山西省朔州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

山西省朔州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是（）A．可以用碳的一种核素测定出土文物的年代B．丝绸转化为黑炭的过程属于物理变化C．黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存D．青铜器上的铜锈的主要成分为CuO2．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．NH3、Na2O2 B．H2O、CO2 C．3．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝酸钾、木炭粉和硫黄粉混合而制成的。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNOA．中子数为8的氮原子：7B．钾离子的结构示意图：C．CO2的电子式为O：：C：：OD．KNO3的电离方程式：KNO4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molO3含有的原子数为2NAB．1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-数为3NAC．1mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2NAD．2.2g重水(D2O)中含有的中子数为NA5．下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是（）选项物质分类用途ANa2CO3碱作发酵粉BCaCl2盐作杀菌漂白剂CAl(OH)3两性氢氧化物作抗酸药DFe3O4氧化物作红色颜料A．A B．B C．C D．D6．下列离子反应方程式正确的是（）A．向Fe2(B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：CaC．向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl7．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液时，下列有关说法正确的是（）A．称量的胆矾晶体质量为12.0gB．容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高D．配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶8．运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：KClO3A．该反应属于氧化还原反应，P2B．该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=6∶5C．该反应中消耗2molP时，转移10mol电子D．白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒P29．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂ANaBr溶液(NaCl)通入适量的Cl2BMgO固体(Al2O3)加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤CCO2气体(HCl)依次通过NaOH溶液和浓硫酸DNaOH溶液(Na2CO3)加入适量的氯化钡溶液，过滤A．A B．B C．C D．D10．铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入4molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是（）A．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl、NaOHB．Fe(OH)2、Al(OH)3、AlCl3、NaClC．Fe(OH)2、NaAlO2、NaCl、NaOHD．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl11．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（）A．将a中液体挤入b中发生的反应为2B．装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水CaClC．当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色D．注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染12．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：M＞Y＞X＞ZB．简单氢化物的稳定性：Y＜MC．元素M的氧化物对应的水化物为强酸D．Y、Z、M可以组成多种离子化合物二、多选题13．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（）选项事实推测ALi与水反应缓慢，Na与水反应较快Rb(第ⅠA族元素的单质)与水反应更剧烈BH2SO4是强酸，HClO4也是强酸H3PO4属于强酸CF2的沸点为-188.1℃，Cl2的沸点为-34.6℃Br2的沸点大于-34.6℃DF2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2在常温下即可反应A．A B．B C．C D．D14．钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生的化学方程式为2FeTiO下列说法正确的是（）A．制取金属钛时通Ar气的目的是隔绝空气B．氯化过程中还原剂只有焦炭一种物质C．根据制取金属钛的反应可推测还原性：Mg＞TiD．标准状况下，消耗22.4L的氯气可转移4mol电子15．将一定质量的Fe和Fe3O4混合固体粉末溶于100mL1.0mol/L稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224mLH2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是（）A．反应后溶液中含有Fe3+B．Fe3O4与稀盐酸发生氧化还原反应C．n(Fe)：n(Fe3O4)=2：1D．混合固体中m(Fe)=1.12g三、填空题16．学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液常用的方法是，胶体和溶液的本质区别是。（2）生铁是(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。（3）ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2（4）已知0.4mol的CO和CO2的混合气体共12.8g，则CO的质量为g。四、元素或物质推断题17．如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）请写出元素⑦在元素周期表中的位置。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(用化学式表示)。（2）由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为，该物质属于(填“离子”或“共价”)化合物。（3）③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。（4）在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：。（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：若A、B、C含同一金属元素，X为电解质溶液，可电离出OH-，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为，X中溶质的化学式为。18．某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为CuS和Fe2O3，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：已知：2CuS+3O回答下列问题：（1）气体X的名称为。（2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为。（3）“酸浸2”得到的滤液为(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到操作工序中循环利用。（4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为，实际操作时，所加H2O2（5）“系列操作”包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。（6）若称取25.6kg废弃矿石经过上述流程最终得到25kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为%。五、实验题19．Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用下图装置制取Ca(ClO)2。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。回答下列问题：（1）仪器a的名称是，装置A中发生反应的离子方程式是。（2）装置B中盛装的试剂是，其作用是。（3）装置C中的颜色变化为。（4）为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是。（5）已知氯气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为(填化学式)，经测定ClO-与ClO3−的个数比为2∶3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.利用测量碳14的含量可以确定文物的年代，故A符合题意；

