浙江省绍兴市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

浙江省绍兴市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．2023年杭州亚运火炬燃料甲醇(CH3OH)，其摩尔质量为32gB．以铁粉为主要成分制成“双吸剂”放入食品包装袋，可以延长食物的保质期C．我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”D．新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应2．人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是（）A．道尔顿提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体B．汤姆生提出电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星绕太阳C．门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表D．戴维确认舍勒制得的黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气3．下列物质属于电解质且可以导电的是（）A．CO2 B．液态HCl C．熔融NaOH D．氨水4．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排序排列正确的是（）A．熟石灰、液态氧、烧碱 B．碘酒、白磷、生石灰C．盐酸、生铁、干冰 D．胆矾、氮气、次氯酸5．下列化合物中，含有非极性共价键的是（）A．HClO B．NaOH C．H2S D．N2H46．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．生铁可用于制造下水井盖B．二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂C．二氧化硅可以制成芯片、硅太阳能电池D．稀土元素可用于生产合金7．下列有关说法不正确的是（）A．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水形成酸雨B．使用氯气对自来水进行消毒时，氯气会与水中有机物反应，生成物可能对人体有害C．不能用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶D．“固硫”和“固氮”都是化工生产中减少污染性气体排放的方法8．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是（）①Fe和H2SO4②Li和O2③AlCl3和NaOH④H2和Cl2⑤Cl2和NaOH⑥S和O2⑦Na2CO3和HCl⑧Ca(OH)2和NaHCO3A．②④⑥ B．①②④⑥C．②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥⑦9．铊中毒案件曾震惊全国。铊(T1)最外层为3个电子，Tl3+在酸性溶液中就能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断不正确的是（）A．Tl+的最外层有2个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl为过渡元素D．酸性溶液Tl+的还原性比Ag弱10．下列选项中，所示物质间转化(题中箭头表示一步转化)不能实现的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2C．N2→NO→HNO3 D．NaCl→NaHCO3→Na2CO311．下列化学用语正确的是（）A．H2还原CuO反应中电子的转移：B．氮气分子的电子式为：N≡NC．高氯酸的电离方程式：HClD．用电子式表示HCl的形成过程：12．下列装置能达到实验目的的是（）ABCD用此方法可较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀除CCl4中的Br2实验室制取Cl2氧化碘离子A．A B．B C．C D．D13．下列说法正确的是（）A．1mol的NH3溶于1L水，溶液中c(NH4+B．3mol的NO2与水完全反应，气体减少2molC．1molCu与200mL10mol/L的浓硫酸恰好完全反应D．1mol/L的硫酸中c(H+)=1mol/L14．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：BB．向AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠反应：AC．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO215．通常利用反应：KClO3+HCl（浓）→KCl+Cl2+H2O(未配平)，关于该反应的下列说法中，不正确的是（）A．ClO3−B．每消耗1molKClO3，转移6mole-C．KClO3和HCl的物质的量之比为1∶6D．在该反应的条件下，氧化性：KClO3>Cl2二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16．下列有关实验室仪器、药品的处理方法中，不合理的是（）A．金属钠着火可用泡沫灭火器来灭火B．如果不慎将碱沾到皮肤上，因立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D．容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．4gD2分子中共含有4NA个中子B．常温常压下，18mL水中所含的水分子数目约为NAC．0.1molN2和0.3molH2充分反应后生成NH3的分子数为0.2NAD．7.8gNa2O2与任何物质反应均转移0.1NA个电子18．常温下，下列各组微粒能大量共存的是（）A．K+、FeC．Na+、19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是（）A．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族B．W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体C．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈中性D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物20．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS②FeS③Na2O2④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥21．