3.2 组成物质的化学元素-2024-2025学年九年级化学上册同步知识解读与专题训练（沪教版2024）

第第页3.2组成物质的化学元素（专题训练）【十大题型】一．地壳中元素的含量（共3小题）二．元素的概念（共6小题）三．元素符号书写及含义（共5小题）四．元素周期表结构及简单规律（共5小题）五．元素周期表及元素分类（共6小题）六．元素周期表信息示意图（共6小题）七．原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断（共4小题）八．周期表信息示意图及结构示意图的综合考查（共5小题）九．人体内的元素（共5小题）十．某些元素的缺乏症（共4小题）TOC\o"1-3"\h\u一．地壳中元素的含量（共3小题）1．地壳中含量最多的金属元素是A．硅 B．氢 C．氧 D．铝【答案】D【详解】地壳中含量前四位的元素由多到少的顺序排列依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是铝，故选D。2．2024年重庆将加快光伏产业发展。单晶硅是制造太阳能电池板的核心材料，根据下图有关硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图分析。下列说法不正确的是A．硅元素在地壳中含量居第二位 B．硅元素位于第三周期C．图中m的值为14，n的值为4 D．图中“28.09”表示1个硅原子的质量【答案】D【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故硅元素在地壳中含量居第二位，不符合题意；B、硅原子核外有3个电子层，故硅元素位于第三周期，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=14，即m的值为14，在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+8+n，n=4，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故图中“28.09”表示硅的相对原子质量为28.09，符合题意。故选D。3．元素含量分布。(1)地壳中含量最多的元素：。(2)地壳中含量最多的金属元素：。(3)人体中含量最多的元素：。(4)人体中含量最多的金属元素：。(5)形成化合物种类最多的元素：。【答案】(1)O(2)Al(3)O(4)Ca(5)C【详解】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号是O；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是Al；（3）人体中含量最多的元素是氧元素，元素符号是O；（4）人体中含量最多的金属元素是钙元素，元素符号是Ca；（5）形成化合物种类最多的元素是碳元素，元素符号是C。二．元素的概念（共6小题）4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息正确的是A．它们属于同种元素B．它们属于不同周期的元素C．两种微粒化学性质相同D．①表示阴离子，②表示原子【答案】D【详解】A、同种元素的微粒具有相同的质子数，而图中两微粒质子数不相等，因此，不属于同种元素；故A不正确；B、两微粒核外都有两层电子，核外电子层数相等；位于同一周期，故B错误；C、①是氧离子，化学性质相对稳定；②是氖原子，是稀有气体原子，化学性质非常稳定，化学性质不相同，故C错误；D、微粒①质子数小于电子数，带负电为阴离子；微粒②质子数等于核外电子数为原子；故D正确。故选D。5．下列是某位同学对开学来化学学习的有关内容进行的归纳：①最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子②所有的原子内部都含有质子、中子、电子③物质与氧气的反应都属于氧化反应④催化剂的质量和性质在反应前后都不变⑤质子数相同的一类离子总称为元素⑥因为氧气能支持燃烧，所以能作火箭发射的高能燃料。其中说法中正确的个数是A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】B【详解】①最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，如Mg2+、O2-等离子的最外层电子数也是8，该说法正确；②不是所有的原子内部都含有中子，如氢原子中没有中子，该说法不正确；③物质与氧气的反应都属于氧化反应，该说法正确；④催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变，而物理性质有可能改变，该说法不正确；⑤质子数相同的一类原子总称为元素，该说法不正确；⑥因为氧气能支持燃烧，不能燃烧，所以能作火箭发射的助燃剂，不能作燃料，该说法不正确，因此上述归纳正确的是①③。故选B。6．不同种元素最本质的区别是A．核内质子数不同 B．中子数不同C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同【答案】A【详解】元素是具有相同的核内质子数的一类原子的总称，故不同元素之间的本质区别是核内的质子数不同，故选：A。7．世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。根据图示信息，回答下列问题：(1)图1中铍原子的质子数为，铍属于(填“金属”或“非金属”)元素。(2)图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是(填字母序号)，与C属于同种元素的是(填字母序号)。(3)图2中B单质是由(填“分子”或“原子”)构成的。【答案】(1)4金属(2)CB(3)原子【详解】（1）①图1中铍原子的原子序数（左上角数字）是4，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铍原子的质子数是4；故填：4；②铍带“钅”字旁，属于金属元素；故填：金属；（2）①最外层电子数为8（只有一个电子层时电子数为2）属于相对稳定结构，则图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C；故填：C；②元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素，B与C质子数（圆圈内数字）相同，则与C属于同种元素的是B；故填：B；（3）图2中B是钠单质，钠属于金属，由原子构成；故填：原子。8．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。(1)从宏观角度分析，氧气是由组成的；从微观角度分析，氧气是由构成的。(2)张青莲教授主持测定的相对原子质量为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为。(3)根据下列微观粒子的结构示意图，回答下列问题：①属于非金属元素的有（填数字）种。②与氧元素具有相似化学性质的是（填元素符号）。