三化学一轮复习 第16讲 教材实验梳理 课件

第16讲

教材实验梳理诊断性评价【2024·广东卷】按图2装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是(

)√一、教材经典实验清单——必修第一册15.

【实验2-10】【实验活动1】配制一定物质的量浓度的溶液16.

【实验3-1】氢氧化亚铁与氢氧化铁的生成17.

【实验3-2】三价铁的检验18.

【实验3-3】【实验活动2】二价铁与三价铁的转化19.

利用覆铜板制作图案20.

【实验3-4】铝与盐酸反应21.

【实验3-5】铝与氢氧化钠溶液反应22.

碱金属化学性质的比较23.

【实验4-1】卤素间的置换反应24.

第三周期元素性质的递变25.【实验活动3】同周期、同主族元素性质的递变1.

【实验1-1】胶体制备2.

【实验1-2】物质的导电性3.

【实验1-3】离子反应4.

【实验2-1】钠的性质5.

【实验2-2】钠的燃烧6.

实验探究：钠与水反应7.

【实验2-3】过氧化钠与水反应8.

【实验2-4】碳酸钠与碳酸氢钠9.

【实验2-5】碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性10.

【实验2-6】焰色试验11.

【实验2-7】氢气与氯气12.

【实验2-8】漂白实验13.

氯气的实验室制法14.

【实验2-9】氯离子检验一、教材经典实验清单——必修第二册14.

【实验活动7】化学反应速率的影响因素15.

【实验7-1】甲烷与氯气反应16.

【实验7-2】乙烯性质17.

【实验7-3】乙烯性质18.

【实验7-4】乙醇与钠反应19.

【实验7-5】乙醇的催化氧化20.

【实验7-6】酯化反应21.

【实验7-7】葡萄糖的性质22.

【实验7-8】检验淀粉23.

【实验7-9】蛋白质的性质24.

【实验活动8】搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点25.【实验活动9】乙醇与乙酸的主要性质1.

【实验5-1】二氧化硫溶于水2.

【实验5-2】二氧化硫的漂白作用3.

【实验5-3】浓硫酸与铜反应4.

【实验5-4】硫酸根离子的检验5.

【实验活动4】用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子6.

【实验活动5】不同价态含硫物质的转化7.

【实验5-5】二氧化氮溶于水8.

【实验5-6】喷泉实验9.

【实验5-7】铵盐性质10.

【实验5-8】硝酸与铜反应11.

【实验6-1】镁与盐酸反应热量变化12.

【实验6-2】吸热反应13.

【实验6-3】【实验活动6】化学能转化为电能一、教材经典实验清单——选择性必修11.

中和反应反应热的测定2.

定性与定量研究影响化学反应速率的因素3.

【实验2-1】浓度对化学平衡的影响4.

【实验2-2】压强对化学平衡的影响5.

【实验2-3】温度对化学平衡的影响6.

【选必实验活动1】探究影响化学平衡移动的因素7.

【实验3-1】镁与强酸、弱酸反应对比8.

【实验3-2】强酸制弱酸9.

盐溶液的酸碱性10.

反应条件对FeCl3水解平衡的影响11.

【实验3-3】氢氧化镁的沉淀溶解12.

【实验3-4】沉淀的转化13.

【实验3-5】沉淀的转化14.

【选必实验活动2】强酸与强碱的中和滴定15.

【选必实验活动3】盐类水解的应用16.

【实验4-1】双液原电池17.

【实验4-2】电解氯化铜溶液18.

【实验4-3】吸氧腐蚀19.

【实验4-4】牺牲阳极法实验20.

【选必实验活动4】简单的电镀实验21.

【选必实验活动5】制作简单的燃料电池一、教材经典实验清单——选择性必修21.

碘在水和四氯化碳中的溶解性2.

【实验3-1】获得晶体的途径3.

明矾晶体的制备4.

【实验3-2】固体溶于水的颜色5.

【实验3-3】硫酸铜溶液与氨水、乙醇反应6.

【实验3-4】三价铁离子与硫氰化钾7.

【实验3-5】氯化钠溶液中滴加硝酸银、氨水8.

【选必实验活动6】简单配合物的形成一、教材经典实验清单——选择性必修316.

【实验3-6】苯酚的显色反应17.

【实验3-7】乙醛的银镜反应18.

【实验3-8】乙醛的斐林反应19.

羧酸的酸性20.

乙酸乙酯的水解21.

【选必实验活动7】乙酸乙酯的制备与性质22.

【选必实验活动8】有机化合物中常见官能团的检验23.

【实验4-1】葡萄糖的性质24.

【实验4-2】糖类的还原性25.

【实验4-3】蛋白质的盐析26.

【实验4-4】蛋白质的变性27.

【实验4-5】蛋白质的显色反应28.

【选必实验活动9】糖类的性质29.

【实验5-1】酚醛树脂30.

高吸水性树脂的吸水性能1.

【实验1-1】钠与水、乙醇反应2.

重结晶法提纯苯甲酸3.

萃取实验4.

蒸馏实验5.

李比希法测定实验式6.

乙炔的化学性质7.

【实验2-1】苯的化学性质8.

溴代反应9.

硝化反应10.

