2024年高中化学教案

2024年高中化学教案

高中化学教案1

随着新课程理念的推广,高中化学课堂教学方式、评价方式等发生了相应的调整和改变。

如何合理设计、优化化学课堂教学程序，使之成为一堂学生想学、爱学的好课，应该是每个化学

教师努力的方向。

一堂有效的化学课，就是教师运用最新的教学理念、教学策略，通过对教材的巧妙处理和对

教学过程的精心组织筹划，充分调动学生学习的积极性，让学生产生想学、爱学的心理，从而实

现教学目标和学习目标，提高课堂教学效率。

下面我以《钠》的课堂教学设计为例，谈谈我在新课改中,是如何贯彻新课改的思想,进行

有效教学的。

一、身十叫：

根据新课程的基本理念，从学生已有的知识、经验出发，经过自主、探究、合作等多种活动，

使学生主动体验科学研究的过程，归纳科学研究的方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的

意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力，从而也提高学生的学习成绩。

二、教学策略：

钠这节课因为有实验和奇妙的现象，说实话老教师新教师都能上的生动，而仅仅停留在课堂

气氛活跃、学生感到新奇上,这还只是停留在新课改的浅层面上。而真正贯彻新的教育理念，让

学生自主的去实验、探究、归纳总结，并切实培养他们的科学素质和严谨态度，却是每T教师

都需要深入探究的。这节课围绕神秘"钠水雷"惊现珠江一事，展开对钠的性质的研究，探讨,

并最终解决“水雷"带来的危险，让学生也过了一把“消防队员"和"科研人员"的瘾，社会

责任感大大增强，确实达到了发现问题、研究分析问题、解决问题的目的。

三、课堂设计：

如果你是消防员，一般物质失火怎样灭火?（学生答：用水，用泡末灭火器、干粉灭火器、用

沙隔绝空气）现在是同学们都不熟除钠，在采取消除危险措施之前首先应该作什么？

甲：观察、分析现场具体情况！

乙：快速调查爆炸物一钠的物理、化学性质并根据其性质研究对"水雷”处理对策。

说的非常好!这节课我们就做一次消防员，来研究钠的性质，并试着解决钠"水雷”造成的

危险。

每四人分成一组。每组实验桌面上都有相应的试剂、仪器。

试剂：钠、蒸储水、酚配试液、过氧化钠粉末

仪器：镜子、滤纸、玻璃片、小刀、烧杯、小试管若干、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、

石棉网、长玻璃导管、脱脂棉、铝箔、尖嘴导管，塞子、木条

通过预习教材，我们了解到研究物质的性质有哪些方法?（生答：观察、实验、分类、比较）

请大家参照课本第9到第10页的“观察・思考”内容1及关于钠的简介，打开每个实验台上的

试剂瓶，探究钠这种金属单质的物理性质。

立即热烈讨论开来。

有的在小组内还当起了小老师以前老师讲过研究一种物质的物理性质应该从颜色、状态、

气味、熔点、沸点、硬度、密度溶解度、导电导热性等方面来考虑。

有的开始反驳：颜色、状态、气味都好解决，可是熔点、沸点我们怎么能测出来？

我在旁边笑到：查资料啊。同学们恍然大悟。

分析讨论与实验观察后，归纳总结钠的物理性质（略）。

在观察钠的、物理性质，你认为钠和我们初中学过的铁、铜相比有什么不一样的地方吗?。

学生甲：密度小、熔点也低、硬度小。

学生乙：除了物理性质外，我认为钠比铁、铜的化学性质要活泼，因为刚刚切开的钠有光泽，

71秒钟后就变暗了;还有钠不象铁、铜可以露置在空气中，而是保存在煤油中的。

学生丙：还有刚才的录象上我看到钠"水雷"遇到水就不停地冒泡，我推测钠可能会与水反

应！

那大家就用实验来验证验证这个推测。如果能和水反应，要验证产物是什么。注意要切割黄

豆粒大小的钠，不可太大。

每组同学紧张有序的进行实验。有进行实验具体操作的，有专门监督操作是否正确的，还有

专门观察、记录实验现象的。

钠与水的反应现象及原因并进行归纳总结（略）。

在实验现象中小球四处游动，大家解释说是反应生产的气体产生的推动力，那么你认为这种

气体是什么?如何用实验来验证？

学生甲：我觉得生成的是氧气，因为水中含有氧元素，金属钠将氧气置换出来。我们可以用

排水法收集起来，用带火星的木条检验。

学生乙：不，我认为是氢气。因为在钠与水反应的现象中能听到嘶嘶的响声，有可能是这种

可燃性气体的轻微爆炸。我也可以用排水法收集一小试管，并盖上一个带尖嘴管的塞子，点燃观

察火焰的颜色、用干燥的小烧杯罩住来检验。

学生丙：我同意乙的结论。但我想讲收集到的气体直接移近酒精灯检睑看是不是发出噗噗的

声音来验证是氨气就可以了。

大家说的都有道理。刃哦们让事实说话。大家都要用排水法收集生成的气体，但要考虑一下

钠在水里可不是静止不动的，在收集时需要将其固定;还有钠与水反应速率很快，要想收集到得

减慢反应速率。大家可以借助实验桌面上已经扎好小空的铝箔。

进行验证性实验。

陆续有小组汇报验证结果：该气体就是氢气。学生乙的推测完全正确!

钠与铁都属于金属，在化学性质上有没有类似之处呢？

铁可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色难熔物。钠这么活泼，可能在空气中就能和

氧气反应。

大家结合课本第11页的活动•探究来实验钠在空气中能否燃烧。

有的同学看到燃烧时产生的黄色火焰，高兴的叫了起来。说和刚才看的录像上的颜色一样!

通过设计实验探究学习，归纳钩在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色

固体。并指出产物是氧化钠。

学生甲：我认为产物不应该是氧化钠，它和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生。可是刚才

我不小心滴了一滴水,淡黄色固体上立即产生了大量气泡，这与氧化钠的性质不符啊。

这位同学观察的很仔细，不放过任何一个细节,对自己的错误操作，也不放过。当年我国化

学家黄鸣龙也是因为自己操作错误，但没有立即否定实验结果，从而发现了制备同一物质可以在

不同条件下进行，引起当时化学界的注意。大家可以回忆，刚切开的钠是银白色的，几秒钟后就

变暗是不是发生了化学反应，产物是什么？

常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，两者中氧的价态不同。

高中化学教案2

一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。

1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。

2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时,

都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化

物。离子化合物在熔融状态时都易导电。

3.原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形

