高中化学必修第二册期中试卷及答案-苏教版-2024-2025学年

期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D、金属键只存在于金属元素之间2、下列物质中，属于非电解质的是：A、HCl（盐酸）B、NaCl（氯化钠）C、CO2（二氧化碳）D、Ca(OH)2（氢氧化钙）3、下列物质中，属于离子化合物的是（）A、HClB、CO2C、NaClD、N24、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.氯化钠B.葡萄糖C.聚乙烯D.氯化氢5、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.丙烯和环丙烷B.乙醇和乙醚C.2-甲基丁烷和2,3-二甲基丁烷D.苯和甲苯6、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键一定是非极性键B、离子键一定是金属元素和非金属元素之间形成的C、金属键是由于金属原子失去最外层电子后形成的D、极性键的形成是由于不同非金属元素之间形成的7、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越大，反应时间越短B、反应速率与反应物浓度成正比C、所有化学反应的速率都是恒定的D、反应速率与反应物的质量成正比8、下列关于化学键的描述，正确的是（）A.金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键B.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C.离子化合物中一定含有金属阳离子和非金属阴离子D.共价化合物中一定不含离子键9、下列哪种物质在水溶液中不会发生水解反应？A.NaClB.CH3COONaC.NH4ClD.Na2CO310、在下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸（H2SO4）D.氯化氢（HCl）11、下列关于溶液的说法中，正确的是：A、溶液的浓度越高，其导电性一定越强B、溶质在溶液中的溶解度随温度升高而增大C、饱和溶液一定是浓溶液，但浓溶液不一定是饱和溶液D、溶液中溶质的浓度可以用质量分数、物质的量浓度等多种方式表示12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.MgOB.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄13、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）14、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？A.化学反应速率可以用来衡量反应物转化为产物的速度。B.对于同一化学反应，在相同的条件下，正向反应速率与逆向反应速率相等。C.反应速率通常受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。D.在一个封闭系统中，当达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再随时间改变。15、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.乙醇和甲醇B.丙烯和丁烯C.苯和甲苯D.2-氯丁烷和1-氯丁烷16、下列关于溶液pH值的说法正确的是：A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.pH值等于7时，溶液呈中性D.pH值可以小于0，也可以大于14二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目背景：已知某溶液中含有硫酸（H₂SO₄）和盐酸（HCl），现取该混合溶液25.00mL，用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为30.00mL。假设反应完全进行，请计算原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。解题步骤：确定反应方程式：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OHCl+NaOH→NaCl+H₂O根据消耗的NaOH体积计算总物质的量：n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)n(NaOH)=0.1000mol·L⁻¹×0.03000L=0.003000mol设硫酸和盐酸的物质的量分别为xmol和ymol，则有：对于硫酸：2xmolNaOH对于盐酸：ymolNaOH因此，2x+y=0.003000由于没有提供额外的信息来独立求解x和y，我们可以假设一种情况来解决这个问题。例如，如果已知溶液中硫酸和盐酸的比例或者任何一方的具体值，就可以解出另一个。但在此情况下，我们仅能表示出两者的关系。但是，如果我们假设所有的NaOH都用来中和盐酸（即最极端的情况之一），则可以得到盐酸的最大可能浓度；反之，若所有NaOH都用于中和硫酸，则可得硫酸的最大可能浓度。计算盐酸的最大可能浓度：假设全部NaOH用于中和HCl，则：y=0.003000molc(HCl)=nV=0.003000计算硫酸的最大可能浓度：若全部NaOH用于中和H₂SO₄，则：2x=0.003000molx=0.001500molc(H₂SO₄)=nV=0.001500实际情况下，硫酸和盐酸的浓度会介于上述两个极限值之间。