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取KCl溶液，在酒精灯上灼烧火焰呈黄色K元素的焰色呈黄色B向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2>Br2C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸在管口观察到红棕色气体酸性条件下Fe2+还原NO3D向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中只含有SO42-、SA．A B．B C．C D．D22．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是（）A．Cu与浓硫酸反应，H2SO4体现酸性和强氧化性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b和c处均褪色，分别体现SO2的漂白性和还原性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成23．某废催化剂含SiO2、ZnS和CuS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法不正确的是（）A．步骤①中产生的气体可用NaOH溶液进行吸收B．步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分可能为SiO2和SD．步骤④的操作：将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥24．在120℃下，将Vml的CO2和H2O(g)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是（）A．整个过程中消耗过氧化钠为156gB．充分反应后气体在120℃的体积为0.4VmlC．组成过氧化钠的阴阳离子个数比为1∶1D．Vml的CO2和H2O(g)质量可能为31g25．实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，硝酸可被还原为NH4+A．b点到c点的反应为：H++OH-=H2OB．样品中铝粉和铁粉的质量之比为5：3C．a点对应NaOH溶液的体积为40mLD．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.47mol三、非选择题(本大题共6小题，共40分)26．化学物质丰富多彩，在生产、生活、科研等方面都起着重要的作用。（1）磁铁矿主要成分的化学式是；CO2的电子式。（2）家庭厨卫管道常因留有菜渣、毛发而造成堵塞，可用管道疏通剂疏通。常用的管道疏通剂主要成分有铝粉和氢氧化钠，请用离子方程式表达其疏通原理。（3）工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅。请写出化学方程式。27．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素M的价类二维图。其中X是一种强碱，A为正盐，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。（1）下列说法正确的是____。A．物质A中只含离子键B．物质B可以和Y反应直接转化为EC．物质D、E均可以用向上排空气法收集D．通过水可以除去D中含有的少量E（2）请写出B在加热和有催化剂条件下与Y反应生成D的化学方程式。（3）设计检验正盐A中阳离子的实验方案。28．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：请回答下列问题：（1）用18.4mol·L-¹的浓硫酸、500mL容量瓶配制480mL1.0mol·L-¹的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为mL(计算结果精确到小数点后一位)。（2）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)。（3）下列说法不正确的____。A．洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可（4）若最后称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为mol。29．海水中的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。（1）氯在元素周期表中的位置是。（2）下列关于卤族元素性质的比较，不正确的是____。A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径：I＞Br＞ClC．还原性：I-＞Br-＞Cl- D．非金属性：Cl＞Br＞I（3）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是____。A．SO32− B．HCO3−（4）氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是____。A．图1表示氯水pH随时间的变化B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C．图3表示氯水的电导率随时间的变化D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化30．硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2，实验室可以利用下列装置制备Na2S2O3和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)（1）仪器a的名称为，a中试剂最好选择(填选项)。A.浓盐酸B.70%硫酸C.稀硫酸（2）该装置中存在一处明显的缺陷是。（3）关闭K1、K3打开K2、K4，一段时间后，D中有Na2S2O3和CO2生成。写出该反应化学方程式。通入D中的SO2不宜过量的原因是。31．高锰酸钾受热容易分解，在不同温度下，发生如下反应：2KMn3请回答：（1）取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，剩余固体中的MnO2质量为g。（2）取(1)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在，则Cl2的物质的量为mol。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、摩尔质量的以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，因此CH3OH的摩尔质量为32g·mol－1，A符合题意。

