陕西省十七校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题 含解析

2025届高三第一学期期中考试检测卷化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非一答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：化学物质及其变化、物质的量、化学实验基础知识、金属及其化合物、非金属及其化合物、元素及其化合物综合应用(60％)，其余高考内容(40％)。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学处处呈现美。下列说法错误的是A.氮的固定，一定包含共价键的断裂和形成B.北宋名画“千里江山图”中水墨底颜料是墨汁，其主要成分为炭黑C.很多金属或它们的化合物在焰色试验中呈现出的特征焰色属于发射光谱的颜色D.绚丽多彩的晚霞是丁达尔效应带来的美景【答案】A【解析】【详解】A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。工业合成氨属于氮的固定，包含共价键的断裂和形成。点燃条件下，镁在氮气中燃烧生成Mg3N2也属于氮的固定，包含共价键的断裂和离子键的形成，没有共价键的形成，A项错误；B．北宋名画“千里江山图”中水墨底颜料是墨汁，其主要成分为炭黑，B项正确；C．焰色反应是物理变化，在焰色反应时，金属元素中的电子吸收能量，电子由基态跃迁到激发态，激发态电子不稳定，跃迁到较低能量的激发态或基态，释放能量，能量以光的形式放出，产生不同波长的光，从而产生不同的火焰颜色，C项正确；D．绚丽多彩的晚霞是阳光照射胶体粒子散射形成的光束，是丁达尔效应带来的美景，D项正确。答案选A。2.下列有关化学用语表示正确的是A.CCl4的空间填充模型为B.CO2的电子式为C.Cu原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2D.Cl2分子中的共价键的电子云图形为【答案】D【解析】【详解】A．CCl4分子结构类似于甲烷分子，且氯原子半径大于碳原子半径，即正四面体4个顶点上表示氯原子的球应该比体心上表示碳原子的球大，A项错误；B．CO2的电子式为，B项错误；C．Cu原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，C项错误；D．Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键的电子云图形为，D项正确；答案选D。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.具有两性，可用作耐火材料B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑C.能与酸反应，可用作铁磁性材料D.受热易分解，可用作抗酸药【答案】B【解析】【详解】A．Al2O3具有高熔点，可用作耐火材料，与Al2O3具有两性无关，A错误；B．青铜为铜锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途具有对应关系，B正确；C．Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，C错误；D．NaHCO3能与胃酸反应且NaHCO3的碱性较弱，对人体无害，故可用作抗酸药，与NaHCO3受热易分解无关，D错误；故答案选B。4.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.通入氢氧化钠溶液：B.盐酸去除水垢中的：C.利用覆铜板制作印刷电路板：D.用两个铜电极电解溶液：【答案】D【解析】【详解】A．氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故A正确；B．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C．覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；D．用两个铜电极电解MgCl2溶液，Cu会参与氧化还原反应，阳极上Cu失去电子生成Cu2+，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则总反应的离子方程式为：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2，故D错误；故选D。5.实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．制取碳酸钠D．分离出碳酸氢钠A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口遇冷化合生成氯化铵固体，不能制取氨气。实验室应加热氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气，A错误；B．通入气体时，应该从长导管进入，B错误；C．灼烧碳酸氢钠不能在蒸发皿中进行，应在铁坩埚中进行，C错误；D．将碳酸氢钠晶体和母液分离开来，使用过滤的方法，D正确；故选D。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g重水（D2O）含有的中子数为10NAB.溶液中含有Fe3+数目小于0.2NAC.晶体含有的离子总数为1.5NAD.标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A．18g重水（D2O）含有中子，即9NA个中子，A错误；B．溶液中的物质的量为0.2mol，但部分水解，故溶液中含有数目小于0.2NA，B正确；C．的物质的量为，CaC2由和构成，故晶体含有的离子总数为NA，C错误；D．标准状况下，的物质的量为0.1mol，氯气完全反应，转移的电子数也可能为0.1NA，如，D错误；故选B。7.①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝；③(足量)。下列说法错误的是A.①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为B.由①、②可知，酸性条件下氧化性；C.②中每生成，转移电子D.向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为【答案】D【解析】【详解】A．