【答案】(1)氧元素氧分子(2)63(3)3S【详解】（1）从宏观角度分析，物质是由元素组成的，所以氧气是由氧元素组成的；从微观角度分析，物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，所以氧气是由氧分子构成的；（2）相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铕原子的核外电子数为63；（3）①图示元素分别为氧、钠、镁、硫、氯，其中钠元素与镁元素属于金属元素，氧、硫、氯属于非金属元素，故属于非金属元素的有3种；②氧和硫（S）两种元素的原子最外层电子数相同，都是6个，所以它们具有相似的化学性质。9．化学与我们的生活、生产息息相关。(1)今年除夕小华家的餐桌上有米饭、清蒸鲈鱼、红烧牛肉、回锅肉、水煮豆腐、白菜等，其中白菜富含的营养素是。(2)牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是（填“单质”“元素”或“原子”）。(3)某校七年级学生寒假课外实践作业——“写春联”，用墨汁（含碳）书写的春联能长时间保存的原因是。(4)2022年北京冬奥会的吉祥物——冰墩墩，它的外壳材料是硅胶，用硅胶材料制作成冰墩墩外壳的过程主要属于（填“物理变化”或“化学变化”）。(5)2022年3月18日~22日期间，受寒潮的影响北方大面积出现雨雪天气，公路上覆盖大量的积雪，交通受阻，道路交通工作人员在公路上撒“融雪剂”（NaCl和），撒“融雪剂”的目的是，它们形成的水溶液中共同的阴离子是。【答案】(1)维生素(2)元素(3)碳在常温下很稳定(4)物理变化(5)降低水（溶液）的凝固点（或氯离子）【详解】（1）白菜属于蔬菜，富含的营养素是维生素；（2）物质由元素组成，牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是元素；（3）用墨汁（含碳）书写的春联能长时间保存，是因为碳在常温下很稳定；（4）用硅胶材料制作成冰墩墩外壳的过程中没有新物质生成，属于物理变化；（5）撒“融雪剂”的目的是为了降低水（溶液）的凝固点，（NaCl和MgCl2）水溶液中共同的阴离子是Cl−。三．元素符号书写及含义（共5小题）10．硒是延长寿命最重要的矿物质营养素之一。在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是A．硒的元素符号为se B．硒属于非金属元素C．硒原子中的质子数为34 D．硒原子的相对原子质量为78.96【答案】A【详解】A、元素符号书写时，应一大二小，则硒的元素符号为Se，该选项说法不正确；B、硒为”石“字旁，属于非金属元素，该选项说法正确；C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则硒原子中的质子数为34，该选项说法正确；D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒原子的相对原子质量为78.96，该选项说法正确。故选A。11．下列元素符号书写完全正确的是A．氯cl B．氖Na C．镁Mg D．氟f【答案】C【分析】元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。【详解】A、氯的元素符号为Cl，不符合题意；B、氖的元素符号为Ne，不符合题意；C、镁的元素符号为Mg，符合题意；D、氟的元素符号为F，不符合题意。故选C。12．下列元素符号书写正确的是①氩Ar；②钙CA；③锌Zn；④镁MG；⑤氯CL；⑥磷P。A．①②⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②④⑤【答案】B【详解】①氩的元素符号为Ar，正确；②书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号为Ca，错误；③锌的元素符号为Zn，正确；④书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号为Mg，错误；⑤书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号为Cl，错误；⑥磷的元素符号为P，正确。故选B。13．写出下列符号的意义或指定的化学符号。(1)3C；(2)钙元素；(3)地壳中含量最高的元素是；(4)2个钠离子。【答案】(1)3个碳原子(2)Ca(3)O(4)2Na+【详解】（1）元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。3C表示3个碳原子。（2）元素符号第一个字母大写，如有第二个字母，第二个字母小写。所以钙元素的元素符号为Ca；（3）地壳中含量最高的元素是氧元素，符号为O；（4）离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。2个钠离子表示为2Na+。14．H表示的意义有①②。Cu表示的意义有①②③。【答案】氢元素一个氢原子铜元素一个铜原子铜【详解】H可表示氢元素、一个氢原子；Cu可表示铜元素、一个铜原子、铜这种物质。四．元素周期表结构及简单规律（共5小题）15．硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是A．不同元素的原子质子数不同B．硫和硒两种元素位于同一周期C．硒原子的核外电子数为34D．硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大【答案】B【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同元素最本质的区别是质子数不同，故说法正确；B、硫和硒两种元素位于同一纵列，所以属于同族元素，故说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，故说法正确；D、硫和氯为常量元素是由于摄入的营养物质中硫、氯元素的含量相对较大，故说法正确。故选B。16．1869年门捷列夫发现元素周期表，使化学的学习和研究变的有规律可循。如图为元素周期表第四周期的局部和部分原子的结构示意图。下列有关说法错误的是31Ga镓69.7232Ge锗x33As砷74.9234Se硒78.96A．上述四种原子的核外电子排布都有4个电子层B．锗元素的相对原子质量X大于69.72C．镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3-D．硒离子的核外电子数为36【答案】C【详解】A、周期数=电子层数，四种元素都位于第四周期，所以都有4个电子层，故A正确；B、四种元素的相对原子质量随原子序数增大而增大，故锗元素的相对原子质量X大于69.72，故B正确；C、失去电子形成带正电荷的离子，所以镓离子表示为Ga3+，故C错误；D、硒原子的质子数＝核外电子数＝34，则Se2－核外有36个电子，故D正确。故选C。17．