《第2节 电解质》（同步训练）高中化学必修1-鲁科版-2024-2025学年

《第2节电解质》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.氯化氢C.氢氧化钠溶液D.氯化氢溶液2、下列物质中，属于强电解质的是（）A.硫酸铜（CuSO4）B.碳酸钙（CaCO3）C.氢氧化钙（Ca(OH)2）D.氯化银（AgCl）3、下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaCl（熔融状态）B.HCl（水溶液）C.Cu（铜）D.CH3COOH（水溶液）4、下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.氢氧化钠（NaOH）D.水玻璃（硅酸钠的水溶液）5、下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaCl（熔融状态）B.HCl（水溶液）C.AgNO3D.CO26、下列物质中，属于强电解质的是（）A.HCl（气体）B.CH3COOH（醋酸）C.KClO3（氯酸钾）D.AgCl（氯化银）7、下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.醋酸C.氢氧化钠固体D.硫酸铜溶液8、在下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H₂SO₄）D.水银（Hg）9、在下列物质中，属于强电解质的是（）A.氢氧化钙（Ca(OH)₂）B.氯化银（AgCl）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.硫酸（H₂SO₄）10、下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化钠（NaCl）D.水合氢离子（H3O+）11、下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaCl（熔融状态）B.HCl（水溶液状态）C.K2SO4（水溶液状态）D.CH4（气体状态）12、下列关于电解质的描述，哪一项是正确的？A.所有的酸、碱、盐都是强电解质。B.电解质在水溶液中完全电离时，称为弱电解质。C.弱电解质在水中只能部分电离，其溶液导电性较弱。D.非电解质是指那些在任何情况下都不能导电的物质。13、下列关于电解质的描述，哪一项是正确的？A.任何溶于水能够导电的物质都是电解质。B.强电解质在水中完全电离，弱电解质则部分电离。C.电解质只能是酸、碱或盐类。D.非电解质是指那些不能导电的物质。14、下列物质中，不属于电解质的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.氯化钠（NaCl）D.氧气（O2）15、下列关于电解质的描述，哪一项是正确的？A.任何能够导电的物质都是电解质。B.电解质在水溶液中完全解离成离子。C.强电解质在水溶液中的导电能力一定比弱电解质强。D.NaCl是一种典型的强电解质，在水中几乎完全电离。16、下列关于电解质的说法中，正确的是（）A.所有酸都是电解质，所有碱都不是电解质B.电解质在水溶液中或熔融状态下都能导电C.电解质在熔融状态下不导电，在水溶液中一定能导电D.电解质在溶液中导电是因为电解质分子发生电离二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：已知在标准状况下，某溶液含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的H2SO4。当该溶液通过电解后，阳极产生的气体是什么？阴极产生的气体又是什么？请写出相关的电极反应式，并计算若通过1mol电子时，各极产生的气体体积（标准状况下）。第二题题目：某溶液中含有Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-等离子。为验证该溶液中是否存在SO42-，某同学设计了以下实验方案：（1）取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在SO42-；（2）取（1）中沉淀，加入稀盐酸，若沉淀不溶解，则进一步证明溶液中存在SO42-。请回答以下问题：（1）在实验（1）中，若产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42-，请写出该沉淀的化学式。（2）在实验（2）中，为什么加入稀盐酸可以进一步证明溶液中存在SO42-？第三题题目：以下物质中，哪些属于电解质？请简要说明判断依据。A.氯化钠溶液B.冰醋酸C.氢氧化钙固体D.硫酸铜晶体E.纯净水请回答案：A、B、C、D解析：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的物质。