2024届上海青浦区高三一模化学试题及答案

2023学年第一学期高三年级期终学业质量调研化学学科试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．分。2．关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。可能用到的相对原子质量：Li-7O-16P-31Fe-56一、传统能源的物质包括NO等。2x21．（单选）下列说法正确的是（ApH<7的降水通常称为酸雨）BNO、、都是无色气体222C．氮氧化物（NO）会造成光化学烟雾DNOSO、的水溶液均导电，所以NO、都是电解质2222222．（单选）下列制备、收集及尾气处理装置（部分夹持装置略去），能达到实验目的是（）甲乙丙丁制备并收集NOA制备并收集NO2．乙制备CO2．丙制备并收集SO2D．丁3．（双选）以下关于SO2说法正确的是（ASO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色）B．能使品红溶液和KMnO溶液褪色，体现了的漂白性242C通入Ba(NO)溶液有白色沉淀生成232D．将足量缓慢通入HS溶液中，溶液先变大后变小224．双碱法是一种用于燃煤尾气脱硫的工艺，其具有脱硫效率高、成本低等优点，以下是一种脱硫工艺简要流程。已知：25℃时，HCO和H的电离常数如下表所示。2323Ka1=4.2×10Ka2=4.8×10Ka1=1.2×10Ka2=6.2×10H2CO3H2SO3(1)等浓度的Na和NaSO溶液，pHNa_______pHNa）（填“>”、“<”23232323或“=”），请依据电离平衡常数分析原因：。(2)过程I中，NaOH溶液吸收时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃22时，HHSO、的物质的量分数[]2333与的关系如右图所示。①II代表的微粒是。②（单选）等浓度Na和的混合溶液中，下列关系正确的是（）233A．c(Na+c2－)>c－)>c(OH)>c(H+)33B．c(Na+)=3[c2－)+c－)+c)]3323C．c(OH)=c)+cSO)+c(H+)323D．c(Na+c2－)+c－)+c(OH)33(3)生成的沉淀会被空气中氧气氧化，写出CaSO被氧化过程的化学方程式为：33_________________________________。(4)工业上也可以用氨水吸收尾气中的后，氨水全部转化为铵盐的溶液。为22测定铵盐溶液的成分，设计如下实验。铵盐溶液中n[(NH)]:n[NHHSO。42343二、现代生物质能生物质能是人类使用的最古老的能源。现代生物质能是将农林生物质资源、人畜粪便、生产生活污水、城市固体废弃物等通过不同形式转换为清洁燃料。发展现代生物质能在应对碳减排、气候变化和保护生态环境等方面发挥重要作用。生物质合成气是生物质热解气化后形成的包含COCOHCH等组分经重整后的可燃气体。2245．（单选）下列生物质合成气组成物质中含有非极性共价键的是（ABCO2．H26．（双选）已知的燃烧热H=-891kJ·mol，的燃烧热为H=-283kJ·mol，下列正）DCH4412确的是（A．碳的燃烧热H小于∆H2B(g)+2O(g)=CO+O(g)H=-891kJ·mol）42221C．2CO(g)+O(g)=∆H=-283kJ·mol222D2CH(g)+(g)=2CO(g)+O(l)H=-1216kJ·mol422生物质合成气可用于合成燃料甲醇。已知CO(g)+2H2(g)CHOH(g)7．已知该反应的S=-221.381J·mol·，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数，则此反应自发进行的温度范围是（保留至小数点后两位）。H=-90.645kJ·mol，8．某化学研究性学习小组用和H2模拟工业合成甲醇。（1）（单选）学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。下列说法正确的是（）AT>T，P<P1212B的平衡转化率T>T，P<P2121C．化学反应速率v>v，v<vCBADD．化学平衡常数KA>B，KC>KD（2）恒温条件下，在的恒容密闭容器内充入1mol和2molH，加入催化剂后开始反应CO(g)+2H2(g)CHOH(g)，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间压强/MPa051015203025.221.619.017.416.816.8①（双选）下列说法正确的是（）An(CO)：)：OH)=1:2:1时，反应达到平衡23B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡C．在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变②从反应开始到20min时，的平均反应速率为。③其它条件不变，向容器中充入2mol和4molH2，则的平衡转化率大”“变小”“不变”）（填变（3）为了研究和H的最佳投料比，恒温下将lmol置于恒容密闭容器，改变H的进料22量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断、bc平衡转化率的大小顺序为。92CH3OH(g)OCH(g)+HO(g)332容器中加入甲醇发生反应，tmin时测得各组分的浓度为cOH)=0.47mol·L，c)1333=1.2mol·LcO)=1.2mol·LK=400tmin时vv逆)21正)>：。三、锂离子电池广泛的一种电池，当前市场上常用LiNiMnO(简称NCM)或LiFePO简称LFP)做正极，xy24用石墨做负极，石墨层中镶嵌有Li+和电子，其放电时的结构示意图如下所示。10．锂元素在元素周期表中的位置是，基态氧原子的价电子轨道表示式为。NCM元素形成的化合物有着丰富的颜色，常形成六配位化合物，一种化学式均为CoBr(SO)的化合物却有两种不同的颜色，用AgNOBaCl溶液探究其结构，结果43532如下表所示。