湖北省鄂州市2020-2021学年高二下学期期末质量监测化学试题

PAGE鄂州市2020~2021学年度下学期期末质量监测高二化学★祝考试顺利★注意事项：1．满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3．选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4．计算中可能用到的相对原子量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Cl－35.5；Fe－56；Sn－119第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题，共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．化学与社会、生活等有密切关系。下列说法正确的是()A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95％B．可用聚氯乙烯作食品包装膜C．可用灼烧的方法区别蚕丝和棉麻制品D．食用油可反复加热进行油炸食品而无害2.基态原子核外电子排布的原理或规则不包括()A．能量守恒原理 B．能量最低原理 C．泡利原理 D．洪特规则3．我国北斗导航卫星使用铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是()A．Rb和Rb互为同素异形体 B．Rb原子核内中子数为37C．Rb的价电子排布为4s1 D．Rb和Rb具有相同的质子数4．下列说法正确的是()A．CH4与C3H6互为同系物B．可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的杂质乙酸C．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应D．纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物5．等质量的下列各烃分别完全燃烧，耗O2量最少的是()A．C3H8 B．CH4 C．C2H2 D．C2H46．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴苯(溴)NaOH溶液分液B己烷(己烯)溴水分液C乙烯(SO2)酸性KMnO4溶液洗气D苯(苯酚)浓溴水过滤7．下列有关图示，能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是()=2\*GB3②=4\*GB3④非晶态SiO2晶态SiO2=3\*GB3③=1\*GB3①A．=1\*GB3①表示石墨的空间结构B．=2\*GB3②表示2s电子云轮廓图C．=3\*GB3③表示非晶态SiO2、晶态SiO2X-衍射粉末图谱D．=4\*GB3④表示NaCl晶体的晶胞结构图－CH2－CH2C＝CHHCH2－n顺丁橡胶－C－OHO－COCH2CH2O－OnH涤纶H－－CH2－OHOHn酚醛树脂A．合成顺丁橡胶的单体是2-丁烯B．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然有机高分子C．涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得D．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇9．《梦溪笔谈》中有记：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”。古人常用雌黄(As2S3)AsSAsSA．电负性：As＞SB．还原性：AsH3＜H2SC．雌黄中As、S原子均为sp2杂化D．若化合物As2F2中各原子满足8电子结构，其分子中σ键和π键数目之比为3：1ababcdef熔点/℃35003000200010001000良导体。下列判断错误的是()A．单质e、f为原子晶体，其熔化时克服的作用力是共价键B．单质c对应元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1C．单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物，该分子能与Ag+等金属阳离子形成配离子D．单质d能与稀HNO3反应产生H2，也可以作为乙醇催化氧化的催化剂11．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是()A．原子半径：Sn＞Si＞P＞S B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFC．沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF D．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH312．化合物乙是治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是()…甲…甲OONO2OCH3CH3C－OHO乙OONH2OCH3CH3C－OCH3OHBrOA．甲分子中有3种含氧官能团，乙分子中含有7种官能团B．乙能与盐酸或NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH反应C．区分化合物甲、乙，可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液D．甲能发生氧化反应、还原反应等，1mol乙能与5molH2发生加成反应CH3CH3CH3CH3A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中最多有14个碳原子处于同一平面上D．分子中最多有24个原子处于同一平面上14．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的特征电子构型为3d84s2，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是()A．Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w。理由是非羟基氧原子数越多，酸性越强C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X＞T＞YD．化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子15．光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。某新型的光刻胶(高分子化合物e)，可以由aC10H10OaC10H10O2BuLi反应=1\*GB3①cC13H16O3反应=2\*GB3②ArSO2Cl/Et3NdC13H14O2(引发剂)反应=3\*GB3③ArIBNe－CH－CH2－nOOCH3-C-CH3Ob其中a、c均含有－COOH。下列说法错误的是()A．反应=1\*GB3①为加成反应 B．