B、铁粉生锈时需要吸收包装袋内的水蒸气和O2，因此铁粉常用作“双吸剂”，可延长食物的保质期，B不符合题意。

C、将CO2合成淀粉，可减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”，C不符合题意。

D、新冠病毒在空气中可形成气溶胶，属于胶体的一种，可产生丁达尔效应，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、摩尔质量的单位为g·mol－1。

B、铁粉生锈时需要吸收H2O和O2。

C、将CO2合成淀粉，可减少CO2的排放。

D、新冠病毒在空气中可形成气溶胶。2．【答案】D【解析】【解答】A、道尔顿提出了原子学说，认为原子是不可再分的实心球体，A不符合题意。

B、汤姆生提出电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星绕太阳运转，B不符合题意。

C、门捷列夫在前人的研究基础上制出了第一张元素周期表，C不符合题意。

D、舍勒发现的是氧气，而不是氯气，D符合题意。

故答案为：D

【分析】此题是对化学史的考查，结合相关科学家的贡献进行分析即可。3．【答案】C【解析】【解答】A、CO2属于非电解质，A不符合题意。

B、HCl属于电解质，但液态HCl中不存在可自由移动的离子，因此液态HCl不能导电，B不符合题意。

C、NaOH属于电解质，熔融NaOH中含有可自由移动的Na＋和OH－，因此熔融NaOH能导电，C符合题意。

D、氨水为溶液，属于混合物，因此氨水不属于电解质，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】此题是对电解质概念的考查。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；属于电解质的有金属氧化物、水、酸、碱、盐。4．【答案】B【解析】【解答】A、熟石灰为Ca(OH)2，属于化合物，A不符合题意。

B、碘酒为碘的酒精溶液，属于混合物；白磷为单质；生石灰为CaO，属于化合物，D符合题意。

C、盐酸为HCl的水溶液，属于混合物；生铁为铁碳合金，属于混合物；干冰为CO2，属于化合物，C不符合题意。

D、胆矾为CuSO4·5H2O，属于化合物；氮气为N2，属于单质；次氯酸为HClO，属于化合物，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】此题是对物质分类的考查，结合相关类别的概念进行分析即可。

混合物是指由多种物质混合而成的物质；单质是指只由一种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物。据此结合选项所给物质进行分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、HClO的结构式为H－O－Cl，只含有极性共价键，A不符合题意。

B、NaOH中OH－中含有O－H共价键，属于极性共价键，B不符合题意。

C、H2S的结构式为H－S－H，只含有极性共价键，C不符合题意。

D、N2H4中含有N-N键，属于非极性共价键，D符合题意。

故答案为：D

【分析】非极性共价键是指由同种元素形成的共价键。6．【答案】C【解析】【解答】A、生铁的硬度较大，可用于制造下水井盖，A不符合题意。

B、SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂，B不符合题意。

C、SiO2可用作光导纤维；Si可用于制成芯片，硅太阳能电池，C符合题意。

D、稀土元素可用于生产合金，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、生铁的硬度较大。

B、SO2可用于杀菌消毒。

C、SiO2可用作光导纤维。

D、稀土元素可用于生产合金。7．【答案】D【解析】【解答】A、SO2、氮氧化物溶于雨水中形成H2SO4、HNO3，使得雨水的酸性增强，形成酸雨。A不符合题意。

B、使用Cl2对自来水消毒，Cl2会与水中的有机物反应，生成含氯有机物，对人体的健康有害，B不符合题意。

C、漂白精中的ClO－能与HCl发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，因此二者不能混合使用，C不符合题意。

D、“固硫”、“固氮”可减少SO2、氮氧化物的排放，是化工生产中减少污染性气体排放的方法，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、形成更酸雨的气体有SO2和氮氧化物。

B、含氯有机物对人体健康有害。

C、ClO－、Cl－在酸性条件下可反应生成Cl2。

D、“固硫”和“固氮”可减少SO2、氮氧化物的排放。8．【答案】A【解析】【解答】①Fe与浓硫酸在常温下发生钝化，在加热时反应生成Fe2(SO4)3和SO2。Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2。因此反应温度不同、酸的浓度不同，反应产物不同，①不符合题意。

②Li和O2反应只生成Li2O，②符合题意。

③当NaOH少量时反应生成Al(OH)3沉淀；当NaOH溶液过量时，反应生成NaAlO2。因此当反应物的量不同时，反应产物不同，③不符合题意。

④H2和Cl2在光照条件发生爆炸，产物为HCl；在点燃条件下反应生成物也是HCl。④符合题意。

⑤Cl2与NaOH溶液常温下反应生成NaCl、NaClO和H2O；在加热条件下可反应生成NaCl、NaClO3和H2O。因此反应条件下不同，产物不同，⑤不符合题意。

