2023年初中科学中考二轮复习专题：10化学与曲线

初中科学2023年中考二轮复习专题：10化学与曲线一、单选题1．我们在学习物质变化规律时，常用图像来描述化学变化中物质量的变化，下列图线的变化趋势能正确描述对应的实验操作的是（）A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B．②向一定量稀硫酸中加入Zn粉C．③将CO2通入一定量的NaOH溶液D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液2．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（）A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽C．蜡烛由碳、氢元素组成 D．蜡烛发生了不完全燃烧3．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是()A．a点对应溶液中只有1种溶质B．b~c段发生2个反应C．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%D．m=37.854．将铁粉（on段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A．a、b点对应的剩余固体只有一种B．m<6.4C．实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2gD．n点对应的横坐标数值为11.25．将等质量的锌、铁、镁三种金属分别加入三杯质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．反应后金属镁和铁有剩余B．反应后乙杯中的溶质可能只有一种C．参加反应的锌和铁的质量比可能为8：7D．反应后，在甲杯中滴入硝酸银溶液有沉淀产生，说明盐酸可能有剩余6．向装有澄清石灰水的试管中通入CO2，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入CO2，浑浊的液体又会变成澄清，此时发生的反应是：CO2+H2O+CaCO3=Ca(CHO3)2。然后，向变澄清的溶液中滴加质量分数为10%的HCl溶液，会发生反应：Ca(HCO3)2+2HCl=2CO2↑+2H2O+CaCl2。整个过程呈上沉淀或气体的质量m1与加入物质质量m2关系图所示。下列说法错误的是（）A．澄清石灰水中所含溶质的质量为7.4gB．反应至A点，反应所需要的CO2质量为8.8gC．反应至B点，溶液的溶质为CaCl2和Ca(HCO3)2D．反应停止，需要稀HCl溶液质量总共73g7．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a点溶液中的pH<7B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClC．C点溶液中含有两种溶质D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变8．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0gD．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种9．构建元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图是科学学习一种有效方法。如图是铜元素的“价态—类别”二维图，下列说法正确的是（）A．①~⑥的转化都能一步实现B．④的反应可能是CuCl2+Mg(OH)2=MgCl2+Cu(OH)2↓C．⑦的反应可能是Cu+2HCl=H2↑+CuCl2D．⑥的反应可能是置换反应10．以下物质间的反应，最终的沉淀和碱的质量之间满足这张图像的关系的是（）A．HCl和CuCl2的混合中滴加NaOHB．H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOHC．HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba(OH)2D．HNO3和Fe2(SO4)3的混合液中滴加NaOH11．下列图像能正确反映相关变化关系的是（）A．①用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气B．②向等质量的Zn和ZnO中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量C．③食物中的蛋白质在消化道里被消化酶消化的过程D．④向部分变质的烧碱固体中加入稀盐酸至过量12．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时，才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．反应至A点时，锥形瓶内的溶质为碳酸氢钠和氯化钠B．b的数值为100gC．碳酸钠的溶质质量分数为10.6%D．反应至B点时，产生的气体质风为2.2g二、填空题13．春晚舞蹈“只此青绿”给中国文化赋予无限的想象力。古代服装和绘画中的青色来自于矿物颜料石青，化学式为：Cu3(CO3)2(OH)2。（1）石青是由种元素组成。（2）石青的化学式还可以表示为2CuCO3·Cu(OH)。已知CuCO3和Cu(OH)2都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物(其中有一种氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃，则图中BC段的固体物质有。