根据电解质的定义，我们来分析以下物质：A.氯化钠溶液：氯化钠在水中溶解后，会电离出Na+和Cl-离子，因此属于电解质。B.冰醋酸：醋酸在水中溶解后，会部分电离出CH3COO-和H+离子，因此属于电解质。C.氢氧化钙固体：氢氧化钙在水中溶解后，会电离出Ca2+和OH-离子，因此属于电解质。D.硫酸铜晶体：硫酸铜在水中溶解后，会电离出Cu2+和SO42-离子，因此属于电解质。E.纯净水：纯净水是由水分子构成的，不会电离出离子，因此不属于电解质。综上所述，A、B、C、D属于电解质。第四题题目：下列物质中，哪些是电解质？为什么？A.氯化钠溶液（NaCl溶液）B.硫酸铜晶体（CuSO4）C.氢氧化钠固体（NaOH）D.醋酸（CH3COOH）E.氯化钠晶体（NaCl）《第2节电解质》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.氯化氢C.氢氧化钠溶液D.氯化氢溶液答案：B解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶液和氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质；氯化氢是气体，不属于电解质；氯化氢溶液中的氯化氢分子在水中会电离成氢离子和氯离子，因此氯化氢溶液是电解质。故选B。2、下列物质中，属于强电解质的是（）A.硫酸铜（CuSO4）B.碳酸钙（CaCO3）C.氢氧化钙（Ca(OH)2）D.氯化银（AgCl）答案：A解析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物。硫酸铜（CuSO4）在水中能够完全电离成Cu²⁺和SO₄²⁻离子，因此属于强电解质。碳酸钙（CaCO3）和氯化银（AgCl）在水中溶解度较小，不能完全电离，属于弱电解质。氢氧化钙（Ca(OH)2）虽然可以电离，但其溶解度较小，不是强电解质。所以正确答案是A。3、下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaCl（熔融状态）B.HCl（水溶液）C.Cu（铜）D.CH3COOH（水溶液）答案：C解析：电解质是指在溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，从而导电的化合物。A项NaCl（熔融状态）和B项HCl（水溶液）都是典型的电解质，因为它们在相应的状态下能电离出离子。D项CH3COOH（水溶液）虽然是弱电解质，但在水溶液中也能部分电离出离子。而C项Cu（铜）是一种金属单质，既不是化合物也不是电解质，因为它在任何状态下都不电离出离子。所以，正确答案是C。4、下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.氢氧化钠（NaOH）D.水玻璃（硅酸钠的水溶液）答案：D解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能电离产生自由移动的离子，从而导电的化合物。A、B、C选项中的氯化钠、硫酸、氢氧化钠均为强电解质，在水溶液或熔融状态下能完全电离。而D选项中的水玻璃（硅酸钠的水溶液）在水中不电离，不能导电，因此不属于电解质。5、下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaCl（熔融状态）B.HCl（水溶液）C.AgNO3D.CO2答案：D解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。A选项的NaCl在熔融状态下可以导电，B选项的HCl在水溶液中可以导电，C选项的AgNO3在水溶液或熔融状态下都可以导电。而D选项的CO2在水溶液中不会产生自由移动的离子，因此不属于电解质。6、下列物质中，属于强电解质的是（）A.HCl（气体）B.CH3COOH（醋酸）C.KClO3（氯酸钾）D.AgCl（氯化银）答案：C解析：强电解质是指在水中可以完全电离的物质。选项A中的HCl（气体）在水中可以完全电离，但在题目描述中是气体状态，因此不是正确答案。选项B中的CH3COOH（醋酸）是弱酸，只能部分电离，不属于强电解质。选项C中的KClO3（氯酸钾）在水中可以完全电离，属于强电解质。选项D中的AgCl（氯化银）在水中的溶解度极低，几乎不电离，因此不属于强电解质。所以，正确答案是C。7、下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.醋酸C.氢氧化钠固体D.硫酸铜溶液答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。A选项氯化钠溶液和D选项硫酸铜溶液虽然都是电解质溶液，但题目要求的是物质，而不是溶液。B选项醋酸是弱电解质，它在水中部分电离，但不是完全电离，因此也不是最佳答案。C选项氢氧化钠固体在熔融状态下能够导电，属于强电解质，符合题目要求。