【实验2-2】甲苯的化学性质11.

【实验3-1】卤代烃的化学性质12.

【实验3-2】醇的消去反应13.

【实验3-3】乙醇与酸性重铬酸钾14.

【实验3-4】苯酚的酸性15.

【实验3-5】苯酚的取代反应二、课标必做实验汇总必修实验1：配制一定物质的量浓度的溶液[必修第一册P61]【问题和讨论】1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3.如果在配制时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？必修实验2：铁及其化合物的性质[必修第一册P84]【问题和讨论】以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？1.铁及其化合物的性质（1）铁单质的还原性（2）铁盐的氧化性（3）亚铁盐的氧化性和还原性2.铁离子的检验必修实验3：同周期、同主族元素性质的递变[必修第一册P115]【问题和讨论】1.实验中所用的氯水为什么要用新制的？2.通过上面的两组实验，你能得出什么结论？你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律（表）有什么新的认识？1.同主族元素性质的递变

2.同周期元素性质的递变（1）通过钠、镁与水的反应，比较钠和镁的金属性强弱。（2）设计实验，通过MgCl2、AlCl3与碱的反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱，以此说明镁和铝的金属性强弱。必修实验4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子[必修第二册P29]【问题和讨论】1.本实验中加入试剂的顺序是什么?按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的?2.为什么每次所加的试剂都要略微过量?第7步加入盐酸的目的是什么?3.第6步和第7步的操作顺序能否颠倒?为什么?必修实验5：不同价态含硫物质的转化[必修第二册P30]【问题和讨论】1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？2.铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些化学反应？3.在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？必修实验6：化学能转化成电能[必修第二册P56]【问题和讨论】1.根据以上实验，说明原电池的工作原理和构成要素，以及组装原电池的操作注意事项。2.能否用铁片作为电极代替铜锌原电池中的锌片?为什么?1.电极材料的实验2.原电池实验必修实验7：化学反应速率的影响因素[必修第二册P57]【问题和讨论】在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。浓度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响必修实验8：搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点[必修第二册P95]【问题和讨论】1.通过以上有机物分子球棍模型的搭建，归纳碳原子的成键特征和各类烃分子中的化学键类型。2.根据二氯甲烷的结构式推测其是否有同分异构体，并通过搭建球棍模型进行验证，体会结构式与分子空间结构之间的关系。3.分子中含有4个碳原子的烃可能有多少种结构？尝试用球棍模型进行探究。必修实验9：乙醇、乙酸的主要性质[必修第二册P96]【问题和讨论】1.在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次?2.在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用?在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化?请解释相关现象。3.写出实验过程中有关反应的化学方程式。选必实验1：探究影响化学平衡移动的因素[选必1P55]一、浓度对化学平衡的影响1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：二、温度对化学平衡的影响1.在CuCl2溶液中存在如下平衡：2.NO2与N2O4【问题和讨论】1.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？你还能设计出哪些实验证明浓度、温度对化学平衡的影响？2.结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。3.在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了[CuCl4]2-的黄色？你能说出原因吗？选必实验2：强酸与强碱的中和滴定[选必1P91]【问题和讨论】1.在进行中和滴定时，为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2~3次?2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗?锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥?为什么?3.绘制酸碱滴定曲线图一、练习使用滴定管1.滴定管的构造2.滴定管的使用方法（1）检查仪器：（2）润洗仪器：（3）加入反应液：（4）调节起始读数：（5）放出反应液：二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱选必实验3：盐类水解的应用[选必1P94]【问题和讨论】1.根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。2.写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。3.举出其他盐类水解应用的例子，并与同学讨论。选必实验4：简单的电镀实验[选必1P122]【问题和讨论】1.电镀前，如果将铜片与直流电源的负极相连，铁制镀件与直流电源的正极相连，通电后观察到的现象是什么？阴极和阳极发生的反应分别是什么？2.查阅资料，了解工业生产中提高电镀质量的方法。选必实验5：制作简单的燃料电池[选必1P123]【问题和讨论】列表比较氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理。选必实验6：简单配合物的形成[选必2P104]【问题和讨论】K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3-,该配离子的中心离子、配体是什么?配位数是多少?[Fe(CN)6]3-和Fe3+的性质一样吗?1.简单配合物的形成

2.简单离子与配离子的区别选必实验7：乙酸乙酯的制备与性质[选必3P98]【问题和讨论】1.乙酸乙酯的水解实验,除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外,还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异?2.写出实验过程中有关反应的化学方程式。选必实验8：有机化合物中常见官能团的检验[选必3P99]选必实验9：糖类的性质[选必3P130]【问题和讨论】1.解释实验中观察到的现象，并根据实验结果判断这三种糖是否属于还原糖。2.写出蔗糖和淀粉水解反应的化学方程式。请结合糖类的性质，推测急救患者补充能量时，一般使用葡萄糖溶液，而不选择其他糖类溶液的可能原因。终结性评价1.【2023·浙江卷】探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(

)√

实验方案现象结论A往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN－的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁D向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀2.【2024·浙江卷】为探究化学平衡移动的影响因素,设计方案并进行实验,观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(

)选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体,分解达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,改变压强平衡不移动C温度将封装有NO2和N2O4混合气体