第二题题目：某化学兴趣小组为了探究Cu与稀HNO3反应的化学方程式，进行了以下实验：实验步骤：取一定量的Cu片，用砂纸打磨表面，使其光亮；在试管中加入一定量的稀HNO3，观察溶液颜色；将打磨好的Cu片放入稀HNO3中，立即用带火星的木条靠近试管口，观察现象；反应结束后，将Cu片取出，洗净，放入烧杯中；向烧杯中加入适量的稀H2SO4，观察溶液颜色变化。实验现象：稀HNO3溶液呈淡黄色；将Cu片放入稀HNO3中，立即产生气泡，溶液颜色逐渐变为蓝绿色；带火星的木条靠近试管口时，火焰熄灭；反应结束后，Cu片表面附着了一层黑色物质；向烧杯中加入稀H2SO4后，溶液颜色由蓝绿色变为绿色。请根据实验现象，完成以下要求：（1）写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式；（2）解释带火星的木条靠近试管口时火焰熄灭的原因；（3）说明Cu片表面附着黑色物质的原因。第三题题目：某有机物A的分子式为C4H8，A在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。已知A与溴水发生加成反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色。请回答以下问题：（1）根据A的分子式，推测A的可能结构简式。（2）写出A与溴水发生加成反应的化学方程式。（3）解释为什么A不能使酸性KMnO4溶液褪色。第四题一、实验设计与评价实验目的：探究浓硫酸与木炭粉反应的产物。实验原理：浓硫酸与木炭粉反应可以生成二氧化硫气体和碳。实验步骤：将适量的浓硫酸倒入干燥的试管中；将木炭粉加入试管中，轻轻振荡；用湿润的pH试纸检测试管口附近的气体；将试管置于水中，观察溶液颜色的变化。实验现象：在实验过程中，试管口附近出现白雾；pH试纸检测到的气体呈酸性；将试管置于水中，溶液颜色变为浅绿色。实验结论：浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫气体和碳；生成的二氧化硫气体溶于水后，溶液呈酸性；生成的碳溶于水后，溶液呈浅绿色。二、答案与解析期中试卷及答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D、金属键只存在于金属元素之间答案：C解析：选项A错误，因为共价键不仅存在于非金属元素之间，也存在于某些金属元素和非金属元素之间，如氯化铝（AlCl3）中就存在共价键。选项B错误，因为离子键不仅存在于金属元素和非金属元素之间，也存在于某些非金属元素之间，如氯化铵（NH4Cl）中就存在离子键。选项D错误，因为金属键不仅存在于金属元素之间，也存在于某些合金中，如不锈钢中就含有金属键。选项C正确，因为离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的，而其中也可能存在共价键，如过氧化钠（Na2O2）中就含有共价键。2、下列物质中，属于非电解质的是：A、HCl（盐酸）B、NaCl（氯化钠）C、CO2（二氧化碳）D、Ca(OH)2（氢氧化钙）答案：C解析：非电解质是指在水中不能电离出自由移动的离子，不能导电的物质。二氧化碳（CO2）在水中溶解后主要形成碳酸（H2CO3），而碳酸是一种弱电解质，二氧化碳本身并不电离，因此属于非电解质。而A、B、D选项中的物质在水中都能电离出自由移动的离子，属于电解质。3、下列物质中，属于离子化合物的是（）A、HClB、CO2C、NaClD、N2答案：C解析：离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的化合物。在选项中，A选项HCl是共价化合物，B选项CO2也是共价化合物，D选项N2是单质分子。只有C选项NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成的离子化合物。4、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.氯化钠B.葡萄糖C.聚乙烯D.氯化氢答案：C解析：高分子化合物是指由大量单体分子通过化学键连接而成的大分子化合物。氯化钠是离子化合物，葡萄糖是单糖，氯化氢是二元酸，它们都不属于高分子化合物。聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应形成的高分子化合物，因此选C。5、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.丙烯和环丙烷B.乙醇和乙醚C.2-甲基丁烷和2,3-二甲基丁烷D.苯和甲苯答案：B解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。选项A中丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，但结构不同，属于同分异构体。选项C中2-甲基丁烷和2,3-二甲基丁烷的分子式都是C5H12，结构不同，也属于同分异构体。选项D中苯和甲苯的分子式分别是C6H6和C7H8，分子式不同，但结构相似，属于结构异构体。而选项B中乙醇的分子式是C2H6O，而乙醚的分子式是C4H10O，分子式不同，因此它们不属于同分异构体。6、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键一定是非极性键B、离子键一定是金属元素和非金属元素之间形成的C、金属键是由于金属原子失去最外层电子后形成的D、极性键的形成是由于不同非金属元素之间形成的答案：D解析：极性键是由于不同非金属元素之间形成的，因为它们的电负性不同，导致电子密度分布不均匀，从而形成带有部分正负电荷的共价键。选项A错误，因为共价键可以是极性键也可以是非极性键；选项B错误，因为离子键不一定只由金属元素和非金属元素形成，某些非金属元素之间也能形成离子键；选项C错误，金属键是由于金属原子失去最外层电子后，留下的金属阳离子通过自由电子云相互吸引形成的。