【考点突破】第三章第4课时 物质的量在化学方程式有关计算中的应用-年高一化学同步课件（人教版2019必修第一册）

第一节

铁及其化合物第三章铁金属材料第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量应用于方程式的计算01铝与盐酸、氢氧化钠溶液的计算02化学方程式计算中常用解题技巧0304

考点

·

突破ExamPointsBreakthrough巩固提升EPB考点突破01物质的量应用于化学方程式的计算【情境】以Na与H2O的反应为例：【问题探究】从以上例子可以得出：(1)任意物质的粒子(构成粒子，下同)数目之比等于

之比。(2)同一种物质任意状态的粒子数目之比等于

之比。(3)化学方程式中，

之比＝各物质的

之比＝各物质的粒子数目之比。(4)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl22HCl可表示1molH2与1molCl2完全反应生成

。物质的量物质的量化学计量数物质的量2molHCl归纳总结1．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤2．物质的量在化学方程式计算中的应用题的解题思维流程3．物质的量应用于化学方程式计算的常用规律(1)任意物质，微粒数之比等于物质的量之比，即N(A)∶N(B)＝n(A)∶n(B)。(2)在同温、同压下，气态物质的微粒数之比等于物质的量之比，等于体积之比，即N(A)∶N(B)＝n(A)∶n(B)＝V(A)∶V(B)。(3)任意状态的同一种物质，微粒数之比等于物质的量之比，等于质量之比，即N1(A)∶N2(A)＝n1(A)∶n2(A)＝m1(A)∶m2(A)。(4)同一种气态物质，在同温、同压下，微粒数之比等于物质的量之比，等于体积之比，即N1(A)∶N2(A)＝n1(A)∶n2(A)＝V1(A)∶V2(A)。

易错点(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。

课堂练习1．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：(1)参加反应的Al的物质的量。(2)所得溶液的物质的量浓度(反应前后溶液体积不变)。(3)生成H2的体积(标准状况)(写出解题步骤)。EPB考点突破02铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的计算【情境】铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：【问题探究】①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1．等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量有什么关系？【解析】等量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。2．等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量有什么关系？【解析】相同状况下，产生H2的体积之比为1∶1。3．足量的铝与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH反应，生成H2的量又有什么关系？【解析】足量的铝与等物质的量的HCl和NaOH反应，相同状况下产生H2的体积之比为1∶3。归纳总结铝与酸、碱溶液反应生成H2的定量关系

课堂练习1．已知浓度均为2.4mol•L-1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液各取100mL，分别加入6.75g的金属铝充分反应，则产生氢气的体积之比为A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．4：52．甲、乙两烧杯中分别装有等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液，现向两烧杯中各加入等物质的量的铝，在相同状况下生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(

)A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量【解析】选B设Al与硫酸、氢氧化钠溶液反应生成氢气的体积分别为V甲、V乙，由化学方程式2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，若两个烧杯中铝均不足，则铝完全反应，产生氢气的体积比V甲∶V乙＝1∶1；若两种情况下铝均过量，则硫酸和氢氧化钠均完全反应，产生氢气的体积比V甲∶V乙＝2∶3；现在氢气的体积比V甲∶V乙＝5∶6，则甲烧杯中铝过量，硫酸完全反应，乙烧杯中铝完全反应，氢氧化钠过量。EPB考点突破03化学方程式计算中常用解题技巧【情境】将5.1gMg­Al合金投入250mL2mol/L盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应，又加入4mol/LNaOH溶液VmL，得到的沉淀最多为13.6g，则V＝________。【问题探究】归纳总结方法一守恒法方法二关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。(1)根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。例如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。(2)根据原子守恒确定关系式上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。(3)根据溶液呈电中性确定关系式如Na2SO4溶液中存在关系式：2Na＋～SO。方法三差量法方法四合金成分测定的方法合金成分的测定分为定性和定量两个方面。(1)定性分析时，可通过观察合金的颜色或测定合金的密度大致判断金属的种类。(2)定量分析时，可通过加酸、碱溶液验证合金的种类，对合金的成分作精确判断，再通过气体、沉淀的测量实现合金成分的定量测定。在加酸检验合金的成分时，常用的分析过程为：归纳总结合金成分的计算方法解答这类问题要明确金属的性质(与酸、碱反应放出氢气等)。如Mg­Al合金在稀酸中溶解，这就要熟记Mg、Al与稀酸的反应，由Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑知Mg～H2，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑知2Al～3H2，根据放出H2的量与金属的对应比例，可迅速作答。特别是铝合金溶于NaOH溶液中这类问题，首先明确Al与NaOH溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al～3H2，可由这一关系得出Al的量，然后再确定铝合金中其他成分的量。

课堂练习1．(关系式法)将5.0gCaCO3加入足量盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得到气体的体积(标准状况下)为()A．1.12L B．2.24LC．11.2L D．22.4L2．(守恒法)在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A．1mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1EPB考点突破04巩固提升01练习与应用1．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(

)A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶3练习与应用022．4molFe和3molCl2完全反应，生成FeCl3的物质的量是(

)A．2mol B．3molC．4mol D．1mol03练习与应用练习与应用044．铁粉可在高温下与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A．0.5mol B．1molC．1.5mol D