高中化学简答题集锦

高考化学总复习

简答题集锦

一、题型特点

简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新

颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多

方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。

简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来

考查考生的各种能力(理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力)，还用来考查考

生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以

然”。

二、基本概念和基本理论

1、下列说法是否正确？为什么？

(1)物质是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。

(2)由同种元素组成的物质一定是单质。

(3)酸性氧化物都是酸肝，它们和水反应生成相应的酸。

(4)碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。

(5)酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物。

(6)同种元素可有不同种原子，它们的化学性质几乎完全相同。

(7)具有相同质子数的微粒都属于同种元素。

(8)具有相同分子组成的化合物都属于同种物质。

(9)有新单质生成的化学反应，肯定属于氧化还原反应。

(10)既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物。

2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解

生成15mL和lOmLF2(同温同压下测定)试回答：①A的化学式________,推断的理由

______________________________________________________O

②已知在A分子中，x个氧原子呈一0一0…链状排列，每一根短线代表一对共用电子，

试写出A分子的电子式_______,A分子的结构式________,并标出每一个原子的化合价

3、根据你的理解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧

化物，还是两性氧化物，其方法聂_________________________。

4、4mL和3mLNxHy(y>x)混合气体在120℃,1.01Xl()5pa下点燃完全反应后，恢复

到原温度和压强时，测得反应后N?、。2、H2O(气)混合气体密度减小3/10。

(1)反应的化学方程式为。

(2)推算NxHy的化学式：

①计算的根据是(用文字叙述),即(用含有x、y的代数式表示)

②解方程得,当时合题意，所以NxHy的化学式为

5、基于硫和硒的相似性及硫酸钾和硒酸钾晶型相同，1820年米希尔里希认为这两种盐

组成相同。所以在已知硫原子相对原子质量(32)的前提下，根据下列数据求出硒的相对

原子质量。硫酸钾中含：钾a%,硫b%,氧c%;硒酸钾中含：钾d%,硒e%,氧f%。

(1)判断硫或硒相对原子质量大的依据是_______________________O

(2)米希尔里希求硒的相对原子质量的计算式且_________________________o

6、渡蒸气密度几乎是氯气密度和碘蒸气密度的(数学)平均值(密度是在同温、同压

下测定的)。由这个实验结果可知,能否用上述实验结果知道氯、澳、碘的化学式？

7、1892年拉姆塞和雷利发现了氨，他们从实验中发现氮是一种稀有气体，并测得相对

原子质量为40.0。请你设计一个方案，证实它是单原子分子。

8、在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀H2SO4的烧杯(每杯溶液中都含有mmol

的H2SO4),调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入

bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系(关

系式中可含m)0

(1)若a/56>m,b/24>m时，。

(2)若a/56Vm,b/24<m时，。

(3)若a/56<m,b/24>m时，。

(4)若a/56>m,b/24cm时，天平能否平衡，说明理由。

9、白色的亚铜化合物Cu(NH4)SC>3难溶于水。若与足量的10mol/L的硫酸溶液混合并微

热，生成铜和SO2气体及溶液。

(1)完成并配平化学方程式：

CU(NH4)S03+H2sCu+S02+CuS04+H20+

(2)按上述操作，铜的最高转化率是。

(3)有人设计让上述反应在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高。问在密闭容

器中反应，铜的最高转化率是,其理由O

10、已知：AgF+Cl2+H2O_AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)。若C。系数为a,