成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非

金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括

酸（无水）、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐（如AICI3）,共价化合物在熔融状

态时都不（或很难）导电。

4.在筱盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。

5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。

二.理解电子式与结构式的表达方法。

1.可用电子式来表示：①原子，如：Na?;②离子，如：③原子团，如：④分

子或化合物的结构;⑤分子或化合物的形成过程。

2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。

三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。

1.常见分子构型：双原子分子、82、C2H2犍角180?）都是直线形分子;H20（键角104.5?）

是角形分子;NH3（键角107?18）是三角锥形分子;CH4（键角109?28）是正四面体分子;苯分子（键

角120?）是平面正六边形分子。

2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子（如He、Ne）;A2型双原子分

子，（如H2、N2）;AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、

CCI4、C2H4、C2H2、C6H6）O对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子（如

SO3、PCI5、SF6、IF7）。

3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子（如HCI、CO）;AxBy型多原

子分子中键的极性不能互相抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。

4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的.

分子越稳定。

四.了解分子间作用力，理解氢腱。

L分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。

2.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的熔点、沸点

也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、

乙醇与水分子间都存在氢键。

3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂极性溶质能溶于极性溶剂（即“相似相溶"

规律）。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。

五.理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。

L离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体（即所有的离子化合物）。硬度较大，

熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的

小分子。NaCI晶体是简单立方结构;CsCI晶体是体心立方结构。

2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质（除原子晶体外）、氧

化物（除原子晶体外）、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融

状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。

3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水

晶（SiO2）、金刚砂（SiC）〕.硬度很大,熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：

金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。

4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用（即金属键）形成的晶体（即金属单质

和合金）。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在

金属晶体中不存在阴离子。

5.晶体熔、沸点高低规律是：①不同类型的晶体：多数是原子晶体〉多数离子晶体（或多数金

属晶体）〉分子晶体。②原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③离

子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④金属晶体：金

属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金

属。⑤分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分

子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷煌的同分异构体中，一般来说，

支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点"邻位〉间位〉对位"。此外，还可

由常温下的状态进行比较。

六.注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。

七.典型试题。

1.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键

C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键

2.下列电子式的书写正确的是H

A.:N:::N:B.H+[:0:]2?H+C.Na+[:CI:]?D.H:N:H

3.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

A.C02B.PCI3C.CCI4D.N02

4.已知S03、BF3、CCI4、PCI5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、N02、SF4、BrF5

