2023年浙江省中考科学专项训练-9离子鉴别、物质检验

2023年浙江省中考专项训练——9离子鉴别、物质检验一．选择题（共13小题）1．（2023•宁波模拟）将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法：①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完；②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完；③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完；④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。其中正确的是（）A．①② B．③④ C．①③ D．②④2．（2023•下城区模拟）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32−、①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是（）A．Na+、CO32−、B．Na+、CO32−、SO4C．Ba2+、CO32−、SO4D．Cu2+、Ba2+、CO32−3．（2021•上城区模拟）下列检验方法不正确的是（）A．检验溶液中的Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 B．检验溶液中的Cl﹣，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液 C．检验溶液中的SO42﹣，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 D．检验溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸4．（2021•龙港市模拟）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（）A．甲溶液中一定含有钡离子 B．乙溶液中可能含有硫酸根离子 C．丙溶液中一定含有氯离子 D．丁溶液中一定含有钠离子5．（2021•萧山区校级模拟）向某无色的盐溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液里（）A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42﹣或Ag+或两者同时存在 D．一定含有SO42﹣和Ag+，可能含有CO32﹣6．（2021•秀洲区模拟）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣ C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣7．（2023•上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl28．（2022•西湖区校级一模）下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（）A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4 C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH9．（2022•奉化区模拟）下列各组离了能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在pH＝1的溶液中：Na+、OH﹣、CI﹣ B．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣ C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3﹣ D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32﹣10．（2023•上城区一模）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（）A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl D．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO411．（2023•萧山区模拟）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（）鉴别方法现象结论A鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种）取部分样品溶于水中产生白色沉淀一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3B鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种）取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液产生气泡；产生白色沉淀一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3C鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种）将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊一定有CO、H2、H2OD鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种）过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，产生气泡一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgClA．A B．B C．C D．D12．（2022•龙湾区模拟）小龙同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质检索表如图所示。下列叙述错误的是（）1a无色液体……21b蓝色液……甲2a不能使酚酞试液变色……32b能使酚酞试液红……乙3a“▲“……丙3bpH小于……丁A．甲表示硫酸铜溶液 B．乙表示氢氧化钠溶液 C．表中“▲”处应填pH大于7 D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类.13．（2021•定海区模拟）实验桌上有三瓶白色固体，只知其为氯化钠、氢氧化钠和硝酸钾，但因标签脱落，难以分辨。某同学进行了以下实验：从三瓶白色固体中各取出少许，分别加入甲、乙、丙三支试管中，往试管中依次加入适量的蒸馏水、无色酚酞溶液和硝酸银溶液，振荡，观察现象并记录，加入试剂后所观察到的现象如表所示：试剂试管甲试管乙试管丙加蒸馏水/现象无色澄清无色澄清无色澄清加无色酚酞溶液/现象无明显变化无明显变化溶液变红色加入硝酸银溶液/现象无明显变化白色沉淀/根据上述实验现象判断（表格中“/”表示没有加入），甲、乙、丙试管所加入的白色固体物质依次是（）A．氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾 B．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠 C．氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠 D．氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠二．填空题（共1小题）14．（2022•温州校级二模）如图，实验室有一标签已被部分腐蚀的药品，（已知是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠溶液中的一种，且溶液中只含一种溶质），小明设计以下鉴定方案。