山东省滨州市2021届高三下学期3月一模化学试题

试卷类型：A滨州市2021届高三下学期3月一模化学试题2021.3注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5Fe56一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法错误的是()A．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时向正极移动B．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度C．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应D．未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机2．实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列做法错误的是()A．银氨溶液应现用现配，不能留存B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上溶液3．下列叙述正确的是()A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大4．茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献。茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如下)。关于咖啡因的说法错误的是()A．分子式为B．能溶于水C．具有弱碱性，能与酸反应D．一定条件下，能与发生加成反应5．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A．中的键数为B．标准状况下，体积均为的和中所含分子数都约为C．和的混合物中含有的电子数为D．溶液中，和的离子数之和为6．火法炼铜的原理：．下列说法错误的是()A．在该反应中只作还原剂B．将所得气体通入品红溶液中，溶液褪色C．参与反应时，电子转移总数约为D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料7．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法错误的是()A．氢化物的沸点B．原子半径C．Z与Y构成的某种化合物中含非极性共价键D．与水发生反应，生成时转移电子8．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生反应：测得以下数据：溴苯用量()100100100100100100100催化剂用量()2222222反应温度(℃)100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率(%)81.284.486.686.293.596.689.0下列说法错误的是()A．最佳反应温度为140℃B．最佳反应时间为C．温度过高时催化剂活性可能降低D．反应产物是顺式结构9．某化学兴趣小组从含有、等成分的工业废水中回收和，其流程如下：下列说法错误的是()A．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相B．步骤2分离得到的苯可循环利用C．步骤3可在如图装置中完成D．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热10．锂-氟化碳电池稳定性很高，电解质为的二甲醚溶液，总反应方程式为，放电产物沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．离子交换膜为阴离子交换膜B．正极的电极反应式为C．电解质溶液可以用的乙醇溶液代替D．a极电势高于b极二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．具有热缩冷胀的特性，可掺杂在精密测量仪器中，以抵消仪器的热胀冷缩。在有水存在时能被氧气氧化成。将通入稀硫酸酸化的溶液中，过滤，制得沉淀，装置如图所：下列叙述错误的是()A．装置①在滴加浓盐酸前通入的目的是排除装置中的空气B．装置②中盛放浓硫酸C．装置④连接抽气泵可将装置③中的浑浊液吸入装置④中D．装置④中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水12．下列操作能达到实验目的的是()实验目的操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制悬浊液，加热B验证溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强①将“84”消毒液(含)滴入品红溶液中②将“84”消毒液(含)滴入硫酸酸化的品红溶液中C确定是否完全变质取少量的样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D分离和混合物将混合物置于盛有足量溶液的烧杯中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧等操作13．BASF高压法制备醋酸，采用的钴碘催化循环过程如图所示。下列说法错误的是()A．、均为该反应的催化剂B．、均为该反应的中间产物C．与中的配位数不同D．总反应方程式为14．科学家以石墨烯为电极材料，设计出一种处理工业尾气中的新方案，其原理如图所示：下列说法正确的是()A．装置工作时向阳极迁移，在阳极上发生氧化反应B．阴极区发生的反应有，C．该过程的总反应方程式为D．电路中每转移，理论上需补充15．室温下，用的溶液滴定的溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、溶液体积与pH的关系如图所示[比如的分布系数，]。下列叙述错误的是()A．X点，溶液中B．p点，溶液中C．n点，溶液中约为0.75D．q点，溶液的pH在8~9之间三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用。(1)埃马纽埃尔·卡彭蒂耶(EmmanuelleCharpentier)和詹妮弗·杜德纳(JenniferA．Doudna)凭借在“基因组编辑方法”方面作出的贡献而斩获2020年诺贝尔化学奖，利用基因组编辑可改良或生产已知的蛋白质。血红蛋白(图乙)是一种含的蛋白质，在刚性平面环的中心。回答下列问题：①有机物甲所含的元素中，电负性最小的是___________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是________。②血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为_________。③血红蛋白中N原子的杂化方式为_________。(2)中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的的结构式为________，其中的配位数为_________。(3)属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为__________(用n代表P原子数)。(4)铁及其化合物的晶体种类较多。①的一种晶体结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是________(填序号)。A．B．C．D．②和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示．六棱柱底边边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为________(列出计算式即可)。17．(12分)辣椒素又名辣椒碱(capsaicin)，是常见的生物碱之一。辣椒素H的合成路线如下。回答下列问题：(1)B的键线式是________，H中含氮官能团的名称是________。(2)中反应ⅰ的化学方程式是___________，反应类型是_______。(3)F与G反应生成H时，另一产物为________(填化学式)。(4)G的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不含立体异构)。①能与反应，且该物质能消耗；②具有四取代苯结构；③核磁共振氢谱测得苯环上只有一种化学环境的H，红外光谱测得分子结构中含有和。(5)参照上述合成路线，设计以环记酮为原料合成环已基丙酸()的合成路线：_______(其他试剂任选)。18．(12分)二氧化氯()是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为℃，沸点为11.0℃。某同学查得工业上制取的一种方法：在60℃时用潮湿的与草酸()反应．该同学设计下图装置，模拟工业制取并收集。回答下列问题：(1)易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因________；分子中存在离域键，则a的数值为_________。(2)装置A中的生成物还有和等，写出该反应的化学方程式：_______。(3)装置B的作用是______________________。(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_________；装置C存在安全隐患，改进的方法是__________________。(5)将收集的溶于水得到溶液。为测定溶液中的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取溶液，稀释成试样，量取试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用溶液滴定，发生反应。到达滴定终点时消耗溶液。①步骤1中准确量取溶液所用的仪器是_______。②步骤2的目的是____________(用离子方程式表示)。③原溶液中的含量为___________。19．(12分)焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出．在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。(1)利用烟道气中的生产的工艺流程如下：资料：当溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为________，常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显________性(填“酸”、“中”或“碱”)。②控制Ⅰ中反应结束的方法是测定溶液的pH，当时停止通入，此时溶液的溶质主要是__________(填物质名称)。③Ⅲ中发生反应的化学方程式有___________________。(2)研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如下：①加硫酸调废水pH至2.5，可增强的氧化性，但实际工业中若pH过低，则消耗焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因________。②石灰乳的作用为______________________________________。20．(12分)甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。(1)工业上可以由水煤气合成甲醇：。一定条件下，向密闭容器中通入和，发生上述反应。①图甲中，压强_________(填“>”“<”或“=”)。②图乙中，能正确反映A状态随温度升高数值变化的点是________。③该反应的正逆反应速率表达式：，，、为反应速率常数．在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)；降低温度，的值________。(2)由制备甲醇的过程可能涉及如下两个反应。反应Ⅰ：反应Ⅱ：①已知有关化学键键能数据如下，由此计算________。化学键键能/()810343413465436②将和混合后通入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，一段时间后达到平衡，测得容器压强为，容器中为，为，此时的物质的量为________，反应Ⅰ的_________(保留2位有效数字)。高三化学试题参考答案2021.3一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．C2．D3．C4．A5．C6．A7．A8．D9．D10．B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．B12．B13．AC14．BC15．AC三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16．(12分，除标注外，每空1分)(1)①HN②4③(2)4(3)(2分)(4)①A(2分)②(2分)17．(12分，除标注外，每空1分)(1)酰胺基(2)(2分)取代(