人教版九年级化学第八单元金属的化学性质4拓展二反应后滤液、滤渣的成分分析反应后溶液或固体质量的变化金属的分离和有关物质的回收教学课件

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质课时4拓展二：反应后滤液、滤渣的成分分析反应后溶液或固体质量的变化金属的分离和有关物质的回收目录01知识点精讲02课堂检测知识点1反应后滤液、滤渣的成分分析1.

将一定质量的铁粉放入足量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（

C

）A.FeB.CuC.Ag【小结】在金属的活动性顺序里遵循“距离越远越先反应”的原则（即先置换“最弱”）。C课堂练习1.

向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的滤渣中一定含有（

B

）A.

铜和锌B.

铜和铁C.

铜、铁和锌D.

铁和锌B思路点拨

金属与几种盐的混合溶液反应时，遵循“在金属活动性顺序里，距离越远越容易反应”的原则。知识点2反应后溶液或固体质量的变化2.

判断金属与金属化合物溶液反应后溶液或固体质量的变化，可直接对化学方程式中溶液或固体中金属化合物的相对分子质量进行比较，如：Fe＋

CuSO4

FeSO4＋

Cu56

160

152

64反应后固体质量

增大

⁠，溶液质量

减小

⁠。（用“减小”或“增大”填空）

增大

减小

课堂练习2.

将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（

C

）A.H2SO4B.HClC.CuSO4D.NaCl思路点拨

溶液质量是否增加，根据置换反应后金属化合物的相对分子质量是否增加来判断。C知识点3金属的分离和有关物质的回收3.

选择合适的方法除去混合物中的杂质（括号内为杂质），完成下列填空。混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）

过滤、洗涤、干燥

⁠FeCl2溶液（CuCl2）

过滤

⁠

过滤、洗涤、干燥

过滤

课堂练习3.

下列除杂所选用的试剂中，正确的是（

C

）A.

除去铁粉中的铜粉用稀盐酸B.

除去CO中的CO2用稀硫酸C.

除去CO2中的CO用灼热的CuOD.

除去FeCl2中的CuCl2溶解后过滤思路点拨

除杂应遵循的原则是：不增加新杂质、不减少要得到的物质、应得物质和杂质易于分离。C1.

往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（

）A.

滤渣的质量小于加入镁粉的质量B.

滤渣中一定有镁粉C.

滤液中一定有Mg2＋D.

滤液的颜色为无色A2.

如图8－2－8所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质量分数的稀硫酸、CuSO4溶液中，过一段时间后，杠杆将会（

A

）图8－2－8AA.

左端上翘B.

右端上翘C.

保持平衡D.

无法判断3.

（2018深圳）下列方法不能达到除杂的目的是（

B

）选项物质（括号内为杂质）方

法AN2（O2）将混合气体通过灼热铜网B铁粉（铜粉）加入足量稀硫酸充分反应，过滤，洗涤，干燥CCaO（CaCO3）高温煅烧DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量铁粉，过滤B4.

将ag铁粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不合理的是（

D

）A.

若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色B.

滤渣的质量一定大于ag，滤液的质量一定小于bgC.

向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣可能部分溶解D.

若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中只含有两种金属阳离子D5.

某校化学社团“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动。他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费，设计了如图8－2－9所示的回收FeSO4晶体和Cu的实验方案。图8－2－9（1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、

漏斗

⁠和玻璃棒。漏斗

铁

稀硫酸

Fe、Cu

A.

滤渣中一定有Ag，没有Cu和ZnB.

滤渣中一定有Ag和Zn，可能有CuC.

滤液中一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3D.

滤液中一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能有A