7、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越大，反应时间越短B、反应速率与反应物浓度成正比C、所有化学反应的速率都是恒定的D、反应速率与反应物的质量成正比答案：B解析：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物的生成的量。选项B正确，因为根据速率方程，化学反应速率通常与反应物的浓度成正比。选项A错误，因为反应速率只是描述反应快慢，不决定反应时间；选项C错误，因为化学反应速率可能随时间、温度等因素变化；选项D错误，因为反应速率与反应物的浓度有关，而不是质量。8、下列关于化学键的描述，正确的是（）A.金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键B.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C.离子化合物中一定含有金属阳离子和非金属阴离子D.共价化合物中一定不含离子键答案：C解析：A选项错误，金属元素和非金属元素之间可以形成离子键，也可以形成共价键，例如氯化铝（AlCl3）中铝和氯之间就是共价键。B选项错误，非金属元素之间可以形成共价键，也可以形成离子键，例如氢氧化钠（NaOH）中氢和氧之间就是共价键。C选项正确，离子化合物是由金属阳离子和非金属阴离子通过离子键结合而成的。D选项错误，共价化合物中也可能含有离子键，例如氯化氢（HCl）溶于水后，会部分电离成氢离子和氯离子，此时HCl就具有了离子键的性质。9、下列哪种物质在水溶液中不会发生水解反应？A.NaClB.CH3COONaC.NH4ClD.Na2CO3答案：A.NaCl解析：在这四个选项中，NaCl（氯化钠）是由强酸（HCl）和强碱（NaOH）形成的盐，在水中几乎完全离解成Na+和Cl-离子，而这些离子在水中不会进一步与水分子反应形成其他化合物，因此NaCl不会发生水解。而CH3COONa（乙酸钠）、NH4Cl（氯化铵）和Na2CO3（碳酸钠）分别会因为含有弱酸根离子（CH3COO-）、弱碱离子（NH4+）或弱酸根离子（CO3^2-）而在水中发生一定程度的水解反应。例如，CH3COONa水解产生少量的乙酸和氢氧化钠；NH4Cl水解产生少量的氨气和盐酸；Na2CO3水解产生少量的碳酸和氢氧化钠。因此，正确答案为A.NaCl。10、在下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸（H2SO4）D.氯化氢（HCl）答案：B解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质，而非电解质是指在水中不产生离子、不能导电的物质。A、C、D选项都是电解质，因为它们在水中可以分解成带电的离子。而B选项氢氧化钠在水中可以电离出Na+和OH-，但题目要求的是非电解质，因此正确答案是B。11、下列关于溶液的说法中，正确的是：A、溶液的浓度越高，其导电性一定越强B、溶质在溶液中的溶解度随温度升高而增大C、饱和溶液一定是浓溶液，但浓溶液不一定是饱和溶液D、溶液中溶质的浓度可以用质量分数、物质的量浓度等多种方式表示答案：D解析：选项A错误，因为溶液的导电性不仅取决于浓度，还取决于溶质的离子种类和数量；选项B错误，有些溶质的溶解度随温度升高而减小；选项C错误，饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解达到最大限度的溶液，而浓溶液是指溶质含量较高的溶液，两者不是同一概念；选项D正确，溶质的浓度可以通过质量分数、物质的量浓度等多种方式来表示。12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.MgOB.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄答案：B解析：铝氢氧化物（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应也可以与碱反应。当它与酸反应时，会形成相应的铝盐和水；而与碱反应时，则形成偏铝酸盐和水。因此，在给出的选项中，只有Al(OH)₃能够同时与盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，故正确答案为B。其他选项中，MgO和Fe₂O₃主要与酸反应，CuSO₄则通常作为酸性溶液中的成分参与反应，而不是与酸或碱直接反应的主要对象。13、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸和氰化物等除外。因此，选项B中的二氧化碳不属于有机物。其他选项甲烷、苯和乙醇都是典型的有机物。14、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？A.化学反应速率可以用来衡量反应物转化为产物的速度。B.对于同一化学反应，在相同的条件下，正向反应速率与逆向反应速率相等。C.反应速率通常受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。D.在一个封闭系统中，当达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再随时间改变。【答案】B【解析】选项A描述了化学反应速率的基本概念，即它是衡量化学反应中反应物消耗或产物形成速度的物理量，因此是正确的。选项B提到在相同条件下正向反应速率与逆向反应速率相等，这是错误的表述。在可逆反应达到平衡状态之前，正向反应速率通常不等于逆向反应速率；只有在达到平衡时，两种速率才会相等，但这并不意味着它们在整个过程中都相等。选项C指出了影响化学反应速率的主要因素，这是正确的。选项D说明了化学平衡的一个重要特征，即在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持恒定，这也是正确的。因此，本题正确答案为B。