下图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题：(1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是，阴离子是。(写离子符号)(2)镁元素与铝元素最本质的区别是不同。(3)氧原子在化学反应中易电子(选填“得到”或“失去”)，形成(选填“阳离子”或“阴离子”)。(4)根据原子结构示意图分析，元素周期表同一周期元素原子的共同点是。【答案】(1)Na+Cl-(2)质子数/核电荷数(3)得到阴离子(4)核外电子层数相同【详解】（1）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其阳离子是钠离子，阴离子为氯离子，故填：Na+；Cl-；（2）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则镁元素与铝元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故填：质子数或核电荷数；（3）由氧原子的结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，故填：得到；阴离子；（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的核外电子层数相同，故填：核外电子层数相同。18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：族周期0一1H1.00824.003二36.94149.0125B10.81①7X14.018O16.009F19.001020.18三1122.99②1326.981428.09③16S32.061735.451839.95(1)周期表中的①②③代表三种不同的元素，①是（填名称）元素，②所代表的元素属于元素（填“金属”或“非金属”），该元素原子在化学反应中容易（“得到”或“失去”）电子；③所代表的元素与氮元素属于同一（填“周期”或“族”）。(2)氕、氘、氚分别表示氢元素三种原子，其原子中数目不相等（选填“质子”、“中子”或“电子”）。(3)②和氯元素组成的物质是由（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。【答案】(1)碳金属失去族(2)中子(3)离子【详解】（1）根据元素周期表可知①是6号元素即碳元素，故填：碳；②所代表的元素是12号元素即镁元素，偏旁部首是“钅”属于金属元素；该原子的核外有12个电子，最外层电子数为2，小于4，因此化学反应中易失去电子；③所代表的元素与氮元素在同一纵行，因此属于同一族；（2）根据氕、氘、氚分别表示氢元素的三种原子，即属于同位素，原子的质子数相等，中子数不同；（3）②元素即镁元素和氯元素组成的物质是氯化镁，氯化镁是离子化合物，由镁离子和氯离子构成。19．如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。(1)A~D粒子在化学反应中容易得到电子的是(填字母)。(2)若E中x=12，则该粒子的符号为。(3)X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一(填“周期”或“族”)。(4)Y、Z两种原子具有相同的数。(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填字母序号)。A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO和SO【答案】(1)AC(2)Mg2+(3)族(4)电子层(5)BD【详解】（1）A的最外层电子数是7，大于4，在化学变化中易得到电子；B的最外层电子数是1，小于4，在化学变化中易失去电子；C的最外层电子数是6，大于4，在化学变化中易得到电子；D的最外层电子数是8，达到了相对稳定的结构，在化学反应不易得失电子；故填：AC；（2）若E中x=12，则E中质子数12大于核外电子数10（2+8），则该阳离子是镁离子，其符号是Mg2+，故填：Mg2+；（3）根据周期表中同一列是族，则X、Y属于同一族，故填：族；（4）周期表中同一横行是同一周期，同一周期的元素的原子的电子层数相等，故填：电子层；（5）A、一个NO分子中有2个原子，7+8=15个电子；一个O2分子中有2个原子，8+8=16个电子，两种分子不是等电子体，故A不符合题意；B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7=14个电子，两种分子是等电子体，故B符合题意；C、一个SO2分子中有3个原子，16+8×2=32个电子；一个CO2分子中有3个原子，6+8×2=22个电子，两种分子不是等电子体，故C不符合题意；D、一个PO43-离子中有5个原子，15+8×4+3=50个电子；一个SO42-离子中有5个原子，16+8×4+2=50个电子，两种离子是等电子体，故D符合题意。故选BD。五．元素周期表及元素分类（共6小题）20．我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是A．两种元素都属于非金属元素 B．两种元素的本质区别是质子数不同C．锑元素的相对原子质量是121.8g D．锑原子的质量比铟原子的质量小【答案】B【详解】A、由“金”字旁可知，两种元素均属于金属元素，不符合题意；B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故两种元素的本质区别是质子数不同，符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锑元素的相对原子质量是121.8，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锑元素的相对原子质量是121.8，铟元素的相对原子质量是114.8，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故锑原子的质量比铟原子的质量大，不符合题意。故选B。21．下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是A． B．碘为金属元素C．碘离子的核外电子数为53 D．碘的相对原子质量为126.9【答案】D【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，x=53-2-8-18-7=18，错误；B、碘元素名称有“石”字旁，属于非金属元素，错误；C、碘原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，碘原子核外有53个电子，碘离子的核外电子数为54，错误；D、元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，正确。故选D。22．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是

