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文档简介
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算课时2利用化学方程式的简单计算（二）目录01课程要求02课前预习03知识点精讲04课堂检测掌握含杂质、图像、表格型等与化学方程式相关的计算。1.
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物共100g，充分反应后剩余固体的质量为71.2g，则反应生成氧气的质量为
28.8g
。2.
加热31.6g的高锰酸钾一段时间后固体质量减少3.2g，则生成氧气的质量为
3.2g
。28.8g
3.2g
3.
加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图5－3－1所示。该反应产生氧气的质量为
0.96g
。0.96g
图5－3－1知识点利用化学方程式的其他计算1.
巧用质量守恒定律并结合化学方程式进行有关计算。2.
有关不纯反应物或生成物的计算（1）方法：先把不纯的反应物或生成物的质量利用它的纯度（即质量分数）换算成纯净物的质量，再进行计算。
3.
结合表格数据或图像进行有关计算。课堂练习有一种黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如图5－3－2所示。图5－3－2（1）生成氧气的总质量为
3.2
g。3.2
计算步骤解题过程①设未知量（不带单位）解：设原混合物中KMnO4的质量为x。②写出反应的化学方程式③找出相关量相对分子质量316
32已知量、未知量x
=3.2
g解：设原混合物中KMnO4的质量为x。
316
32（2）原混合物中KMnO4的质量分数是多少？（精确到0.1%）x
3.2
g④列出比例式⑤求解（结果带单位）x＝31.6
g原混合物中KMnO4的质量分数＝×100%≈90.3%⑥简明地写出答案答：原混合物中KMnO4的质量分数是90.3%。
x＝31.6
g原混合物中KMnO4的质量分数＝×100%≈90.3%答：原混合物中KMnO4的质量分数是90.3%。续表
0.2
答：合金中铜的质量分数为35%。（2）计算合金中铜的质量分数。（写出计算过程）2.
化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图5－3－3所示。图5－3－3（1）制得氧气的质量是
0.8
g。0.8
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数是2.5%。
图5－3－4（1）生成氧气的质量是
0.32
g。0.32
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
次
序一二三四五六稀盐酸质量/g202020202020烧杯中剩余质量/g30.949.868.787.6107.6a（1）a＝
127.6
。（2）生成CO2的质量为
4.4
g。127.6
4.4
（3）该同
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