都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于三淞性分子的经验规律是

A.ABn型分子中A、B均不含氧原子

B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外层电子都已成键

5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.S02和SiO2B.C02和H2SC.NaCI和HCID.CCI4和KI

6.下列各组物质中，按熔点由低高排列正确的是

A.C02、KCkSiO2B.02、12、Hg

C.Na、K、RbD.SiC、NaCkS02

八.拓展练习。

1.下列各组物质中,都既含有离子键，又含有共价键的是

A.HCIO、NaCIOB.NH37H2O.NH4CIC.KOH、K2O2D.H2SO4,KHSO4

2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是

A.6、8B.16、8C.12,9D.7,8

3.下列说法正确的是

A.共价化合物中可能含有离子键

B.只含有极性键的分子一定是极性分子

C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

D.非金属原子间不可能形成离子化合物

4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.CO2、H2sB.c2H2、CH4C.CHCI3,C2H4D.NH3、HCI

5.下列叙述正确的是

A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失电子

6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是

A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子

B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个

C.在干冰晶体中，每个C02分子与12个C02分子紧邻

D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3

7.下列电子式中错误的是HH

A.Na+B.[:O:H]?C.H:N:HD.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是

A.的电子式是[:C??C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构

C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下

9.根据"相似相溶"的溶解规律，NH4cl可溶解在下列哪一种溶剂中

A.苯B.乙醛C.液氨D.四氯化碳

10.下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是

A.CCI4B.PCI5C.PCI3D.BeCI2

11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.COCI2B.SF6C.XeF2D.BF3

12.能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非极性分子B.B-F键是非极性键

C.3个B-F键长度相等D.3个B-F键的夹角为120?

13.下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是

A.实验和蔗糖熔化B.钠和硫的熔化

C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氯化钠熔化

14有关晶体的下列说法中正碓的是

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

15.据报道，近来发现了一种新的星际分子富基辛焕，其结构式为：

H-C三C-C三C-CmC-C三C-C三N。对该物质判断正确的是

A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.不能发生加成反应D.可由乙块和含氮化合物加聚得到

16.下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华B.；臭蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCI气体溶于水

17.下列物质的沸点高低顺序正确的是

A.金刚石>晶体硅〉水晶〉金刚砂B.CI4>CBr4>CCI4>CH4

C.正丙苯〉邻二甲苯〉间二甲苯〉对二甲苯D.金刚石〉生铁〉纯铁〉钠

18.关于晶体的下列说法中正碓的是

A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

19.已知食盐的密度为2.2g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最

接近下面4个数值中的

A.3.0xl0?8cmB.3.5xl0?8cmC.4.0xl0?8cmD.4.5xl0?8cm

20.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000

年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可

容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答：

(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A.两种都是极性分子B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子

C.两种都是非极性分子D.H20是极性分子，CH4是非极性分子

(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H20分子填充，则

天然气水合物的平均组成可表示为

A.CH4?14H2OB.CH478H2OC.CH4?(23/3)H2OD.CH476H2O

高中化学教案3

一、教材分析：

必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机

物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物

都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增

加学习的兴趣与热情。必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的

要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究

的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和

说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识

基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节

课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当

深化对学生苯的认识，建立有机物"(组成)结构一性质一用途"的认识关系，使学生了

解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。

苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段煌类成键知识以及性质的

总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有

机化学的学习方法，能^用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。

二、学生情况分析：

高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前,

学生已经学习过甲烷和烷煌、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根

据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的"先行组织者”，

苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和"先行组织者”之间的联系。学生运用"先行组

织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。

三、具体教学目标：

知识与技能目标：

能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结

构特征；通过苯与漠、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。

过程与方法目标：

通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步

认识研究有机物的一般过程和方法;

以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系参与苯分子结构的探究过程，

了解科学探究的基本过程，发展探究能力。

情感态度与价值观目标：

明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；

能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质；体会

想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。

四、教学重点与难点：

教学重点：引导学生以假说的‘方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。

教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质

教学方法：以化学史为载体的科学探究法

五、教学理念与教学方式:

20xx年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经睑和将要经历的社会生

活实际

出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系"这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴

近社会，使学生学习"有用的化学“，可以激发学生学习化学的兴趣。

根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生

的学习环境时，采用的是"抛锚式教学"。

本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现

在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历“苯的发现之旅”，体会科学研究的过程

和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、

苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。

从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链煌结构简式，然后

设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作,

从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。

六、教学信息技术

依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量

就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用

多种感官，尽可能多地获取有效信息。

教具：苯分子结构模型、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。

高中化学教案4

教学目标：

1.记住化合价一般规律和常见元素化合价。

2.根据元素化合价书写化学式,根据化学式判断元素化合价。

教学重点：

化合价原则。

教具：

小黑板投影机、胶片。

教学方法：

异步教学法。

教学过程：

一、导入新课.

