江苏省南通市海安市2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024－2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高一化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4.作答选择题必须用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16—23S—32—35.5—56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（）A.《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐B.“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性C.“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化D.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验2.用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是（）A.中氯元素的化合价为+5 B.氯离子的结构示意图：C.的电离方程式：D.双线桥可表示3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂C.显酸性，可用于杀菌消毒D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂4.下列说法正确的是（）A.标准状况下，含有的分子数约为B.含有的阴离子数约为C.加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为D.质量分数为的溶液中，所含氧原子数约为5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A. B.C. D.6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.食盐水中：、、B.氯化铁溶液中：、、C.小苏打溶液中：、、D.“洁厕灵”（含）溶液中：、、7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.过氧化钠溶于水产生：B.漂白粉溶液中通入足量：C.将氯气通入水中形成氯水：D.铝片与硫酸铜溶液反应：8.氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是（）A.产生B.除去中的C.收集氯气D.测定氯水9.实验室有一包白色固体，可能含有、和中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是（）A.属于酸式盐，可以发生以下电离：B.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有C.取一定量的固体，溶解，向溶液中加入适量粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有D.称取固体，加热至恒重，若固体质量减少，则原样中含有10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成酸性：B向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生样品未变质C将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体D向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀溶液中含阅读下列材料，完成题世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（）为新时代绿色消毒剂。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是的倍。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以也是优良的漂白剂。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。11.下列说法不正确的是（）A.是优良的漂白剂是因为具有强氧化性B.常温下是一种黄绿色，有刺激性气味的气体C.一般可用冰水吸收气体，形成溶液D.工业上制取过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：212.实验室通过下列反应制取：。下列说法正确的是（）A.发生氧化反应B.在反应中作氧化剂C.稀释了，使反应更安全D.生成有电子发生转移13.自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。碘量法可以检测水中的浓度，操作步骤如下：①取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。②加入一定量的溶液。（已知：）③加硫酸调节水样至。操作时，不同环境中粒子种类如下图所示：下列说法不正确的是（）A.操作①中反应的化学反应方程式为B.确定操作②完全反应的现象是蓝色恰好消失C.操作③过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是D.若水样的体积为，在操作②时消耗了的溶液，则水中的浓度达不到要求。二.非选择题：共4题，共61分。14.（14分）下图为钠和氯的价类二维图，据图完成下列问题：（1）中的氢为__________价，从H元素的价态分析，常用作__________（填“氧化剂”或“还原剂”），可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为__________。（2）钠通常保存在__________中，其对应的碱为，写出的水溶液与反应生成的离子方程式__________。（3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程为______。（4）可与水反应生成，生成也是发生类似的反应，请写出与在水中生成的离子反应方程式：__________。15.（16分）黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其主要成分是硝酸钾（）、硫磺（S）和木炭（C）等混合物。爆炸的化学反应式为。（1）上述反应所涉及到的物质中，属于非电解质的是__________；反应中被还原的元素是__________（填元素符号）。（2）在标准状况下，当上述反应生成气体时，试回答以下问题：①反应产生的质量为__________g，的体积为__________L，两种气体所含的原子数之比为_______。②将收集到的上述气体，通入的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液的溶质是_______（填化学式）。（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了外，还有少许、和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明：黑火药燃烧的固体产物中存在。[实验方案]①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，__________；②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，__________，则证明含；③在无色溶液中加入_____；_____，证明溶液中含有。（实验中须使用的试剂和物品有：蒸馏水，溶液，稀盐酸，蓝色的钴玻璃片）16.（19分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出矿（已知：难溶于水，易溶于酸）。①反应1的离子方程式是__________；反应2中有S单质生成，离子方程式是__________。②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是__________。③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是__________。（2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：已知总反应为：①补充完整过程I离子方程式：。②过程II反应中，若将换成，能否将转化为？请说明理由__________。③溶液可以制备绿矾晶体，该晶体在空气中易被氧化。取样品，加水完全溶解，用酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液。则绿矾晶体纯度的计算式为__________。17.（12分）锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿（主要成分为、，常温下两者皆为难溶于水的固体）和软锰矿（主要成分为）为原料制取。其工艺主要包括：酸浸、沉锰、打浆、氧化。已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。（1）将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为__________。（2）从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为__________（填标号）。A.先加软锰矿，再加碳酸锰矿 B.先加碳酸锰矿，再加软锰矿过滤得到的“酸浸渣”中含有单质，写出“酸浸”过程中生成单质的化学方程式：_______。（3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是__________。（4）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是__________。参考答案12345678910CDDBBABCDC111213DCD14.（14分）（1）－1（1分） 还原剂（1分） 1:1（2分）（2）煤油或石蜡（1分） （3分）（3）（3分）（4）（3分）（2）煤油或石蜡只需答一个，反应物生成物齐全但方程式配平错误扣1分，反应条件不写扣一分，气体符号、沉淀符号漏写视而不见）15.（16分）（1）（2分） 和（2分）（2）①13.22.249:2（6分） ②和（2分）[实验方案]①加蒸馏水至固体不再溶解，过滤，得无色澄清溶液（1分）②透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色（1分）③过量的溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤（1分）向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成（1分）（（1）S和N写漏一个扣一分，（2）②和漏写扣2分，实验方案设计每步必须答到相应的实验试剂或物品）16.（19分）（1）（3分）（3分）②温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性（2分）③H、（2分）（2）①（3分）②能，因为的氧化性比强。（3分）③（反应物生成物齐全但方程式配平错误扣1分，反应条件不写扣一分，气体符号、沉