三、实验探究题14．为验证空气中氧气的体积分数，小科按照如甲图所示的装置进行实验，其中燃烧匙内的红磷用大功率激光笔点燃，集气瓶内的气压用气压测量仪测定，瓶内气压变化如乙图所示。（1）甲图中，对集气瓶内进行5等分的空间是指(填字母)。A．整个集气瓶的内部 B．集气瓶内水面以上部分（2）乙图中，t1时刻后的一.段时间内气压显著增加，其原因是。（3）小江对该装置进行了一定的改进(丙图)，导管伸入集气瓶内的水面以下，并且去掉止水夹，其它装置和相应操作均不变。改进后，重新做实验。请你对实验改进后与实验改进前，t1时刻后的一段时间内气压变化情况作一比较并作出解释。15．利用图甲所示的教材装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最佳选择吗？某兴趣小组设计并开展了如下实验：①准备如图乙所示的玻璃容器，顶部用密封盖密封，检查该装置的气密性。②将氧气传感器(能实时显示容器内氧气的体积分数)固定在容器内壁，装入足量的红磷。③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数，绘制氧气体积分数随时间变化的图像（如图丙）。④将红磷分别用白磷、食品脱氧剂替换（只与空气中的氧气反应），重复上述步骤。（1）步骤①中检查气密性时，将玻璃容器浸没水中，观察到现象，说明装置气密性好。（2）在装置甲集气瓶中装入1/5的水，量筒中装50毫升的水，根据图丙的实验数据，用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为毫升。（3）小科认为食品脱氧剂是完成测定空气体积分数实验的最佳药品，他的理由是。四、解答题16．有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100克。欲知溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（2）在图乙中画出反应过程中溶液中的镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。（3）求原混合液中硫酸溶质的质量。17．现有一份水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2=加热=MgO+H2O；碳酸钙高温下才分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。（1）水垢样品受热分解生成的水的质量为。（2）水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为多少?(精确到0.1%)（3）x的值为多少?(要写出计算过程)（4）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%时，剩余固体的成分是.18．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．反应后溶液中剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。（1）当剩余固体质量等于6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式）。（2）原混合溶液中FeCl3与CuCl2的质量比为（填最简整数比）；（3）当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）。19．小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98％），杂质为氯化钠。烧杯编号ABC加水的质量／克80100120溶液的质量／克113140160（1）为了解食用碱的溶解性，小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如表。小明判断A烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的饱和溶液，其依据是（2）小明接着用多种方法进行“食用纯碱中Na2CO3，含量测定”的实验方法一：利用下图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再计算出样品中Na2CO3的质量。为了准确测量生成二氧化碳的体积，应在开始用量筒收集气体。A．实验开始时 B．有连续气泡产生时C．先用燃着的木条检验熄灭后 D．任何时候（3）法二：将21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1％）②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是.20．工业纯碱是以氯化钠、石灰石、氨气为原料来制取的，因此工业纯碱中会含有氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，现称取10.0克样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5克时．烧杯内溶液的总质量为44.3克(产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。求：

（1）到A点时，产生气体的质量m=克。（2）样品中碳酸钠的质量分数。（3）B点时，烧杯内的溶液中氯化钠的质量。21．市面上的牙膏虽然种类繁多，但是它们最主要的成分都有摩擦剂。碳酸钙常温下稳定，难溶于水，无毒无害，是最常用的摩擦剂。（1）碳酸钙的上述性质中，属于物理性质的是。（2）碳酸钙含量影响牙膏的除污效果，小科用如图甲所示实验装置测定牙膏中碳酸钙的含量，称取牙膏5g放入锥形瓶中，通过分液漏斗向锥形瓶中加入足量稀盐酸，生成的CO2体积与反应时间的关系如图乙。已知本实验条件下CO2的密度为2g/L，求该牙膏中CaCO3的质量分数。（3）下列情况会导致牙膏中碳酸钙质量分数测量值偏小的是。A．实验结束还有部分水残留在导管里B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留D．反应结束后，集气瓶内气压大于外界大气压

答案解析部分1．【答案】C【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】A、向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，因氢氧化钠溶液中含有水，所以水的质量随氢氧化钠溶液质量增加而不断增大，且氢氧化钠与硫酸反应生成水，反应时增大幅度大于反应结束后，不符合题意；

B、向一定量稀硫酸中加入Zn粉，锌与硫酸反应生硫酸锌和氢气，溶液质量随锌的加入增加，至反应结束后保持不变，不符合题意；

C、将CO2通入一定量的NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液质量随二氧化碳的增加而增加，至反应结束保持不变，符合题意；

D、向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，碳酸钠不与氢氧化钠反应，只与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，沉淀应从原点起增加，至反应结束保持不变，不符合题意；

故选C。2．【答案】D【解析】【分析】根据含碳化合物不充分燃烧生成CO，生成物随反应发生增加，反应物减小分析。

【解答】A、CO为生成物，随反应的发生增加，氧气为反应物，随反应的发生而减小，曲线①随反应发生减小，表示氧气含量的变化，不符合题意；

B、蜡烛熄灭时，氧气含量并未降至0，说明容器内氧气没有完全耗尽，不符合题意；

C、该实验只能证明蜡烛中含有碳元素，不能证明氧或其它元素，不符合题意；

D、蜡烛燃烧生成了CO，发生了不完全燃烧，符合题意；

故选D。3．【答案】D【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和钡离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。【解答】o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以：

A.a点时，硫酸镁和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，则对应溶液中有氯化镁和剩余的硫酸镁2种溶质，故A错误；

