内蒙古乌兰察布市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

蒙古乌兰察布市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（）A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒2．小明在观看电影时注意到头顶上有不断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是（）A．空气对流 B．分子扩散 C．丁达尔效应 D．幕布反光3．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列物质或变化所属类别错误的是（）选项物质所属类别ANaCl、K2S离子化合物B金刚石、石墨、C同素异形体C云、雾、有色玻璃胶体D钢铁腐蚀、食物腐败、钟乳石形成氧化还原反应A．A B．B C．C D．D4．符号表征能帮助我们从微观层面认识物质及变化，下列表示微粒的化学用语正确的是（）A．CO2B．烧碱的化学式：NC．水的电子式：D．NaHCO35．2023年10月，中国地质科学家在内蒙古白云鄂博矿床，发现了一种新的铌硅酸盐矿物，被命名为现包头矿。铌(Nb)是一种稀有金属元素，在核能、超导、航空航天通信等领域中发挥关键作用。下列关于4193NbA．4193NbB．4193NbC．4193NbD．4193Nb6．2024年2月第十四届全国冬季运动会将在内蒙古举行，滑雪是冬运会的重点比赛项目。其中滑雪杖是由质轻高硬度的镁铝合金制成。下列有关镁铝合金的说法中正确的是（）A．该合金熔点比纯铝熔点高 B．该合金硬度比纯铝大C．该合金适宜在酸碱中浸泡 D．该合金的密度比纯铝的高7．“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NFA．甲分子中的共价键为非极性键 B．丙的摩尔质量为104gC．反应前后各元素的价态不变 D．上述反应类型是置换反应8．准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是（）A．铜片插入稀盐酸中：Cu+2B．氧化铁与稀盐酸混合：FC．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：B9．下列关于0.A．该溶液中含有0B．该溶液中c(OC．该溶液就是17.D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后Ba2+10．关于下列仪器使用的说法错误的是（）A．①③使用前需要检漏B．③④应在室温下使用C．②③④均可用作反应容器D．②③④可用于配制100mL1.11．下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是（）A．H2O2 B．Li2O12．根据下列实验操作及现象所得出的相应结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向试管中某溶液加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液为小苏打溶液B用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中有Na+C向某溶液中先加KSCN溶液，再滴氯水先无明显现象后溶液变红该溶液中一定含有FD向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：CA．A B．B C．C D．D13．根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（）A．非金属性：N＞O＞FB．还原性：Al＞Mg＞NaC．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞HF14．下列示意图与表述内容相符合的是（）选项示意图表述内容ANaCl溶液能够导电B合金内原子层之间的相对滑动变得困难C光照过程中氯水的氯离子浓度D还原剂和氧化剂的关系A．A B．B C．C D．D15．某学生学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下：下列说法错误的是（）A．步骤②可以用新制氯水替代HB．步骤②加入氨水的作用是将FeC．每片补血剂中含铁元素的质量为0.07WgD．取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，证明补血剂已完全被氧化变质二、填空题(4道大题，总计55分)16．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧请按要求回答下列问题：（1）画出⑧的原子结构示意图。（2）由③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（3）由元素①和②形成的最简单化合物甲的电子式为，由元素③和⑥形成化合物乙，则乙与NaOH溶液发生反应的化学方程式为。（4）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示：i．在元素周期表中位置表示为。ii．关于硒的下列说法中正确的是。A．SeO2C．热稳定性：H2Te>17．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多量的CuSO4和（1）若废水是由FeSO4、CuSO4和Na2SO4组成的混合溶液，其中c(Cu2+)=0.1mol⋅L-1（2）试剂①是。（3）固体E的成分是（填化学式），操作c名称为。（4）若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是。（5）回收的FeSO4经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠Fe3+当有1molNa2Fe18．化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉②冰醋酸（纯醋酸）③葡萄糖(C6H12O6)（1）以上物质中属于电解质的是（填序号）。（2）医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖（相对分子质量为180）注射液的标签。葡萄糖注射液规格：500mL密度：1.08g/mL质量分数：5%生产批号：10032032①该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用普通电子天平称量g葡萄糖固体。③配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还缺少、。（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是____（填序号）。A．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥B．转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线（4）人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值检测结果为0.92g/L，则他（她）的血糖值（填“偏高”“正常”或“偏低”）。19．如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图：回答下列问题：（1）①装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl②B中加入饱和食盐水的目的。（2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象。（3）设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入（从下表a、b、c、d中选择）。选项abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）装置E的作用是，发生的离子方程式是。（5）某同学设计实验探究“84”消毒液（主要成分NaClO）的漂白性。Ⅰ．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是。②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，故答案为：A。

