辽宁省丹东市2021届高三下学期期初考试化学试题

丹东市2020~2021(下)高三期初质量监测化学试卷（答案版）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.2019年，中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空；2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。下列说法正确的是()A.“双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求B.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C.“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应D.“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料【答案】A2.下列关于元素化合物的化学用语不正确的是()A.单线桥表示电子转移：B.水的结构式：C.硝基苯的结构简式：D.醛基的电子式：【答案】D3.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是()A.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高B.原子半径：Z>Y>X>WC.X的杂化方式是sp3D.电负性：Z>Y>X>W【答案】D4.下列化学用语正确的是()A.碳原子的核外电子轨道表示式：B.第一电离能：O>N>CC.新戊烷的球棍模型：D.乙炔分子中σ键与π键个数比为1:2【答案】A5.用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()推断C、Si、Cl的非金属性强弱灼烧海带以提取海带中的碘探究温度对平衡2NO2⇌N2O4的影响验证溴乙烷的消去产物是乙烯【答案】C6.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的()A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnPB.该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个C.该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高D.磷锡青铜具有各向异性的特点【答案】C7.在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s)ΔH=-301kJ·mol-1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是()A.当LaNi5H6的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态B.若温度不变，压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPaC.缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大D.升高温度有利于储氢【答案】B8.奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质是()A.奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol奥司他韦可与1molH2发生加成反应C.奥司他韦水解可生成α-氨基酸D.奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性【答案】C9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+均为0.5NAB.常温下，10.6gC8H10和C4H10O3混合物中氢原子数为NAC.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NAD.足量Cu与含1mol溶质的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA【答案】A10.表中的实验、现象和结论均正确的是()选项实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中含有Fe2+，无Fe3+B向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红原溶液中含有C先向某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量盐酸开始产生白色沉淀，后沉淀不溶解原溶液中含有D用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，透过钴玻璃观察火焰呈紫色原溶液中含有K+【答案】D11.反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是()温度(K)化学平衡常数反应I：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应II：4NH3+3O2⇌2N2+6H2O反应III：2NO+O2⇌2NO25001.1×10267.1×10141.3×1027002.1×10192.6×10251.0A.升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率B.通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应IIC.在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度【答案】C12.丹东市地处沿海，海洋中有丰富的化学资源，现有一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是()A.步骤②③④为碘的富集过程B.步骤③④互为可逆反应C.步骤④中氧化产物与还原产物的质量比为5:1D.步骤⑤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏【答案】B13.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A.电子由左侧电极经过负载后流向右侧电极B.放电过程中，正极附近pH变大C.当有4molH+穿过质子交换膜进入左室，消耗标准状况下224LO2D.负极电极反应为：H2PCA-2e-=PCA+2H+【答案】C14.常温下，下列说法正确的是()A.0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，减小B.已知Ka(HA)=1×10-7，则0.1mol/LHA溶液中的c(H+)约为1×10-3mol/LC.pH=4的NaHSO3溶液，c(H2SO3)>c(SO)D.等浓度的下列溶液中c(NH4+)大小顺序为：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl【答案】D15.常温下，向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.常温下，H2A的电离常数Ka1=10-2.3B.当=1.50时，3c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)C.从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度及Kw均不断增大D.在X点时，c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L-c(HA-)-2c(A2-)【答案】C二、非选择题(共4小题，共55分)16.以软锰矿(主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)为原料生产纳米Mn3O4的工艺流程如图：I.难溶物的Ksp如表：物质Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-回答下列问题：(1)基态锰原子价层电子排布式为___，已知Mn3O4可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO2)，写出该反应离子方程式：___。(2)软锰矿“酸浸”需要控制温度为90℃左右，其主要成分发生反应的化学方程式为___，“滤渣A”主要成分为___。(3)“硫化”后的滤液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。(4)“沉锰”过程中研究pH与Mn2+的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为___，分析其原因为___。pH氨水体积/mL残余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.6【答案】(1).3d54s2(2).Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O.3MnO2+2Fe+6H2SO43MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O(4).SiO2、CaSO4(5).2.0×10-4(6).10.0(7).pH过低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH过高氨水过量，Mn2+发生络合反应导致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低17.亚硝酰氯(ClNO)可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。ClNO可由NO与纯净的Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。回答下列问题：(1)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为___。(2)装置B作用是___，若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为___。(3)装置D中水槽内盛有的物质是___(填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。(4)欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：a→___(按气流方向，用小写字母表示)。(5)通过以下实验测定ClNO样品的纯度：取D中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___(填“K2CrO4溶液”、“KI溶液”或“K2S溶液”)做指示剂。物质Ag2CrO4AgClAgIAg2S颜色砖红色白色黄色黑色Ksp1×10-121.56×10-108.3×10-176.3×10-50消耗标准AgNO3溶液体积为20.00mL，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为___(保留三位有效数字)。【答案】(1).(2).除去NO中可能混有的硝酸蒸气和NO2(3).2ClNO+H2O=2HCl+NO2↑+NO↑(4).冰盐混合物(5).f→g→c→b→d→e→i→h(6).K2CrO4溶液(7).87.3%18.2019年全球二氧化碳排放量预计增幅为0.6%，低于2017年的1.5%，以及2018年的2.1%，增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)一种途径是用CO2转化有机物实现碳循环。如：C2H4(g)+H2O(l)⇌C2H5OH(l)△H=-44.2kJ·mol-12CO2(g)+2H2O(l)⇌CH4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ·mol-1已知2CO2(g)+3H2O(l)⇌C2H5OH(l)+3O2(g)，其逆反应的活化能为EakJ·mol-1，则正反应的活化能为___kJ·mol-1。(2)利用工业废气中的CO2可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：①三个反应中活化能最低的是___(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。②已知反应III在a点时已达平衡状态，则a点的平衡常数K=___。③b点v(正)___v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。④a点的转化率比c点高的原因可能是___(写出一条即可)。(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式：___。②根据图示，写出总反应的化学方程式：___。【答案】(1).Ea+1366.8(2).反应I(3).或59.26(4).﹥(5).该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动而导致CO2转化率降低(或温度升高，发生副反应导致CO2转化率下降；或因温度升高导致催化剂活性降低而导致CO2转化率下降)(6).CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O(7).CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O19.有机碱，例如二甲基胺、苯胺()、二环已基胺()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信