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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页贺州学院《化工热力学》
2022-2023学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共30个小题,每小题1分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了1.8molA,并测得C的浓度为0.4mol/L。则下列说法中正确的是?()A.x=2B.平衡时A的转化率为40%C.该温度下此反应的平衡常数约为0.15D.若继续向该平衡体系中通入少量氦气(不参与反应),则平衡将向正反应方向移动2、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能为?()A.2B.7C.12D.以上都有可能3、在25℃时,向纯水中加入少量的KHSO₄固体,则水的离子积常数()A.增大B.减小C.不变D.无法确定4、在一定温度下,向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体,有晶体析出,该晶体是()A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.碳酸钠和碳酸氢钠D.无法确定5、在一定温度下,有下列物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液:①NaHSO₄②CH₃COOH③NH₄Cl④Na₂CO₃⑤NaOH,pH由大到小的顺序是()A.⑤>④>①>③>②B.⑤>④>③>①>②C.⑤>④>③>②>①D.④>⑤>③>①>②6、在25℃时,将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定7、对于反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)8、在一定温度下,向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙,溶液中溶质的质量()A.增加B.减少C.不变D.无法确定9、在一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,恢复到原温度时,下列说法正确的是()A.溶液中溶质的质量分数增大B.溶液中溶质的质量减少C.溶液中钙离子的浓度增大D.溶液中钙离子的物质的量不变10、在一定温度下,向密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,C的浓度为1mol/L。若保持温度和容积不变,再向容器中充入2molA和1molB,达到新平衡时,C的浓度()A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.无法确定11、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是?()A.SO₂、O₂、SO₃同时存在B.SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度相等C.SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:2D.单位时间内生成2nmolSO₂的同时生成2nmolSO₃12、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中,下列关系正确的是()A.c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)B.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)=c(H⁺)>c(OH⁻)D.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)13、对于反应3A+B⇌2C,在一定温度下达到平衡,若增大A的浓度,平衡向正反应方向移动,B的转化率将?()A.增大B.减小C.不变D.无法确定14、在25℃时,将pH=4的盐酸溶液稀释100倍,溶液的pH约为()A.6B.7C.8D.215、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡时,各物质的浓度分别为c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,c(C)=2mol/L。若保持温度不变,缩小容器体积,达到新平衡时,C的浓度()A.增大B.减小C.不变D.无法确定16、一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时,所需反应的时间为?()A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s17、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.4mol/(L·s),v(C)=0.8mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、已知反应:A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g),ΔH<0,下列说法正确的是?()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.增大压强,能使平衡正向移动C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动19、对于反应:4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)可表示为?()A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)20、在一定温度下,有反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),已知起始时,A、B的浓度分别为2mol/L和1mol/L,2min后,测得A的浓度为1.8mol/L,则下列说法正确的是?()A.2min内,A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)B.2min内,B的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C.2min时,C的浓度为0.6mol/LD.该反应的平衡常数为0.921、在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是?()A.x=1B.B的转化率为40%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.若混合气体的压强不变,则表明该反应已达到平衡状态22、在一定条件下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡时,若增大压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定23、对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),在一定条件下达到平衡。若保持温度不变,增大压强,平衡向()A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断24、对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),△H<0,下列措施能使正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度B.增大A的浓度C.增大压强D.使用催化剂25、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)26、在恒温恒容条件下,对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO₂,重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO₂的转化率将?()A.增大B.减小C.不变D.无法确定27、已知反应:X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH<0。在一定条件下,向容积为2L的密闭容器中加入2molX和4molY,2min末达到平衡状态,此时Z的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是?()A.2min内,用Y表示的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B.达到平衡时,X的转化率为60%C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小D.升高温度,平衡向正反应方向移动28、在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂,发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),2min末时,测得容器内氨气的浓度为0.8mol/L,则2min内氢气的平均反应速率为?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)29、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.4mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.6mol/(L·s),v(D)=0.8mol/(L·s),则该反应速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)30、在25℃时,某溶液中c(H⁺)=1×10^-6mol/L,则该溶液的pH为()A.6B.8C.4D.10二、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)分析化学实验中使用微波辅助萃取技术的原理和应用场景。2、(本题5分)以某一具体的元素周期表中碱金属元素为例,论述其化合物的性质规律。3、(本题5分)论述有机化学中杂环酮的化学性质和合成方法。4、(本题5分)分析化学实验中利用纸色谱分离和鉴定氨基酸的方法。5、(本题5分)详细论述物理化学中的逸度和活度的概念及意义。三、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)设计实验探究乙醇的催化氧化反应。准备乙醇、铜丝、酒精灯等,观察乙醇在铜催化下氧化为乙醛的实验现象,探究反应条件对产物生成的影响,分析乙醇催化氧化的反应机理,思考该反应在有机合成中的应用。2、(本题5分)构建一个实验方案,用以探究温度对化学反应速率的影响。以过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气这一反应为例,设计不同温度条件下的对比实验,通过测量相同时间内产生氧气的体积来评估反应速率的变化。3、(本题5分)进行实验探究影响化学反应限度的多个因素。选择一个可逆反应,如二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应,同时改变温度、浓度、压强等多个条件,观察反应物和生成物浓度的变化,分析这些因素对化学反应限度的综合影响,同时解释如何通过实验数据判断反应是否达到平衡状态。4、(本题5分)设计实验测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度。选择合适的酸溶液作为标准溶液,通过酸碱中和滴定的方法进行实验,描述滴定过程中的操作要点、指示剂的选择及颜色变化、数据处理和计算方法,同时讨论如何提高滴定实验的准确性。
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