A．“钾”指的是元素 B．“硅”是金属元素C．“钠”指的是分子 D．该矿泉水是纯净物【答案】A【详解】A．物质是由元素组成的，这里的“钾”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钾”是强调存在的元素，与具体形态无关，是指元素，是具有相同质子数一类原子的总称，故选项说法正确；B．“硅”含有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；C．物质是由元素组成的，这里的“钠”是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，是指元素，故选项说法错误；D．该矿泉水中含有多种可溶性物质，是混合物，故选项说法错误。故选：A。23．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是A．上述粒子共表示3种元素 B．③元素属于金属元素C．①和④元素的化学性质相似 D．①和②元素位于同一周期【答案】B【详解】A、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知①②③④的质子数分别为17、11、17、35，有三种，所以它们表示三种元素，选项正确，不符合题意；B、③的质子数为17，属于氯元素，氯字带气字头，属于非金属元素，选项错误，符合题意；C、最外层的电子数主要决定元素的性质，①④原子的最外层电子数相同，所以两种元素化学性质相似，选项正确，不符合题意；D、元素所处的周期数与该元素原子的电子层数相同，①②两种原子的电子层数相同，故①和②元素位于同一周期，选项正确，不符合题意；故选B。24．元素周期表是学习化学的重要工具。镁、锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题。