B.b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误；

C.设氢氧化钡的质量分数为x

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

171233

x×100g23.3g

171x×100g＝23323.3g

解得：x=17.1%，

故C错误；

D.设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

17123358

50g×17.1%yz

17150g×17.1%＝4．【答案】D【解析】【分析】根据铁和稀硫酸先后加入到硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜、硫酸铜不与硫酸反应，铁与硫酸能发生反应，结合图像中固体质量的变化分析。【解答】A、铁和稀硫酸先后加入到硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜、硫酸铜不与硫酸反应，由图像可知，加入硫酸固体减少，说明铁过量，铁与硫酸发生反应，a、b点对应的剩余固体都是铁和铜，不符合题意；

B、m为与硫酸铜反应生成铜的质量，由方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，5.6克铁完全反应生成6.4克铜，不符合题意；

C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁质量为15.2g，铁与硫酸反应也生成了硫酸亚铁，实验过程中共产生FeSO4的质量大于15.2g，不符合题意；

D、n点对应的横坐标数值为5.6g+(12g-6.4g)=11.2g，符合题意；

故选D。5．【答案】C【解析】【分析】根据金属活动性顺序，结合反应的方程式分析判断。【解答】根据图像可知，反应从快到慢依次为：甲>乙>丙。根据金属活动性顺序表可知，三种金属对应为镁、锌和铁。

根据图像可知，由于稀盐酸的质量相同，那么当稀盐酸完全反应时，生成氢气的质量应该相等。而实际上，与锌反应生成氢气的质量偏小，即使用的稀盐酸的质量偏小，那么此时稀盐酸肯定有剩余，则金属锌肯定完全反应。而镁和铁生成氢气的质量相等，那么消耗稀盐酸的质量相同，即稀盐酸完全反应，那么二者可能都有剩余，或者铁恰好完全反应，而镁肯定有剩余，故A错误；

反应后，乙中的锌完全反应，而稀盐酸有剩余，那么溶质应该为反应产物氯化锌和剩余的稀盐酸，故B错误；

根据图像可知，与锌反应生成氢气的质量小于与铁反应生成氢气的质量，且锌完全反应，而铁可能没有完全反应，因此锌和铁的质量比可能为8：7，故C正确；

甲中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，无论稀盐酸是否有剩余，其中都有氯离子，加入硝酸银后都会有沉淀生成，故D错误。

故选C。6．【答案】C【解析】【分析】根据图像可知，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀10g，碳酸钙、水和二氧化碳反应再生成碳酸氢钙。到达A点时沉淀质量为0，即碳酸钙全部转化为碳酸氢钙，接下来，碳酸氢钙再与稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和氯化钙，据此分析判断。【解答】A.根据图像可知，反应生成碳酸钙的质量为10g，

设参加反应的氢氧化钙的质量为x，参加反应的二氧化碳的质量为y，

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

4474100

yx10g

44y=74x=10010g；

解得：x=7.4g，y=4.4g；

故A正确不合题意；

B.设与碳酸钙时参加反应的二氧化碳的质量为z，生成碳酸氢钙的质量为m，

CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2；

44100162

z10gm

44z=10010g=162m；

解得：z=4.4g，m=16.2g；

在A点时，反应需要二氧化碳的质量为：4.4g+4.4g=8.8g，故B正确不合题意；

C.反应到B点时，此时碳酸钙还没有完全反应，则此时的溶质为反应产物Ca(HCO3)2，故C错误符合题意；

D.设需要HCl的溶液质量为n，

Ca(HCO3)2+2HCl=2CO2↑+2H2O+CaCl27．【答案】C【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析。【解答】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应；

A、a点溶液部分盐酸反应，溶液呈酸性，溶液的pH<7，不符合题意；

B、bc段(不含b、c点)为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，不符合题意；

C、C点溶液氯化铜刚好完全反应，溶液中只含氯化钠一种溶质，符合题意；

D、整个变化过程中氯离子的数目没有改变，不符合题意；

故选C。8．【答案】B【解析】【分析】根据向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。

【解答】向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应。

A、a点溶液为部分盐酸反应，溶液中溶质为盐酸、氯化钙，滴入紫色石蕊试液能呈现红色，不符合题意；

B、b点溶液成分为氯化钙、氯化钠，滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在，符合题意；

C、因不能确定与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，所以无法计算x的值，不符合题意；

D、d点溶液碳酸钠过量，溶液中溶质有NaCl和Na2CO3两种，不符合题意；

故选B。9．【答案】D【解析】【分析】根据铜、氧化铜、氢氧化铜、铜盐的性质分析，由各类物质性质判断转化方法。【解答】A、氧化铜到氢氧化铜不能一步实现，不符合题意；

