【Top20强校】【安徽卷】安徽省省十联考（合肥一中）2025届高三年级第二次教学质量检测（省十二联）（11.22-11.23）化学试卷

合肥一中2024~2025学年度高三第二次教学质量检测化学试题5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ti-481．中华文化博大精深，化学在文化传承过程中起着非常重要的作用。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是()选项ABCD文物名称钱金兽首玛瑙杯河姆渡出土陶灶葡萄花纹银香囊鹭鸟纹彩色蜡染裙A.AB.BC.CD.D2．化学用语具有特殊的学科美，下列化学用语表示不正确的是()A.3pz电子云轮廓图：B.1，3-丁二烯的键线式：C.基态Mn原子的价电子轨道表示式：D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：nH2N—C—NH2+2nH—C—H—催→H[OCH2NHCNHCH2]nOH+nH2O3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol羟基和1molOH-所含的质子数和电子数均为9NAB.32gS8晶体（S8分子结构：C.0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NAD.标准状况下，33.6LHF含有的分子数为1.5NA4．化学四重表征是指：宏观、微观、符号和曲线，离子方程式是重要的符号表征手段。下列反应的离子方程A.将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合-+HCO3↓+CO32-+H2OB.用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：C.将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO42-通电D.用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+通电阅读下列材料，完成5~6小题。铜是一种过渡金属元素，带有金属光泽，单质呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，是电缆和电气、电子元件中的常用材料，也可用作建筑材料，可以组成多种合金。铜单质及其多种化合物在生活、生产和科学研究中有着极其广泛的应用。5．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是()6．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分为Cu(NH3)42)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是()中含有配位键、极性键、离子键等化学键B.“还原步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu+、Cl-、SO42、Na+D.“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为CuCl难溶于水7．化学实验是判断化学知识是否正确的最高法庭，下列有关实验的说法正确的是()A.阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱B.NO2与Br2(g)均为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别C.可用酸式滴定管准确量取一定体积的Na2CO3溶液D.配制Na2S溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2S固体8．化合物Y3X6ZW常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述错误的是XZXX—Y—Y—W—Y—XXXA.原子半径：W>Y>Z>XB.氢化物键角：H2Z>H2WC.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.试管壁残留的W单质可以用YW2清洗去除9．咖啡酰奎尼酸是抗病毒药物的有效成分，结构如图。下列说法正确的是()A.1mol该物质充分撚烧最多可消耗17molO2B.1mol该物质最多与3molNaOH反应C.分子中含有羟基、酯基、羧基和碳碳双键等官能团D.存在顺反异构，但分子中不存在手性碳10．氮化锂(Li3N)是一种金属氮化物，为紫色或红色的晶状固体，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下。下列说法错误的是()A.装置A中发生反应：NaNO2+NH4Cl△NaCl+N2↑+2H2OB.实验中先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯C.利用装置A和B能制备纯净干燥的氯气D.装置D可吸收空气中的水蒸气11．已知2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k.cn(N2O)（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min0405060700.1000.0800.0400.020c2c30下列说法正确的是()A.n=1,c1>c2=c3B.t=10min时，v(N2O)=1.0×10-3mol.L-1.minC.相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D.保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.300mol.L-1，当浓度减少至一半时共耗时75min12．一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH3OH转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成HCO3-和一种气体。下列说法错误的是()A.b为电源正极B.Na+由右侧室向左侧室移动C.阴极的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2↑D.理论上，当电路中转移0.2mole-时，阴极室质量增加13.4g13．为有效实现“碳达峰、碳中和”的目标，某研究小组对CO2催化加氢合成甲醇技术展开研究，该过程发生下列反应：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58.6kJ.mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H0.5MPa下，将n(H2):n(CO2)=3:1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性以及CH3OH的收率（CO2的转化率3OH的选择性）随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.反应I和Ⅱ中，除H2外，其它分子都是极性分子B.曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致CH2COOH|14．柠檬酸是常见的多元酸，其分子结构为HO—C—COOH（用H3R表示）。