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装订线装订线PAGE2第1页,共3页湖北科技学院《分析化学》

2022-2023学年第一学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、下列哪种物质能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色?()A.氯化亚铁溶液B.氯化铁溶液C.硫酸亚铁溶液D.硫酸铁溶液2、对于反应:C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g),ΔH>0,在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大3、在一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了1.8molA,并测得C的浓度为0.4mol/L。则下列说法中正确的是?()A.x=2B.平衡时A的转化率为40%C.该温度下此反应的平衡常数约为0.15D.若继续向该平衡体系中通入少量氦气(不参与反应),则平衡将向正反应方向移动4、在0.1mol/L的氯化铵溶液中,下列离子浓度关系正确的是()A.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)D.c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)5、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)6、在一定条件下,可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡。若保持温度和容积不变,再向容器中通入一定量的O₂,达到新平衡时,下列说法正确的是()A.SO₂的转化率增大B.SO₃的体积分数增大C.O₂的转化率降低D.平衡常数减小7、在一定温度下,将一定量的A和B放入容积为1L的密闭容器中,发生如下反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g),经5min后达到平衡,测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是?()A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B.平衡时B的转化率为40%C.平衡时混合气体中D的体积分数约为33.3%D.初始时加入A和B的物质的量之和一定为1mol8、在一定温度下,有可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol,保持温度不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是?()A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol9、在密闭容器中进行反应:X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g),已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是()A.c(X₂)=0.2mol/LB.c(Y₂)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L10、在一定温度下,向一个恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),达到平衡时,SO₂的转化率为90%。若保持温度和容积不变,再向容器中充入2molSO₃,则平衡?()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断11、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.9mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),则反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)12、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡的标志是()A.A、B、C的浓度相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolCC.A、B、C的分子数之比为1:2:3D.容器内压强不再变化13、在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡,若保持温度和容器体积不变,再充入一定量的O2,平衡将()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定14、在一定温度下,将2molSO2和1molO2通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。当反应进行到一定程度时,反应达到平衡状态。若保持温度不变,分别向容器中再加入一定量的SO2和O2,重新达到平衡后,下列说法正确的是?()A.SO2的转化率增大B.O2的转化率增大C.SO3的体积分数增大D.容器内压强增大15、在一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积可变的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g),反应达到平衡时,测得A的转化率为50%,此时容器内的压强与起始时的压强之比为6:5,则x的值为?()A.1B.2C.3D.416、在一定温度下,密闭容器中发生反应:N2O4(g)⇌2NO2(g),达到平衡时,再向容器中充入一定量的N2O4,则N2O4的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定17、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=1mol/(L·s),v(B)=0.5mol/(L·s),v(C)=1.5mol/(L·s),v(D)=2mol/(L·s),则反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、在一定温度下,有可逆反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g),ΔH<0,现将2molM和1molN充入一容积固定的密闭容器中,下列说法正确的是?()A.达到平衡时,M的转化率为50%B.达到平衡时,容器内的压强不再变化C.达到平衡时,放出的热量为QkJ(Q为反应的热效应)D.达到平衡时,混合气体的平均相对分子质量不变19、在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的四种溶液:①Na₂SO₄②H₂SO₃③NaHSO₃④Na₂S,pH由大到小的顺序是?()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②20、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.5D.11二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)请设计实验探究影响化学平衡常数的多个因素。选择一个有化学平衡的反应体系,如碘化氢的分解反应,同时改变温度、压强等多个条件,测量平衡时反应物和生成物的浓度,计算化学平衡常数,分析实验结果得出多个因素对化学平衡常数的影响规律,并解释化学平衡常数的意义和应用范围。2、(本题5分)实施实验探究沉淀的转化。以氯化银和碘化钾之间的沉淀转化为例,观察沉淀颜色的变化,通过实验数据计算沉淀转化的平衡常数,分析影响沉淀转化的因素,如浓度、温度等,理解沉淀溶解平衡的移动规律。3、(本题5分)开展一个实验研究不同pH值对某种酶活性的影响。获取该酶及其作用底物,配置一系列不同pH值的缓冲溶液,在不同pH条件下进行酶促反应,测定反应速率或产物生成量,绘制曲线以揭示pH与酶活性的关系。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)用0.0600mol/L的氢氧化钡标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸溶液,滴定至终点时消耗氢氧化钡溶液15.00mL,计算盐酸溶液的浓度。2、(本题5分)有一浓度为0.008mol/L的某一元弱酸溶液,其pH值为4.5,计算该弱酸的电离常数Ka及电离度。3、(本题5分)已知298K时,0.8mol/L的醋酸溶液中醋酸根离子的浓度为1.1×10⁻³mol/L,计算醋酸的电离常数Ka和电离度。4、(本题5分)在500K时,反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=

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