（1）其中碳酸钠、氯化钠、硫酸钠这3种物质，从物质分类上看属于。（2）小红认为小明方案有缺陷，加少量Ba（NO3）2后出现白色沉淀，需要再加稀硝酸溶液才能证明该药品是Na2SO4，你是否赞同她的观点，并说明理由。三．实验探究题（共5小题）15．（2023•鄞州区校级一模）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。【实验目的】制取纯净的硫酸钡【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：。（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：猜想方案证据结论硝酸钡可能已完全反应取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象无白色沉淀生成硝酸钡已完全反应硫酸钠可能已完全反应硫酸钠未完全反应（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有（填化学式）来设计实验方案。16．（2022•温州模拟）小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了如下实验：（1）探究加热棒内是否含有氯化钠①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。②取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象，（填写正确的实验操作及现象），证明滤液中含有Cl﹣。在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+，从而确定含有氯化钠。（2）探究加热棒内是否含有铁粉小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小明通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：Fe3O4+4H2高温¯3Fe+4H2当观察到这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液（能将Fe2+转化为Fe3+），然后滴加硫氰化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液中有Fe2+，得出加热棒中含有铁粉这一结论。（3）探究加热棒内是否含有炭粉点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：、。综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。17．（2021•鹿城区校级三模）有一包白色粉末可能含有BaCl2（中性）、Na2CO3、CaCO3、NaOH中的两种。鉴定过程如下：步骤Ⅰ：取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。步骤Ⅱ：将烧杯中的物质过滤得到滤渣A和滤液B，对滤液B进一步设计如下方案进行实验。请回答：（1）只根据步骤Ⅰ可以判断出烧杯中的白色不溶物可能是。（2）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3两种物质，则上述③出现的现象是。18．（2021•苍南县一模）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物。（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：A．白酒B．米醋C．纯净水D．酱油（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：方案一：固体混合物→过量稀盐酸溶液→方案二：固体混合物→过量氯化钙溶液→你认为合理的实验方案是。说明另一方案不合理的理由：。19．（2021•西湖区校级二模）一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如图实验方案：请回答下列问题：（1）沉淀1是。（2）生成无色气体的化学方程式是。（3）无色溶液A中一定存在的溶质化学式是。（4）这包粉末中一定不存在的物质是。四．解答题（共1小题）20．（2023•温州一模）新型冠状病毒在全球肆虐，各国积极应对，减轻对人体的危害。阅读下面资料并回答。资料一：新型冠状病毒感染患者典型的临床表现有发热、咳嗽、易困、贪睡等。资料二：新型冠状病毒感染后，体内的吞噬细胞对感染细胞进行吞噬，产生的死细胞和病毒大量堆积在鼻腔、咽喉等处，导致鼻塞，咳嗽等症状。若病毒来势汹汹，免疫系统将启动更高级别的防御机制：管控全体细胞，降低细胞活跃度，出现嗜睡症状；调高体温，病毒活动受限，出现发热症状；随后开启第三道特异性免疫防线。资料三：抗原检测是判断是否感染的一种方法，方法是通过试纸条上质控区（C）和检测区（T）显色来判定结果，图甲是某新型冠状病毒抗原检测试剂盒说明书的部分信息。（1）根据材料及所学的知识，以下判断正确的是。A.新型冠状病毒有简单的细胞结构，由遗传物质与蛋白质组成B.各国出现大量的患者，说明新型冠状病毒感染是一种传染病C.患者出现易困贪睡、体温升高等症状，是因为病毒侵入人体而产生的免疫保护D.新型冠状病毒在传播中部分基因发生变化，会产生变异E.接种新冠疫苗，可以帮助人体建立第二道免疫防线（2）若某人抗原检测的结果如图中乙所示，请判定他的检测结果是。（3）随着病毒的变异和医疗的进步，有人认为该病毒会被人类消灭，但也有人认为该病毒会与人类长期共存。你支持哪种观点，并简述理由。。

2023年浙江省中考专项训练——9离子鉴别、物质检验参考答案与试题解析一．选择题（共13小题）1．（2023•宁波模拟）将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法：①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完；②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完；③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完；④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。其中正确的是（）A．①② B．③④ C．①③ D．②④【解答】解：①氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，滴加酚酞试剂，如果变红，不能表示NaOH没有反应完，故说法错误。②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，不能表示NaOH已反应完，也可能还含有氢氧化钠，故说法错误。③滴加过量CaCl2，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完，故说法正确。④加入过量的BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，同时除去了碳酸钠，排除了对氢氧化钠检验的干扰，取上层清液，滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完，故说法正确。故选：B。2．（2023•下城区模拟）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32−、①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是（）A．Na+、CO32−、B．Na+、CO32−、SO4C．Ba2+、CO32−、SO4D．Cu2+、Ba2+、CO32−【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。