向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，反应的离子方程式为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，A正确；B．向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝，则又生成，反应的离子方程式为，①中酸性条件下氧化性：，②中酸性条件下氧化性：，故由①、②可知，酸性条件下氧化性：，B正确；C．②中反应的离子方程式为，每生成，转移电子，C正确；D．因为氧化性，所以也能把少量氧化为和，发生的反应为，D错误；故答案为：D。8.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化还原性强于B向溶液中滴加过量的氯水；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化氧化性：C将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应D向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X具有强氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，层颜色仍然呈无色，说明无生成，即还原性强于，A正确；B．向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液，则过量的氯水可直接氧化，所以溶液颜色变蓝并不能说明与发生了反应，故不能得出氧化性：，B错误；C．将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是受热分解产生，不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，C错误；D．向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，气体X可能具有强氧化性，也可能是溶于水呈碱性的氨气，D错误；故选A。9.如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述1陈述2判断A碳酸钠可用于治疗胃病碳酸钠可与盐酸反应1对，2对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液最终变红色过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠1对，2错，无C金属钠具有强还原性钠可置换出硫酸铜溶液中的铜1对，2对，有D碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大1对，2对，无A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠碱性强，不能用于治疗胃病，故A错误；B．向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液先变红色后褪色，故B错误；C．钠能与水反应，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C错误；D．碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳气体，所以可作为发酵粉用于烘焙糕点，与溶解度大小无关，故D正确；选D。10.为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程下列说法不正确的是A.NaOH溶液的作用是除去B.步骤i、ii的顺序可以互换C.滤液2中有四种离子：、、、D.步骤iv中发生的离子反应为：、【答案】C【解析】【分析】粗盐水中先加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到溶液A中含有过量的氢氧化钡和钙离子，再加入试剂为碳酸钠，除去过量的钡离子和钙离子，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，得到精制食盐水，结晶得到氯化钠。【详解】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正确；B．加入过量氢氧化钡（或氯化钡）溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氢氧化钡（或氯化钡）溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液之后，B正确；C．滤液2中除了四种离子：、、、，还含有过量的钡离子，C错误；D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，反应为、，D正确；故选C。11.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是A.铁与水蒸气反应：B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成C.向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应D.向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有【答案】B【解析】【详解】A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，故A错误；B．肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B正确；C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是Fe3O4，故C错误；D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错误。答案选B。12.一种涂料防沉淀剂的分子结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中Z原子的价层电子排布式为，W与Y同族。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>X B.简单氢化物的稳定性：W>YC.电负性：Z>Y>W D.