常温下，用|CH2COOH0.1000mol.L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.L-1H3R溶液的滴定曲线如图所示。己知常温下柠檬酸C.常温下R3-的水解常数为1.0×10-10.9D.常温下Na2HR溶液加水稀释过程中减小1514分）以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为主要原料制备钛白粉TiO2常用硫酸法，工艺流程如下：（1）为提高“酸解”效率，可采取的措施有（写一条即可（2）加入铁屑的目的是。浸出还原后所得溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。已知常温下Mg(OH)2Ksp为1.8×10-11，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol.L-1，当溶液的pH时，Mg(OH)2开始沉淀。（3）TiO2+水解得到TiO2.xH2O，则其水解方程式为。（4）为避免废硫酸污染，请你向工厂提出有益建议（写一条即可）（5）TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米xTiO2.yH2O。测定产物xTiO2.yH2O组成的方法如下：步骤一：取样品2.100g在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol.L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表：滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点读数/mL125.000.0224.02225.000.0824.06325.00通过计算确定该样品的组成为。（6）锐钛矿型TiO2晶胞结构和Ti4+沿c轴方向投影如图所示，已知晶胞参数a=0.38nm,b=0.38nm，c=0.95nm,α=β=γ=90。，则Ti4为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。1614分）次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量（COAC）指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为mg/L；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。I．为探究70。C时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响，设计实验方案如下：序号硅酸钠的质量分数碳酸钠的质量分数初始COACpHCOAC初始COAC1008.530.6792008.630.71830.9%0.6%0.935400.87150-a（1）设计实验1和2的目的是。（3）根据实验3~5，可得出的结论是。（4）下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是（填字母）。A.FeCl3B.KClC.Na2SO3D.CH3COONaii．浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO-。ii．NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。探究氯气不同条件下氧化Mn2+的实验记录如下：序号Cl2的吸收液实验现象通入Cl2前通入Cl2后①10mL水+5滴0.1mol/LMnSO4溶液得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化②10mL5%NaOH溶液+5滴0.1mol/LMnSO4溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀③10mL40%NaOH溶液+5滴0.1mol/LMnSO4溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀根据资料ⅱ,③中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO-氧化为MnO4-。（5）离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。（6）取③中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被（填化学式）氧化，可证明③的悬浊液中氧化剂过量。（7）从反应速率的角度，分析实验③未得到绿色溶液的可能原因：。1715分）随着全球变暖，CO2带来的环境问题引得越来越多人的关注。一方面CO2的减排势在必行，2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和：另一方面对于CO2的资源化利用进行重点研究。（1）CH4-CO2重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。CH4-CO2重整反应的热化学方程式为反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ.mol-1反应Ⅲ：CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3=+75kJ.mo反应Ⅲ：2CO(g)=CO2(g)+C(s)ΔH4=-172.5kJ.mol则ΔH1=kJ.mol-1化学键H-HH-OC=O436462.8745则CO分子中化学键的键能为kJ.mol-1在催化剂ā和催化剂b分别作用下，CH4-CO2重整反应相同时间，控制其他条件相同，催化剂表面均产生积碳。对附着积碳的催化剂a和催化剂b在空气中加热以除去积碳（该过程催化剂不发生反应固体的质量变化如图所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是（填“催化剂a”或“催化剂b”判断的理由是。（2）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应I：CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)反应II：2CO2(g)+6H2(g)≈C2H4(g)+4H2O(g)为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2molCO2和4molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示，该催化剂在较高温度时主要选择（填“反应I”或“反应II”）。520。C时，反应I的平衡常数Kx=（Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。（3）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。其他条件不变，HCO3-催化加氢转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40。C-80。C范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，但是在80。C~100。C范围内，HCO3-催化加氢的转化率下降，两段变化的主要原因是________________________________________________