【分析】在水溶液中或熔融状态下会导电的化合物叫做电解质。2．【答案】C【解析】【解答】空气中的灰尘等粒子直径在1-100nm之间，故空气属于气溶胶，可见光照射会看到光亮的通路，产生丁达尔效应，电影院播放电影的原理利用的就是丁达尔效应。

【分析】利用现实中的空气属于气溶胶以及丁达尔效应的应用分析。3．【答案】D【解析】【解答】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸钾由钾离子和硫酸根离子构成，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，故三者均属于离子化合物，A不符合题意；

B.金刚石、石墨、C60均是碳元素组成的单质，故三者属于同素异形体，B不符合题意；

C.云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，C不符合题意；

D.钟乳石形成有碳酸钙的溶解及析出，反应中并没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，D符合题意；

故选D。

【分析】A.含有离子键的化合物叫做离子化合物，利用离子化合物的定义分析；

B.同种元素组成的不同单质是同素异形体，利用同素异形体的定义分析；

C.掌握常见的胶体即可得出结果；

D.利用氧化还原反应的特征分析，有元素发生化合价变化。4．【答案】A【解析】【解答】A.CO2的结构式为O=C=O，A符合题意；

B.烧碱的化学式是NaOH，B不符合题意；

C.水为共价化合物，电子式为，C不符合题意；

D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，D不符合题意；

故选A。

【分析】A.利用结构式的书写方式分析；

B.烧碱为氢氧化钠的俗称，碳酸钠俗称纯碱；

C.水分子中不存在离子键，只存在共价键；

​​​​​​​D.弱酸的酸式酸根离子在书写电离方程式时不能拆。5．【答案】A【解析】【解答】A.4193Nb和4195Nb质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A符合题意；

B.4193Nb中的中子数=93-41=52，4195Nb中的中子数=95-41=54，中子数不同，B不符合题意；

C.两种原子的质子数均为41，原子核外均有41个电子，C不符合题意；6．【答案】B【解析】【解答】A.合金比组成的纯金属的熔点低，故该合金熔点比纯铝熔点低，A不符合题意；

B.合金的硬度比组成元素的纯金属的硬度大，B符合题意；

C.合金中的镁和铝会和酸碱反应，造成合金的腐蚀，故该合金不适宜在酸碱中浸泡，C不符合题意；

D.根据题干信息，该合金具有质轻的优点，故该合金的密度比纯铝的低，D不符合题意；

故选B。

【分析】A.利用合金比组成元素的纯金属熔沸点低分析；

B.利用合金和组成元素纯金属的硬度大小关系分析；

C.利用合金的成分与酸碱反应分析；

D.利用题干信息：滑雪杖是由质轻高硬度的镁铝合金制成进行分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.甲中共价键由N和F形成，应为极性键，A不符合题意；

B.丙的摩尔质量为104g/mol，B不符合题意；

C.反应前后氮元素和硅元素的价态发生改变，C不符合题意；

D.NF3和Si反应生成SiF4和N2，反应类型是置换反应，D符合题意；

故选D。

【分析】A.非极性键由同种原子形成，极性键由不同种原子形成；

B.摩尔质量的单位为g/mol；

C.利用反应中的元素化合价变化分析；

D.利用置换反应的定义分析。8．【答案】B【解析】【解答】A.Cu不与稀盐酸反应，A不符合题意；

B.氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，B符合题意；9．【答案】D【解析】【解答】A.因为不知道溶液的体积，钡离子的物质的量没有办法求出，A不符合题意；

