1.3 常见的酸（一） -浙教版九年级科学上册学案

1.3常见的酸（一）我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%~5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。一、盐酸1、盐酸：HCl气体溶解于水形成混合物。（1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性（故需要密封保存），打开瓶塞后能在空气中形成白雾（挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）。（2）工业盐酸中因含Fe3+而呈黄色。2、盐酸的化学性质（1）与硝酸银的反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3（个性）AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在（2）盐酸与碳酸钙的反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）与氧化铁（红棕色）的反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（4）与氧化铜（黑色）的反应CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O（5）与铁的反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑【结论】盐酸能跟许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物反应等。3、用途盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。【拓展】（1）闻气体气味的方法：打开瓶塞，人不要正对着瓶口，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘到自己的鼻腔内。（2）水溶液中常见的金属离子颜色：Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色，Fe2+显浅绿色。二、硫酸1、浓硫酸（1）纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，（2）常用的浓硫酸质量分数是98%。（3）浓硫酸具有三大性质：a、吸水性——能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体（中性或酸性气体）的干燥剂（物理性质）。b、脱水性（腐蚀性）——把出C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2：1的比例从上述化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。c、强氧化性——浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气（浓硫酸的化学性质）。2、浓硫酸的稀释由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水直接倒入浓硫酸中。【注意】①浓硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”。②浓硫酸是初中范围内唯一的一种液体干燥剂。且只能干燥不能与它反应的气体，如用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，不能干燥氨气。③如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液(小苏打溶液)，严重时立即送医院。3、浓硫酸对金属的钝化现象浓硫酸能在铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化薄膜，隔绝了浓硫酸与铁或铝直接接触。这种现象叫金属的钝化现象。4、硫酸（稀）的化学性质反应物类别反应物名称化学方程式实验现象酸碱指示剂无色酚酞试液——————不变色紫色石蕊试液——————变成红色某些金属锌Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑产生气泡某些金属氧化物氧化铁Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O红棕色固体消失，溶液变成黄色氧化铜CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O黑色固体消失，溶液变成蓝色碱氢氧化铜Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O蓝色固体消失，形成蓝色溶液某些盐氯化钡溶液BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl产生白色沉淀4、硫酸的用途硫酸是一种重要的化工产品，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有干燥性，在实验室中常用它作干燥剂。三、其它常见的酸1、硝酸：具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。【拓展】强氧化性是指物质的氧化性(得到电子导致组成物质的元素化合价降低)很强的性质，常见的具有强氧化性的物质有硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液等。2、醋酸（CH3COOH）：具有酸的一般通性，食醋中含有3%~5%的醋酸，醋酸是一种有机酸。四、酸的性质（通性）（1）不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。（2）酸的化学性质①能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红；②能与碱反应，生成盐和水；③能与活泼金属反应，生成盐和氢气；④能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸。【例1】将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是(D)A.颜色发生变化B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小1、酸溶液中都含有大量氢离子，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（C）A．能使紫色石蕊试液变成红色B．能与铁反应生成氢气C．能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀D．能与氢氧化铜反应生成水2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列叙述正确的是(B)A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都会产生白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都会产牛白色沉淀【例2】常温下，向加有酚酞试液的氢氧化纳溶液中滴加稀盐酸（如图1所示），并不断搅拌．烧杯中溶液温度变化如图2所示．关于该实验有如下说法：①a点时，溶液中所含溶质为HCl和NaCl②从b→c，溶液的pH逐渐变大③c点时，溶液为无色④取c点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸纳⑤该实验说明氢氧化纳和盐酸反应放热以上说法正确的是（D）A．①② B．①⑤ C．③④ D．③⑤1、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（C）A． 能使紫色石蕊试液变为红色B． 能与氢氧化钠溶液反应生成水C． 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D． 能与锌反应生成氢气2、厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(A)A．二氧化碳 B．二氧化硫C．氢气 D．氧气【例3】装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（B）A． B． C． D． 1、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，含有弱碱性，医学上外用可消毒杀菌，饮用可中和人体内的酸碱平衡，改变酸性体质．市面上出售的苏打水大部分是在经过纯化的饮用水中压入二氧化碳，并添加甜味剂和香料的人工合成碳酸饮料．小明做如下实验证明：将买来的苏打水中滴入紫色石蕊溶液，然后再加热，溶液颜色变化是（D）A． 先变蓝后变紫 B． 变红后颜色不再改变C． 先变无色后变红色 D． 先变红色后变紫色【例4】某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（A）A． HCl B． H2SO4 C． NaOH D． NaNO31、下列有关检验的说法正确的是（D）A． 向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32﹣或HCO3﹣B． 向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42﹣C． 向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl﹣D． 向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+1、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（A）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水．A．H2SO4B．COC．NaOHD．CaO2、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和减与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液．试验后废液分别集中到各组的一个废液缸中．研究小组对两个组的废液进行检测，结果如表．下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（A）废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A． 甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸B． 乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C． 直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管D． 将两组的废液处理后再排放，防止污染3、某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，可以在泄漏的硫酸上喷洒一种化学试剂，这种试剂可以是(C)A.硫酸铜(CuSO4)B.食盐(NaCl)C.熟石灰[Ca(OH)2]D.水(H2O)4、根据学过的知识，下列变化一步即可实现的是(C)①CaCO3——CaCl2②Fe2O3一FeCl2，③Cu(OH)2——CuCl2④Fe——FeCl2A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④5、下列有关实验现象的描述与事实相符的是（D）A． 打开盛有浓硫酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾B． 硫在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰C． 硝酸铵溶于水时溶液温度显著升高D． 向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成 6、按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（D）A． Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升B． Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降C． Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降D． Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升7、下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是（B）A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量8、根据下列实验得出的结论，正确的是（C）A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42﹣C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液D．验证某烧碱样品中是否含有Cl﹣，先加入稀盐酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl﹣9、人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含有的少量盐酸能帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃痛，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸药物以减轻病痛。若抗酸药物的主要成分有氢氧化镁和碳酸氢钠，请回答下列问题。（1）写出抗酸药物发挥作用时的化学反应方程式(任选一例即可)：。（2）抗酸药物一般要嚼碎后服用，其中的道理是。【答案】（1）Mg(OH)2+2HC1==MgCl+2H2O(或NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)；（2）让药物与盐酸充分接触、充分反应.10、硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：。②与碳酸钠溶液反应：。③与氯化钡溶液反应：。上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）。（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）。①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH【答案】（1）吸水；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl①②；（3）②③11、盐酸是一种常见的酸，请根据它的物理性质以及化学性质填空。（1）盐酸是工业中常用的酸，它的化学式是。浓盐酸有，打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有，用手在瓶口轻轻扇动，闻一下盐酸的气味，发现盐酸有。（2）盐酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。（3）将硝酸银溶液滴入盛有盐酸溶液的试管中，现象为，化学方程式为。盐酸和鸡蛋壳的反应现象为，化学方程式为。（4）盐酸和黑色氧化铜粉末反应的现象为，化学方程式为。将一枚生锈的铁钉放人盐酸中，现象为，化学方程式为。过一段时间后，又发现，化学方程式为。（5）在盐酸溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