故选：A。3．（2021•上城区模拟）下列检验方法不正确的是（）A．检验溶液中的Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 B．检验溶液中的Cl﹣，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液 C．检验溶液中的SO42﹣，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 D．检验溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸【解答】解：检验溶液中的Cl﹣，为排除其它离子的干扰，一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，即可先加稀硝酸再加硝酸银也可先加硝酸银在加稀硝酸，AB都正确；先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液，如产生白色沉淀，则证明含有硫酸根。先加氯化钡可能产生的是氯化银白色沉淀，故C正确，D不正确。故选：D。4．（2021•龙港市模拟）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（）A．甲溶液中一定含有钡离子 B．乙溶液中可能含有硫酸根离子 C．丙溶液中一定含有氯离子 D．丁溶液中一定含有钠离子【解答】解：各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，经过验证，推导正确，所以甲是氢氧化钡，丙是氯化镁，乙、丁是碳酸钠、硫酸，所以A、甲溶液中一定含有Ba2+，故A正确；B、乙溶液中可能含有SO42﹣，故B正确；C、丙溶液中一定含有Cl﹣，故C正确；D、丁溶液中可能含有Na+，故D错误。故选：D。5．（2021•萧山区校级模拟）向某无色的盐溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液里（）A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42﹣或Ag+或两者同时存在 D．一定含有SO42﹣和Ag+，可能含有CO32﹣【解答】解：A、由于氯化钡能与银离子结合产生氯化银沉淀，不溶于稀硝酸，故不一定含有硫酸根离子，错误；B、由于氯化钡能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不溶于稀硝酸，故不一定含有银离子，错误；C、氯化钡溶液能与含有硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，能与银离子结合产生氯化银沉淀，故可能含有硫酸根离子和银离子，正确；D、根据C推断，可以确定D错误；故选：C。6．（2021•秀洲区模拟）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣ C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明滤液中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，所以无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣。故选：A。7．（2023•上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2【解答】解：A、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故选项正确。C、pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2与Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。D、pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，FeCl3中的铁离子和OH﹣在溶液中能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。8．（2022•西湖区校级一模）下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（）A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4 C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、CuSO4、FeCl3、MgSO4均能与和碱性溶液中的OH﹣反应，分别生成氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、H2SO4、HCl与碱性溶液中的OH﹣结合生成水，HCl、AgNO3在溶液中能相互交换成分生成难溶于酸的氯化银沉淀，KMnO4溶于水显紫红色，不能大量共存，故选项错误。C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。9．（2022•奉化区模拟）下列各组离了能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在pH＝1的溶液中：Na+、OH﹣、CI﹣ B．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣ C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3﹣ D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32﹣【解答】解：A、在pH＝1的溶液中，氢离子能与OH﹣结合生成水，不能大量共存，故选项不符合题意；B、在pH＝13的溶液中，H+、OH﹣两种离子能结合生成水，Mg2+、OH﹣两种离子能结合生成沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；C、在氯化钠溶液中，Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；D、在氢氧化钠溶液中，K+、Ca2+、CO32﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项符合题意。故选：D。10．（2023•上城区一模）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（）A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl D．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、CaCl2、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为MgSO4、Ba（NO3）2；与稀硫酸混合产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，无任何明显现象的为MgSO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别。故选：CD。11．