安徽省合肥市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

安徽省合肥市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一项符合题目要求）1．二十大报告提出要实施“科教兴国”战略，作为基础学科，加快建设科技强国需要化学的全面参与，近几年来，我国在科学技术领域取得成就离不开化学的支撑。对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是（）A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾B．奋斗号潜水器采用的钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特点C．冬奥会“飞扬”火炬所采用燃料H2为氧化性气体D．神舟十四号固体燃料氧气发生器通过化学反应来制造氧气2．下列物质分类的正确组合是（）选项酸性氧化物酸碱盐电解质A干冰硫酸氢钠氢氧化钾氯化铁氨水B二氧化硫氢硫酸烧碱碳酸钙胆矾C一氧化碳硫酸氢氧化铜熟石灰碘酒D三氧化硫硝酸纯碱生石灰碱式碳酸铜A．A B．B C．C D．D3．下列化学用语正确的是（）A．硫原子的结构示意图：B．Na2C．NaHCO3D．KCl形成过程4．下列离子能大量共存的是（）A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl－、IB．能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH4+、NO3−C．使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO3−、SO42−D．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－5．下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OB．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6C．钠与水反应：Na+2D．鸡蛋壳（主要成分为CaCO36．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NAB．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NAC．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAD．标准状况下，1.12LH2与等体积的Cl2混合，混合气体中含有的分子总数为0.1NA7．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究Na2FeO4A．166gNa2B．0.4molC．反应中NaD．O2为常见的氧化剂，氧化性强于8．下列实验装置及实验结果合理的是（）图1图2图3图4A．实验室用图1所示装置制备少量氧气B．实验室用图2所示装置测定氯水的pHC．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si9．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图．在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是（）A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应B．b和c可分别与水发生反应生成e和dC．e在潮湿的空气中容易转变为dD．g的某种盐可以用作净水剂10．侯氏制碱法的工业流程如图：下列说法不正确的是（）A．“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3B．从“母液”中可获得副产品NH4ClC．循环利用的物质X是CO2D．用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl11．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂B．反应Ⅱ中Fe3+做氧化剂，C．反应Ⅰ中Fe(NO)D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe12．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1：1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15，下列判断A．Y与Z能形成两种常见的化合物B．简单氢化物的稳定性：Y<ZC．Z与Q形成的简单离子半径大小：Z<QD．Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构13．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行试验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。针对该实验，下列说法错误的是（）A．由图(3)可知，光照过程中HClO分解有O2B．由图(2)可知，100s时，氯离子的浓度大约为0C．由图(1)可知，光照过程中pH减小是因为氢离子浓度变小D．综合所有数据，可知次氯酸分解有HCl和O214．向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL1.5mol/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量（）A．26.4g B．15.2g C．28.2g D．27.6g二、填空题（共四大题计58分）15．如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数关系图．根据判断出的元素回答问题：（1）g在周期表中位置是，该元素单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。（2）r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：（用化学式表示）。（3）上述元素中金属性最强的元素与氧气在加热条件下反应，生成的化合物是（填名称）。（4）r的最高价氧化物对应水化物R逐滴加入到一定体积的Ba(①写出Ba(OH)2溶液与②该小组的同学关于该图的下列说法中，正确的是（填序号）。A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(D．a时刻Ba(OH)（5）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．①仪器A的名称为。②若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂的名称为，写出16．实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：（1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。（2）用托盘天平准确称取gNaOH固体。（3）配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)。A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。（5）配制该溶液时，玻璃棒的作用为。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是(填序号)。①定容时俯视刻度线②称量固体时所用的砝码生锈③用称量纸称量氢氧化钠固体④溶解时有溶液溅出烧杯17．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu（1）试剂①的化学式为，物质⑦的化学式为，操作②需要的玻璃仪器有。（2）操作⑨的名称为、过滤、洗涤、干燥。（3）鉴别溶液⑧中金属阳离子时，应滴加的试剂依次为．请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式。（4）溶液⑧与氢氧化钠溶液生成的白色沉淀在空气中不稳定，最后会转化为红褐色沉淀，此现象对应的化学方程式为。18．某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的Na2O（1）仪器a中碱石灰的作用是。（2）装置B中试剂是。（3）装置A中反应离子方程式是；若没有该装置，可能会导致生成的Na2O（4）取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验．①使酚酞变红的原因是（用化学方程式解释）。②加入酸性KMnO4、溶液发生反应的离子方程式为消毒剂的消毒能力以该物质单位质量转移电子的数目衡量，Na2O2和ClO2都可以用作消毒剂，