则AgF的系数为,判断的依据且_________；若AgClO3的系数为b,O2系数为c,

则AgCl的系数为,判断的依据o

11、我国北方地区的某些小盐湖，冬天湖底有纯碱晶体析出，夏天偶尔可见有食盐晶体

析出。简述其原因。

12、在饱和Na2c。3的溶液中通入足量的CO?会有晶体析出，此晶体是_______；析出此

晶体的原因是因为o在饱和食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2

会有NaHCC)3晶体析出；若在饱和食盐水中先通入足量CO?,再通入氨气往往没有晶体析

出，原因羌______________________________O

13、托盘天平的两盘分别放上盛MgCb和Na2c。3晶体的表面皿，两者质量相等，然后用

玻璃罩把整个托盘天平罩上。经过一段时间，托盘天平发生倾斜，这是因为

14、无水CaC。可用作干燥剂。有人认为夏天用CaCl2水溶液代替自来水喷洒柏油马路会

得到更好的效果。其原因4_____________________________。

15、CaCh和冰的混合物是实验室常用的致冷剂，可获得一55℃的低温。在配制冷冻剂时,

采用CaCE•6此0好，还是采用无水CaOz好？为什么？

16、向盛沸水的小烧杯中滴入FeCb溶液，然后将此溶液倒入U形管里并加外电场，最

后加MgCl2溶液于U形管里。

简述上面实验过程中发生的现象___________________________,

写出有关的化学方程式__________________________________。

17、实验时，手指不慎划破，可从急救箱中取出FeCb溶液应急止血，其原理是

18、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出“若一个反应可以分几步进行，

则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同”参照它回答：

（1）使AgSOz和BgS在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成S20n若使BgS在碱性溶

液中发生反应，生成S2-和SzO%然后通AgSOz也生成S2。/。各反应都相同条件下进行，则：

①反应热是否相同。

②两种情况生成$20穿的物质的量是否相同,简述其理由□

（2）已知热化学方程式

C（固、金刚石）+5（气）==CO2（气）+395.41灯

C（固、石墨）+5（气）==CO2（气）+393.51灯

则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为；由热化方程式看来更

稳定的碳的同素异形体是_______________________O

19、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X,Y,ZoX,

Y,Z之间也能相互发生反应，已知X是由a和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物,

其它元素形成的单质（仍用a,b,c表示）和组成的化合物之间反应关系如下（未配平）

①b+c—Y②a+c—Z③X+Y—m

④X+Z-C+n⑤Y+Z-C+n

回答下列问题

（1）最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的聂__________,其充分理由

_______________________________________O

（2）如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别为,

写出③④两反应的化学方程式_________________________,0

20、有原子序数依次增大的A,B,C,D,E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、

丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

甲乙丙丁

化合物中

A:C=B:A=D:E=B:E=

各元素原

1:11:21:31:4

子个数比

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数和；B原子最外层电

子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E

则位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

(1)D和E同属哪一周期元素？推断依据是__________________________o

(2)根据题目提供的条件，推断在周期表中的族序数所必要的条件是____________。

(3)向甲的水溶液中加MnO2,反应的化学方程式：o

(4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？o

(5)丙的水溶液呈酸性，与饱和的NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，

有关离子方程式髭___________________________________o

21、(1)已知气态氯化铝分子以双聚形CI、/Cl

式存在，其中Al—Cl键为共价键，其结构式/A：：

如图所示。图中“C1-A1;”表示C1原子提ClClCI

供了一对电子与A1原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却

只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面方

程式右端的两种离子的表达式：

OH

I

HO—B+也0+

I------------------------------------------°

OH

(1)化工行业合成一种原子晶体——氮化碳，推测其化学式为,其硬度比

金刚石(填“大”或“小”)，因为。

22、在碘化钾和硫酸的混合溶液中加过氧化氢水溶液，迅速反应放出大量气体，反应过

程可表示如下：

①H2O2+2KI+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O

②H2O2+[2==2HIO

③H2O2+2HIO==I2+O2t+2H2O

(1)H2O2在反应③中的作用是(填标号)。

(A)氧化剂(B)既是氧化剂又是还原剂

(C)还原剂(D)既不是氧化剂也不是还原剂

(2)有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？,

其理由是»