通过写出NaclHclMgcl2H20几个化学式，导入新课。

二、出示教学目标.

三、出示教自学提纲（学生自学，教师巡堂辅导）.

1.x是元素化合价。

2.离子化合物中元素化合价等于x共价化合物中元素化合价等于X。

3.化合物中通常氧显x价，氢显x价，金属一般显x价，非金属一般显x价。

4.化合物中正负化合价代数和为X。

5.一种元素是否只有一种化合价？

6.单项化合价为X。

四、师生共学.

五、课堂练习、巩固提高.

1.课本2、4课。

2.下列化学式是否正确，错的改正

A.氧化铜CuO2B.氧化锌Zn20C.氢氧化钙CaOH

D.氧化钠E.碳酸钠NaCO3

3.重铝酸钠（Na2Cr2O7）是一种强氧化剂，求元素Cr化合价。

4.含碘盐中常含有碘酸钠（NaIO3）求碘元素化合价。

5.下列各组中硫元素化合价相同一组是（）。

A.H2S、SO3B.S、Na2S

C.SO2、Na2sO3D.SO2、H2SO4

六、课堂小结.

七、布置作业.

附：板书设计

第六节化合价

㈠化合价概念：

㈡口诀：金正非负单质零，氢为正一氧负二。

正负总价和为零，许多元素有变价。

条价不同价不同。

㈢顺口溜：正一氢钠钾银，二钙镁钢锌

三铝四碳硅,五价氮和磷。

一二铜二三铁二四六价硫齐全通常氧是负二价。

高中化学教案5

教学目标

L了解空气的主要成分和组成,初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

教学重点

1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

教学过程

（提问）

①下列变化是物理变化还是化学变化？

电灯发光（物理变化）爆炸（举例说明，既有物理变化又有化学变化）。

②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的？

（讲解）通常镁燃烧,酒精燃烧都是在空气中进行的。

（提问）空气是由什么组成的？

（板书）第一节空气

一、空气的组成和用途

（演示）实验空气中氧气含量的则定

（提问）①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5,而不是全部呢？

（阅读）课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

（板书）

二、空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要原因

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和减少空气污染的'方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量

（讲解）

1.由于空气中二氧化碳的含量增多,造成"温室效应”对自然界的影响。

2.臭氧"空洞"的形成一对自然界的影响等。

［作业］略

高中化学教案6

［知识与技能］:

1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系

［过程与方法］:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

［情感态度与价值观］：通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴

趣。

［教学重难点］:周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。

［教学过程］:

［导入］:丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同,有的性质活泼，易

与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质

不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。

［板书］:第一节元素周期表

［提问］:有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？

［学生回答］:112种，投影元素周期表，那么元素周期表是谁发现呢？

［指导阅读］:门捷列夫图象

［思考与教流］:门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严

格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？

［讲解分析］:1869年,俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量

由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期

表，开创了化学历史新纪元；教师把元素周期表的挂图挂于黑板上c、下面我们就来学习元素周期

表的有关知识。

［板书］:一、元素周期表

［设问］:按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构

之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

［板书］:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

［思考与教流］：

1.画出1-18号元素原子的结构示意图。

2.认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3.将上述1-18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

［板书］：（一）、元素周期表编排原则：

1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

［过渡］:下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。

［板书］:（二）、元素周期表的结构

［设问］:数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？

［学生回答］:（数后回答）有7个横行，18个纵行。

［教师精讲］:对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一族。

下面，我们先来认识元素周期表中的横行一一周期。

［板书］:1、周期

［教师精讲］:元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。

［设问］:把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么?