B、氢氧化镁为沉淀，不能与氯化铜反应，不符合题意；

C、铜不与盐酸反应，不符合题意；

D、⑥为氧化铜生成铜的转化，若利用氢气或碳还原，则属于置换反应，若与一氧化碳反应，则不属于置换反应，符合题意；

故选D。10．【答案】C【解析】【分析】根据向酸和盐的混合溶液中加入碱，若碱与盐反应生成的沉淀溶于酸，则可看成碱先与酸反应，然后再与盐反应分析。【解答】A、盐酸与氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，沉淀质量在加入一定质量的碱后增加，不符合题意；

B、H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOH，氢氧化钾先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，沉淀质量在加入一定质量的碱后增加，不符合题意；

C、HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba(OH)2，以氧化钡与硫酸钠反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，则沉淀质量加碱后即增加，至硫酸钠反应结束后保持不变，符合题意；

D、HNO3和Fe2(SO4)3的混合液中滴加NaOH，氢氧化钠先与硝酸反应，然后再与硫酸铁反应，沉淀质量在加入一定质量的碱后增加，不符合题意；

故选C。11．【答案】D【解析】【分析】认真看清各个图中横纵坐标表示的量，分析清楚各个量间的变化关系。

【解答】①用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气，最终生成的氧气质量应该一样。A错。

②向等质量的Zn和ZnO中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，应该是Zn产生的氯化锌更多。B错。

③食物中的蛋白质在胃中开始被消化，而不是小肠。C错。

④向部分变质的烧碱固体中加入稀盐酸至过量，先剩余的氢氧化钠和酸反应，后来是稀盐酸和碳酸钠反应，产生气体。

故选D。12．【答案】C【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，由参加反应的盐酸的质量及方程式中物质质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。

【解答】A、反应至A点时，碳酸钠与盐酸刚好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，锥形瓶内的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，不符合题意；

B、由题中信息可知，恰好完全反应时盐酸的质量为100g，即b的数值为100g，不符合题意；

C、设碳酸钠的质量分数为x

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

10636.5

100gx60g×3.65%

106：36.5＝100gx：60g×3.65%

x=6.36%，不符合题意；

D、反应至B点时，设产生的气体质量为y

2HCl－－-－CO2

7344

100g×3.65%y

73：44=100g×3.65%：y

y=2.2g，不符合题意；

故选C。13．【答案】（1）四(或4)（2）CuO、CuCO3【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；（2）BC段为氢氧化铜完全分解，碳酸铜未分解的图像及氢氧化铜分解生成氧化铜和水分析。【解答】（1）由化学式可知，石青是由铜、碳、氧、氢四种元素组成；

（2）CuCO3和Cu(OH)2都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物，则CuCO3分解生成氧化铜和二氧化碳，Cu(OH)2分解生成氧化铜和水，Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃，由图像可知，图中BC段为氢氧化铜完全分解，碳酸铜未分解的图像，固体物质有CuO、CuCO3。故答案为：（1）四或4；（2）CuO、CuCO3。14．【答案】（1）B（2）红磷燃烧放出大量热量，使密闭装置内气体温度急剧升高，气压增大（3）改进后，瓶内气压升高幅度减小。因为，导管伸入瓶内水面以下，气体膨胀时会将瓶内的水压入导管，具有缓冲作用。【解析】【分析】（1）根据对集气瓶内进行5等分的空间是指空气所占空间分析；

（2）根据磷燃烧放热并消耗氧气，燃烧时放热使压强增大的量大于消耗的氧气的压强减小的量分析；

（3）根据导管伸入瓶内水面以下会对压强的变大具有缓冲作用分析。【解答】（1）甲图中，对集气瓶内进行5等分的空间是指空气所占空间，即集气瓶内水面以上部分，故选B；

（2）因红磷燃烧放出大量热量，使密闭装置内气体温度急剧升高，气压增大，所以t1时刻后的一.段时间内气压显著增加；

（3）改进后，导管伸入瓶内水面以下，气体膨胀时会将瓶内的水压入导管，具有缓冲作用，所以瓶内气压升高幅度减小。

故答案为：（1）B；（2）红磷燃烧放出大量热量，使密闭装置内气体温度急剧升高，气压增大；（3）改进后，瓶内气压升高幅度减小。因为，导管伸入瓶内水面以下，气体膨胀时会将瓶内的水压入导管，具有缓冲作用。15．【答案】（1）容器内未出现水或没有气泡冒出（2）33.2（3）因为其能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃【解析】【分析】（1）根据压强差的原理检查装置气密性方法分析；