⑥S和O2点燃生成SO2，O2过量对产物也无影响。因此S与O2反应的产物只有一种，⑥符合题意。

⑦当HCl少量时，反应生成NaCl和NaHCO3；当HCl过量时，反应生成NaCl、H2O和CO2。因此反应物的量不同，产物不同，⑦符合题意。

⑧当Ca(OH)2少量时，反应生成CaCO3、H2O和Na2CO3；当Ca(OH)2过量时，反应生成CaCO3、H2O和NaOH。因此反应物的量不同，产物不同，⑧不符合题意。

综上，当反应条件改变时，不会引起产物变化的是②④⑥，A符合题意。

故答案为：A

【分析】此题是对化学反应的考查，结合相关物质发生的反应进行分析即可。9．【答案】C【解析】【解答】A、Tl的最外层有3个电子，Tl＋带一个正电荷，说明是由Tl原子失去一个电子形成的。因此Tl＋的最外层有2个电子，A不符合题意。

B、离子所带的电荷数与其化合价相同。因此Tl3＋、Tl＋中Tl的化合价为＋3价、＋1价，B不符合题意。

C、Tl的最外层电子数为3，与Al同主族，因此Tl为主族元素，不属于过渡元素，C符合题意。

D、由反应的离子方程式可知，还原性：Ag＞Tl＋，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、Tl＋带有一个正电荷，说明其原子失去一个电子。

B、离子所带电荷数与其化合价相同。

C、Tl为第ⅢA族元素。

D、根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行分析。10．【答案】A【解析】【解答】A、Si能与O2反应生成SiO2，SiO2无法一步转化为H2SiO3，A符合题意。

B、Fe与HCl反应生成FeCl2；FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，可实现一步转化，B不符合题意。

C、放电条件下N2与O2反应生成NO；NO与O2、H2O反应生成HNO3，可实现一步转化，C不符合题意。

D、NaCl与NH3、H2O和CO2反应生成NaHCO3；NaHCO3受热分解生成Na2CO3，可实现一步转化，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】此题是对物质转化的考查，结合选项所给物质的性质和转化进行分析即可。11．【答案】C【解析】【解答】A、该反应中Cu元素由＋2价变为0价，化合价降低，得到电子；H元素由0价变为＋1价，化合价升高，失去电子。因此电子从H元素转移到Cu元素，A不符合题意。

B、N2的电子式为，B不符合题意。

C、HClO4是一种强酸，在水中完全电离，其电离方程式为HClO4=H＋＋ClO4－，C符合题意。

D、HCl是共价化合物，是由H原子、Cl原子各提供一个电子形成共用电子对，其形成过程科表示为，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、根据元素化合价变化确定电子转移方向。

B、N≡N为N2的结构式。

C、HClO4是一种强酸，在水中完全电离。

D、HCl是共价化合物，不存在阴阳离子。12．【答案】A,B【解析】【解答】A、实验时先打开止水夹a，利用试管A中反应生成的H2排出装置内的空气。当空气完全排出后，关闭止水夹a，利用试管A中反应生成的H2将FeSO4溶液压入试管B中，与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2。此时由于空气已被排出，因此可较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A符合题意。

B、Br2能与NaOH溶液反应，且NaOH溶液与CCl4不互溶，因此可用NaOH溶液除去Br2。再用分液操作，即可分离得到CCl4，B符合题意。

C、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的过程中需要加热，C不符合题意。

D、通入Cl2与I－反应，则Cl2应从长导管的一端通入，D不符合题意。

故答案为：AB

【分析】A、该装置可排出试管内的空气，防止Fe(OH)2被氧化。

B、Br2能与NaOH溶液反应而被除去。

C、MnO2与浓盐酸反应需要加热条件。

D、Cl2应从长导管的一端通入。13．【答案】B【解析】【解答】A、1molNH3溶于1L水中发生反应NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－，因此溶液中n(NH4＋)≠1mol，因此无法计算溶液中c(NH4＋)，A不符合题意。

B、NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此当有3molNO2反应，生成1molNO，气体减少2mol，B符合题意。

C、Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)=∆CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸不反应，因此二者不会完全反应，C不符合题意。