因此，正确答案是C。8、在下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H₂SO₄）D.水银（Hg）答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，从而导电的化合物。A、B、C三个选项在水溶液中都能电离出自由移动的离子，因此它们都是电解质。而D选项水银（Hg）是金属单质，不会在水溶液中电离出离子，因此不属于电解质。所以正确答案是D。9、在下列物质中，属于强电解质的是（）A.氢氧化钙（Ca(OH)₂）B.氯化银（AgCl）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.硫酸（H₂SO₄）答案：A解析：强电解质是指在水中可以完全电离的物质。A选项中的氢氧化钙在水中可以完全电离为Ca²⁺和OH⁻，因此属于强电解质。B选项的氯化银在水中溶解度极低，难以完全电离；C选项的氢氧化铝在水中的溶解度也很低，不是强电解质；D选项的硫酸虽然可以电离，但它在水中的电离是一个逐步过程，不是完全电离，因此也不属于强电解质。10、下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化钠（NaCl）D.水合氢离子（H3O+）答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。选项A、B、C都是电解质，因为它们在水中或熔融状态下能够电离产生带电的离子。而选项D中的水合氢离子（H3O+）实际上是水分子接受一个质子（H+）后形成的，它不是独立的化合物，而是一种离子。因此，不属于电解质的是选项D。11、下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaCl（熔融状态）B.HCl（水溶液状态）C.K2SO4（水溶液状态）D.CH4（气体状态）答案：D解析：电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电的物质，常见的电解质包括酸、碱、盐等。选项A、B、C中的NaCl、HCl、K2SO4在熔融状态或水溶液中都能导电，属于电解质。而选项D中的CH4是甲烷，它在任何状态下都不导电，因此不属于电解质。故答案为D。12、下列关于电解质的描述，哪一项是正确的？A.所有的酸、碱、盐都是强电解质。B.电解质在水溶液中完全电离时，称为弱电解质。C.弱电解质在水中只能部分电离，其溶液导电性较弱。D.非电解质是指那些在任何情况下都不能导电的物质。答案：C解析：选项A错误，因为并不是所有的酸、碱、盐都是强电解质，例如醋酸（CH3COOH）是一种弱酸。选项B错误，因为在水溶液中完全电离的是强电解质，而非弱电解质。选项C正确，弱电解质如醋酸在水中只能部分电离，导致其溶液中的离子浓度较低，因此导电性也较弱。选项D不准确，非电解质指的是那些在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，但并不意味着它们在任何情况下都不能导电；例如，某些非电解质在特定条件下（如高温或特殊溶剂中）可能表现出导电性。13、下列关于电解质的描述，哪一项是正确的？A.任何溶于水能够导电的物质都是电解质。B.强电解质在水中完全电离，弱电解质则部分电离。C.电解质只能是酸、碱或盐类。D.非电解质是指那些不能导电的物质。答案：B解析：A选项错误。虽然电解质在溶于水时可以导电，但并不是所有能导电的溶液中的溶质都是电解质。例如，金属钠放入水中会与水反应生成氢氧化钠和氢气，这个过程中钠本身不是电解质，但它可以使溶液导电。B选项正确。强电解质在水中几乎完全电离成离子，而弱电解质只有一部分分子电离成离子，因此它们之间的主要区别在于电离程度的不同。C选项错误。除了酸、碱和盐之外，还有其他类型的化合物如某些有机物也可以作为电解质，只要它们在特定条件下（如溶解在水中）能够产生可自由移动的离子。D选项错误。非电解质是指那些在熔融状态或溶解状态下都不能显著地电离出离子，从而不导电的化合物。这并不意味着这些物质绝对不能以任何形式导电；例如，某些非电解质可能通过电子传导等方式导电，但这与电解质定义中的离子传导不同。此题考察了对电解质概念及其分类的理解，以及区分电解质与非电解质的能力。14、下列物质中，不属于电解质的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.氯化钠（NaCl）D.氧气（O2）答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。选项A、B、C在水溶液中都能解离出自由移动的离子，因此它们都是电解质。而选项D氧气是单质，不是化合物，因此它不属于电解质。15、下列关于电解质的描述，哪一项是正确的？A.任何能够导电的物质都是电解质。B.电解质在水溶液中完全解离成离子。C.强电解质在水溶液中的导电能力一定比弱电解质强。