人教版九年级化学第三单元复习课件

单元复习第三单元复习目录01思维导图02易错点透析03重点突破

易错点1不明确原子结构中各粒子之间的关系

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。在原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数。但不是所有的原子中都有中子，氢原子无中子。【例1】绝大多数原子的原子核中含有（

）A.

质子、中子、电子B.

质子、电子C.

中子、电子D.

质子、中子易错提醒：本题考查的是原子核的构成，注意要与原子的构成区分开。答案：D正解：原子核一般由带正电的质子和不带电的中子构成，但是有一些原子的原子核中只有质子而没有中子，如氢原子核中没有中子，所以A、B、C都错误，故D正确。学以致用1.

已知一个原子的核电荷数，不能推断它的（

C

）A.

质子数B.

原子核外电子数C.

中子数D.

元素的种类C易错点2对分子、原子、离子与元素的有关描述理解不到位

分子是保持物质（由分子构成）化学性质的最小粒子。原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中分子可分而原子不可分。离子是原子得失电子后形成的带电的粒子；而元素是组成物质的基本成分，元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称。

【例2】如图3－F－1为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（

）图3－F－1A.

由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒B.a为分子，b为元素，c为离子C.

原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子D.

不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同易错提醒：元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素，质子数一定不同；离子是原子得失电子而形成的，不同元素的离子，其核外电子数也可以相等。正解：A.分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，故A正确；B.物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，分子分裂成原子，原子得失电子形成离子，所以a为分子，b为元素，c为离子，故B正确；C.原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子，故

C正确；D.不同元素的离子，其核外电子数可能相同，如钠离子和氟离子核外电子数都是10，故D不正确。答案：D学以致用2.

下列关于分子和原子的说法不正确的是（

A

）A.

分子在化学反应前后种类和数目保持不变B.

分子在不停运动C.

有些原子的原子核中不含中子D.

原子是化学变化中的最小粒子A易错点3误认为分子与原子的区别是分子大，原子小

分子和原子都可以直接构成物质。不同的分子、原子大小不一，不能比较大小。易错提醒：分子是由原子构成的，但不能错认为分子大、原子小。【例3】分子与原子的本质区别是（

）A.

分子运动速率快，原子运动速率慢B.

分子体积大，原子体积小C.

在化学变化中，分子可再分而原子不可再分D.

分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质正解：A.

分子和原子的运动速率不能比较，故A错误；B.

不同的分子、原子大小不一，它们之间无法比较体积大小，但由原子构成的分子，其体积比构成它的原子大，故B错误；C.

在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故C正确；D.

物质可以由分子、原子、离子构成，故D错误。答案：C学以致用3.

下列叙述错误的是（

C

）A.

分子和原子都能直接构成物质B.

分子的质量不一定大于原子的质量C.

决定原子质量大小的主要是质子和电子D.

原子如果得到或失去电子就变成离子C易错点4不明确离子的写法及含义

离子的写法是在元素符号右上角先写电荷数后写电性符号；原子得电子带负电，原子失电子带正电；离子的含义及表示方法是本单元的一大难点，其写法可表示为“Xa＋”或“Yb－”；其含义为一个X（或Y）离子带a

（或b）个单位正（或负）电荷。【例4】请写出相应的化学符号或化学符号的意义。（1）金属钠：

⁠。

（2）钠元素：

⁠。（3）4个钠原子：

⁠。（4）3个钠离子：

⁠。（5）氧元素：

⁠。

（6）氧离子：

⁠。（7）2H＋：

⁠。

（8）5Mg2＋：

⁠。易错提醒：要正确区分元素符号和离子符号，并理解离子符号的意义。当离子带一个单位电荷时，离子符号中的数字“1”省略不写。正解：化学符号Na既可以表示钠这种物质，还可以表示钠元素、钠原子，要表示4个钠原子，只需在原子符号Na前面添加数字4即可；钠是11号元素，最外层电子数是1，容易失去电子形成带1个电位正电荷的阳离子Na＋，在其前面加上数字3即可以表示3个钠离子；氧是8号元素，元素符号是O，最外层电子数是6，容易得到电子形成带2个电位负电荷的阴离子O2－；H＋和Mg2＋表示的是氢离子和镁离子，符号前的数字表示的是离子个数。答案：（1）Na

（2）Na

（3）4Na

（4）3Na＋

（5）O

（6）O2－

（7）2个氢离子

（8）5个镁离子学以致用4.