(1)从图中看可以知道锶属于(填“金属”或“非金属”)元素；原子核外电子数为。(2)镁原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。元素锶和镁的化学性质相似，原因是。(3)图D为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是A．原子序数Z>Y B．核外电子数X=YC．Y和Z处于同一周期 D．X、Y的化学性质相似(4)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的化学活动性比镁的化学活动性(选填“强’或“弱”)。(5)请写出与Na+质子数相同，电子数也相同的一个粒子：(用化学符号表示)。【答案】(1)金属38(2)失去它们最外层电子数相同(3)B(4)强(5)【详解】（1）锶带“钅”字旁，属于金属元素。锶的质子数为38，原子中，质子数=电子数，所以锶原子核外电子数为38。故填：金属；38。（2）镁原子最外层2个电子，小于4，所以镁原子在化学反应中容易失去电子；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，元素锶和镁的化学性质相似，原因是两种原子的最外层电子数相同。故填：失去；它们最外层电子数相同。（3）A、同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，原子序数Z>Y。A说法正确；B、同一族，原子最外层电子数相同，但从上到下，原子序数逐渐增大，核外电子数X＜Y。B说法不正确；C、根据周期表提供的信息可知，和在同一横行，处于同一周期，Y和Z处于同一周期。C说法正确；D、元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，同一族，原子最外层电子数相同，则X、Y的化学性质相似。D说法正确。综上所述：选择B。故填：B。（4）锶核外电子层数比镁多，因此锶的金属活动性比镁的金属活动性强。故填：强。（5）Na+质子数是11，电子数为10。中具有11个质子和10个电子。故填：。25．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。(1)相对原子质量为22.99的元素属(填“金属”或“非金属”)。(2)科学家宣布，已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为。(3)表中与氯元素化学性质相似的元素是(填元素名称)。【答案】(1)金属(2)120(3)氟元素【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为22.99的元素为钠元素，钠是“金”字旁，属于金属元素，故填：金属；（2）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，第120号元素，则此元素的核电荷数为120，故填：120；（3）同一族的元素(同一纵行)原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，则与氯元素化学性质相似的元素是氟元素，故填：氟元素。六．元素周期表信息示意图（共6小题）26．甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是A．镓原子的中子数是31B．镓原子在化学反应中易失去电子形成Ga3-C．图C表示的是一种阳离子D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似【答案】D【详解】A、由甲图镓元素单元格的信息知，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，镓原子的质子数是31，相对原子质量≈质子数＋中子数，故中子数=70-31=39，选项错误；B、由图知，镓原子最外层电子数是3，小于4，易失去外层的3个电子，形成带三个单位正电荷的镓离子，离子符号为，选项错误；C、C粒子中质子数＜电子数，属于阴离子，选项错误；D、镓字带“钅”字旁，属于金属元素，镓原子和B原子的最外层电子数相同，化学性质相似，选项正确。故选D。27．如表是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是A．16号元素的离子符号是O2-B．氯元素的原子结构示意图是C．14号元素是金属元素D．12号元素的相对原子质量是12【答案】B【详解】A、由元素周期表信息可知，16号元素为硫元素，其核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易达到2个电子显-2价，离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，故16号元素的离子符号是S2-，故A错误；B、由元素周期表信息可知，氯元素为17号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=17，故氯元素的核外电子排布为2、8、7，其原子结构示意图为，故B正确；C、由元素周期表信息可知，14号元素是硅，硅为“石”字旁，属于非金属元素，故C错误；D、由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则12号元素的相对原子质量是24.31，故D错误。故选B。28．如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．硫原子的相对原子质量为32.06gC．氟元素和氯元素处于同一周期 D．氟原子最外层电子数为7【答案】D【详解】A、由图可知，硫元素和氯元素不在同一族，即其原子的最外层电子数不同，所以硫元素和氯元素的化学性质不相似，说法错误，不符合题意；B、由图可知，硫原子的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意；C、由图可知，氟元素和氯元素位于同一纵行，处于同一族，说法错误，不符合题意；D、由图可知，氟元素的原子序数为9，则氟原子的核内有9个质子，氟原子核外有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有7个电子，说法正确，符合题意。故选：D。29．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。(1)从宏观角度分析，氧气是由氧(填“元素”或“原子”)组成的。(2)中国科学院院士张青莲教授予1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为。(3)如图是镁元素在元素周期表中的信息①镁元素的相对原子质量为；②决定镁元素种类的数值为。【答案】(1)元素(2)63(3)24.3112【详解】（1）从宏观角度分析，物质是由元素组成的，氧气是由氧元素组成的；（2）铕元素的原子序数为63，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铕原子的核外电子数为63；（3）①由镁的元素周期表的信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镁的相对原子质量为24.31；②由镁的元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，镁原子的质子数为12，,质子数决定元素的种类，所以决定镁元素种类的数值是12。30．达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。(1)由图1可知，锂的相对原子质量是。(2)图2中，具有相对稳定结构的原子是(填字母序号)，A与C化学性质相似的原因是相同。(3)A与B不属于同种元素的原因是。【答案】(1)6.941(2)E最外层电子数(3)质子数（或核电荷数）不同【详解】（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量是6.941。（2）D、E最外层电子数为8，属于稳定结构，但D的质子数<电子数，属于离子，E的质子数=电子数，属于原子，则具有稳定结构的原子为E；AC最外层电子数相同，化学性质相似。（3）决定元素种类的为质子数或核电荷数，AB质子数（或核电荷数）不同，属于不同种元素。31．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，如图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。回答下列问题：11