［学生回答］:依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。

［设问］:周期序数与什么有关？

［归纳小结］:周期序数:电子层数。

［课堂反馈］：1、已知碳、镁和浸元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？

［学生回答］:碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；澳有四个

电子层，位于第四周期。

［教师精讲］:元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，

第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

［过渡］:学完元素周期表中的横行一周期，我们再来认识元素周期表中的纵行一族。

［板书］:2、族

［设问］:清大家数一下,周期表中共有多少个纵行？

［学生回答］：18个。

［设问］:在每一个纵行的'上面，分别有罗马数字I、n........及A、B、0等字样，它们分别

表示什么意思呢？

［学生回答］:族序数，A表示主族,B表示副族。

［设问］:什么是主族?什么是副族？

［归纳小结］:由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成

的族，叫做副族。

［设问］:元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？

［学生回答］:7个主族、7个副族。

［设问］:零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？

［学生回答］:零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下

难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。

［设问］:第VID族有几个纵行？

［学生回答］:3个。

［设问］:分析元素周期表中从IEB至皿B之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说

明什么？

［教师精讲］:其偏旁均为"金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中部从HIB族

到DB族10个纵行，包括了第恤族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为

这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

［设问］:主族元素的族序数与什么有关？

［学生回答］:主族序数;最外层电子数。

［教师精讲］:周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素第VIIA

族：卤族元素0族：稀有气体元素

［课堂反馈］:

2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

［总结］:最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副vin和零。

［作业］:P11:1、2

高中化学教案7

一、教材的地位和作用

电化学是高中化学知识框架的重要组成部分在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。

"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和

化学原理。第二部分是化学电源。第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术

的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金

属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法。即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延

长金属材料的使用寿命。可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的.

性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透。在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，

体现了学科内、学科间的综合。

二、学生状况分析与对策

学生已经学习了金属的性质、目解质溶液及氧化还原反应等有关知识。在能力上，学生已经

初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推

测反应原理，并对其进行归纳总结。

三、教学目标及确立依据

教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学

生实际情况，确立本节教学目标如下：

1、知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极

反应式的书写。原电池构成条件。

2、能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计

能力及动手操作能力、表达与交流能力。从而获得科学研究能力和技巧。增进学生创新精神和实

践能力。

3、情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主

义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。

四、重难点分析

原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突

出重点？在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量

转化”等一系列富有启发性的问题。放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索。通

过实验探究认识，原电池T殳都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子。用氧化

性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电

时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理

的知识体系。

在教学中如何突破难点？

在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进行实

验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的

电子的运动直观化。将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。

五、教法与学法

1、教法

为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境逐步引导学生去分析、

去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。

为学生创设好学习、研究的环境：

⑴把时间留给学生。

⑵把想象的空间留给学生。

⑶把认知过程留给学生。

⑷把交流与评价的权力留给学生。

2、学法一^实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概

括了化学实验的重要性："我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。"学

生学习任何知识的途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每

两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组

成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后

进行归纳与总结。

高中化学教案8

教学目标

知识目标

通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒

的原因；

根据质量守恒定律官旨解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

能力目标

提高学生实验、思维能力初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感目标

通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学

方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神;

使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不

灭定律的辩证唯物主义的观点。

教学建议

教材分析

质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的'

质量之间存在什么关系入手从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量

关系出发，通过思考去"发现"质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在

此基础上提出问题"为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？"引导学生从

化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成

生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

教法建议

引导学生从关注化学反应前后,质”的变化，转移到思考反应前后"量■的问题上,教学可进行

如下设计：

1.创设问题情境，学生自己发现问题

学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取“自我发现的方法来进行教学"可首先投

影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最

后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实

验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学

生进入主动学习状态。

2.体验科学研究过程、设计、实施实验方案

学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实

验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的

给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。

在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴,

培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了

学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验

过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。

3.反思研究过程、总结收获和不足

探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。

高中化学教案9

教学重点：

1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学难点：盐类水解的应用。

教学设计：

师生共同巩固第一课时相关。

Q）根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，原因；

氯化铝溶液呈性，原因；

影响盐类水解的内在因素有哪些？

主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

Q)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，

使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

如何判断盐溶液的酸碱性？

根据盐的组成及水解规律分析。"谁弱谁水解，谁强显谁性"作为常规判断依据。

分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么？溶液是显酸性?还是显碱性?为什么？

如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

"越弱越水解"

例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？

•••的酸性比酸性强。

水解程度大于水解程度。

溶液碱性强于溶液碱性。

如何比较溶液中离子浓度的大小？

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

⑴大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度h匕较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

（2）定量关系（恒等式关系）

①应用"电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶

液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒"分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

如：晶体中，在溶液中：

总结、扩展

1.影响盐类水解的.因素及其影响原理。

2.盐类水解知识的应用：

Q）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

3扩展

泡沫灭火剂包括溶液（约lmol/L）,溶液（约lmol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方