键角：【答案】C【解析】【分析】Z原子的价层电子排布式为，n=2，Z为N，从价键角度看，Y、W有四个价键，且同主族，为C、Si，X只有一个价键，原子序数递增，X为H，综上元素X、Y、Z、W分别是H、C、N、。【详解】A．电子层数越多半径越大，层数相同，核电荷越多半径越小，原子半径：Si＞C＞N＞H，A错误；B．同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属越强，其简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：，B错误；C．元素的非金属性越强，其电负性越大，电负性；N＞C＞Si，C正确；D．氨气和甲烷的价电子互斥模型都是四面体，氨气中的N有一对孤对电子，孤对电子对对成键电子对的排斥力大于成键对成键电子对，故氨的键角减小，键角：，D错误；答案选C。13.碳化硅是一种半导体，一定条件下可由聚硅烷反应制得，反应过程为。的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法错误的是A.中杂化B.晶体中，C原子与C原子的最短距离为C.晶体中，C、的配位数均为4D.晶体的密度为【答案】B【解析】【详解】A．中形成4个键，无孤电子对，为杂化，A正确；B．晶体中，C原子与C原子的最短距离为晶胞面对角线长度的，即，B错误；C．晶体中，与每个C原子距离最近且相等的原子有4个，与每个Si原子距离最近且相等的原子有4个，即二者配位数均为4，C正确；D．晶体中，C原子个数为4，Si原子个数为，根据晶胞密度计算公式：，D正确；答案选B。14.室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.室温下，B.a、c、d点对应溶液中，最大的是c点C.若用溶液滴定，则a点向b点移动D.室温下，反应的平衡常数【答案】C【解析】【详解】A．根据离子反应和可知，滴入相同体积溶液，消耗的的物质的量更多，则剩余的的物质的量更少，因为和的物质的量浓度相同，故剩余的的pM值更大，故a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，a点对应溶液中，室温下，，A错误；B．滴入溶液，溶液恰好完全反应，根据图像曲线可知，d点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，d点对应溶液中，则溶液中，室温下，。a点对应溶液中的，d点对应溶液中的，c点对应溶液中还剩余一半，c点对应溶液中的大于d点对应溶液中的，c、d两点温度相同（均为室温下），相同，则c点对应溶液中的小于d点对应溶液中的，故a、c、d点对应溶液中，最大的是d点，B错误；C．a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，若用溶液滴定溶液，当滴入的时，和恰好完全反应，由于温度不变，则不变，此时溶液中，则图中a点向b点移动，C正确；D．室温下，反应的平衡常数，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铁红在涂料工业中用作防锈颜料，也用作橡胶、人造大理石、地面水磨石着色剂，还可用作精密仪器、光学玻璃的抛光剂等。以硫铁矿为原料制备铁红的工艺流程如图所示。已知：硫铁矿主要成分为FeS2，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质。回答下列问题：（1）焙烧前，首先要将硫铁矿粉碎，目的是_______。焙烧生成Fe2O3，硫元素转变成SO2，焙烧1molFeS2转移_______mol电子。（2）浸渣为_______(填化学式)。加入硫铁矿还原，发生反应的离子方程式为_______。设置还原步骤的目的是_______。（3）为了不引入新的杂质，试剂X可以是_______(填标号)。A.FeO B. C.FeCO3 D.NaOH溶液（4）加入碳酸氢铵和氨水沉铁时，发生反应的离子方程式为_______。（5）煅烧过程中发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.增大固体与空气接触的表面积，使硫铁矿焙烧充分②.11（2）①.SiO2②.③.将Fe3+还原为Fe2+，有利于后续Al3+的去除（3）ABC（4）（5）【解析】【分析】硫铁矿中含有的物质是FeS2、Al2O3、SiO2等，焙烧时FeS2转化成Fe2O3和SO2；Fe2O3为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，能与稀硫酸反应的是Fe2O3、Al2O3，SiO2不与硫酸反应，滤渣1为SiO2；滤液中阳离子是Fe3＋、Al3＋、H＋等，加入硫铁矿将Fe3＋还原成Fe2＋，同时生成S；调节pH，使Al3＋转化成Al(OH)3沉淀，除去Al3＋；然后加入NH4HCO3和混合溶液，将Fe2＋转化成FeCO3；FeCO3在空气中煅烧转化为Fe2O3，据此回答。【小问1详解】焙烧前，首先要将硫铁矿粉碎，目的是增大固体与空气接触的表面积，使硫铁矿焙烧充分；焙烧时，FeS2与O2发生反应的化学方程式为，根据系数关系，焙烧1molFeS2转移11mol电子。【小问2详解】根据分析，浸渣为SiO2；加入硫铁矿将Fe3＋还原成Fe2＋，同时生成S，因此离子方程式为；分析流程，溶液中如果存在Fe3＋，让Al元素以Al(OH)3沉淀形式除去时，Fe3＋必先沉淀，因此用FeS2还原Fe3＋的目的是避免在除去Al3＋时把Fe3＋也一并沉淀。【小问3详解】试剂X的作用是与H+反应调节pH，使Al3＋转化成Al(OH)3沉淀，但是不能引入新的杂质，符合条件的物质有FeO、和FeCO3，NaOH溶液可与H+反应，但引入了新杂质Na+，故选ABC。【小问4详解】加入NH4HCO3和混合溶液，将Fe2＋转化成Fe(OH)2，离子方程式为。【小问5详解】FeCO3在空气中煅烧转化为Fe2O3，发生反应的化学方程式为：。16.某化学兴趣小组设计硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应并探究产物SO2的性质的实验装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。装置A中发生反应的离子方程式为_______。（2）紫色石蕊溶液变红说明_______。品红溶液中的现象为_______。（3）Na2S溶液中发生反应的离子方程式为_______。（4）若FeCl3溶液为pH=2的溶液，当酸性KMnO4溶液开始褪色时，FeCl3溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为_______。