H氢1.0082

He氦4.00323

Li锂6.9414

Be铍9.0125

B硼10.816

C碳12.017

N氮14.018

O氧16.0010

Ne氖20.18311

Na钠22.9912

Mg镁24.3113

Al铝26.9814

Si硅28.0915

P磷30.9716

S硫32.0617

Cl氯35.4518

Ar氩39.95(1)上述周期表空白处元素的元素符号为。(2)硅原子的相对原子质量为。(3)氮原子的最外层电子数为。(4)第三周期的金属元素共有种。【答案】(1)F(2)26.98(3)5(4)3/三【详解】（1）根据图像，空白处元素的原子序数应为9，9号元素是氟元素，其符号是F。（2）元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据硅的元素信息示意图，其相对原子质量为26.98。（3）氮是7号元素，原子的核外电子数等于原子序数，则氮原子的核外电子数为7，核外电子排布是2、5，因此氮原子的最外层电子数是5。（4）根据图像，第三周期的金属元素有钠、镁、铝，共3种。七．原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断（共4小题）32．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是A．①③属于同一族元素的不同种粒子 B．④属于第二周期的粒子C．②表示的一个粒子带两个单位的正电荷 D．它们表示三种元素【答案】D【详解】A、①中质子数为2，属于氦元素，位于零族；③中质子数为12，属于镁元素，位于第二主族，①③是不属于同一族元素的不同种粒子，故A选项不符合题意；B、④质子数为12，核外电子数为10，是原子失去2个电子形成的，其原子的电子层数为3层；周期数＝原子核外电子层数，则④分别位于第3周期，故B选项不符合题意；C、②质子数为8，核外电子数为10，是原子得到2个电子形成的，因此②为带2个单位负电荷的氧离子，故C选项不符合题意；D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是核内质子数，以上四种粒子的结构示意图中，③④质子数相同，属于同种元素，则共含有三种元素，故D选项符合题意。故选D。33．以“从愿景需求到技术架构”为主题的2023全球6G发展大会于12月5日在重庆开幕。氮化镓(GaN)是生产通信芯片的关键材料之一，氮的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A．x=2B．氮的相对原子质量为14.01C．氮原子在化学反应中容易失去电子D．氮元素位于元素周期表的第二周期【答案】C【详解】A、在原子中，核内质子数=核外电子数，故x=7-5=2，说法正确，不符合题意；B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氮的相对原子质量为14.01，说法正确，不符合题意；C、由氮原子结构示意图可知，氮原子最外层电子数为5＞4，在化学反应中易得到3个电子形成氮离子，说法错误，符合题意；D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由氮原子结构示意图可知，氮原子核外电子层数为2，故氮元素位于元素周期表的第二周期，说法正确，不符合题意。故选：C。34．根据下列粒子结构示意图，回答问题。(1)A、B、C、D所示粒子共表示种元素(填数字)。(2)D所示粒子在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。(3)若E中x=13时，写出所示粒子的符号。(4)C元素位于第周期。(5)B所示粒子与氦原子是否有相似的化学性质？。(填“是”或“否”)【答案】(1)3(2)得到(3)Al3+(4)三(5)否【详解】（1）元素的种类由质子数决定，BC质子数相同，属于同种元素，则A、B、C、D所示粒子共表示3种元素；（2）D粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中容易得到电子；（3）若E中x=13时，对应的元素为铝元素，且该粒子表示带3个单位正电荷的离子，则符号为Al3+；（4）C元素为镁元素，该粒子对应的原子的核外电子排布为2、8、2，则共有三个电子层，则该粒子所属元素位于元素周期表中第三周期；（5）氦原子只有一个电子层，且电子数是2，是一种相对稳定结构，化学性质不活泼，B所示粒子为镁原子，化学性质活泼，故填否。35．“见微知著”是化学思维方法。(1)2024年元旦，神舟十七号航天员在太空“互飞”喂牛肉水饺。牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是（填“原子”或“元素”）。