B.该溶液中的氢氧根离子的浓度应为0.20mol·L-1，B不符合题意；

C.溶于1L水后，溶液的体积不再是1L，得到的不是0.10mol/L的氢氧化钡溶液，C不符合题意；

D.体积稀释5倍后，浓度也变为原来的五分之一，即0.02mol/L，D符合题意；

故选D。

【分析】A.知道物质的量浓度，要想求物质的量，还需要知道溶液的体积；

B.知道物质的物质的量浓度，求微粒的物质的量浓度，计算方法是用物质的量浓度乘以化学式中微粒的角标，即可得微粒的物质的量浓度；

C.注意公式c=nV中V指的是溶液体积而不是溶剂体积；

D.体积稀释x倍，浓度变为原来的10．【答案】C【解析】【解答】A.分液漏斗和容量瓶在使用前需要检漏，A不符合题意；

B.容量瓶和量筒上标注了使用温度为20℃，故应在室温下使用，B不符合题意；

C.容量瓶和量筒不能用作反应容器，C符合题意；

D.②用来溶解氯化钠，③用来配制溶液且规格为100mL，④用来量取水，故②③④可用于配制100mL1.00mol⋅L−1的NaCl溶液，D不符合题意；

故选C。

【分析】A.利用分液漏斗和容量瓶的使用方法分析；

B.利用容量瓶和量筒上标注的使用温度分析；11．【答案】C【解析】【解答】A.H2O2易分解，不适宜做航天服中的供氧剂，A不符合题意；

B.没有Li2O2这种物质，B不符合题意；

C.过氧化钠可以与呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，同时消耗了呼吸产生的二氧化碳，适宜做航天服中的供氧剂，C符合题意；

D.高锰酸钾受热才会产生氧气，故不适宜做航天服中的供氧剂，D不符合题意；

故选C。

【分析】A.利用过氧化氢易分解的性质分析；

12．【答案】C【解析】【解答】A.向试管中某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液可能为碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液等，A不符合题意；

B.钠元素的黄色焰色会干扰钾元素的紫色的观察，火焰呈黄色，说明溶液中有钠离子，可能有钾离子，B不符合题意；

C.先滴加KSCN溶液，溶液不变红说明溶液中无铁离子，再加氯水溶液变红说明出现了铁离子，进而说明原溶液中存在亚铁离子，C符合题意；

D.碘离子也可能别Cl2氧化，故无法说明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，D不符合题意；

故选C。

【分析】A.从能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫分析，找出可能的溶液；

B.若想观察钾元素的颜色，需要透过蓝色钴玻璃；

C.利用亚铁离子的检验方法分析，先加KSCN溶液不变红，再加新制氯水变红，说明存在亚铁离子；

​​​​​​​D.因加入过量氯水，碘离子也可能被氯气氧化成碘单质。13．【答案】C【解析】【解答】A.非金属性：N＜O＜F，A不符合题意；

B.还原性：Al＜Mg＜Na，B不符合题意；

C.碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C符合题意；

D.气态氢化物的稳定性：HBr＜HCl＜HF，D不符合题意；

故选C。

【分析】A.同周期自左向右，非金属性变强；

B.金属越活泼，其还原性越强，利用金属活动性顺序表分析；

C.金属元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；

D.非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。14．【答案】B【解析】【解答】A.氯离子应向负极移动，钠离子应向正极移动，A不符合题意；