有机物c脱水成烯的产物可能有2种C．反应=2\*GB3②为酯化 D．反应③为缩聚反应 第Ⅱ卷(非选择题，共55分)16．(共13分)苯胺(C6H5NH2)是重要的化工原料，可合成染料、药物、树脂等，也可作为橡胶硫化促进剂；苯胺是三类致癌物；尽量避免接触皮肤及蒸汽吸入。实验室拟制取及提纯苯胺，且已知有关信息如下：=1\*GB3①C6H5NH2与NH3类似，与盐酸反应生成易溶于水的盐酸苯胺()。=2\*GB3②用金属Sn和盐酸还原硝基苯制得苯胺的反应如下：NONO2+3Sn+12HCl2NH2+3SnCl4+4H2O2=3\*GB3③下表为某些物质的物理性质(密度为实验条件温度下所测)：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g·mL-1苯胺93-6.2184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74-116.234.6微溶于水0.713步骤=1\*ROMANI.制备苯胺：向如下图甲所示的装置中，加入过量的20mL浓盐酸、11.9g金属Sn、5.00mL硝基苯，在热水浴中充分反应约30min；冷却后向三颈烧瓶中加入足量的NaOH溶液至呈碱性。5.0mL硝基苯5.0mL硝基苯11.9g金属锡ab甲ABC图乙d调好pH的混合溶液⑴在进行苯胺的有关实验时，必须戴硅橡胶手套，宜在中进行。⑵图甲中，除了三颈烧瓶外，另一种仪器是，其作用是，冷却水从进，出(填“a”或“b”)。⑶加入NaOH溶液与有机物反应的离子方程式是。步骤=2\*ROMANII.提纯苯胺：=1\*romani)取出上图甲中的三瓶烧瓶，改为如上图乙所示的装置。加热装置A产生水蒸气，采用水蒸气蒸馏的方法，将B中的苯胺逐渐吹出至C中(收集到苯胺及水的混合液体)；从混合中分离出粗苯胺及水溶液x。=2\*romanii)向所得的水溶液x中加入固体NaCl至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚的萃取液。=3\*romaniii)合并粗苯胺及乙醚的萃取液，用固体KOH干燥后，取干燥后的液体进行蒸馏得到得到2.00mL苯胺。⑷装置A中玻璃管的作用是。⑸该实验中所得苯胺的产率为(保留三位有效数字)。17．(共14分)如下图所示的变化中，有机物I是合成抗凝血药物的中间体。下面是合成I的一种线路，其中省略了部分产物及某些反应条件(已知：酚羟基难与羧基酯化)，回答下列问题。IOOHIOOHOC2H4ACH3CHOBO2催化剂O2催化剂C2H4O2CSOCl2=1\*romani)Na2CO3液态石蜡Mr=92E(芳烃)FOHCOOHGCH3OH浓硫酸/△催化剂HOOCCH3COOCH3=2\*Arabic2)HCl…OCH3-C-ClD⑴有机物E的结构简式是；I中含氧官能团的名称是。⑵F的同分异构体中，与F含有相同官能团且为芳香族化合物，其中沸点最高的有机物的名称是。⑶D+G→H的有机反应类型是。⑷F→G反应的化学方程式是。⑸同时具备下列条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为。=1\*GB3①苯环上有3个取代基=2\*GB3②分子中只含一种官能团，且能发生水解反应=3\*GB3③在水溶液中，1mol的该有机物最与4molNaOH反应18．(共14分)A(C6H6)B(CA(C6H6)B(C7H7Cl)HCHO，HClZnCl2反应=1\*GB3①C(C8H7N)NaCN反应=2\*GB3②NaNH2反应=3\*GB3③GE(C9H9N)CH3I反应=4\*GB3④H3O+反应=5\*GB3⑤CHCOOHCH3FCH3OH反应=6\*GB3⑥OCOOCH3反应=8\*GB3⑧吡啶CHCOOCH3CH3ClCH2HOCOOCH3CH2CHCOOCH3CH3IOCH2CHCOONa·2H2OCH3JDNaCHCN反应=7\*GB3⑦OOHCl ⑴若要确定F分子中氢原子的种类，可用下列的测定(填选项)。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪⑵上述A→J的有机物中，含有手性碳原子的分子有种。⑶反应=1\*GB3①化学方程式为；已知吡啶(C5H5N)分子含有六元环，吡啶的分子结构类似于苯。则反应=8\*GB3⑧使用吡啶的理由。⑷由I生成J，中间需要经过两步反应。第1步：在酸性条件下加热水解，生成有机物y；第2步：在水溶液里y与固体NaHCO3反应，经过一系列操作可得结晶水合物J。OCOOCH3则由I生成y的化学方程式是OCOOCH3CHCH2CHCH2COOHCHCH2COOH⑸是合成的重要中间体。参照上述题中的合成路线，请你设计由1，3-丁二烯合成的一种合成路线(无机试剂任选)：。19．(共14分)铁及其化合物在工农业生产、日常生活、科学实验等中有广泛的用途。⑴最新科学发现，FeF3用于改进的锂离子电池阴极材料，可以使电池电极的能量密度翻三倍；在工业上，FeCl3主要用于金属刻蚀及污水处理。下表为F、Cl、Fe三种元素的电负性值：元素电负性F4.0Cl3.0Fe1.8推测FeF3属于化合物，FeCl3属于化合物(填：“共价”、“离子”)。⑵在水溶液里，铁氰化钾K3[Fe(CN)6]与FeSO4生成蓝色沉淀，常用于Fe2+的检验。①HCN分子、SO42-离子的空间构型分别为、。②基态Fe3+的价电子排布图为________________。③组成K3[Fe(CN)6]的各元素电负性由大到小的次序是。=4\*GB3④与铁氰化钾中配体互为等电子体的两种分子的化学式是。FeMgXYwa⑶铁镁合金是目前发现的储氢密度较高的储氢材料之一，铁镁合金晶胞结构如右图所示。下列说法正确的是FeMgXYwaA．若晶胞参数为a，则距离最近的两个铁原子的核间距为B．晶体中存在的化学键类型只有金属键C．Fe原子周围距离最近的Mg原子有4个D．假如X点的坐标为(0，0，0)，Y点的坐标为(1，1，0)。则上面心w点的坐标为(0.5，0.5，0.5)⑷某磁性氮化铁的晶胞结构如下图所示，N原子随机排列在Fe构成的正四面体的空隙中。已知六棱柱底边长为xpm，高为ypm，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体的密度为g/cm3。FeFeNyx鄂州市2020～2021学年度下学期期末考试高二化学参考答案及评分标准(卷=1\*ROMANI每小题3分，共45分；卷=2\*ROMANII共55分。满分100分。注：答案仅供参考)题号123456789101112131415选项CADBCADCDDACACD16．(共13分)(1)通风橱(1分)(2)球形冷凝器(2分)；冷凝回流、导气(2分，回答“冷凝回流”可得满分)；a；b(2分)NH3++OH－NH2+H2ONH3++OH－NH2+H2O(4)安全管，平衡气压，防止装置内部气压过高(2分，回答关键字“安全管”可得满分)(5)43.9％(2分，或43.8％，可得满分)17．(共14分，每空2分)－CH3(1)(2分)；羟基、羧基(2分，不分次序，只要写对1个即可得1分－CH3(2)对羟基苯甲酸(或：4－羟基苯甲酸，2分)(3)取代反应(2分)浓H浓H2SO4△－COOH+CH3OHOH－COOCH3+H2OOH(4)