（2023•萧山区模拟）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（）鉴别方法现象结论A鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种）取部分样品溶于水中产生白色沉淀一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3B鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种）取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液产生气泡；产生白色沉淀一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3C鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种）将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊一定有CO、H2、H2OD鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种）过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，产生气泡一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgClA．A B．B C．C D．D【解答】解：A、由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此取样品溶于水后，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，只能说明该固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，故选项错误；B、由于盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此取溶液，先加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，再加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸钠，但无法确定是否含有硝酸钠，故选项正确；C、由于氢气、一氧化碳的还原性、水蒸气能与无水硫酸铜变蓝，将气体先通入装有氧化铜的玻璃管中，黑色氧化铜变红，说明气体中含有具有还原性的气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；再通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，说明有水，但是水可能是氢气还原氧化铜生成的，也可能是原混合气体中的水蒸气，因此无法确定混合气体中是否有水蒸气；再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应生成的，因此原气体中一定含有一氧化碳；故只能得出原气体中一定含有一氧化碳，氢气和水蒸气无法确定；故选项错误；D、由于氢氧化镁沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体、氯化银沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钡和氯化银，无法确定是否含有氢氧化镁，故选项错误；故选：B。12．（2022•龙湾区模拟）小龙同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质检索表如图所示。下列叙述错误的是（）1a无色液体……21b蓝色液……甲2a不能使酚酞试液变色……32b能使酚酞试液红……乙3a“▲“……丙3bpH小于……丁A．甲表示硫酸铜溶液 B．乙表示氢氧化钠溶液 C．表中“▲”处应填pH大于7 D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类.【解答】解：A、硫酸铜溶液是蓝色的，故A正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故B正确；C、除氢氧化钠溶液显碱性外，其他三种溶液均不显碱性，故C错误；D、丙和丁分别为稀盐酸和氯化钠溶液中的一种，稀盐酸显酸性，能与铁反应，氯化钠溶液呈中性，不与铁反应，因此可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，故D正确。故选：C。13．（2021•定海区模拟）实验桌上有三瓶白色固体，只知其为氯化钠、氢氧化钠和硝酸钾，但因标签脱落，难以分辨。某同学进行了以下实验：从三瓶白色固体中各取出少许，分别加入甲、乙、丙三支试管中，往试管中依次加入适量的蒸馏水、无色酚酞溶液和硝酸银溶液，振荡，观察现象并记录，加入试剂后所观察到的现象如表所示：试剂试管甲试管乙试管丙加蒸馏水/现象无色澄清无色澄清无色澄清加无色酚酞溶液/现象无明显变化无明显变化溶液变红色加入硝酸银溶液/现象无明显变化白色沉淀/根据上述实验现象判断（表格中“/”表示没有加入），甲、乙、丙试管所加入的白色固体物质依次是（）A．氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾 B．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠 C．氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠 D．氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠【解答】解：氯化钠、氢氧化钠和硝酸钾都溶于水形成无色溶液，氢氧化钠是碱，呈碱性能使无色酚酞变红，即试管丙是氢氧化钠；氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀故试管乙是氯化钠，试管甲是硝酸钾；故选：B。二．填空题（共1小题）14．（2022•温州校级二模）如图，实验室有一标签已被部分腐蚀的药品，（已知是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠溶液中的一种，且溶液中只含一种溶质），小明设计以下鉴定方案。（1）其中碳酸钠、氯化钠、硫酸钠这3种物质，从物质分类上看属于盐。（2）小红认为小明方案有缺陷，加少量Ba（NO3）2后出现白色沉淀，需要再加稀硝酸溶液才能证明该药品是Na2SO4，你是否赞同她的观点，并说明理由同意，硝酸盐都溶于水，钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子会生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，说明是硫酸钠，沉淀溶解，说明是碳酸钠。【解答】解：（1）其中碳酸钠、氯化钠、硫酸钠这3种物质，都是由金属离子和酸根离子构成的，从物质分类上看属于盐；（2）小红认为小明方案有缺陷，加少量Ba（NO3）2后出现白色沉淀，需要再加稀硝酸溶液才能证明该药品是Na2SO4，钡离子和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，你是否赞同她的观点，说明理由是：同意，硝酸盐都溶于水，钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子会生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，说明是硫酸钠，沉淀溶解，说明是碳酸钠。故答案为：（1）盐；（2）同意，硝酸盐都溶于水，钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子会生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，说明是硫酸钠，沉淀溶解，说明是碳酸钠。三．实验探究题（共5小题）15．（2023•鄞州区校级一模）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。【实验目的】制取纯净的硫酸钡【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：有白色沉淀生成。