B.丝绸主要是成分是蛋白质，黑炭的主要成分为碳，物质的种类发生了变化，是属于化学变化，故B不符合题意；

C.黄金的化学性质比较稳定，故C不符合题意；

D.青铜器上的铜锈主要是铜绿，主要是碱式碳酸铜，故D不符合题意；故答案为：A

【分析】A.利用C14的放射性进行测量年代；

B.产生了新物质是化学变化；

C.黄金化学性质稳定；

D.铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。2．【答案】B【解析】【解答】A.氨气是极性键形成的极性分子，过氧化钠是离子化合物，含有离子键和非极性键，故A不符合题意；

B.水中含有极性键，二氧化碳中含有极性键，故B符合题意；

C.氯化钙中含有离子键，氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，故C不符合题意；

D.氯气含有非极性共价键，氯化镁中含有离子键，故D不符合题意；故答案为：B

【分析】根据给出的化学式找出其含有的化学键即可。3．【答案】D【解析】【解答】A.中子数为8的氮原子为715N，故A不符合题意；

B.钾离子结构示意图为故B不符合题意；

C.二氧化碳的电子式为，故C符合题意；

D.硝酸钾的电离方程式为：KNO3=K【分析】A.元素符号左上方写的是相对原子质量；

B.钾离子中质子数大于核外电子数；

C.书写电子式时需要考虑原子周围电子是否满足8个电子；

D.考虑电荷是否守恒。4．【答案】C【解析】【解答】A.1molO3含有的原子数为3NA，故A不符合题意；

B.根据n=cV，未给出溶液体积，故B不符合题意；

C.根据方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2，转移2e，因此1mol的铁完全反应转移2mol电子，故C不符合题意；

D.重水的相对原子质量为12g/mol，根据n=m/M=2.2g/1.2g/mol不是1mol，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】A.根据1个臭氧分子含有3个氧原子计算；

B.根据n=cV计算；

C.根据方程式转移电子数计算；

D.根据n=m/M计算。5．【答案】C【解析】【解答】A.碳酸钠是盐，不能做发酵粉，故A不符合题意；

B.氯化钙是盐，不能做漂白剂，故B不符合题意；

C.氢氧化铝既可以和酸又可以和碱反应，因此是两性氢氧化物，可以做抗酸剂，故C符合题意；

D.四氧化三铁是氧化物，但是不能做红色颜料，因为它是黑色；

故答案为：C【分析】根据物质的分类以及物质的性质判读物质的用途。6．【答案】D【解析】【解答】A.向硫酸铁溶液中加入过量铁粉，发生的是2Fe3++Fe=3Fe2+，故A不符合题意；

B.碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O，故B不符合题意；

C.将钠放进硫酸铜溶液中发生的反应是：Cu2++2H2O+2Na=Cu(OH)2+2Na++H2，故C不符合题意；

D.氯气和氢氧化钠低温反应得到氯化钠和次氯酸钠，Cl2+2OH【分析】A.书写离子方程式时需要电荷守恒；

B.考虑量的问题；

C.考虑与水反应再与硫酸铜反应；

D.根据产物书写方程式。7．【答案】C【解析】【解答】A、配制480mL溶液，需用500mL容量瓶，因此所需CuSO4·5H2O的质量m=n×M=c×V×M=0.1mol·L－1×0.5L×250g·mol－1=12.5g，A不符合题意；

B、配制过程中，需向容量瓶中加蒸馏水进行定容，因此容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果无影响，B不符合题意；

C、若所称量的胆矾晶体部分失去结晶水，则所称量固体的质量偏大，即n偏大，根据公式c=nV可知，所得溶液的浓度偏高，C符合题意；

D、配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】此题是对溶液配制的考查，容量瓶具有一定规格，配制480mL溶液，需用500mL的容量瓶。结合公式m=n×M=c×V×M计算所需CuSO4的质量；结合公式8．【答案】B【解析】【解答】A.根据氯元素化合价降低，磷元素化合价升高，属于氧化还原反应，且五氧化二磷为氧化产物；故A不符合题意；