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.铷和钾位于同一主族，同族元素自上而下，金属性逐渐增强，因此铷的金属性强于钾，A正确；

B.钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特点，B正确；

C.燃料氢气是还原性气体，C错误；

D.燃料氧气发生器--氧烛是一种容易贮存和使用方便的固体氧源，利用氯酸钠粉末和铁粉在600℃高温反应下生成氧气，D正确；

故答案为：C

【分析】A.同一主族元素，元素的金属性随着原子序数的增大而增强；

B.钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特点；

C．H2为还原性气体；

D.固体燃料和氧气不是同一种物质。2．【答案】B【解析】【解答】A.硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，氨水是混合物，不是电解质，A错误；

B.SO2是酸性氧化物，H2S是酸，烧碱NaOH是碱，CaCO3是盐，胆矾CuSO4•5H2O是电解质，B正确；

C.CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，碘酒是混合物，不是电解质，C错误；

D.纯碱Na2CO3是盐，不是碱，D错误；

故答案为：B

【分析】酸性氧化物指的是能与碱反应生成盐和水的氧化物；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。3．【答案】B【解析】【解答】A.硫原子的核电荷数是16，最外层电子数是6，其原子结构示意图为，A错误；

B.Na2O2的电子式是，B正确；

C.NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，C错误；

D.KCl是形成过程：，D错误；

故答案为：B

【分析】用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物如NaCl：，

②共价化合物如HCl：4．【答案】D【解析】【解答】A.滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中有Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应不能共存，A错误；

B.能与Al反应产生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，但是不能是HNO3溶液，HCO3-既不能与H+也不能与OH-共存，NH4+与OH-共存B错误；

C.使石蕊变红的溶液是酸性溶液，存在H+，酸性条件下，Fe2+被NO3-氧化而不能大量共存，C错误；

D.无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色且离子之间不发生反应，可以大量共存，D正确；

故答案为：D

【分析】A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+；

B.能与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液；

C.使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子；

D.无色溶液中不含有色离子。5．【答案】A【解析】【解答】A.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，最后生成碳酸氢钙溶液，离子方程式为：

OH＋CO2＝HCO3-，A正确；

B.向稀硫酸中投入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，正确离子反应为：Fe＋2H＋＝2Fe2＋＋H2↑，故B错误；

C.钠与水反应的正确离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋+2OH-＋H2↑，故C错误；

D.醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，鸡蛋壳主要成分为CaCO3与醋酸反应的正确离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，故D错误；

故答案为：A

【分析】A.少量的CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3，过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2；

B.铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气；

D.醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开。6．【答案】B【解析】【解答】A.H218O和D216O的摩尔质量均为20g/mol，4.0gH218O与D216O混合物在物质的量为4.0g20g/mol=0.2mol，中子数为2NA说法正确，故A不符合题意；

B.16.8g铁的物质的量为0.3mol，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，0.3mol铁转移0.8mol电子，数目为8NA，B错误；

C.乙醇溶液是乙醇和水在混合物，50g质量分数46%的乙醇的物质的量为50g×46%46g/mol=0.5mol，含氧原子数为0.5mol，溶液中水在物质的量为50g×54%18g/mol=1.5mol，含氧原子数为1.5mol，因此溶液中氧原子数一共是2NA，说法正确，C不符合题意；

D.标准状况下，1.12LH2与等体积的Cl2的混合气体，物质的量为1.12L22.4mol/L=0.05mol，又发生H2+Cl2=2HCl，是反应前后气体分子数不变的反应，因此容器中气体分子数仍为0.1NA，说法正确，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】常设陷阱

1.溶液体积未知溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算；

2.标准状况下与非标准状况下的陷阱气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：SO3、CH3OH、HF等；

3.不能完全反应的陷阱可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全；

4.弱电解质的电离、盐类水解弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化；

5.存在自由基连锁反应氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl7．【答案】A【解析】【解答】A.166gNa2FeO4的物质的量为166g166g/mol=1mol，1个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁聚合而成，则氢氧化铁胶粒数目小于NA，A正确；