D、H2SO4在水中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H＋＋SO42－。因此1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)=1mol·L－1×2=2mol·L－1，D不符合题意。

故答案为诶：B

【分析】A、溶液的体积不是1L；且溶液中n(NH4＋)≠1mol。

B、根据反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO进行计算。

C、随着反应进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，反应停止。

D、H2SO4是一种二元强酸，可电离出2个H＋14．【答案】A【解析】【解答】A、等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合后，发生反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，A符合题意。

B、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－=Al(OH)4－，B不符合题意。

C、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸，该反应的离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，C不符合题意。

D、通入过量的CO2，则反应生成NaHCO3和H2SiO3沉淀，该反应的离子方程式为：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、NH4HSO4溶液中的NH4＋、H＋都能与OH－反应。

B、NaOH溶液过量，则Al3＋与OH－反应生成Al(OH)4－。

C、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO。

D、CO2过量，则反应生成NaHCO3和H2SiO3。15．【答案】B【解析】【解答】A、该反应中ClO3－中氯元素化合价降低，发生还原反应，A不符合题意。

B、由反应的化学方程式可知，每消耗1molKClO3，转移5个电子，B符合题意。

C、由反应的化学方程式可知，KClO3和HCl的物质的量之比为1：6，C不符合题意。

D、该反应中氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，因此氧化性；KClO3＞Cl2，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】该反应中KClO3中氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子；HCl中氯元素由－1价变为0价，失去1个电子。根据得失电子守恒和氯原子守恒可得，KClO3的系数为1，HCl的系数为6，KCl的系数为1，Cl2的系数为3，H2O的系数为3。因此该反应的化学方程式：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。据此结合选项进行分析。16．【答案】A【解析】【解答】A、泡沫灭火器会产生H2O，Na能与H2O反应生成可燃性气体H2，因此金属钠着火不能用泡沫灭火器，A符合题意。

B、如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液，利用中和反应除去碱液，B不符合题意。

C、中学实验室可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶内，C不符合题意。

D、容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、Na能与H2O反应生成可燃性气体H2。

B、碱可用硼酸进行中和。

C、实验室中未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶。

D、容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫上一张纸条。17．【答案】B【解析】【解答】A、4gD2的物质的量nD2=mM=4g4g·mol-1=1mol，一个D2分子中含有2个中子，因此其所含的中子数为1mol×2×NA=2NA，A不符合题意。

B、18mL水的质量为18g，其物质的量nH2O=mM=18g18g·mol-1=1mol，其所含的分子数为1mol×NA=1NA，B符合题意。

C、N2与H2的反应为可逆反应，二者无法完全反应，因此无法计算反应生成NH3的分子数，C不符合题意。

D、7.8gNa2O2的物质的量nNa2O2=mM=7.8g78g·mol-1=0.1mol。当Na2O2与SO2发生反应Na2O2＋SO2=Na2SO4时，0.1molNa2O18．【答案】D【解析】【解答】A、溶液中的Fe3＋能与SCN－反应生成Fe(SCN)3，不可大量共存，A不符合题意。

B、溶液中的MnO4－具有强氧化性，能将Cl－氧化成Cl2，不可大量共存，B不符合题意。

C、溶液中H＋能与HCO3－反应生成H2O和CO2，不可大量共存，C不符合题意。

D、溶液中的离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意。

故答案为；D

【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。据此结合选项所给离子组进行分析。19．【答案】C【解析】【解答】由分析可知、W为C、X为O、Y为Na、Z为S。

A、Y为Na，位于周期表中第三周期第ⅠA族，A不符合题意。

B、C、O、S三种元素均可形成多种同素异形体，B不符合题意。

C、W、X、Y三种元素形成的化合物为Na2CO3，其水溶液显碱性，C符合题意。

D、X为O，可与C形成化合物CO或CO2；可与Na形成化合物Na2O或Na2O2；可与S形成化合物SO2或SO3，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】Y＋的最外层电子数为8，最外层电子数与其电子层数的比值为4，因此其电子层数为2，所以Y为Na。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以W、X为第二周期元素，Z为第三周期元素。W、X、Z的最外层电子数与电子层数的比值为2、3、2，所以W、X、Z的最外层电子数分别为4、6、6，所以W为C、X为O、Z为S。据此结合选项进行分析。20．【答案】B【解析】【解答】①S的氧化性较弱，与Cu在加热条件下反应生成Cu2S，①符合题意。

