湖北省十堰市2021届高三下学期4月调研考试化学试题

湖北省十堰市2021届高三下学期4月调研考试化学试题答案版注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Zr-91Hg-201一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是A.碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同B.过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜【答案】D2.在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，熔点为35℃。下列有关说法错误的是A.一个分子中有10个σ键B.EC分子间能形成氢键C.分子中至少有4个原子共平面D.EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力【答案】B3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12g14C中含有的质子数为6NAB.0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NAC.23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NAD.100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA【答案】C4.下列化学用语对事实的表述正确的是A.向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe：Cu2++Fe=Fe2++CuB.碱性锌锰干电池的正极反应式：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-C.向NaOH溶液中加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.磁性氧化铁溶于浓硝酸：3Fe3O4+28H++NO=9Fe2++NO↑+14H2O【答案】B5.我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药——二咖啡酰奎尼酸(简称IBE—5)。IBE—5的结构简式如图所示，下列有关IBE—5的说法不正确的是A.苯环上的一氯代物有三种B.可与氢气发生加成反应C.分子中含有25个碳原子D.1molIBE—5最多消耗7molNaOH【答案】A6.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是A.织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素B.秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料C.王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定D.宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟熏……，以消毒灭菌……”古代烟熏消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性【答案】C7.溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：下列有关说法不正确的是A.先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水B.该实验适宜用热水浴加热C.浓硫酸作催化剂和吸水剂D.反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏【答案】A8.有机物C为合成某种抗支气管哮喘药物中间体，C可由A在一定条件下转化得到(如图所示)。下列说法不正确的是A.A与B互为同分异构体B.C的分子式为C13H12O3C.核磁共振氢谱表明A与B均有七组峰D.C既能发生加成反应，又能发生水解反应【答案】D9.已知元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与W同主族，且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X和Y的原子序数之和等于W的原子序数，用He粒子轰击Z核会产生W核和中子(即n)，可表示为He+Z→W+n。下列说法正确的是A.Z与W互为同位素B.第一电离能：X<WC.Y和W形成的化合物不止一种D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】C10.十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是A.总反应的B.C10H18(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(l)C.十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定D.选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小【答案】B11.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键高【答案】C12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A乙醇钠的水溶液呈强碱性结合能力强B将某溶液滴在淀粉试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有C向和的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红氧化性：D向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的溶液，产生黄色沉淀发生了水解A.A B.B C.C D.D【答案】A13.化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)；②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，；③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01。下列说法错误的是A.“加硫酸并焙烧”时使用硫酸应为浓硫酸B.“水吸收”过程得到的溶液呈酸性C.在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管D.“浸出液”中的溶质成分不可能含有Ag2SO4【答案】D14.图(a)、(b)分别是二氧化碳氧化乙烷的电催化和光催化裂解。下列说法正确的是A.(a)中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2、CO2+2H++2e-=CO+H2OB.当(a)的电路中转移2mol电子时，阳极生成22.4LC2H4C.(b)中电子由导带向价带移动D.图(a)、(b)中的电解质溶液均可能为NaOH溶液【答案】A15.保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO3-、ClO-的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是A.0～t1时发生反应的离子方程式：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OB.a点溶液中：c(ClO-)＞c(ClO3-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-)D.t2～t4过程中：一直减小【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备Hg(NH2)Cl，回答下列问题：(1)A装置中装浓盐酸的仪器名称为___。(2)B装置的作用为___，C装置中的试剂是___(填名称)。(3)实验结束后，D装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出D装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程式：__。D装置采用长短不同的导管的原因是___。(4)E装置中装入的固体可以是__(填字母)。A.CaOB.碱石灰C.P2O5D.CaCl2(5)该实验的不足之处是___。(6)样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.55g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知：Hg2++2I-=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I-=HgI(无色)]，共消耗80.00mLKI溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为__(保留三位有效数字)。【答案】(1)分液漏斗(2)除去混合气体中的HCl(3)浓硫酸(4)Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl(5)氯气的密度大于空气的，氨气的密度小于空气的，采用长短不同的导管，使氯气、氨、汞充分混合(6)AB(7)无尾气处理装置(8)91.8%17.F是抑制白色念球菌药物的中间体，可经如图所示合成路线进行制备。已知：—SO2Cl—SH。回答下列问题：(1)A的名称为___。(2)B的结构简式为___；C→D的反应类型为___。(3)一定条件下，D与水反应生成二元羧酸的化学方程式为___。(4)E中含氧官能团名称为___。(5)反应E→F所需的试剂及反应条件分别是___，F中有__个手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)。(6)某温度下，对A→B反应的产物成分进行研究发现，其—SO2Cl基化的不同位置的产物成分的含量如表所示：与F的相对位置邻间对其他含量/%38.83.6657.250.29请找出规律：___。(7)G为E与1molH2完全反应后的产物，G的同分异构体中能同时满足以下条件的有___种(不考虑立体异构)。Ⅰ．苯环上只有三个取代基且处于邻位，且—SH、—F直接与苯环相连；Ⅱ．能发生银镜反应；Ⅲ．能与NaHCO3溶液反应。【答案】(1)氟苯(2)(3)加成反应(4)+H2O(5)羧基、酮羰基(或酮基)(6)CH3OH、浓硫酸﹑加热(7)1(8)氟苯—SO2Cl基化的位置：对位>邻位>间位(9)1218.工业上用合成气(主要成分为CO、H2)制备二甲醚(CH3OCH3)，涉及的主要反应如下：Ⅰ．CO(g)+2H2(g)⇋CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1Ⅱ．2CH3OH(g)⇋CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1(1)2CO(g)+4H2(g)⇋CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3=__kJ·mol-1。(2)若在恒温恒容的密闭容器内只发生反应Ⅱ，可判断该反应已达到平衡状态的是__(填标号)。A．气体的平均摩尔质量保持不变B．CH3OCH3浓度与H2O浓度相等C．CH3OCH3的体积分数保持不变D．2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)(3)T℃时，将2molCO和2molH2充入一恒容密闭容器内发生反应：2CO(g)+4H2(g)⇋CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始时，容器内压强为2×106Pa，平衡时总压减少了25%，H2的转化率为__，该反应的平衡常数Kp=__Pa-4(保留2位有效数字)。达到平衡后﹐欲增加CO的平衡转化率，可采取的措施有__(填标号)。A．再通入一定量的COB．降低温度C．及时移走CH3OCH3(g)D．通入氮气(4)当压强为p时，在一密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得不同温度下CO的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。达到平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动，反应Ⅱ的平衡___移动，故工业上选择___(填“高压”或“低压”)制备二甲醚。工业生产中不选择350℃的原因是__。【答案】(1)-205.1(2)C(3)50%(4)4.4×10-25(5)BC(6)向正反应方向(7)向正反应方向(8)高压(9)合成二甲醚的反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动；催化剂在350℃失去了活性，反应速率下降19.锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产错及其化合物的流程如图所示：(1)分馏属于___(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)锆英石___(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏，理由是___。(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为___。(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl2·8H2O，检验该物质是否洗涤干净的实验操作为__。(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔盐来制取金属错。阳极上的电极反应式为__，每转移0.4mole-，理论上阴极增加的质重为__。(6)极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数