人教版九年级化学第十单元酸和碱1常见的酸和碱课时2酸的化学性质教学课件

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课时2酸的化学性质目录01课程要求020304知识点精讲课堂检测课前预习1.

以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要化学性质和用途，并能用化学方程式表示。2.

能利用酸的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。1.

铁和稀硫酸反应的实验现象是

有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

⁠，化学方程式为

2↑＋FeSO4

⁠

。有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

H2↑＋FeSO4

2.

实验室制取二氧化碳的药品是

大理石和稀盐酸

⁠，反应的化学方程式为

CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑

⁠。大理石和稀盐酸

H2O＋CO2↑

1.

酸与指示剂作用，酸使紫色石蕊溶液变

红

⁠，

不能

⁠使无色酚酞溶液变色。2.

酸与活泼金属反应生成

金属化合物（盐）

⁠和

氢气

⁠（基本反应类型为

置换反应

⁠，酸主要是指

稀盐酸

⁠和

稀硫酸

⁠，金属主要是指在金属活动性顺序表中排在

氢

⁠前的金属，K、Ca、Na除外）。红

不能

金属化合物（盐）

氢气

置换反应

稀盐酸

稀硫酸

氢

知识点酸的化学性质金

属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁

Mg＋2HClMgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑

⁠锌

Zn＋2HZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4ZnO4＋H2↑

⁠

MgCl2＋H2↑

MgSO4＋H2↑

ZnCl2＋H2↑

ZnSO4＋H2↑

FeCl2＋H2↑

FeSO4＋H2↑

金

属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式铁续表3.

酸与金属氧化物反应生成

金属化合物（盐）

⁠和

水

⁠。金属氧化物化学方程式现

象铁锈＋稀盐酸

Fe2O3＋6H2FeCl3＋3H2O

红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄

色

⁠铁锈＋稀硫酸

Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O

⁠金属化合物（盐）

水

2FeCl3＋3H2O

红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色

Fe2（SO4）3＋3H2O

金属氧化物化学方程式现

象氧化铜＋稀盐酸

Fe2O3＋6HC2FeCl3＋3H2O

红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成氧化铜＋稀硫酸

Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋

3H2O

⁠

CuCl2＋H2O

黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

CuSO4＋H2O

【点拨】生锈的铁制品不能长时间浸泡在酸中，酸和表面的铁锈反应后还会继续和铁反应。续表课堂练习1.

我国获批使用的新冠疫苗中，最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列关于石炭酸的说法正确的是（

D

）A.

紫色石蕊溶液遇石炭酸变蓝色B.

石炭酸的水溶液中不一定含H＋C.

石炭酸属于氧化物D.

石炭酸能与活泼金属反应生成氢气D2.

利用图10－1－5所示装置对酸的化学性质探究。图10－1－5（1）实验A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是

a

⁠（填“a”或“b”）穴，发生了

化学

⁠（填“物理”或“化学”）变化；使用点滴板的优点之一是

节约药品

⁠。（2）实验B中，①②中均可观察到的现象是

固体溶解，溶液由无色变成黄色

⁠。a

化学

节约药品

固体溶解，溶液由无色变成黄色

图10－1－5

产生气泡，溶液由无色变成浅绿色

Fe＋

图10－1－5

（5）实验C～F中无明显现象的是实验

C

⁠（填序号，下同），有蓝色溶液产生的是实验

F

⁠。CaCO3＋

澄清石灰水

C

F

图10－1－5思路点拨

（1）酸由H＋和酸根离子构成，所以酸中一定含有H＋。（2）注意铁和酸反应生成的是亚铁离子（溶液呈浅绿色），氧化铁和酸反应生成的是铁离子（溶液呈黄色）。1.

柠檬酸（C6H8O7）是一种酸性较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的（

A

）A.CO2B.Fe2O3C.MgD.FeA2.

除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是（

D）A.

在空气中加热B.

加入足量的水，充分搅拌后过滤C.

加入足量的铁粉，反应后过滤D.

加入足量的盐酸，充分反应后过滤D3.

下列去污渍的方法，不正确的是（

B

）A.

用白醋除铁锈B.

用稀硫酸清洗试管内壁上的铜C.

用汽油清洗手上的油漆D.

用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶B4.

图10－1－6是某实验中各物质间的转化关系，据图回答下列问题。图10－1－6（1）写出物质C、E的化学式：C

H2

⁠，E

Cu

⁠。H2

Cu

（3）溶液D中一定含有的溶质是

FeSO4（填化学式）。

CuO＋

FeSO4

FeSO4＋H2↑

图10－1－65.

某兴趣小组同学设计了如图10－1－7所示的装置，装置气密性良好，实验时将装置A中分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸滴入瓶内和锌粒接触，在装置B中尖嘴导管口观察到有“喷泉”产生。图10－1－7

Zn＋H2SO4

（2）装置B中尖嘴导管口产生“喷泉”的原因是

装置A中物质反应生成氢气，