(2)一个分子的质量约为3×10-26kg，说明。(3)从微观知宏观。如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：①如图1，具有相对稳定结构的粒子是（填字母，下同），属于金属原子的是。②图2是溴的原子结构示意图，x=；溴元素位于元素周期表的第周期，溴的元素符号为Br，请写出溴离子的化学符号。③原子最外层电子数相同化学性质相似，A和D的化学性质（填相似或不相似）。④如图是某粒子的结构示意图。试回答：当n=8时，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为；若该粒子带有2个单位的负电荷，则该粒子的符号为。【答案】(1)元素(2)分子的质量很小(3)ACED7四/4Br-不相似ArS2-【详解】（1）牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分中的“钙、磷、铁”指的是元素；（2）一个分子的质量约为3×10-26kg说明分子的质量很小；（3）①最外层电子数为8，以及稀有气体具有相对稳定结构，故如图1中具有相对稳定结构的粒子是ACE；属于金属原子的是D；②原子核内质子数等于核外电子数，故35=2+8+18+x，x=7；溴原子核外有4个电子层，故溴元素位于元素周期表的第四周期；溴原子最外层有7个电子，容易得一个电子形成离子，故溴离子的化学符号为Br-；③A为稀有气体氦，虽然与镁原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质不相似；④当n=8时，若该粒子不显电性，则该原子的质子数为18，则该粒子的符号为Ar；若该粒子带有2个单位的负电荷，则该元素的原子的质子数为18-2=16，则该粒子的符号为S2-。八．周期表信息示意图及结构示意图的综合考查（共5小题）36．元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图2为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是A．图1中3号至10号元素的原子核外电子都有两层 B．B的化学符号为F-C．若A表示某原子，则 D．C元素位置应与11~18号元素中Na紧挨【答案】D【详解】A、由图1可知，元素位于的圈数与其原子核外的电子层数相同，图1中3号至10号元素都位于第二圈，原子核外电子都有两层，说法正确，不符合题意；B、图2B粒子的核内质子数是9，对应氟元素，该粒子核内质子数核外电子数，表示氟离子，其化学符号为，说法正确，不符合题意；C、若A表示某原子，在原子中，核内质子数=核外电子数，则，说法正确，不符合题意；D、由图1可知，元素位于的圈数与其原子核外的电子层数相同，图2C粒子的核内质子数是20，对应钙元素，该原子的核外有4个电子层，因此位于第4圈；层与层间紧挨的元素的原子最外层电子数相同，钙原子的最外层有2个电子，因此与12号元素镁紧挨，说法错误，符合题意。故选：D。37．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。下图为镁元素在元素周期表中的相关信息和镁原子的结构示意图，下列说法错误的是A．镁属于金属元素B．X的数值为12C．镁的相对原子质量为24.31gD．镁元素在周期表中位于第三周期【答案】C【详解】A.镁元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，故A说法正确；B.在原子中，质子数=核外电子数，镁原子的质子数为12，则X=12，故B说法正确；C.相对原子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，镁的相对原子质量为24.31，故C说法错误；D.镁原子的核外有三个电子层，镁元素在周期表中位于第三周期，故D说法正确。故选：C。38．元素周期表以及从微观视角认识物质非常重要，根据如图回答问题：(1)图1中，氮元素的符号是；一个氯原子中的质子数为；氧和硫属于同一（选填“周期”或“族”）元素。(2)图2中，A、B、C粒子中具有相对稳定结构的是（填字母）；E所表示的物质是。【答案】(1)N17族(2)BCNH3/氨气【详解】（1）氮元素的元素符号是N，元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子，原子序数=质子数，因此一个氯原子中的质子数为17，氧和硫位于元素周期表的同一列，二者原子的最外层电子数都为6，属于同一族元素。（2）A、B、C粒子中B、C粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，而A粒子最外层电子数为1，易失去电子。