②Fe与S在加热条件下反应生成FeS，②不符合题意。

③Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，③不符合题意。

④Fe与S在加热条件下反应生成FeS，④符合题意。

⑤Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，⑤不符合题意。

⑥Fe与Cl2在点燃条件下反应生成FeCl2，⑥符合题意。

综上，不能用相应元素的单质直接化合而成的是①④⑥，B符合题意。

故答案为：B

【分析】此题是对物质性质与转化的考查，结合相关物质的性质进行分析即可。21．【答案】C【解析】【解答】A、钾元素的焰色为紫色，且需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色；钠元素的焰色为黄色，A不符合题意。

B、该反应中，Br2为还原产物，Cl2为还原剂，无法比较二者的氧化性强弱，B不符合题意。

C、加入稀硫酸后，NO3－在酸性条件下具有氧化性，与Fe2＋反应生成Fe3＋和NO；NO与空气中的O2进一步反应生成NO2。因此观察到试管口产生红棕色气体，C符合题意。

D、滴加适量稀硝酸，可将溶液中可能存在的SO32－、HSO3－氧化成SO42－。再滴加少量BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4沉淀或AgCl沉淀。则原溶液中可能含有SO42－、SO32－、HSO3－或Ag＋的一种或几种，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、钾元素的焰色为紫色，焰色显示黄色的是钠元素。

B、溴元素由＋5价变为0价，发生还原反应，因此Cl2为还原剂，Br2为还原产物。

C、红棕色气体为NO2，是由NO被空气中的O2氧化生成。

D、产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl。22．【答案】D【解析】【解答】A、Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)=∆CuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中生成SO2，体现了浓硫酸的强氧化性；提供了SO42－，体现了浓硫酸的酸性，A不符合题意。

B、a处紫色石蕊溶液变红色，说明SO2与H2O发生反应：SO2＋H2O=H2SO3，因此说明SO2属于酸性氧化物，B不符合题意。

C、b处品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。c处酸性KMnO4溶液具有氧化性，能被SO2还原，使得溶液褪色，体现了SO2的还原性，C不符合题意。

D、试管底部出现的白色固体为CuSO4，由于浓硫酸具有吸水性，因此无法生成蓝色的CuSO4·5H2O，但不能说明反应中无H2O生成，D符合题意。

故答案为；D

【分析】A、根据Cu与浓硫酸反应的化学方程式分析。

B、紫色石蕊溶液变红色，说明SO2与H2O反应生成酸。

C、酸性KMnO4具有氧化性，溶液褪色，体现了SO2的还原性。

D、浓硫酸具有吸水性，因此无法形成CuSO4·5H223．【答案】B【解析】【解答】A、步骤①中产生的气体为H2S，属于酸性气体，能与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液进行吸收，A不符合题意。

B、步骤②中加入H2O2溶液，H2O2不稳定，受热易分解。因此步骤②的反应温度不能过高，防止H2O2分解，B符合题意。

C、由分析可知，滤渣1的成分为CuS和SiO2。滤渣2的成分为SiO2和S，C不符合题意。

D、步骤④中从CuSO4溶液中获得了CuSO4·5H2O，因此步骤④的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】往废催化剂中加入0.5mol·L－1H2SO4浸出后，得到滤液1和滤渣1。滤液1步骤③后得到ZnSO4·7H2O，说明滤液1的成分为ZnSO4溶液，则滤渣1为CuS、SiO2。因此步骤①浸出过程中发生反应为ZnS＋H2SO4=ZnSO4＋H2S。滤渣1中加入1.0mol·L－1H2SO4和6%H2O2溶液，得到滤液2和滤渣2。滤液2经步骤④后得到CuSO4·5H2O，因此滤液2为CuSO4溶液。SiO2与H2O2、H2SO4不反应，因此滤渣2中含有SiO2。H2O2具有氧化性，可将CuS中硫元素氧化，生成S单质，因此滤渣2中应还含有S。24．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，整个过程中消耗n(Na2O2)=1mol其质量为1mol×78g·mol－1=78g，A不符合题意。