（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：猜想方案证据结论硝酸钡可能已完全反应取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象无白色沉淀生成硝酸钡已完全反应硫酸钠可能已完全反应取少量滤液，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成硫酸钠未完全反应（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有Na2SO4（填化学式）来设计实验方案。【解答】解：（1）硫酸钠与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀，因此看到白色沉淀产生，证明两者发生了反应；故答案为：有白色沉淀生成。（2）硫酸钠有残留，则可以加入氯化钡溶液，此时硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；故答案为：取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成。（3）没有硝酸钡，硫酸钠有残留，所以硫酸钡表面会有硫酸钠的残留，所以可以验证是否有硫酸钠存在；故答案为：Na2SO4。16．（2022•温州模拟）小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了如下实验：（1）探究加热棒内是否含有氯化钠①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。②取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象，滴加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（填写正确的实验操作及现象），证明滤液中含有Cl﹣。在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+，从而确定含有氯化钠。（2）探究加热棒内是否含有铁粉小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小明通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：Fe3O4+4H2高温¯3Fe+4H2当观察到无水硫酸铜粉末不变蓝这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液（能将Fe2+转化为Fe3+），然后滴加硫氰化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液中有Fe2+，得出加热棒中含有铁粉这一结论。（3）探究加热棒内是否含有炭粉点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：C+O2点燃¯CO2、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。【解答】解：（1）②要证明滤液中含有氯离子，取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，排除硫酸根和碳酸根离子的干扰后，滴入硝酸银溶液，若产生白色的沉淀即氯化银，说明滤液中含有氯离子，故填：滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀；（2）根据Fe3O4+4H2高温¯3Fe+4H2（3）若黑色粉末中含有碳粉，碳粉点燃生成二氧化碳，二氧化碳气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，方程式为：C+O2点燃¯CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故填：C+O2点燃¯CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H17．（2021•鹿城区校级三模）有一包白色粉末可能含有BaCl2（中性）、Na2CO3、CaCO3、NaOH中的两种。鉴定过程如下：步骤Ⅰ：取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。步骤Ⅱ：将烧杯中的物质过滤得到滤渣A和滤液B，对滤液B进一步设计如下方案进行实验。请回答：（1）只根据步骤Ⅰ可以判断出烧杯中的白色不溶物可能是CaCO3、BaCO3。（2）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3两种物质，则上述③出现的现象是为产生气泡，白色沉淀溶解，溶液由红色变为无色。【解答】解：（1）步骤Ⅰ：取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，白色不溶物可能是碳酸钙，因为碳酸钙不溶于水，也可能是碳酸钡，因为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀。（2）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3两种物质，则滤液B中含碳酸钠，①滤液B中加少量的硝酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，②混合物C中加入酚酞，由于碳酸钠过量，碳酸钠呈碱性，酚酞试液变红，③混合物D中加入稀硝酸，硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，由于硝酸过量，反应后溶液呈酸性，酚酞试液为无色，故③观察到的现象为产生气泡，白色沉淀溶解，溶液由红色变为无色。故答案为：（1）CaCO3、BaCO3；（2）为产生气泡，白色沉淀溶解，溶液由红色变为无色。18．（2021•苍南县一模）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物。（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：BA．白酒B．米醋C．纯净水D．酱油（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：方案一：固体混合物→过量稀盐酸溶液→方案二：固体混合物→过量氯化钙溶液→你认为合理的实验方案是方案一。说明另一方案不合理的理由：过量的氯化钙会带入新的杂质。【解答】解：（1）A、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分；B、米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；C、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；D、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分。故选B；（2）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，也能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，因此可加入盐酸或氯化钙溶液除去碳酸钠。方案一固体混合物中加入过量盐酸溶液过滤，蒸发滤液得到纯净的氯化钠固体；方案二：固体混合物中加入过量的氯化钙溶液，过滤，蒸发滤液得到是氯化钠和氯化钙的混合固体；因此合理的方案是方案一，因为方案二中加入过量的氯化钙后，滤液中会含有氯化钙，得到的精盐中会混有氯化钙。故此方案不合理。故答案为：（1）B；（2）方案一，过量的氯化钙会带入新的杂质。19．（2021•西湖区校级二模）一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如图实验方案：请回答下列问题：（1）沉淀1是碳酸钙。（2）生成无色气体的化学方程式是CaCO3+2HNO3＝Ca（NO3）2+H2O+CO2↑。（3）无色溶液A中一定存在的溶质化学式是NaOH、Ca（NO3）2和NaCl。（4）这包粉末中一定不存在的物质是CuCl2。【