江西省重点中学盟校2021届高三下学期3月第一次联考化学试题

重点中学盟校2021届高三下学期3月第一次联考理综化学部分1.从古至今，化学科学在科技领域始终散发着迷人魅力，为人类发展带来无限可能，下列有关说法正确的是()A.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C.《天工开物》中对“膏液”的描述为：“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂D.我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】C2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()①Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数为2NA②1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子④工业电解精炼铜吋，若阳极溶解32g铜，则转移电子数大于1NA⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA⑥14g分子式为CnH2n(n≥2)的烃中含有的C=C的数目可能为A.①③④ B.①④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑥【答案】B3.关于化合物酪醇()，下列说法正确的是()A.1mol该化合物与1mol金属钠充分反应，可以生成标准状态下22.4L的氢气B.该化合物不可以使浓溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该化合物的同分异构体中(不考虑立体异构)，含有苯酚结构的二取代物有11个D.该化合物在空气中放置时间太久会变成微红色，原因是该化合物吸收了空气中的铁元素【答案】C4.利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是()选项实验目的待测样品试剂A检验乙烯的还原性乙烯气体溴水B检验洁厕剂的主要成分是盐酸洁厕剂硝酸银溶液C检验是否患糖尿病患者尿液硫酸铜溶液、纯碱溶液D检验浓硫酸的吸水性浓硫酸五水硫酸铜晶体A.A B.B C.C D.D【答案】D5.甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲乙甲。下列说法不正确的是()A.甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3B.若乙为无色无味气体，则甲可能是COC.若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数D.若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存【答案】D6.某研究机构使用Li—SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，下列说法正确的是()A.电池的f极连接电解池的h极B.膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜C.电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑D.电解池中不锈钢电极溶解，需要及时更换补充【答案】C7.常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O)、pC(C2O)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2C2O4HC2O+H+Ka1；HC2OC2O+H+Ka2。则下列说法错误的是()A.当pH=3时，溶液中c(HC2O)>c(C2O)=c(H2C2O4)B.pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大C.常温下，Ka2的数量级为10-6D.常下随着pH的增大：的值先增大后减小【答案】D8.环己酮是一种重要的有机化合物，常温下为无色透明液体，带有泥土气息。实验室制备环己酮的装置示意图以及各物质性质如图所示：名称沸点(℃)溶解度(水)(g/100mL)密度(g/mL)乙酸118互溶1.05环已醇1615671.0环已酮1552.4095合成步骤：1．在三口烧瓶中加入5.2mL环己醇，12.5mL乙酸。并在仪器A中加入60～70mL次氯酸钠溶液。安装反应装置。2．滴加适量次氮酸钠溶液，维持反应温度在30～35℃，搅拌5～10min。3．再逐滴加入次氯酸钠溶液，直至反应液使淀粉KI试纸变蓝，在室温下继续搅拌一段时间。4．滴加饱和亚硫酸氢钠溶液直至反应液不能使淀粉KI试纸显蓝色。收集步骤：向反应液中加入25mL水和几粒沸石，加热蒸馏，收集馏分。在搅拌下向馏出液分批加入无水碳酸钠至无气体产生。加入氯化钠使之变成饱和溶液，充分搅拌。将反应混合液倒入分液漏斗，分出有机层并用无水硫酸镁干燥。已知：1.Ka(CH3COOH)=18×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka(HClO)=3×10-8。2．HClO的氧化性强于NaClO。回答下列问题：(1)仪器A的名称是___。(2)加入乙酸的目的是___。(3)反应维持30～35℃的原因是___。(4)加热蒸馏时，收集馏分的温度应是___。A161℃B.118℃C.155℃(5)滴加饱和亚硫酸氢钠溶液所发生的反应的离子方程式是___。(6)实验室合成环已酮的化学反应方程式是___。(7)无水硫酸镁干燥后为得到纯净环己酮，还应进行的操作为___。(8)若得到3.7mL环己酮，则产率为___(保留两位有效数字)。【答案】(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗(2)使反应体系呈酸性，生成次氯酸氧化环已醇(3)温度过高次氯酸易分解，温度太低反应速度太慢(4)C(5)HClO+HSO=Cl-+SO+2H+(6)+HClO→+HCl+H2O(7)蒸馏(8).69%9.