(3)上述反应说明H2O2、12、HIO氧化性从强到弱的顺序是o

23、在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4BK^2C+D+热量此时，A、B、

C的物质的量均为amol,而D的物质的量为dmol。

(1)改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的

平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a取值X围应是___________(用a

和d的关系式表示)。

(2)如果要使本反应重新建立在平衡中，D物质的量只允许在d到2d之间取值，则应

采取的措施是(从下面列出的选项中选择)。

(A)升高反应温度

(B)增大反应容器之压强

(C)增大反应容器容积

(D)降低反应温度

(E)减小反应容器内之压强

(F)减小反应容器容积

24、有两组关于物质熔点的数据

1组2组

物质NaClKC1RbClCsClSiCl4GeCLSnCl4PbCl4

熔点808℃772℃717℃645℃

70.4℃49.5℃36.2℃15℃

分析以上数据，回答：

(1)有什么规律可循？□

(2)造成这些规律的主要原因是：

m1234

a0.250.450.560.62

X16.7%21.5%19.4%16.4%

①所得结论______________________。

②反应物的最佳配比是，其原因是o

25、已知氯水中有如下平衡，Cb+H2OHCI+HCIO,常温下，在一容积为

50mL的针铜中吸入40mL氯气后，再吸入10mL水，写出针筒中可能观察到的现象是

o若将此针筒长时间放置，又可看到何种变化,试用平衡观

点加以解释：.

26、氯酸与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成C1(―1价)和S(+6价)的速率如下图

所示，又知这个反应速率随着溶液〔H+〕增大而加快。

(1)写出该反应的化学方程式_______________O

(2)反应开始时速率加快的原因是o

(3)反应后期反应速率慢的原因受_______________。

27、一般来讲，绝大多数化学反应都有一定的可逆性，试回答：硫在盛纯氧的集气瓶中

燃烧后，可能有少量SC)3生成，则在盛空气的集气瓶中转化的SO?将更低，原因是

V

28、把除去氧化膜的镁条投入到盛有

稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率

变化如右图所示，其中tl-t2速率变化

29、当化学反应PC1式气）+&2（气）处于平衡状态时，向其中加入一种37cl含

量较高的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCL,所含37。的百分含量比原平衡状

态时是否会增加？请说明理由O

30、对于可逆反应：C（固）+&0（气）C0（气）+H2（气）达到平衡后，增大压

强（反应在密闭容器中进行），平衡混合气的平均相对分子质量（填A、增大，

B、减小，C、不变，D、可能增大也可能减小或不变），其原因是o

如果设平衡时H2O（气）、CO（气）、H2（气）的物质的量分别为X、Y、Zmol,则要使

平衡时混合气体的平均相对分子质量增大或不变，则X、Y、Z必须满足的关系式是

31、工业上生产钾是用金属钠与熔化的KC1反应制取，反应式如下：

KC1+Na警$NaCl+K

（1）为什么选用850℃作为反应的适宜条件？其主要原因是_____________o

（2）工业制钾主要应用原理，使可逆反应变为现实。

32、可逆反应A+3B.2C,在反应过程中c的百分含量c%与温度的关

系如右图。

（1）该反应是（吸热、放热）反应。

（2）温度t<500℃时，C%逐渐增大的原因o

（3）温度t>500℃时，C%逐渐减少的原因是_____

33、把钢件放入NaNOz和NaOH以一定配比形成的混合溶液中，表面形成蓝色氧

化层（发蓝）对钢件起保护作用。生成氧化物层的反应是:

①3Fe+NaNOz+5NaOH==3Na2FeO2+NH3+H2O

@6Na2FeO2+NaNO2+5H2O==3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH

③—Na2FeO2+_Na2Fe2O4+_H2O==_Fe3O4+_NaOH

(1)配平以上第③步反应的化学方程式；

（2）升高温度，单位时间内氧化层增厚的原因是o

（3）增大NaNC^浓度，氧化层厚度会_______,原因是,NaOH浓度过大，氧化

层厚度会略小，原因是____________________。

34、600K时，在容积可变的透明容器内，反应t

2Hl（气）、、b（气）+H?（气）达到平

衡状态A。保持温度不变，将容器的容积

视线

压缩成为原容积的一半，达到平衡状态

Bo按右图所示的观察方向，能否看出两

次平衡时容器内气体颜色的深浅变化？并

请说明理由。O

35、合成氨工业+3H2、'2NH3+Q）采用高压条件下进行；接触法制硫酸工

业（2S02+。2、'2s。3+Q）采用常压条件下进行，其理由是______0

36、难溶的银盐中，醋酸银（AgAc）溶解度相对较大。当VimL,2moi/LNaAc溶液和V2mL,

2mol/LAgNO3溶液混合发生反应时，欲使得到AgAc的沉淀量较接近理论值，则VI和

V2的关系是_________________o简述理由：o

37、（1）在2s02+Ch丁'2S03的平衡体系中，加入由"O构成的氧气，当平衡发

生移动后，SO2中18O的含量（填增加、减少或不变），其原因o

（2）CuCb溶液Z有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCh的水溶液中存在如下平衡:

2+2-

[CU（H20）4]+4CF[CuCl4]+4H2。

现欲使溶液由黄色变成黄绿色，请写出两种可采用的方法：

①_____________________②O

38、在水溶液中橙红色的行2。会与黄色的CrO7有平衡关系：

Cr2Cr0

207+比°40把重铭酸钾（RSO?）溶于水配成稀溶液呈橙色。

①向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为。②向已加入NaOH

溶液的①中再加入过量稀硫酸，则溶液应是色，因为；③向原溶液中加入

硝酸领溶液（已知BaCrO”为黄色沉淀），则平衡_________,溶液颜色将______________。

39、在MgCb溶液中加入氨水，立即产生白色沉淀，待沉淀完全后，将沉淀分装在四支

试管中，往其中分别加入足量的NH4CI、CH3COONH4>NaHCO3>NH4HCO3的浓溶液，

均可使白色沉淀溶解，其原因是

40>冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强；当加入较多量水时溶

液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液,溶液导电性又增强。试解释以上事

实。

41、在某装置中有20mLpH=3的醋酸溶液，逐1+

滴加入0.2mol/L氨水，测得溶液的导电性变化b

如右图所示，请回答：

（1）加入氨水前醋酸的电离度且00IO203040'V

（2）溶液导电性变化的原因且_______o

42、(1)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸溶液(B)pH值相等。若将两溶液稀释相同

的倍数，pH(A)pH(B)(填>,=,<)o简述原因o

43、当温度在80℃时，纯水的pH值小于7,其原因是_____________________□

44、有一学生在实验室测某溶液的pH值，实验时，其先用蒸馅水润湿pH试纸，然后

用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该生的操作方法是否正确？o

(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生：□

(3)若用此法分别测定［H］相等的H2sO”和HsP。,溶液的pH值，结果会怎样？

45、水溶液中经常同时存在着几种离子。是否有这样的情况，即加水将某溶液稀释时，

溶液中有的离子浓度变大。若认为有这种情况，请举一例来说明：若认为没有，请通过说

理加以解释___________________O

46、取体积相同(0.025L)的两份O.lOmol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间

后，溶液的pH值_____(填增大、减小或不变)，其原因是_________o用已知浓度的硫酸

溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所耗H2sO’的体积为

VA,另一份耗H2SO4体积为VB,则(1)以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是,

(2)以酚猷为指示剂时，VA与VB的关系是。

47、(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是,原因是o

(2)KAL(SC)4)2溶液蒸干得到的固体物质是_____,原因是______________o

(3)碳酸氢领溶液蒸干得到的固体物质是,原因是____________o

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是_____________o

(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质受,原因是。

(6)盐酸与硫酸各lmol/L的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,最后的溶液的浓度为

原因是o

48、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水

溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下的A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值