15、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.乙醇和甲醇B.丙烯和丁烯C.苯和甲苯D.2-氯丁烷和1-氯丁烷答案：A解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。选项A中，乙醇的分子式为C2H6O，甲醇的分子式为CH4O，它们的分子式不同，因此不是同分异构体。选项B、C、D中的物质均具有相同的分子式，但结构不同，属于同分异构体。16、下列关于溶液pH值的说法正确的是：A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.pH值等于7时，溶液呈中性D.pH值可以小于0，也可以大于14答案：C解析：pH值是用来衡量水溶液酸碱性强弱的一个指标，其定义为溶液中氢离子浓度的负对数。pH值范围通常在0到14之间，其中pH=7表示溶液为中性；pH<7表示溶液呈酸性，且pH值越小酸性越强；pH>7表示溶液呈碱性，且pH值越大碱性越强。选项A和B的描述相反，而实际上pH值虽然理论上主要在0-14范围内，但在某些极端条件下确实可能超出这个范围，不过这并不改变pH=7时溶液为中性的基本性质。因此，正确答案为C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目背景：已知某溶液中含有硫酸（H₂SO₄）和盐酸（HCl），现取该混合溶液25.00mL，用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为30.00mL。假设反应完全进行，请计算原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。解题步骤：确定反应方程式：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OHCl+NaOH→NaCl+H₂O根据消耗的NaOH体积计算总物质的量：n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)n(NaOH)=0.1000mol·L⁻¹×0.03000L=0.003000mol设硫酸和盐酸的物质的量分别为xmol和ymol，则有：对于硫酸：2xmolNaOH对于盐酸：ymolNaOH因此，2x+y=0.003000由于没有提供额外的信息来独立求解x和y，我们可以假设一种情况来解决这个问题。例如，如果已知溶液中硫酸和盐酸的比例或者任何一方的具体值，就可以解出另一个。但在此情况下，我们仅能表示出两者的关系。但是，如果我们假设所有的NaOH都用来中和盐酸（即最极端的情况之一），则可以得到盐酸的最大可能浓度；反之，若所有NaOH都用于中和硫酸，则可得硫酸的最大可能浓度。计算盐酸的最大可能浓度：假设全部NaOH用于中和HCl，则：y=0.003000molc(HCl)=nV=0.003000计算硫酸的最大可能浓度：若全部NaOH用于中和H₂SO₄，则：2x=0.003000molx=0.001500molc(H₂SO₄)=nV=0.001500实际情况下，硫酸和盐酸的浓度会介于上述两个极限值之间。答案：在没有额外信息的情况下，无法精确计算硫酸和盐酸各自的物质的量浓度，但可以知道的是，硫酸的浓度不会超过0.0600mol·L⁻¹，而盐酸的浓度不会超过0.1200mol·L⁻¹。具体数值取决于两者的比例。解析：本题考查了学生对于酸碱中和反应的理解以及物质的量浓度的计算能力。通过设定极端条件来解答此类题目是一种常见且有效的方法，它可以帮助考生在信息不足的情况下作出合理的估计。同时，这也强调了实验数据的重要性，真实实验中通常会通过测量pH值变化或其他手段来获取更多关于溶液组成的信息。第二题题目：某化学兴趣小组为了探究Cu与稀HNO3反应的化学方程式，进行了以下实验：实验步骤：取一定量的Cu片，用砂纸打磨表面，使其光亮；在试管中加入一定量的稀HNO3，观察溶液颜色；将打磨好的Cu片放入稀HNO3中，立即用带火星的木条靠近试管口，观察现象；反应结束后，将Cu片取出，洗净，放入烧杯中；向烧杯中加入适量的稀H2SO4，观察溶液颜色变化。实验现象：稀HNO3溶液呈淡黄色；将Cu片放入稀HNO3中，立即产生气泡，溶液颜色逐渐变为蓝绿色；带火星的木条靠近试管口时，火焰熄灭；反应结束后，Cu片表面附着了一层黑色物质；向烧杯中加入稀H2SO4后，溶液颜色由蓝绿色变为绿色。请根据实验现象，完成以下要求：（1）写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式；（2）解释带火星的木条靠近试管口时火焰熄灭的原因；（3）说明Cu片表面附着黑色物质的原因。答案：（1）Cu+4HNO3（稀）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2）带火星的木条靠近试管口时火焰熄灭的原因是：Cu与稀HNO3反应生成的NO2气体具有强烈的氧化性，能够使木条中的碳素氧化，从而使火焰熄灭。（3）Cu片表面附着黑色物质的原因是：Cu与稀HNO3反应生成的NO2气体在试管口与空气中的氧气反应，生成了黑色的CuO。第三题题目：某有机物A的分子式为C4H8，A在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。已知A与溴水发生加成反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色。请回答以下问题：（1）根据A的分子式，推测A的可能结构简式。（2）写出A与溴水发生加成反应的化学方程式。（3）解释为什么A不能使酸性KMnO4溶液褪色。答案：（1）A的可能结构简式有：CH2=CH-CH2-CH3（1-丁烯）、CH3-CH=CH-CH3（2-丁烯）。（2）A与溴水发生加成反应的化学方程式：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3或CH3