B、由分析可知，反应后生成n(O2)=0.5mol，且参与反应的n(CO2＋H2O)=1mol。由气体体积之比等于物质的量之比可得，反应后生成V(O2)=0.5VmL，B不符合题意。

C、Na2O2是由Na＋和O22－构成的，因此Na2O2中阴阳离子的个数比1：2，C不符合题意。

D、由分析可知，VmLCO2和H2O(g)的物质的量为1mol。若该1mol气体全部为CO2，则其质量为1mol×44g·mol－1=44g；若该1mol气体全部为H2O(g)，则其质量为1mol×18g·mol－1=18g。因此该1mol混合气体的质量为18g～44g，所以VmLCO2和H2O(g)的质量可能为31g，D符合题意。

故答案为：D

【分析】CO2、H2O和Na2O2反应的化学方程式分别为：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。两个反应中，当参与反应的CO2、H2O分子个数为2时，转移2个电子；消耗2个Na2O2，同时生成1个O2分子。因此当有1mol电子转移时，则参与反应的n(CO2＋H2O)=1mol、n(Na2O2)=1mol；反应生成的n(O2)=0.5mol。据此结合选项设问分析。25．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，b点到c点过程中发生反应的离子方程式为：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，A不符合题意。

B、由分析可知，混合物中n(Al)=0.05mol、n(Fe)=0.03mol，所以混合物中铝粉的质量m(Al)=0.05mol×27g·mol－1=1.35g；铁粉的质量m(Fe)=0.03mol×56g·mol－1=1.68g。二者的质量比为1.35：1.68≠5：3，B不符合题意。

C、ab段Al3＋、Fe3＋消耗n(OH－)=0.05mol×3＋0.03mol×3=0.24mol。b点时消耗n(OH－)=5mol·L－1×0.088L=0.44mol，则0a段消耗n(OH－)=0.44mol－0.24mol=0.2mol。此时消耗NaOH溶液的体积V=nc=0.2mol5mol·L-1=0.04L=40mL。所以a点对应NaOH溶液的体积为40mL，C符合题意。

D、c点时溶液的溶质为NaNO3，此时溶液中n(NO3－)=n(Na＋)=5mol·L－1×0.094L=0.47mol。反应过程中，原硝酸中部分氮元素转化为NH4＋，转化为NH4＋的n(NO3－)=n(NH4＋)=0.03mol。因此原硝酸溶液中n(HNO3)=0.47mol＋0.03mol=0.5mol，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】0a段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－=H2O。ab段发生反应的离子方程式为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。bc段发生反应的离子方程式为：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，过程中消耗n(NaOH)=5mol·L－1×0.006L=0.03mol，则金属混合物与稀硝酸反应后生成n(NH4＋)=0.03mol。过程中转移电子数为0.03mol×8=0.24mol。cd段发生反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO226．【答案】（1）Fe3O4；（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3）SiO2+2C高温_【解析】【解答】（1）磁铁的主要成分是Fe3O4。C原子的最外层电子数为4，可形成4个共价键，O原子的最外层电子数为6，可形成2个共价键。因此C、O原子间各形成碳氧双键，其电子式为。

故答案为：Fe3O4；

（2）疏通剂中的铝粉能与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2溶液和H2，该反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。

故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

（3）石英砂的主要成分为SiO2，能与焦炭反应，生成Si和CO，该反应的化学方程式为：SiO2＋2C=高温Si＋2CO↑。

故答案为：SiO2＋2C=高温Si＋2CO↑

【分析】（1）磁铁矿的主要成分为Fe3O4。根据C、O原子的最外层电子数确定其电子式。

（2）Al是一种两性金属，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，据此写出反应的离子方程式。

（3）石英砂的主要成分为SiO2，焦炭具有还原性，能将SiO2还原为Si，自身氧化为CO，据此写出反应的化学方程式。27．【答案】（1）D（2）4N（3）取少量溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有【解析】【解答】（1）A、物质A为铵盐，因此含有离子键。NH4＋中氮氢原子之间存在共价键，A不符合题意。

