232气体摩尔体积课件高一上学期化学人教版4

新课导入【情景】小明准备假期和同学一起去西藏旅游，为了减轻高原反应，需要购买氧气，小明提前在网上购买1400毫升大容量的氧气。【问题】1400毫升氧气中会有多少个氧气分子呢？高中化学必修第一册(2019人教版)第二章海水中重要的元素第三节物质的量第2课时气体摩尔体积观察分析【学习任务1】请观察1mol不同的物质在特定条件下所具有的体积，你能得出什么结论？表1mol物质在特定条件下所具有的体积物质FeAlH2OH2SO4O2H2物质的量1mol1mol1mol1mol1mol1mol体积7.2cm310cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L结论1mol不同固体、液体物质体积不同1mol不同的气体物质体积基本相同1mol气体物质的体积远大于1mol固态物质和液态物质物质体积影响因素探究【思考与交流】相同条件下：①为什么1mol不同气体的体积相同，而1mol不同固体或液体的体积不相同呢？②物质体积大小的影响因素是什么？物质体积影响因素探究【问题1】1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？理解气体摩尔体积【问题2】1个蓝球和4个蓝球分别所占的体积哪个大？物质体积影响因素探究【问题3】10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？【归纳总结】影响物质体积大小的因素：

①粒子本身的大小

②粒子数目

③粒子之间的距离物质体积影响因素探究【问题4】为什么1mol不同固体、液体的体积不相同？决定1mol固体、液体体积的主要因素是什么？1mol不同固体、液体体积的特点1mol任何物质微粒数目相同固体、液体微粒之间间距小决定因素微粒本身的大小粒子间距离很小物质体积影响因素探究【问题5】在相同条件下，为什么1mol气体的体积相同？决定气体体积的主要因素是什么？气体物质分子直径分子间的平均距离物质体积影响因素探究【问题5】在相同条件下，为什么1mol气体的体积相同？决定气体体积的主要因素是什么？微粒之间的间距>>微粒本身大小1mol不同气体体积的特点1mol任何气体微粒数目相同气体微粒之间间距很大决定因素微粒之间的间距物质体积影响因素探究【思考1】为什么强调相同条件？气体分子之间间距会受哪些外界条件的影响？请结合下列信息进行分析。温度越高，粒子间距越大压强越大，粒子间距越小物质体积影响因素认知模型内因（微观）粒子大小粒子数目粒子间距固体、液体气体温度压强外因（宏观）课堂探究【学习任务2】类比思考，如何直接基于气体的体积求物质的量？N1mol微观粒子所含有的微粒个数nm1mol物质所具有的质量nV1mol气体所占有的体积n？

理解气体摩尔体积定义单位物质的量的气体所占的体积符号Vm单位L/mol(或m3/mol）对象任何气体（可以是单一气体也可以是混合气体）公式

特殊值

0℃和101kPa(通常称为标准状况)的条件下，Vm

≈

22.4L/mol理解气体摩尔体积【活动】请仔细观察下表，你能得出什么结论？物质气体摩尔体积(L/mol)0℃101kpa25℃101kpa0℃202kpa273℃202kpaH222.424.511.222.4O222.424.511.222.4CO222.424.511.222.4概念辨析，判断正误1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。5.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。6.常温常压下，22.4L氦气含有原子数为NA。7.若1mol气体的体积约为22.4L，则它一定处于标准状况下。8.1molSO2在20℃时的体积比22.4L大。

√×××××××课堂练习请计算并回答以下问题(标准状况下)。1.3.36LCO2的物质的量是多少?2.9.6gSO2气体的体积是多少？n=V/Vm=3.36L/(22.4L·mol—1)=0.15molV=n×Vm=0.15mol×22.4L·mol—1=3.36Ln=m/M

=9.6g/(64g·mol—1)=0.15mol3、1.92g某气体A的体积为672ml，求A气体的相对分子质量？n=V/Vm=0.672L/(22.4L·mol—1)=0.03molM=m/n

=1.92g/(0.03mol)=64g/mol认识阿伏加德罗定律及推论【学习任务3】了解阿伏加德罗定律的内容（教材56页最后一段）同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。四同定律

①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”，相互制约，即“三同定

一同”。

【特别提醒】【数学表达式】PV＝nRTP：气体压强(单位：kPa)

V：气体体积(单位：L)n：物质的量(单位：mol)

T：温度(单位：K)R：常数(8.314kPa·dm3·mol-1·K-1)认识阿伏加德罗定律及推论【练习】

判断下列说法是否正确？为什么？

③1molN2和1molO2所占体积相同。④1molCO2气体在3.03×105Pa时体积小于22.4L。√×××①1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同。②1gN2和1gO2所含分子数相同。认识阿伏加德罗定律及推论在同温同压(以0℃，101kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。(1)1molO2的体积是

，2molH2的体积是

，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其

之比。(2)1molO2的质量是

，体积是

，ρ(O2)＝_____g·L－1(列式不化简，下同)。1molH2的质量是

，体积是

，ρ(H2)＝______g·L－1。由此可推知：①同温同压下，气体的密度之比等于其

之比。②在标准状况下，气体的密度＝_____g·L－1。22.4L44.8L物质的量32g22.4L2g22.4L摩尔质量认识阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律的推论语言叙述公式同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比【归纳小结