B.温度压强未知，无法计算，B错误；

C.反应中铁元素化合价降低，Na2FeO4被还原，C错误；

D.根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，在方程式4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8NaOH中，氧化剂是Na2FeO4，氧化产物是O2，则K2FeO4的氧化性强于O2，D错误；

故答案为：A

【分析】A.氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体；

B.没有说明是否是标准状况，无法计算氧气的体积；

C．反应中Fe元素的化合价降低，Na2FeO4被还原；

8．【答案】C【解析】【解答】A.Na2O2是粉末，与水混合后不分离，实验室用图1装置制备O2不能实现控制反应的发生与停止，很难制备少量O2，A不合题意：

B.氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，应用pH计，B不合题意；

C.实验室用图3装置图制备少量Fe(OH)2时需注意隔绝空气，先打开止水夹，Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，H2排除装置中的空气，一段时间后关闭止水夹，反应产生的H2导致装置内压强增大，将装置A中的FeSO4压入试管B中，发生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，整个装置充满H2，隔绝了空气，防止Fe(OH)2被氧化，可以达到实验目的，C正确

D.实验室用图4所示装置可以观察到CaCO3，表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去CO2中的HCI后，再通人Na2SiO3，溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：HCI＞H2CO3＞H2SiO3，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于HCI不是Cl的最高价氧化物对应水化物．故不能证明三种非金属性强弱，不能达到实验目的，D不合题意；

故答案为：C

【分析】启普发生器的使用注意事项：

1.使用前要检查装置气密性，排尽空气后再收集气体；

2.使用启普发生器制备氢气，应远离火源；

3.移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，不可单手握住球形漏斗，以免底座脱落造成事故；

4.不能用于制乙炔；

5.向启普发生器中添加固体时，需用橡胶塞将球形漏斗口塞紧，取下容器上的橡胶塞加入固体。9．【答案】B【解析】【解答】A.Fe与水常温下几乎不发生反应，但在高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，即3Fe+4H2O=Fe3O4＋4H2，属于置换反高温应，故A正确；

B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B错误；

C．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，故C正确；

D．h为高铁酸盐即含FeO42-，FeO42-具有强氧化性，能够杀菌消毒，＋6价的铁被还原成＋3价，Fe3+又水解形成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故D正确；

故答案为：B

【分析】由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，则a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，h为高铁酸盐，f为亚铁盐，g为铁盐，据此解答。10．【答案】A【解析】【解答】A.氨气极易溶于水，侯氏制碱法中为获得更多的产品应先饱和食盐水中先通入氨气再通CO2，增大CO2的吸收量，得到更多的产品NaHCO3，A错误；

B.母液中含有大量的NH4+和Cl-，可以从“母液”中获得副产品NH4Cl，B正确；

C.NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，因此循环利用的物质X是CO2，C正确；

D.Cl-的检验用稀硝酸和硝酸银，若有白色沉淀，说明有Cl-，D正确；

故答案为：A

【分析】侯氏制碱法

先氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl；

将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。11．【答案】C【解析】【解答】A.由图可以看出，加入的NO参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变化，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，说法正确，A不符合题意；

B.反应Ⅱ中硫元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，Fe3+作氧化剂，FeS2被氧化，说法正确，B不符合题意；

C.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，铁元素的化合价由+2价到+3价，化合价升高，Fe(NO)2+作还原剂，故C错误；

D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe(NO)2+，所含元素的化合价没有发生变化，该反应是非氧化还原反应，说法正确，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】步骤I中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又与NO结合成Fe(NO)2+进入下一个过程。总效果为：2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42-+4H+，NO的量不变。12．【答案】C【解析】【解答】A．O与C可以形成CO和CO2两种常见的化合物，说法正确，A不符合题意；

B.同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应简单氢化物的稳定性增强，则简单氢化物的稳定性：Y＜Z，说法正确，B不符合题意；

C.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则Z与Q形成的简单离子半径大小：Z＞Q，故C错误；

D．Y与W形成的化合物为CCl4，C原子最外层电子数为4，形成4个共价键，CI原子最外层电子数为1，形成1个共价键，可知所有原子均达到8电子稳定结构，故D正确；

故答案为：C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期，则X应为H元素；Z最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子核外应有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；Q与Z可形成离子个数比为的离子化合物，Na与O形成离子化合物Na2O2，Q为Na；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，W为Cl；X、Y、Z的原子序数之和为15，则Y为C；