B、物质B为NH3、Y为O2，NH3与O2反应生成NO和H2O，无法直接生成E（NO2），B不符合题意。

C、物质D为NO、E为NO2，NO能被空气中的O2氧化，因此NO不能用排空气法收集，C不符合题意。

D、将NO和NO2混合气体通入H2O中，可发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此可将NO2转化为NO除去，D符合题意。

故答案为：D

（2）NH3与O2在催化剂、加热的条件下反应生成NO和H2O，该反应的化学方程式为：4NO2＋5O2===催化剂∆4NO＋6H2O。

故答案为：4NO2＋5O2===催化剂∆4NO＋6H2O

（3）正盐A为铵盐，其中的阳离子为NH4＋，检验NH4＋时可加入NaOH溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH4＋；反之则不含NH4＋。

故答案为：取少量溶液，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有NH4＋；反之则不含有NH4＋。

【分析】B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，X为强碱，所以A为铵盐。通常条件下Z是无色液体，因此Z为H2O。D与Y反应生成E，D的相对分子质量比E小16，所以Y为O2。B（NH3）与Y（O2）反应生成单质C，C与O2进一步反应生成D，因此C为N2、D为NO、E为NO2。NO2与H2O反应生成HNO3和NO，因此F为HNO28．【答案】（1）27.2（2）①④（3）B；D（4）a【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定的规格，配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，因此计算时需用500mL进行计算。由浓硫酸配制稀释硫酸时，采用稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，故所需浓硫酸的体积V浓=c稀×V稀c浓=1.0mol·L-1×500mL18.4mol·L-1=27.2mL。

故答案为：27.2

（2）①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，丙用玻璃棒不断搅拌，图示操作错误。

②将溶液转移到容量瓶时，需用玻璃棒引流，图示操作正确。

③将蒸馏水加入到容量瓶中时，需用玻璃棒引流，图示操作正确。

④定容时，视线应与凹液面最低处相平，不能俯视或者仰视，图示操作错误。

⑤定容后对溶液进行摇匀，图示操作正确。

综上，上述操作有错误的是①④。

故答案为：①④

（3）A、稀释过程中，烧杯和玻璃棒上残留有硫酸，因此需洗涤2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，以减少误差，A不符合题意。

B、浓硫酸稀释过程中放出大量热，温度升高。若未冷却直接进行后续操作，由于液体“热胀冷缩”，会使得最终所得溶液的体积偏小，最终所得溶液的浓度偏大，B符合题意。

C、定容时仰视观察，则所得溶液的体积偏大，最终所得溶液的浓度偏小，C不符合题意。

D、检查容量瓶是否漏水时，往容量瓶内加水，倒置不漏；正放后将瓶塞旋转180°，再次倒置不漏。则说明容量瓶不漏水，D不符合题意。

故答案为：BD

（4）所得ag红棕色固体为Fe2O3，其物质的量nFe2O3=mM=ag160g·mol-129．【答案】（1）第三周期ⅦA族（2）A（3）A；B（4）C【解析】【解答】（1）氯原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7。原子的核外电子层数等于周期数；最外层电子数等于主族族序数。因此氯在周期表中的位置为第三周期ⅦA族。

故答案为：第三周期ⅦA族

（2）A、同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱。因此酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A符合题意。

B、同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，因此原子半径：I＞Br＞Cl，B不符合题意。

C、非金属越强，单质的氧化性越强，则其离子的还原性越弱，因此还原性：I－＞Br－＞Cl－，C不符合题意。

D、同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，因此非金属性：Cl＞Br＞I，D不符合题意。

故答案为：A

（3）A、氯水中含有H＋，能与SO32－反应，使得溶液中c(SO32－)减小，