按要求写化学符号或化学符号的意义。（1）4个氧离子：

4O2－。（2）2H2：

2个氢气分子。（3）铁原子：

Fe

⁠。

（4）4Cu：

4个铜原子

⁠。（5）SO2中“2”的含义：

1个二氧化硫分子中含有2个氧原子

⁠。4O2－

2个氢气分子Fe

4个铜原子

1个二氧化硫分子中含有2个氧原子

重点1用微粒的性质解释常见现象1.

造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（

A

）A.

分子在不断运动B.

分子的体积很小C.

分子的质量很小D.

分子之间有间隔A2.

从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（

D

）A.

花香四溢——分子很小，质量也很小B.

热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化C.

滴水成冰——温度降低，分子间隔变小，停止运动D.

食品变质——分子发生变化，分子性质发生变化D重点2分子、原子、离子3.

能保持二氧化碳化学性质的微粒是（

C

）A.

原子B.

元素C.

分子D.

离子4.

下列物质由原子直接构成的是（

B

）A.O2B.CuC.H2OD.CO2CB5.

下列物质中存在着氧分子的是（

A

）A.

空气B.

氯酸钾C.

二氧化碳D.

水A重点3原子的构成及原子核外电子的排布6.

如图3－F－2是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（

A

）图3－F－2AA.b、c、e具有相对稳定结构B.b、d在化学反应中易失电子C.b、c、d均表示离子D.a、b属于同种元素7.

结合下列图3－F－3所示的粒子结构示意图回答问题。图3－F－3（1）A、B、C、D四个结构示意图中，达到相对稳定结构的是

B、C

⁠（填字母，下同）；属于同种元素的是

C、D

⁠；属于离子的是

C

⁠。（2）某粒子结构示意图为⁠，若该粒子是原子，则a与b的关系是

a＝2＋b

⁠；若b＝8，试写出该粒子表示的一种阳离子的离子符号：

a＋（合理即可）

⁠。B、C

C、D

C

a＝2＋b

Na＋（合理即可）

重点4用微粒的观点解释物质的分类及化学变化的本质8.

如图3－F－4所示，“⁠”“⁠”和“⁠”分别表示不同元素的原子。则图中表示混合物的是

B

⁠（填字母，下同），表示纯净物的是

A、C

⁠。图3－F－4B

A、C

9.

（模型构建）“宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇（C2H5OH）。如图3－F－5所示是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。图3－F－5（1）化学变化的实质是

分子分为原子，原子组合成新的分子

⁠，该化学反应中，保持不变的是

原子

⁠（填“分子”或“原子”），该反应属于

化合

⁠（填基本反应类型）反应。（2）从图中可以看出，乙醇是由3种元素组成的，一个乙醇分子中含有

2

⁠个碳原子，

1

⁠个氧原子和

6

⁠个氢原子。分子分为原子，原子组合成新的分子

原子

化合

2

1

6

重点5元素、元素周期表及微粒结构示意图10.

（2021深圳）硅和锗都是良好的半导体材料。如图3－F－6所示为两种元素在元素周期表的信息，已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.63。以下说法错误的是（

C

）图3－F－6CA.

硅为非金属B.

硅的相对原子质量为28.09C.

①为72.63D.

锗原子是由原子核和核外电子构成的11.

学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。根据图3－F－7回答下列问题。图3－F－7（1）从图A中可知，碘原子的核外电子数为

53

⁠，碘元素属于

非金属

⁠（填“金属”或“非金属”）元素，碘元素的相对原子质量是

126.9

⁠，碘元素的符号为

I

⁠。（2）B～E是四种粒子的结构示意图，其中表示原子的粒子是

B、D、E

⁠