废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFeO4、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：有关数据：25℃时，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)2]=2.6×10-39。回答下列问题：(1)为加速“溶浸1”，可采取的措施有___、____。(2)写出流程中标识的气体足量时和滤液1反应生成Al(OH)3的离子方程式：___。(3)已知“溶浸2”中，溶液中P元素以H2PO产物形式存在，写出该反应的离子方程式：___。“溶浸2”适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，因为___。(4)“滤液2”循环两次的目的是___。(5)“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为___。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，用平衡移动原理解释其可能原因是___。【答案】(1)升高温度(2)增大氢氧化钠浓度(或搅拌、粉碎废旧电池)(3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO(4)2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO+2H2O(5)温度过高，过氧化氢易分解变质(6)提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等)(7)Fe3++H2PO+CO=FePO4↓+CO2↑+H2O(8)碳酸钠浓度大于30%，其水解产生的c(OH-)增大，FePO4+3OH-⇌Fe(OH)3+PO使得该平衡正向移动，而使溶液中的PO增大10.2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治污染问题是世界各国保护环境的最重要课题。(1)已知将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。某科研团队利用Ni—CaO—Fe3O4三元催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2。已知：反应I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1反应Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ•mol-1则反应Ⅲ.CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)△H=__。(2)密闭容器中可进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。①若容器体积恒定，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.v正(CH4)=2v逆(CO)C.甲烷与氢气浓度比值不再变化D.容器内混合气体的密度不再变化②当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。可知：压强p1___2MPa(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为T3、压强为2MPa时，点时的v(逆)___v(正)；起始时向1L恒容容器中加入2molCH4和2molCO2，在温度为T6、初始压强为2MPa时反应，用压强表示该反应平衡常数的值的Kp=___(分压=总压×物质的量百分数)。(3)利用阳离子交换膜电解槽，可将CO2转化为HCOO-和HCO3-，且阳极室电解液为KOH溶液，阴极室电解液为KHCO3溶液。写出阴极区电极反应式：___；若电解过程中转移1mol电子，则阳极生成气体的体积为___L(标准状况)。【答案】(1)+329kJ•mol-1(2)AC(3)<(4)>(5)4或4(MPa)2(6)2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO(7)28L11.镍是近些年来化学研究的热门金属。回答下列问题。(1)写出镍的电子排布式：___。(2)镍与铁相比，镍更不易形成正三价，原因是___。(3)镍常压下可以和一氧化碳形成四羰基镍配合物，在该配合物中，镍的化合价为___。(4)丁二酮肟的结构如图，其中C的杂化方式为___。分子中所含元素电负性从大到小的顺序为___。丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一，若在该配合物中镍的配位数是4，画出该配合物的结构：___。(5)红砷镍矿的六方晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___。其晶胞参数为apm和cpm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为___g/cm3(填用a、c表达的计算式)。【答案】(1)[Ar]3d84s2(2)价铁的外层电子排布式为半充满3d5，而三价镍为3d7，因此三价镍不如三价铁稳定(3)0(4)sp2、sp3(5)O>N>C>H(6)(7)NiAs(8)×1030或×1030或×103012.医药与人类健康息息相关，G是非常重要的合成中间体，可以合成许多药物分子，如图是G的合成路线，回答下列问题。下面信息可能会帮助到你：RCOOHRCOCl；tBu是叔丁基，叔丁醇钠是一种强碱，与氢离子结合生成叔丁醇。(1)D中所含官能团名称为___。(2)已知B和溴乙烷是同系物，B的结构简式为__。(3)由C生成D的化学反应为___。(4)写出符合下列条件A的同分异构体数目___种。A.与NaHCO3反应可生成CO2B.能发生银镜反应(5)下列有关