B.合金硬度大的原因是存在多种原子，原子半径不一样，使合金内原子层之间的相对滑动变得困难，B符合题意；

C.光照过程中次氯酸分解生成盐酸，溶液中的氯离子浓度应增加，C不符合题意；

D.氧化剂得电子，还原剂失电子，D不符合题意；

故选B。

【分析】A.阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；

B.利用合金硬度大的原因分析；

C.利用次氯酸光照分解生成盐酸分析；

​​​​​​​D.利用氧化剂和还原剂的电子得失关系分析。15．【答案】D【解析】【解答】A.新制氯水也能将亚铁离子氧化成铁离子，A不符合题意；

B.加入氨水的作用是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，B不符合题意；

C.Wg氧化铁中铁元素的质量=Wg×112160=0.7Wg，一片补血剂中含铁元素的质量为0.7W10g=0.07Wg，C不符合题意；

D.取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，也可能是部分亚铁离子被氧化成铁离子，D符合题意；

故选D。

【分析】A.在该流程中过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，氯水有强氧化性，也可以将亚铁离子氧化成铁离子；

16．【答案】（1）（2）S2->O2->Na+（3）；Al（4）第四周期第ⅥA族；AD【解析】【解答】（1）⑧为Cl，原子结构示意图为；

（2）③为O，④为Na，⑦为S，硫离子的结构示意图有三个电子层，氧离子和钠离子的结构示意图有两个电子层，所以硫离子的半径最大，因为O的核电荷数小，所以氧离子的半径大于钠离子，故半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+；

（3）元素①为H，元素②为C，二者组成的最简单化合物为CH4，其电子式为；

元素③为O，元素⑥为Al，则乙为Al2O3，Al2O3和氢氧化钠和水反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式见答案；

（4）i．Se位于S的下方，硫的位置在第三周期第VIA族，则Se在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族；

ii．A.SeO2中Se元素显+4价，处于中间价态，故SeO2既有氧化性又有还原性，A符合题意；

B.原子半径由大到小顺序：Te＞As＞Se，B不符合题意；

C.特稳定性：H2Te＜H2Se＜HBr，C不符合题意；

D.非金属性As＜Se＜Br，故酸性：H3AsO4<H2SeO4<HBrO4，D符合题意；

故选AD。

【分析】（1）掌握前二十号元素的位置，第三周期VIIA族为氯元素；

17．【答案】（1）0.2（2）NaOH溶液（3）Fe、Cu；过滤（4）先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH（5）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；1.806×10【解析】【解答】（1）根据溶液呈电中性，2c（Fe2+）+2c（Cu2+）+c（Na+）=2c（SO42-），代入c(Cu2+)=0.1mol⋅L-1，c(Fe2+)=0.4mol⋅L−1，c(SO42-)=0.6mol⋅L−1，可得c(Na+)=0.2mol/L；

（2）加入氢氧化钠溶液后，将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为氢氧化亚铁和氢氧化铜沉淀，除去了硫酸钠，故试剂①是氢氧化钠溶液；

（3）固体B为氢氧化亚铁和氢氧化铜，加入稀硫酸后转化为硫酸亚铁和硫酸铜，再加入过量铁，溶液D为硫酸亚铁溶液，固体E为Fe和Cu的混合物；

操作c的目的是实现固液分离，故操作c为过滤；

（4）溶液D为硫酸亚铁溶液，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀氢氧化亚铁，最终转化为红褐色的氢氧化铁，故现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

此过程中涉及氧化还原反应的是氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式见答案；

（5）根据化合价升降法，Fe从+3价变为+6价，升了3价，Cl从+1价变为-1价，降了2价，故铁离子前化学计量数为2，次氯酸根离子前化学计量数为3，进而得出高铁酸根离子前化学计量数为2，氯离子前化学计量数为3，根据电荷守恒可知氢氧根离子前系数为10，再根据原子守恒可知水前的化学计量数为5，离子方程式见答案；

先根据化学方程式判断，生成1个高铁酸根离子化合价变化3价（只看升高或降低），故生成1molNa2FeO4转移电子的物质的量为3mol，转移电子的数目N=n×NA18．【答案】（1）②④（2）0.3mol/L；27；500mL容量瓶；胶头滴管（3）B；D（4）正常【解析】【解答】（1）根据酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，其他的都不是电解质，可判断出属于电解质的是②④；

（2该注射液中葡萄糖的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.08×5%180mol/L=0.3mol/L；

称量的葡萄糖固体