D.NaCl是一种典型的强电解质，在水中几乎完全电离。答案：D解析：A选项错误，因为能导电的物质并不一定就是电解质。例如，金属虽然可以导电，但它们并不是通过产生自由移动的离子来实现这一点的，而是依靠电子的流动。因此，金属不属于电解质。B选项不准确，因为只有强电解质在水溶液中才几乎完全解离成离子，而弱电解质仅部分解离。C选项过于绝对化了，强电解质确实意味着它在水溶液中会更彻底地电离，从而通常具有较高的导电性。然而，溶液的导电能力还受到其他因素的影响，比如电解质浓度和温度等。因此，并不能简单地说强电解质的导电能力“一定”比弱电解质强。D选项正确指出NaCl（氯化钠）是一种典型的强电解质，在水中可以几乎完全电离为Na⁺和Cl⁻离子，这符合强电解质的特点。综上所述，正确答案是D。此题考察了学生对电解质概念及其性质的理解。16、下列关于电解质的说法中，正确的是（）A.所有酸都是电解质，所有碱都不是电解质B.电解质在水溶液中或熔融状态下都能导电C.电解质在熔融状态下不导电，在水溶液中一定能导电D.电解质在溶液中导电是因为电解质分子发生电离答案：B解析：A选项中，虽然所有酸都是电解质，但并非所有碱都不是电解质，例如氢氧化钠（NaOH）就是一种碱，同时也是电解质，因此A选项错误。B选项中，电解质在水溶液或熔融状态下能导电是因为它们在这些状态下会电离出自由移动的离子，从而形成电流，因此B选项正确。C选项中，虽然电解质在熔融状态下通常能导电，但并非所有电解质在熔融状态下都能导电，例如氯化钠（NaCl）在熔融状态下才能导电，所以C选项错误。D选项中，电解质在溶液中导电确实是因为电解质分子发生电离，但这个说法过于简化，忽略了电离的具体过程，因此D选项错误。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：已知在标准状况下，某溶液含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的H2SO4。当该溶液通过电解后，阳极产生的气体是什么？阴极产生的气体又是什么？请写出相关的电极反应式，并计算若通过1mol电子时，各极产生的气体体积（标准状况下）。答案：阳极产生的气体是氯气(Cl2)，阴极产生的气体是氢气(H2)。阳极反应式：2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻阴极反应式：2H⁺+2e⁻→H₂↑当通过1mol电子时，阳极产生0.5molCl₂气体，阴极产生0.5molH₂气体。在标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，因此，产生的Cl₂气体体积为11.2L，H₂气体体积同样为11.2L。解析：在电解过程中，根据电解质溶液中离子的放电顺序，阳极优先放出的是还原性较强的离子，而阴极则优先放出氧化性较强的离子。对于本题中的溶液，其中含有Na⁺、Cl⁻、H⁺和SO₄²⁻四种离子。在阳极，由于Cl⁻比SO₄²⁻更容易放电，所以Cl⁻会先失去电子形成Cl₂气体释放出来。相应的电极反应式为：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑。在阴极，因为H⁺的放电能力比Na⁺强，所以H⁺会在阴极获得电子生成H₂气体。对应的电极反应式为：2H⁺+2e⁻→H₂↑。根据法拉第电解定律，物质的变化量与通过的电量成正比。当有1mol电子通过电路时，按照上述两个半反应方程式，理论上可以分别生成0.5mol的Cl₂和0.5mol的H₂。考虑到标准状况下（0℃，1atm），1mol任何理想气体占据的体积大约为22.4L，因此，当通过1mol电子时，阳极产生的Cl₂气体体积为11.2L，阴极产生的H₂气体体积也是11.2L。第二题题目：某溶液中含有Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-等离子。为验证该溶液中是否存在SO42-，某同学设计了以下实验方案：（1）取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在SO42-；（2）取（1）中沉淀，加入稀盐酸，若沉淀不溶解，则进一步证明溶液中存在SO42-。请回答以下问题：（1）在实验（1）中，若产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42-，请写出该沉淀的化学式。（2）在实验（2）中，为什么加入稀盐酸可以进一步证明溶液中存在SO42-？答案：（1）沉淀的化学式为BaSO4。（2）加入稀盐酸可以进一步证明溶液中存在SO42-的原因是：如果沉淀是BaSO4，则它不会与稀盐酸反应，沉淀不会溶解。而如果沉淀是AgCl，则会与稀盐酸反应生成AgCl溶解，因此沉淀不溶解可以证明溶液中存在SO42-。第三题题目：以下物质中，哪些属于电解质？请简要说明判断依据。A.氯化钠溶液B.冰醋酸C.氢氧化钙固体D.硫酸铜晶体E.纯净