B.根据方程式5KClO3+6P→3P2O5【分析】根据分析配平得到5KClO39．【答案】B【解析】【解答】A.通入适量的氯气可以将溴化钠反应，产生新的杂质，故A不符合题意；

B.氧化铝可溶解于氢氧化钠溶液中，而氧化镁不溶于其中，可以达到分离的目的，故B符合题意；

C.氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C不符合题意；

D.除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠可以加入氢氧化钡溶液即可，故D不符合题意；

故答案为：B【分析】A.考虑加入物质是否与主要物质反应；

B.利用氧化铝与氢氧化钠反应特性即可判断；

C.除去氯化氢一般选择饱和碳酸氢钠溶液；

D.除去碳酸钠选择的氢氧化钡溶液。10．【答案】A【解析】【解答】1mol铝和铁反应得到1mol氯化亚铁和1mol氯化铝，过氧化钠与氯化亚铁发生氧化还原反应，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，得到4mol过氧化钠可以得到16mol氢氧化钠溶液，和2mol氧气，4FeCl2+8NaOH+O2=Fe(OH)3+8NaCl，氯化亚铁变为氢氧化铁消耗2mol氢氧化钠和0.25mol氧气，剩余14mol氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠过量得到偏铝酸钠，氢氧化钠还有剩余，因此最后产物Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl、NaOH；

故答案为：A【分析】根据给出的物质与酸反应得到产物，结合过氧化钠的氧化性，结合得到产物的量结合选项判断。11．【答案】B【解析】【解答】A.浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，可发生氧化还原反应得到氯气，故A不符合题意；

B.氯气可与碱石灰反应，故不能用碱石灰代替无水氯化钙，故B符合题意；

C.干燥的氯气不能使干燥的品红试纸褪色，加入水后产生了次氯酸可以褪色，故B不符合题意；

D.氯气属于污染性气体，注射器可以储存尾气，故D不符合题意；

故答案为：B【分析】根据装置判断，ab是制取氯气装置，c为干燥装置，e为性质检验装置，高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应得到氯气，氯气进入c中进行干燥，除去水蒸气，气体进入e中，没有褪色，说明干燥的氯气不能使其褪色，加入水后产生了次氯酸具有漂白性因此可以褪色，同时d可以储存尾气，结合选项判断即可。12．【答案】D【解析】【解答】A.X为N，Y为O，Z为Na，M为S，四种元素的简单离子为N3-，O，Na+，S2-，N3-，O2-，Na+，属于具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，电子层数越大，半径越小，因此M(S2-)＞X(N3-)＞Y(O2-)＞Z(Na+)故A不符合题意；

B.Y是O，M为S，元素的非金属越强，氢化物的稳定性越强，因此Y(H2O)＞M(H2S)；故B不符合题意；

C.硫的氧化物为三氧化硫和二氧化硫，与水反应得到的是亚硫酸和硫酸，不一定都是强酸，故C不符合题意；

D.Na，O，S三种元素可以形成亚硫酸钠和硫酸离子化合物，故D符合题意；

故答案为：D【分析】X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，故Y为O，Y、M位于同一主族，M为S，X原子的核外电子数比Y原子的少1。X为N，Z与M位于同一周期，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为Na，故X为N，Y为O，Z为Na，M为S。结合选项即可判断。13．【答案】B,D【解析】【解答】A.利用金属与水反应的剧烈程度，即可判断同族元素与水反应的剧烈程度，故A不符合题意；

B.非金属元素越强，对应最高价氧化物对应的酸性越强，故磷酸属于中强酸，故B符合题意；

C.卤族元素单质均是分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越大，故溴的沸点大于氯气的沸点，故C不符合题意；D.卤族元素从上到下元素的非金属元素性质逐渐减弱，其单质的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气的化合程度逐渐增大，故溴与氢气在常温下不反应，故D符合题意；

故答案为：BD

【分析】A.同主族的碱金属，从上到下的化学性质越活泼；

B.利用非金属越强其对应最高价氧化物的酸性越强；

C.分子晶体其相对分子质量越大其沸点越高；

D.根据同主族非金属元素化学性质从上到下依次减弱。14．【答案】A,C【解析】【解答】A.制取金属钛选用氩气的目的是隔绝空气，防止钛和镁与空气中氧气反应，故A符合题意；