CoBr(SO)(红色)CoBr(SO)(紫色)4354无明显现象白色沉淀35加入AgNO3溶液加入BaCl2溶液淡黄色沉淀无明显现象请写出呈红色配合物的化学式：12．（单选）下列分子的中心原子采用2杂化的是（ASO2．NH3CH2S13．（双选）已知LFP锂电池充、放电时总反应为：LiFePO+LiC）D．CO2LiFePO4+C(石墨)x4x(Li元素化合价不发生变化)，下列叙述正确的是（A．锂离子电池放电时，+从正极迁移到负极）B．锂离子电池放电时，正极电极方程式为LiFePO+xLi++xe—=LiFePO4x4C．给锂离子电池充电时，石墨做负极D．给锂离子电池充电时，当外电路转移NA个电子，通过隔膜的Li+质量为锂离子电池的电解质溶液中常用六氟磷酸锂(LiPF)PClHF反应来65制备LiPF6，同时生成HCl。14．（双选）下列描述正确的是（A．电负性：P>Cl>F）．第一电离能：I(Li)<I(B)<I(Be)111C．沸点：HF<HCl<HBr<HID．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI锂离子电池电解液中常用有机试剂碳酸乙烯酯来溶解LiPF6，的结构如右下图所示：15EC酸性条件下水解产物为H和（请用结构简式表示）23锂离子电池中还有一个重要内层组件—隔膜，既为Li+的传输提供通道，又隔开正、负极防止短路，当前比较成熟的隔膜主要是聚乙烯等聚烯烃类。16(填极性分子或“非极性分子中σπ键的数目之比为。四、制备磷酸亚铁锂磷酸铁)可用来制备锂离子电池的电极材料，工业上以硫铁矿（主要成分是FeS42少量AlO、和FeO）为原料，制备磷酸亚铁锂（LiFePO），流程如下图所示：23234417．“焙烧”前需将硫铁矿粉碎，目的是18．滤渣1可来制造玻璃、光导纤维等材料，检验滤渣1洗涤干净的方法是19．（单选）下列物质适合做氧化过程的氧化剂的是（A．过氧化氢B．高锰酸钾．硝酸20pH<1.9Fe3。。）D．次氯酸产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是21．工业制氨气的化学反应方程式为。。22．已知：K(Fe(OH))=1.6×10。K(Al(OH))=1.3×10。若滤液1中含mol·LFe2+、sp2sp30.001mol·LAl3+，为了使Al完全沉淀（即离子浓度≤1×10mol·L2+不沉淀，应控制pH的范围为23．LiFePO的化学方程式为：2FePO+LiCOCO2LiFePO+HO↑+3CO↑。44423224422用单线桥标出电子转移方向和数目。24．可用0.100mol·L的酸性KCrO溶液滴定Fe，测定产品LiFePO的纯度。2274离子反应方程式为：6Fe2++CrO2-+14H+=6Fe3++2Cr3++O。272实验步骤：①LiFePO47.900g，用稀硫酸溶解；②将溶解后的溶液稀释为100；③25.00mL2~3滴指示剂；④用KCrO标准溶液滴定，3次重复实验平均消耗KCrO20.00mL。227227请回答下列问题（1）实验中需要的定量仪器除天平外，还有（2）产品LiFePO4的纯度为。。（3）（双选）若实验测得的产品纯度偏低，可能原因是（A．稀硫酸溶解样品时有少量液体溅出）B．稀释时溶液中部分Fe被空气中氧气氧化C．滴定管装入KCrO标准前未润洗227D．滴定前，锥形瓶中有少量蒸馏水五、合成燃料电池质子交换膜电池的关键部件，也是目前的研究热点。化合物G是一种新型质子交换膜的合成中间体，由化工原料A合成G的路线如下。已知：I.II.回答下列问题：25．（单选）原料A主要从煤焦油中提取，下列关于煤化工、石油化工的说法正确的是（A．通过煤的干馏可以得到煤焦油，该过程是物理变化）B．通过分馏煤焦油可以提取得到化合物AC．根据溶解度不同，可以从石油中得到汽油、煤油等产品D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等小分子26BC的化学方程式为_________________________________________________________。27．化合物（）是D的同分异构体，写出检验H中含氧官能团的实验方法_______________________________________________________________________________。28．写出E的分子式_________________。29EF的反应类型为__________________F中含氧的官能团名称________________。30．（双选）关于上述合成过程中的有机物，下列说法正确的是（A．化合物A的一氯代物有5种）B．化合物E分子中所有碳原子可能共面C．化合物F中含有碳碳双键D．化合物G可以与NaOH溶液反应，1molG最多消耗6NaOH31．写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_________________。①与FeCl发生显色反应；②可以使Br的CCl溶液褪色；③核磁共振氢谱共有4个峰。32432．化合物J（）也是合成某新型质子交换膜的中间体，请利用题目所给信息，由苯（）及苯甲醛（）为原料，合成化合物。A反⎯应试剂B…⎯⎯试剂目标产物）反应反应条件反应条件参考答案2023.12一、传统能源（共18分）1．分)2D(2分)3．CD(3分)4．(1)（1分)，H的KHSO的K，同温、同浓度下，CO2－的水解程度大于2323a23SO32－(2分)(2)①HSO3-(2分)②B(2分)(3)2CaSO+O=2CaSO(2分)324(4)1:3(2分)二、现代生物质能（共21分）5．C(2分)6．分)7．T≤409.45K＜409.45K也给分）(2分)8．（B(2分)（2①(3分)0.025mol·L·min分)变大分)（3）＞＞a；(2分)9．>(1分)c(CHOCH)c(HO)1.21.2Q=332==6.68＜400，可知1时刻反应正向进行，所以v正)>v逆)。c2(CH3OH)0.472(2分)三、锂离子电池（共分）10．第二周期族(2分；．)(NH)]Br(2分)(2分)412A(2分)13BD(3分)14BD(3分)3515HOCHCHOH(2分)2216．非极性分子分；C分)四、备磷酸亚铁锂（共21分）17．增大硫铁矿与