（2）根据图像中反应前及反应后氧气的体积含量分析；（3）根据食品脱氧剂能耗尽密闭容器内的氧气分析。

【解答】（1）步骤①中检查气密性时，将玻璃容器浸没水中，若装置气密性良好，则容器内不会出现水，也没有气泡冒出；

（2）在装置甲集气瓶中装入1/5的水，则空气体积为120毫升，由丙可知，实验前氧气体积为21%，红磷反应后剩余氧气7%，则减少氧气的体积为120毫升×14%＝16.8毫升，量筒中装50毫升的水，理论上实验结束后量筒内剩余的水为50－16.8＝33.2毫升；

（3）由图示可知，红磷和白磷反应结束后氧气都有剩余，食品脱氧剂能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃，所以食品脱氧剂是完成测定空气体积分数实验的最佳药品。

故答案为：（1）容器内未出现水或没有气泡冒出；（2）33.2；（3）因为其能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃。16．【答案】（1）解：由图可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=80g−40g=40g设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为xMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO48058x5.8g8058=x=8g该氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g40g答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。（2）（3）解：由图可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g溶液中氢氧化钠的质量=40g×20%=8g设原混合液中硫酸的质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880x8g9880=x=9.8g答：原混合液中硫酸的质量为9.8g。【解析】【分析】（1）氢氧化钠先和稀硫酸反应，此时没有沉淀生成，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。根据图甲，确定生成沉淀的质量，写出硫酸镁和氢氧化钠反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量，最后根据溶质质量溶液质量×100%计算即可。

（2）首先用氢氧化镁的质量×镁的质量分数计算出镁的质量，然后结合反应过程分析镁的质量变化即可。【解答】（2）在反应结束时生成氢氧化镁的质量为5.8g，那么镁元素的质量为：5.8g×2458=2.4g。

17．【答案】（1）0.9（2）解：Mg(OH)2的质量为2.9克，Mg(OH)2%=22.5%（3）解：生成CaO的质量为5.6克，MgO的质量为2克，x=5.6+2=7.6克另法：生成CO2的质量为4.4克，x=12-4.4=7.6克（4）MgOCaOCaCO3【解析】【分析】根据图片可知，从a~b，固体的质量不断减小，应该为氢氧化镁分解，生成氧化镁和水。从b~c，固体质量不变，此时氢氧化镁完全反应，而温度尚未达到碳酸钙的分解温度。从c~d时，固体质量不断减小，即碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。从d~e，固体的质量保持不变，即整个分解反应结束，据此分析解答。

【解答】（1）水垢样品中分解生成水的质量为：12.9g-12g=0.9g；

（2）设氢氧化镁的质量为x，生成氧化镁的质量为y；

Mg(OH)2=加热MgO+H2O；

584018

xgy0.9g

58x=180.9g=40y；

解得：x=2.9g，y=2g；

水垢样品中氢氧化镁的质量分数：2.9g12.9g×100%≈22.5%；

（3）碳酸钙的质量为：12.9g-2.9g=10g；

设反应生成氧化钙的质量为z，

CaCO3=高温CaO+CO18．【答案】（1）Cu（2）65：27（3）当加入11.2g铁粉时，

反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为：38.1g+12.7g195.2g+11.2g−6.4g【解析】【分析】根据图线可知，当加入铁粉的质量为0~5.6g时，氯化铁和铁粉反应，生成氯化亚铁；当加入铁粉5.6g~11.2g时，铁粉和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质。

（1）根据剩余固体质量为6.4g时所处的反应阶段确定剩余固体的成分；

（2）根据反应的化学方程式，分别计算出参加反应的氯化铁和氯化铜的质量，以及生成氯化亚铁的质量，然后求出对应的比值；

（3）当加入11.2g铁粉时，氯化铜刚好完全反应。用混合溶液质量+铁粉质量-铜的质量得到溶液质量，将两个氯化亚铁的质量相加得到溶质质量，最后计算质量分数即可。【解答】（1）当剩余固体质量等于6.4g时，此时铁和氯化铜恰好完全反应，所以剩余固体的成分的化学式是Cu。

（2）设FeCl3质量为x，CuCl2的质量为y，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，铁与氯化铁反应生成的氯化亚铁的质量为m；

2FeCl3+Fe═3FeCl2

32556381

x5.6gm

325x=565.6g=381m

解得：x=32.5g，m=38.1g；

CuCl2+Fe═FeCl2+Cu。

13512764

yz6.4g

135y=127z=646.4g；

解得：y=13.5g，z=12.7g；

19．【答案】（1）还有部分固体没有溶解（2）A（3）方法二：①二氧化碳质量=200克+80克-271.2克=8.8克解：设Na2CO3的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x8.8g106x=21.2g21.2g21.5g答：