湖北省荆州市沙市中学2021-2022学年高一下学期第三次双周考(半月考)化学试卷

2021—2022学年度下学期2021级第三次周练化学试卷时间：75分钟满分：100分考试时间：2022年4月7日可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Mn55Cu64一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的叙述正确的是()A．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质B．高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D．“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂2．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAC．足量的浓盐酸与8.7g\o"中国教育出版网\"反应，转移电子的数目为0.4\o"中国教育出版网\"D．足量铜与1L浓度为18mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA3．下列物质之间的转化都能一步实现的是（）A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO24．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：\o"中国教育出版网\"则下列说法错误的是()A．过程中实现了光能转化为化学能B．氢能资源丰富，属于可再生能源C．过程I吸收能量，过程II释放能量D．2H2O\o"中国教育出版网\"2H2+O2反应的能量变化如图所示5．下列变化中，属于放热反应的是()①液态氮汽化②氢氧化钠固体溶于水③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应④KMnO4分解制O2⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑥氢气在氧气中燃烧⑦CO2+C\o"中国教育出版网\"2CO⑧生石灰跟水反应生成熟石灰⑨钠块投入到水中⑩锌与盐酸A．②③⑥⑦⑧⑨ B．②⑥⑦⑧⑨⑩C．③⑥⑧⑨⑩D．③④⑧⑨⑩6．某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为

()A．3X+Y\o"中国教育出版网\"2Z；0.1mol·L-1·min-1B．2X+Y\o"中国教育出版网\"2Z；0.1mol·L-1·min-1C．3X+Y\o"中国教育出版网\"2Z；0.05mol·L-1·min-1D．X+3Y\o"中国教育出版网\"2Z；0.05mol·L-1·min-17．下列各组装置中能形成原电池的是()A．\o"中国教育出版网\"B．\o"中国教育出版网\" C．\o"中国教育出版网\" D．\o"中国教育出版网\"8．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是()A．锌片为负极，其附近的溶液有Zn2＋产生B．溶液中的H+向锌电极移动，SO42-向铜电极移动C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不改变9．下列反应的离子方程式书写不正确的是()A．Fe与少量稀硝酸反应：\o"中国教育出版网\"B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向氢氧化钠溶液中通入过量\o"中国教育出版网\"：\o"中国教育出版网\"10．下列实验装置不能达到实验目的的是

()ABCD完成“喷泉实验”制备并收集少量氨气吸收氨气，且能防止倒吸除去NO中的NO211．键能是气态基态原子形成\o"中国教育出版网\"化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热．下表是一些化学键的键能：根据键能数据计算每消耗\o"中国教育出版网\"时，反应\o"中国教育出版网\"的热效应为()化学键\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"键能/(kJ·mol)414489565155A．放热\o"中国教育出版网\"B．吸热\o"中国教育出版网\" C．放热\o"中国教育出版网\" D．吸热\o"中国教育出版网\"12．燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()A．a处通入氧气，b处通入氢气B．通入O2的电极为电池的正极C．通入H2的电极发生反应：H2－2e－=2H＋D．导线中每通过1mol电子，需要消耗11.2L氧气（标准状况下）。13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液变成红色，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液，产生红褐色沉淀与Fe3+结合的能力：OH->SCN-D向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变黄，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I214．某溶液主要含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4种离子，其物质的量均为0.4mol。向该溶液中加入过量稀硫酸，无沉淀但有无色气体放出，且该气体在空气中变成红棕色，该溶液下列说法错误的是（）A．4种离子为NO3-、Fe2+、SO42-和Na+B．向该溶液中加足量NaOH后经过滤、洗涤、在空气中灼烧至恒重得固体32.0gC．向该溶液中滴入KSCN没有明显变化，再滴入稀硫酸溶液变红D．加入稀硫酸产生无色气体在标准状况下的体积约为8.96L15．某稀溶液中含有Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则原溶液中Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶4 B．1∶4∶1 C．4∶1∶1 D．1∶1∶1二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）16．（14分）下图1为部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素A在周期表中的位置___________________________________。（2）AC2的电子式_________，D2C2所含化学键类型为_______（填“离子键、极性键或非极性键”）。（3）C2-、D+、G2-离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号回答)。（4）某同学设计实验证明A.B.F的非金属性强弱关系，实验装置如右图所示(已知硅酸难溶于水)。=1\*GB3①溶液b为_______________溶液（填化学式）；②溶液c中的离子方程式为_____________________。（5）将E投入D的最高价氧化物对应的水化物中，其离子方程式为________________________________。17．（14分）有关物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未列出)。A是气态氢化物，C和D的摩尔质量相差16g·mol-1，G是一种紫红色金属单质。回答下面问题：（1）若C是形成酸雨的主要大气污染物之一，能使品红溶液褪色，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。①写出反应④的化学方程式___________________________________。②在A和C的反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。=3\*GB3③写出反应②的化学方程式____________________________________。（2）若0.5molA中含有5mol电子，D是一种红棕色气体。①写出反应①的化学方程式_________________________________________________。=2\*GB3②写出反应④的离子方程式________________________________。由于E的浓度控制不准确，结果得到物质的量之比为1:1的C和D的混合气体2.24L(标况下)，被还原的硝酸是______mol，溶解的Cu的质量是___________g。18．（14分）按要求回答下列问题：（1）如右图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为____________。（2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图4所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为：_____________________。（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图5所示。=1\*GB3①电池正极发生的反应式是_______________________________。=2\*GB3②A是_______(填化学式)。19．（13分）氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。=1\*GB3①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为________________________________；装置B内的试剂是_______。=2\*GB3②装置D中铜丝可抽动的优点是___________。=3\*GB3③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为___________。（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。=2\*GB3②常温常压下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥纯净的NH3.含少量空气的HCl、NO2和O2的混合气体（NO2和O2的体积比为4:1）。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A.1:1:1B.2:1:2C.5:5:4D.5:4:52021—2022学年度下学期2021级第三次周练化学试卷参考答案123456789101112131415DACDCCCBDBABCDA选择题（14分，每空2分）

（1）第二周期第ⅣA族

（2）\o"中国教育出版网\"离子键和共价键

（3）S2-＞O2-＞Na+

（4）饱和NaHCO3SiO\o"中国教育出版网\"+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO\o"中国教育出版网\"

（5）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO\o"中国教育出版网\"+3H2↑17．（14分，每空2分）

（1）①Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O

②

2:1

=3\*GB3③2SO2+O2\o"中国教育出版网\"2SO3（2）①4NH3+5O2\o"中国教育出版网\"4NO+6H2O

②

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

0.1

6.418.（14分，每空2分）（1）Cu石墨(其他合理答