人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷完整版

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷完整版（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是选项实验目的实验方案A鉴别真假黄金观察颜色B鉴别氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，测溶液温度C除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃D鉴别N2和CO2分别将燃着的木条伸入集气瓶中A．A B．B C．C D．D2、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大3、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A．检查装置的气密性B．验证蜡烛中含有碳元素C．室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳A．A B．B C．C D．D4、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠5、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发6、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A．将固体放在天平右盘称量 B．量取水时，俯视量筒刻度读数C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒7、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的个数比为91：94，则该溶液中Fe3＋和Cl－的个数比为A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：948、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．溶质的质量分数：a>b>cB．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液二、填空题（每小题4分，共计20分）1、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。2、化学就在我们身边，与我们生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，利用了________作用。（2）生铁和钢性能不同的原因：________________。（3）铁生锈是铁与空气中__________发生了一系列的反应。3、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是______。②t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是______物质。③将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______（填“﹥”“﹤”“=”）乙。（2）欲配制50g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______（列式即可）。4、以李衍廷，张国航，田建傲，高中田，黄可心，郝佳艺，张潇文，候奉畅，王运涵，陈鹏旭，刘子豪，王志诚，陈文哲，张钊衡，郑德诩，赵兴冉，窦义政，夏俊杰同学为代表的化学兴趣小组用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你帮忙参与完成：（1）计算：氯化钠的质量为______g，水为______g。称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘。（2）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______。（3）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。5、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________(填字母序号，下同)；（2）将时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0°C时，析出溶质最多的是___________，无溶质析出的是___________。（3）20°C时，将30gA物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为___________g；（4）当A中含有少量B，为了得到纯净的A，可采用___________的方法。（5）时，将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是___________。（6）将时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、计算题为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。（1）氧气的质量为____________。（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。2、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1O-16S-32Zn-65）（1）最多可溶解的锌的质量为多少？（2）同时产生氢气的质量为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？3、“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。请计算：（1）产生氢气的质量为________g。（2）这种黄铜中锌的质量为多少？（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？4、“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：物质质量第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀盐酸的质量/g120160100充分反应后，剩余物总质量/g144.6184.6149.6（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。5、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O求：（相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。6、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。（2）反应生成的氧气的质量为___________g。（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。7、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。8、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：（1）最多可以放出多少克的氢气？（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？9、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：浓盐酸（HCI）500mL浓度（质量分数）36%密度1.2g/cm3（1）该瓶浓盐酸的质量为______克。（2）取100mL该浓盐酸与500mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、（活动探究二）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如下图）（温馨提示：标签上的5％表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。（大胆猜想）猜想一：水猜想二：过氧化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为/猜想一不合理。理由是_____（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。（结论与解释）（1）以上事实证明猜想_____是正确的；（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_____。（反思与评价）（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为_____（填“有”或“没有”）必要。（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_____。（拓展与迁移）根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为_____价（已知氢元素显＋1价）。2、实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。（列举一条即可）。（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入硝酸钾的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210M请根据数据进行分析：（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是____________。（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________g。（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是____________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）（4）实验4中M的数值是____________。3、对比归纳是学习化学的重要方法。请你根据下列实验装置完成有关问题（1）图1是探究燃烧的条件。由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是_______________________。（2）图2是探究铁生锈的条件。一周后试管A中铁钉生锈，试管B、C中铁钉无明显变化。对比试管______（选填字母序号，下同）中的实验现象，说明铁生锈一定要有水参加；对比试管__________中的现象，说明铁生锈必需水和氧气同时参加。（3）图3是探究影响物质溶解性的因素。对比A试管和B试管，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是__________________。某同学又补充了C试管所示实验，他想探究的影响因素是__________________。（4）图4探究常温下镁与铁的金属活动性。分别向盛有等质量镁条与铁粉的两只试管中同时加入等质量等质量分数的稀盐酸，观察试管中金属表面产生气泡的快慢。请你指出其中的不合理之处：______________。4、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）（实验1）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图实验操作及现象步骤1向A、B试管中分别加入5mL水和无色汽油，振荡后静置；（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈___色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。步骤2将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；（2）B试管中观察到的现象为：_______（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图实验结论或解释（3）由图2所示现象可知：_____（选填“不”“微”“易