由图可知，E表示的物质的一个分子由一个氮原子和三个氢原子构成，故该物质为氨气，其化学式为NH3。39．氮化镓(GaN)是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。(1)镓元素(Ga)的原子结构示意图如图所示，镓在元素周期表中位于第周期；在化学变化中形成离子的符号是。(2)下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是。(3)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯的相对原子质量是，铯元素原子的核外电子数为。(4)图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下___________判断压确。A．原子序数Z>YB．核外电子数X=YC．Y和Z处于同一周期【答案】(1)四/4Ga3+(2)B(3)132.955(4)AC【详解】（1）由镓元素(Ga)的原子结构示意图可知，原子核外有4个电子层，在元素周期表中镓元素位于第四周期；镓原子最外层电子数为3，易失去3个电子，形成离子的符号可表示为Ga3+；（2）最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，镓原子的最外层有3个电子，B项中原子的最外层也有3个电子，二者化学性质相似；（3）在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铯的相对原子质量为132.9；在元素周期表的一格中，左上角的数字为元素的原子序数，原子的核外电子数=质子数=原子序数=55；（4）A、在元素周期表是按照原子序数依次递增排序的，所以原子序数Z>Y，选项正确；B、由图可知，原子序数X＜Y，故两种元素原子的核外电子数X＜Y，两选项错误；C、由图可知，Y和Z在同一横行，所以两者处于同一周期，选项正确；故选AC。40．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO23Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氩39.95(1)表中16号硫元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，硫原子的结构示意图为，它在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子，所形成的离子符号是。(2)镁元素与铝元素处于同一周期的原因是。(3)表中具有稳定结构的元素有(写元素符号)。(4)表中不同种元素最本质的区别是。(5)氧元素和元素化学性质相似，原因是相同。【答案】(1)非金属得到(2)它们的原子的电子层数相同(3)Ne、Ar(4)质子数不同(5)硫/S它们的原子的最外层电子数相同【详解】（1）硫是石字旁，所以硫元素属于非金属元素，在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数。硫原子的质子数是16，原子结构示意图为；由于最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到2个电子，形成阴离子，符号为：。故填：非金属；；

得到；S2−。（2）原子的电子层数=周期数，所以镁元素与铝元素处于同一周期的原因是它们的原子的电子层数相同。故填：它们的原子的电子层数相同。（3）稀有气体元素的原子结构达到稳定结构，化学性质稳定。元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的。表中氖、氩属于稀有气体元素，具有稳定结构。所以表中具有稳定结构的元素有氖、氩。故填：Ne、Ar。（4）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同。所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。故填：质子数不同。（5）在原子中最外层电子数相同，化学性质相似，氧元素和硫元素最外层电子数相同，所以氧元素和硫元素化学性质相似。故填：硫；它们的原子的最外层电子数相同。九．人体内的元素（共5小题）41．化学与健康息息相关。下列有关说法正确的是A．青少年需要大量补充营养，多吃肉类食物B．人体中含量最高的金属元素是钙元素C．淀粉和纤维素都属于糖类，可以提供人体需要的能量D．人体缺铁主要会引发甲状腺肿大【答案】B【详解】A、油脂是重要的营养物质，应适量摄入，不可以大量摄入油脂，否则会导致肥胖等，故选项说法错误；B、人体中含量最高的金属元素是钙元素，故选项说法正确；C、人体内没有能够使纤维素水解的酶，