江苏省宿迁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

PAGE江苏省宿迁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.“液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是A.“液态阳光”行动有利于可持续发展B.水煤气合成的甲醇也是“液态阳光”C.“液态阳光”行动有利于减少CO2排放D.“液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗【答案】B2.酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列酸、碱、盐性质与用途对应关系正确的是A.NaOH易潮解，可与铝粉混用进行疏通管道B.KAl(SO4)2•12H2O水溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于去油污D.HClO呈弱酸性，可用于环境消毒【答案】C3.港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是A.采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块B.防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等D.钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率【答案】A4.已知反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)∆H=-41.8kJ•mol-1，运用该反应处理废气时有关说法正确的是A.增大压强有利于反应自发进行 B.该反应不能完全消除废气C.降低反应温度可提高去除效率 D.升高反应温度可提高废气转化率【答案】B5.已知：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)∆H=-41.8kJ/mol。标准状况下，SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)，下列有关说法错误的是A.该反应的∆S<0B.该反应的∆H<-41.8kJ•mol-1C.若v(SO2)生成=v(NO2)消耗，则该反应到达平衡状态D.反应过程中及时分离SO3，有利于废气的转化【答案】D6.将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是

A.通入空气的目的是将CO2完全吹出 B.反应时应将CaCO3粉碎C.固体产物A是CaSO3 D.“高温”时只发生CaCO3分解反应【答案】B7.下列实验与平衡移动原理无关的是A比较NO2在不同温度水浴中的颜色B配制FeCl3溶液C探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应D淀粉在不同条件下水解【答案】D醋酸钙[(CH3COO)2Ca•H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂。设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.1mol•L-1的(CH3COO)2Ca溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中CH3COO-的数目为0.2NAB.稀释溶液，则溶液的pH增大C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D.c(H+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)【答案】C9.用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)MgA.电解熔融MgCl2在阴极可得MgB.将MgCl2溶液蒸干可得无水MgCl2C.反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=D.常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)•c(OH-)＜10-14【答案】A10.我国科学家发明了高温电解甲烷生产H2的方法，原理如图所示。下列说法正确的是A.X为电源的负极B.Ni电极上发生的电极反应方程式为CO+4e-=C+3O2-C.电解一段时间后熔融碳酸盐中O2-的物质的量增多D.该条件下，每产生1molH2，则生成12gC【答案】B11.室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是A.b点无BaSO4沉淀生成 B.蒸发可使溶液由a点到c点C.曲线上任意点的Ksp相同 D.向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点【答案】C12.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)=0.05mol·L－1C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B＜A=CD.B点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO－)>c(H+)【答案】C13.一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H，容器中各物质起始量如表：容器温度COH2CH3OHH2平衡转化率ⅠT℃amol2mol0mol50%ⅡT℃0.5mol1mol0mol50%下列说法正确的是A.a=1B.容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间v(CO)=0.01mol•L-1•min-1C.若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则∆H<0D.T时，若起始时向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，则v逆>v正【答案】C二、非选择题：共4题，共61分。14.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在Cl-浓度较大体系中发生CuCl(s)+Cl-CuCl变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如图。

(1)“溶解”过程中温度需控制在60~70℃的原因是___，“溶解”时转化成的反应离子方程式为___。(2)“反应”中Cu+的沉淀率与NH4Cl投料关系如图所示，图中A、C两点c(Cu+)的大小关系是：A点__C点(填“＞”“=”或“＜”)；B点到C点Cu+沉淀率下降的原因是___。

(3)干燥CuCl固体需在真空中进行，原因___。【答案】①温度过低，溶解速率过慢，温度过高，硝酸铵易分解②4Cu++10H+=4Cu2+++3H2O③＞④B点后Cl-浓度较大，CuCl溶解⑤防止CuCl被氧化15.电化学在工业生产中具有重要作用。(1)工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如下：Cl--e-=Cl•，→Cl2。阳极反应历程可描述为：___，阳极电极反应式___。(2)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，此过程中腐蚀电池的负极是___，正极反应式是___。(3)工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)会含有杂质(杂质不与高锰酸钾反应)，取某Na2S2O5产品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入过量20.00mL0.3000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol•L-1的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL。已知：5S2O+4MnO+2H+=4Mn2++10SO+H2O；5SO+2MnO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O。①判断滴定终点的依据为___。②计算Na2S2O5样品的纯度，写出计算过程：___。【答案】①Cl-离子失去电子变成Cl原子(Cl•)，然后Cl原子(Cl•)结合为Cl2分子②2Cl--2e-=Cl2↑③Fe④SO+8e-+5H2O=HS-+9OH-⑤当滴加最后一滴Na2SO3溶液时，紫色恰好褪去，且半分钟内不变色⑥95%16.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。(1)CH4—CO催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HC≡O键能/kJ•mol-14137454361075该催化重整反应的∆H=___kJ•mol-1。(2)对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得不同温度下CH3OH生成量随时间变化关系如图1。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)TiO2/Cu2Al2O4催化CO2和CH4可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关系如图2。250℃~300℃时，升高温度反应速率降低的原因是___。

(4)最新报道中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图3所示，该反应路径中第1步反应方程式为___，总反应化学方程式为___。【答案】①+120kJ•mol-1②＞③温度为250℃～300℃时，催化剂的催化效率降低④CH3OH+LiI=LiOH+CH3I⑤CH3OH+CO2+H2OCH3COOH+H2O17.大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。(1)在含、废水中加入镁矿工业废水(含Mg2+)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg2+++MgNH4PO4↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是___。(2)用NaClO可以将氨氮(NH3、NH)氧化为N2脱离溶液，NaClO去除NH3反应化学方程式是___。(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为___(填温度和负载率数值)。(4)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程：Ⅰ.CaSO3(s)+(aq)CaSO4(s)+(aq)Ⅱ.(aq)+2NO2(g)+H2O(l)(aq)+2(aq)+2H+(aq)浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4