X、Y、Z、Q、W以次为H、C、O、Na、Cl。13．【答案】C【解析】【解答】A、由图(3)可知，O2的体积分数越来越大，说明光照过程中HClO分解产生O2，说法正确，A不符合题意；

B.由图(2)可知，100s时，c(Cl-)大约为700mg/L，大约为0.7g/L，说法正确，B不符合题意；

C.由图(1)可知，光照过程中pH减小是因为氢离子浓度增大，C错误；

D.由图（1）可知pH减小，图(2)可知c(Cl-)增大，由图(3)可知，O2的体积分数越来越大，综合分析

氯水光照有HCl和O2生成，说法正确，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】HClO见光易分解，产生HCl和O2，酸性增强，注意保存在棕色试剂瓶中，现用现配。14．【答案】A【解析】【解答】H2SO4与混合物反应而且无气体产生，说明反应生成CuSO4、FeSO4和H2O，CuO、Fe2O3中的氧元素与硫酸中的氢元素生成H2O，n(O)=n(H2O)=n(H2SO4)=0.3L×1.5mol/L=0.45mol；用CO还原等等量的该混合物，可得金属的质量为33.6g-0.45mol×16g/mol=26.4g，

故答案为：A

【分析】H2SO4中氢原子与CuO、Fe2O3中氧原子结合生成H2O，则有n（O）＝n（H2O）＝n（H2SO4），用CO充分还原等量的该混合物，可得金属质量等于混合物质量减去其含有的氧元素的质量。15．【答案】（1）第三周期第ⅢA族；2Al+2NaOH+6（2）HCl（3）过氧化钠（4）2H（5）分液漏斗；浓盐酸；C【解析】【解答】(1)g为Al元素，处于元素周期表中的第三周期第IIIA族；e为Na元素，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，Al和氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；

（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物所对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，因此酸性强弱HClO4＞H2SO4；

（3）在元素周期表中，同周期从左到右，金属性逐渐减弱；同主族从上到下，金属性逐渐增强，因此金属性最强的是Na，与氧气加热反应生成的产物为过氧化钠：

（4）r的最高价氧化物对应水化物R为H2SO4，H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为2H++SO2+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；

A．AB段发生反应生成BaSO4和H2O，导致溶液中离子浓度减小，AB段溶液的导电能力不断减弱，但BaSO4和H2O是电解质，A错误；

B.溶液的导电性与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；

C.B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时氢氧化钡完全反应，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，C错误；

D．a时刻溶液与硫酸恰好完全中和，生成BaSO4和H2O，离子浓度最小，导电能力最弱，D正确；故选BD；

（5）仪器a的名称为分液漏斗；氯气和碘离子生成碘单质，说明非金属性：CI＞I；高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，B中装有固体，则A中试剂为浓盐酸，C中发生反应为氯气和碘化钾生成碘单质和氯化钾，化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。

【分析】根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价，没有正价，z为0元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素，结合元素周期律分析解答。16．【答案】（1）胶头滴管；500mL容量瓶（2）20.0（3）BECFDA（4）0.5（5）搅拌和引流；①②【解析】【解答】(1)配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，必需的仪器有一定规格的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平，需要用500mL容量瓶，缺少的仪器为：胶头滴管、500mL容量瓶；

（2）配制500mL1.0mol/LNaOH溶液，应量取的NaOH的质量为0.5L×1.0mol/L×40g/mol=20.0g；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，正确的顺序为：BECFDA；

（4）稀释前后溶液的物质的量不变，稀释后溶液的物质的量浓度为c=nV=1.0mo/L×0.01L0.02L=0.5mol/L；

（5）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，配制该溶液时，玻璃棒的作用是引流；

①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故正确；

②称量固体时所用的砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故正确；

③溶解NaOH的烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故错误；

④溶解时有溶液溅出烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故错误；

故答案为：①②。

【分析】（1）根据配制步骤选择需要的仪器；

（2）依据m＝cVM计算需要溶质的质量；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；17．【答案】（1）Fe；Cu；漏斗、烧杯、玻璃棒（2）蒸发浓缩，冷却结晶（3）KSCN溶液、氯水；2Fe（4）4Fe【解析】【解答】（1）结合分析可知，试剂①为Fe，试剂⑦为Cu，操作②为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

答案：Fe；