（6）倒扣漏斗的作用是_______。（7）某同学建议用如下装置替代装置A，理由是_______(叙述操作和优点)。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.（2）①.SO2的水溶液显酸性②.品红褪色（3）或（4）减小（5）（6）防止倒吸（7）实验完毕后，打开通氮气的旋塞，向其中通入N2一段时间，可防止拆卸装置时有毒气体污染空气【解析】【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成了二氧化硫，并探究产物SO2的性质，紫色石蕊检验SO2溶于水生成酸，为酸性氧化物，品红溶液检验SO2的漂白性，Na2S液验证二氧化硫的氧化性，FeCl3检验SO2还原性，高锰酸钾溶液，验证二氧化硫的还原性，NaOH吸收尾气防止污染空气，据此分析；【小问1详解】仪器a的名称为恒压滴液漏斗，A中发生的离子反应；【小问2详解】紫色石蕊溶液变红说明SO2的水溶液显酸性，SO2具有漂白性品红溶液中的现象为褪色；【小问3详解】Na2S溶液中发生反应的离子方程式为或；【小问4详解】若FeCl3溶液为pH=2的溶液，当酸性KMnO4溶液开始褪色时说明，FeCl3溶液已发生反应，生成强酸，FeCl3溶液的pH减小；【小问5详解】SO2具还原性与酸性KMnO4溶液反应使之褪色，离子方程式为；【小问6详解】倒扣漏斗的作用是防止倒吸作用；【小问7详解】SO2为污染大气气体实验完毕后装置内含有SO2气体，打开通氮气的旋塞，向其中通入N2一段时间，可防止拆卸装置时有毒气体污染空气。17.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，对CO、NO进行无害化处理具有重要意义。回答下列问题：（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。N2的电子式为_______。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。NiO电极的电极反应式为_______。（3）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，反应的化学方程式为。①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下：时间/s0123…c(CO)/(×10-3mol·L-1)3.603.052.852.75…用CO浓度变化表示0~3s的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1(保留3位有效数字)。②下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A．CO的浓度不再改变B．容器中气体的质量保持不变C．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1D．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2③为了验证催化剂的比表面积、温度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验如下表所示(已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率)。实验编号温度/℃NO初始浓度/(mol·L-1)CO初始浓度/(mol·L-1)催化剂的比表面积/(m2·g-1)I2801.20×10-35.80×10-382Ⅱa1.20×10-35.80×10-3124Ⅲ350b5.80×10-382ⅰ．将表中数据补充完整：a=_______，b=_______。ⅱ．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅰ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。【答案】（1）①.吸收②.180③.（2）①.还原②.（3）①.②.BC③.280④.⑤.甲【解析】【小问1详解】该条件下，1molN2和1molO2完全反应断键需要吸收的能量是，生成2molNO时形成化学键释放的能量是，吸收的热量大于放出的热量，所以是吸热反应，吸收的能量为1444kJ-1264kJ=180kJ；N原子之间有三对共用电子对，因此电子式为：。【小问2详解】Pt电极上O2转化为O2-，化合价降低，发生还原反应；NiO电极上NO与O2-反应生成NO2，化合价升高，失去电子，电极反应式为：。【小问3详解】①0~3s内CO浓度减少了3.60×10-3mol·L-1－2.75×10-3mol·L-1=8.5×10-4mol·L-1，用CO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为。②A．CO的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，该反应达到化学平衡状态，A不符合题意；B．容器中气体的质量始终保持不变，不能据此说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意；C．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1，并不能说明正、逆反应速率相等，不能据此说明该反应达到化学平衡状态，C符合题意；D．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2，说明正、逆反应速率相等，该反应达到化学平衡状态，D不符合题意；答案选BC。③ⅰ．实验Ⅰ、Ⅱ中催化剂的比表面积不同，则其他条件应相同，故a=280；实验Ⅰ、Ⅲ中温度不同，则其他条件应相同，故。ⅱ．实验Ⅱ中催化剂的比表面积大，反应速率快，达到平衡的时间短，则其中表示实验Ⅱ的是曲线乙，表示实验Ⅰ的是曲线甲。18.是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下：已知：。回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。C中的官能团名称是_______。（2）反应②、反应⑤的反应类型分别是_______、_______。（3）设计反应②和反应④的目的是_______。（4）D的结构简式为_______。（5）反