天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)

天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团校2024—2025学年度第一学期高二年级期中检测化学学科试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1到6页，第Ⅱ卷7到10页。答卷前，考生务必将自己的姓名、班号、考场号和座位号填写在答题卡上，将考号填、涂准确；答卷时，考生务必将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上、答在试卷上无效。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题（每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）1．下列说法错误的是（）A.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝B.加热纯碱溶液可以增强清洗油污效果C.血浆的降到7以下会引起酸中毒，升到以上会引起碱中毒，可以通过口服少量氢氧化钠稀溶液或稀盐酸进行治疗D.明矾能够净水，是因为水解生成胶体可使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降2．下列溶液因溶质的水解而呈酸性的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液3．依据下列反应，推论正确的是（）A.已知：，则稀盐酸与稀氨水完全反应生成，放出的热量小于B.，的燃烧热为：C.，则D.，则该反应在任何温度下都能自发进行4．已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）A.反应的B.过程b使用了催化剂C.使用催化剂，可以改变反应历程，从而提高的平衡转化率D.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，为反应的活化能5．已知：。下列关于稀硫酸和稀溶液中和反应反应热的测定的表述，正确的是（）A.将量筒中溶液沿玻璃棒缓慢倒入量热计的内筒B.用如图所示装置可完成本实验C.取一次测量所得温度差作为该反应热的计算依据D.6．下列有关化学反应速率的说法，错误的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.在中燃烧生成，用铝粉代替铝片，可加快反应速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率加快D.恒容下充入，化学反应速率不变7．对于一定条件下进行的化学反应：改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）①增大反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强A.①②B.①④C.①②③D.②③8．下列有关化学平衡的描述，错误的是（）A.，恒温恒容条件下，加入，容器内气体颜色变深B.，恒容条件下，升高温度，容器内气体颜色变深C.，恒温恒容条件下，通入，平衡不移动D.加入少量固体，溶液颜色变浅9．研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将与以体积比置于恒温恒容容器中，发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是（）A.混合气体的颜色保持不变B.和的体积比保持不变C.每生成消耗D.容器内气体的平均摩尔质量保持不变10．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列判断正确的是（）A.B.B的转化率减小C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增大11．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（）A.合成塔压强调控在之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果B.在实际生产中，温度为，有利于提高原料平衡转化率C.步骤④有利于提高原料平衡转化率D.除原料气中的反应如下，适宜低温高压环境12．下列说法正确的是（）A.均属于弱电解质B.的电离方程式：C.的水解离子方程式：D.弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的强13．时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变C.将水加热，增大，不变D.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低14．常温下，由水电离出的的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（）A.B.C.D.15．下列说法正确的是（）A.均为3的醋酸和盐酸两种溶液，温度都升高后，盐酸的大B.氨水、溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者增大，后者减小C.等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是：③②①④D.常温下，的某酸与的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱16．下列说法错误的是（）A.实验室制备时，用饱和食盐水溶液除去中的气体，运用了平衡移动原理B.用溶液和溶液能制得硫化铝C.配制溶液时常加入稀硫酸和铁屑D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹17．将和充入的恒容密闭容器中，发生的反应：，后反应达到平衡，测得C的平均反应速率为，下列结论正确的是（））A.的平均反应速率为B.平衡时，C的浓度为C.平衡时，B的转化率为D.平衡时，容器内压强为原来的7/818．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）选项ABCD目的测定的物质的量浓度测定氧气的生成速率测定盐酸的加热溶液制取无水装置或操作A.A.B.BC.CD.D19．下列叙述与图对应的是（）①②③④A.对于可逆反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动B.由图②可知，，满足反应：C.图③表示的反应方程式为：D.对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量20．叠氮酸是一种弱酸。常温下，向的溶液中逐滴加入溶液。测得滴定过程中溶液的随变化如图所示，下列说法正确的（）A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.点②溶液中：C.常温下，的数量级为D.点③溶液中，水电离出的第Ⅱ卷非选择题（共60分）21．（26分）已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：电解质电离平衡常数（1）在水溶液中的电离方程式为___________________________。的电离平衡常数表达式_______________________。（2）根据上表可知，酸性_______（填“>”“<”或“=”，下同），在相同条件下，试比较同浓度溶液的，_______N。（3）在溶液中的水解离子方程式为_____________________________向的溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是_______。A.固体B.固体C.溶液D.固体E．气体（4）的溶液显_______（填“中性酸性”或“碱性”），该溶液中_______（填“>”、“=”或“<”），_______。（5）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由大到小排列的顺序是_______。①②③④（6）时，用试纸测得溶液的，则此溶液中水电离出来的氢离子浓度为_______，的溶液中水电离出来的氢离子浓度为_______。（7）将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式______________________________。22．（16分）Ⅰ：用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。图1图2（1）滴定醋酸的曲线是_______（填“图1”或“图2”）。（2）滴定开始前，①②的盐酸③醋酸三种溶液中由水电离出的最大的是_______溶液。（3）用溶液滴定盐酸可用_______为指示剂。判断达到滴定终点的现象为_________________________________________（4）用溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。Ⅰ：下列操作会使测定结果偏低的___________A.量取盐酸溶液的酸式滴定管未用待测盐酸润洗B.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定过程中滴定管内不慎有标准溶液滴到锥形瓶外面D.读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视Ⅱ：实验时记录的实验数据如下：滴定次数待测液体积标准溶液体积滴定前读数滴定后读数第一次第二次第三次①第二次实验时，碱式滴定管的始、终液面如图所示，则_______。②根据上列数据：计算待测盐酸溶液的浓度为_______。（5）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，实验室可以用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸：滴定实验中，下列有关说法正确的是_______。A.用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准溶液和待测液B.滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化C.此滴定实验的滴定终点现象为：溶液由无色变为紫红色，且内颜色不变D.实验中盛装酸性应选择图中的滴定管甲甲乙23．（18分）将作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用生产燃料甲醇的化学方程式：。回答下列问题：（1）由制备甲醇过程涉及反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ:反应Ⅲ:则_______（用表示），已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为，则_______（用表示）。（2）一定条件下，向的恒容密闭容器中按物质的量之比充入一定量和，发生反应Ⅰ，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。（已知时最初充入。）①条件下，后达到平衡，则从反应开始到平衡，用浓度变化表示化学反应速率为_____________________________，的平衡转化率为_______（用分数表示），E点速率_______（填“>”“<”或“=”）。②若反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______A.容器中混合气体的密度保持不变B.容器内混合气体的压强