B.FeTiO3，其中Ti为+4价，根据化合价数为0，铁化合价为+2价，因此具有还原性的有两种物质，故B不符合题意；

C.根据反应方程式即可判断，故C符合题意；

D.根据方程式2FeTiO故答案为：AC

【分析】A.根据钛和镁均具有还原性判断；

B.根据方程式物质化合价的变化即可判断；

C.根据方程式判断；

D.根据方程式计算出转移电子数即可。15．【答案】C,D【解析】【解答】A.由题意可知，铁和四氧化三铁与100mL1mol/L的稀盐酸恰好反应，加入KSCN溶液颜色无明显变化，说明不含有Fe3+，故A不符合题；

B.四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁和氯化铁，该反应化合价不变，不是氧化还原反应，故B不符合题意；

C.标准状况下224mL的氢气的物质的量为n(H2)=0.01mol，则与盐酸反应的反应的铁的物质的量为0.01mol，消耗的盐酸的量为0.02mol，而总的盐酸的物质的量为0.1mol，与四氧化三铁反应的盐酸的量为0.08mol，因此四氧化三铁的物质的量为0.01mol，结合四氧化三铁与盐酸反应的方程式计算出氯化铁的量为0.02mol，消耗的铁的量为0.01mol，因此铁的物质的量为0.02mol，因此物质的量之比为2：1，故C符合题意

D.根据计算铁的物质的量为0。02mol，即可计算出铁的量为1.12g，故D符合题意；故答案为：CD

【分析】A.根据题意加入KSCN溶液不变化，因此判断；

B.根据反应物和生成物判断；

C.根据方程式计算；

D.根据方程式计算。16．【答案】（1）丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同（2）混合物；低于（3）1；H2C2O4（4）8.4【解析】【解答】（1）鉴别溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是分散质直径大小不同；

（2）生铁主要含有铁和碳等其他物质，因此生铁是混合物，合金的熔点低于组分金属的熔点；

（3）2KClO3+H2C2【分析】（1）根据胶体和溶液的区别方法和本质区别即可判断；

（2）根据物质的组成即可判断；

（3）根据方程式标出化合价即可判断；

（4）根据质量守恒和物料守恒即可计算。17．【答案】（1）第三周期第ⅢA族；HClO4（2）；离子（3）N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（5）Al(OH)3；NaOH【解析】【解答】（1）根据位置即可判断出第三周期第IIIA族，根据同周期从左到右非金属逐渐增强，判断Cl的最高价氧化物水化物酸性最强，为HClO4，

（2）①④⑤分别为Na，O，H三种元素，因此形成的化合物为NaOH，因此电子式为，属于离子化合物；

（3）③④⑤⑥是N，O，Na，Mg，形成的离子电子层数相同，核电荷越大的半径越小，因此N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+；

（4）根据反应物和生成物写出离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

（5）根据X为电解质溶液，可电离出OH-，可以得出是NaOH溶液，A为氯化铝，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，故B为Al(OH)3；X为NaOH；【分析】（1）根据元素周期表即可判断；

（2）根据给出的元素即可写出化学式，即可写出电子式判断物质类别；

（3）根据具有相同的电子层，其半径与核电荷数成反比；

（4）根据反应物和生成物即可写出方程式；

（5）根据信息推测出化学式。18．【答案】（1）二氧化硫（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）FeSO4氧化；氧化2（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；H2O2易分解（5）冷却结晶（6）25【解析】【解答】工业废矿(主要成分为CuS和Fe2O3)，将其灼烧，CuS转化为CuO和SO2，所以气体X是SO2，残留固体是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤，所得滤液含有FeSO4，得到滤渣含有Fe、Cu，滤渣酸浸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不发生反应，过滤，滤液与前边的滤液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反应产生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣用H2SO4溶解，然后向溶液中鼓入O2，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得硫酸铜晶体。

（1）根据分析，X为SO2，俗称二氧化硫；

（2）酸浸主要数发生的氧化铁与硫酸反应，故方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

（3）加入过量的铁粉与硫酸反应得到硫酸亚铁，再