程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不

出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内

的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

板书设计：

1.水解的一般规律

（1）谁弱谁"水解"，谁强显谁"性"，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

（2）越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

⑴温度(实验1)

(2)溶液的酸、碱性(实验2)

3.盐类水解利用

Q)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除

去。

高中化学教案10

［教学目标］

1.知识目标

(1)掌握一氧化氮、二氧化氮的性质及相互转化的关系。

(2)掌握白磷、红磷的性质以及它们之间的相互转化关系。了解磷的含氧酸的性质，了解

常见的磷酸盐。

2.能力和方法目标

(1)通过NO2、NO、O2跟水反应的分析，掌握氮的氧化物、氧气和水反应的有关计

算方法。

(2)通过匕匕较白磷、红磷的结构和性质，提高比较能力，提高判断同素异形体的能力。通

过氮族、氧族和卤族元素的比较，提高运用元素周期律分析和解决问题的能力。

［教学重点、难点］

NO2sNO.02跟水反应的有关计算。

［教学过程］

［复习和引入新课］

复习上节课N2的化学性质，总结氮的氧化物的性质。

［教师提问］你能写出哪些氮的氧化物的化学式？其中氮元素的价态分别是多少？

氮的氧化物中属于酸酊的有哪些？

NO和NO2如何转化？NO2、浸蒸气怎样鉴别？

如何I收集NO、NO2?

［边讨论边总结］

（-）二氧化氮跟水的反应

［演示实验］二氧化氮跟水反应。装置如下图所示（一支10mL量筒）。

（1）轻轻摇动量筒，观察现象（水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅）。

（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。（水位迅速上升

至量筒容积约，剩余体积的无色气体）.

（3）将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象（溶

液变红）。

通过以上实验的分析引出下列问题。

（二）NO2、NO、02跟反应的计算

分析反应原理：

1.二氧化氮跟水反应：3N02+H20=2HN03+N0

2.二氧化氮、氧气同时跟水反应：4N02+O2+H2O=4HN03

3.一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+H20=4HN03

遇到这类计算题时,首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮

跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：

［例题讲解］

［例1］将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体

积缩小为原体积的一半,则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。

［分析］氮气跟水不反应，所以可根据"3NO2+H20=2HN03+N0"用体积差法进行计

算。

答案为：13.

［例2］

将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足

够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是。

［分析］二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二

是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。

［解答］(1)若剩余的5mL气体是。2,则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应，根

据4NO2+02+H20=4HNO3可得出：

V(NO2)=x45mL=36mL

V(02)=x45mL+5mL=14mL

所以，原混合气体中N02和。2体积比为18:7。

(2)若剩余的5mL气体是N。，则N。2、02混合气体跟水反应时是NO2过量，过

量的NO2再跟水反应。根据反应"3N02+H20=2HN03+N0”可得出，共有15mLNO

2过量。

即，在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL根据4NO2+O2+H

2O=4HNO3可得出：

V(02)=x35mL=7mL

V(NO2)=x35mL+15mL=43mL

所以，原混合气体中NO2S1O2体积比为43:7。

(三)磷

［引导］让学生阅读教材中有关磷的内容。

［展示］给学生展示白磷和红磷样品，让学生观察。再完成"磷的两种同素异形体性质的比较

表"。

［学生总结并填表］

磷的两种同素异形体白磷和红磷的匕徽

白磷

红磷

分子结构

P4正四面体型，分子晶体

结构复杂，分子晶体

颜色

白色蜡状固体

暗红色粉未

密度(gem-3)

1.82

2.34

溶解性

不溶于水，易溶于CS2

不溶于水，也不溶于CS2

毒性

剧毒

无毒

着火点

40℃,易自燃

240℃,可燃

还原性

易被氧化，发磷光

不易被氧化

保存

少量保存在水中

贮存在密闭瓶中

相互转化

隔绝空气条件下，白磷加热到26(TC可转化为红磷，红磷加热到416。(：以上(升华)可得到

白磷。

［演示实验］

(1)白磷、红磷的燃烧。

(2)红磷转化为白磷。

(3)五氧化二磷的'吸水性。

在教师引导下，通过上述实验现象的观察和分析，让学生完成下列反应的化学方程式:

磷在空气中燃烧：4P+5O22P205（白烟现象）

磷在氯气中燃烧：2P+3CI22PCI3

2PCI3+CI22PCI5（白色烟雾现象）

五氧化二磷吸水：P205