(溶液浓度不小于105moi/L),请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组

合中的B溶液的pH值相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B

溶液中水的最离度。

(1)写出可能有的两种组合中A和B的化学式：第一种组合：A是;B是

第二种组合：A受；B是o

(2)说明pH值相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中

水的电离度小的原因：o

(3)在上述的第一种组合中，若A、B的物质的量浓度相同且温度相同，设A溶液中

水的电离度是al,B溶液中水的电离度是a2,那么al和a2的关系式是_______________。

49、25℃时，在O.lmol/L的CH3coOH中滴入甲基橙指示剂溶液呈现红色，表示溶液

的pH值X围受___________o然后向此溶液中加入少量CH3coONH4晶体。溶解后溶液

的颜色由红变黄色，表示溶液的pH值X围,发生这种变化的原因是

50、正常人体血液的pH值为7.35〜7.45,有人根据pH+pOH=14,指出人体血液的pOH

值为6.65〜6.55.这种看法(填“对"或"不对")。其理由是。

51、泡沫灭火剂包括A12(SC)4)3溶液(约lmol/L)、NaHCC)3溶液(约lmol/L)及起泡剂。

使用时发生的化学反应方程式是__________________,A12(SO4)3溶液和NaHCOs溶液的体

积比约是o若用等体积、等浓度(mol/L)的Na2cO3溶液代替NaHCOs溶液，在

使用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体NaHCOs代替NaHCOs溶液，在使用时

喷不出泡沫，这是因为泡沫灭火器内的玻璃筒里盛A12(SC>4)3溶液，铁筒里盛NaHCCz

溶液，不能把A12(SO4)3溶液盛在铁筒里的原因是。

52、已知一种pH=3的酸溶液和一种pH=ll的碱溶液等体积混合后，溶液的pH值小于

7,其原因可能是______________________。

53、在不使用隔膜的情况下，电解食盐水，可制得一种漂白液，漂白液的主要成分是

,漂白液能否用铝制容器盛装？,其原因是________。

54、如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，

使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO”溶液。

(1)片刻后观察到的现象是(指悬吊的金属圈)O

A铁圈和银圈左右摇摆不定_I一

B保持平衡状态不变铁圈4J-银圈

C铁圈向下倾斜巨图

D银圈向下倾斜匕二二，

(2)产生上述现象的原因是________________________。

55、称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间

测定生成氢气体积。试管甲加入pH=3的盐酸50mL,乙力口入pH=3的醋酸50mL，丙加pH=3

的醋酸50mL及少量胆矶粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用〉、

=、<回答：

(1)开始时反应速率的大小为O

(2)三支试管中参加反应的锌的质量o

(3)反应终了，所需时间是____________________________o

(4)简要说明在反应过程中乙、丙速率不同的理由是o

56、在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因

57、铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀，该种腐蚀属,反应的化学方程式

表示为；若用铝饭盒盛放食盐(含水时)一段时间后，饭盒被腐蚀，这

种腐蚀叫做,反应原理是(写离子方程式)O

58、实验室分析白铁(镀锌)样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，

然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反

应。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不

变，最后得到1.20g红色粉末。试回答：(1)白铁镀锌的作用是_________o(2)盖玻璃

片的作用且________o(3)放出气体速率由快变慢的原因是。(4)为什么要加入

过量NaOH溶液o

(5)锌在样品中的百分含量是_______________。

59、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除

去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液

中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生

的反应为；正极发生的反应为；反应过程中产生臭鸡蛋

气味的气体，原电池总反应方程式为O

60、工业上为了处理含Cr20尖酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业水中加入适量

NaCl,以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中

络的含量已低于排放标准。试回答：

(1)电极反应式：阳极______________,阴极______________；

(2)由,「2。彳变Cr3+的离子方程式___________________;

(3)工业废水由酸性变碱性原因;

(4)能否改用石墨电极？原因是什么？o

附答案

1、(1)不正确。从微观上讲，物质是由微粒构成的。但构成物质的微粒不仅只有分子，

还有离子，原子也是构成物质的基本微粒。

(2)不正确。单质的概念是由同种元素组成的纯净物。物质既可以是纯净物，也可以

是混合物，所以不严密。由同种元素可以形成多种单质，氧气和臭氧的混合物是由同种元

素组成，但不是单质。

(3)不正确。酸性氧化物都是酸肝，但并不是所有的酸性氧化物都能直接和水反应生

成相应的酸。例如SiO2是H2SiO3的酸肝，但SiO2不与水反应生成相应的H2SiO3□

(4)碱性氧化物肯定是金属氧化物的说法正确，但金属氧化物是碱性氧化物的说法不

正确。例如Naz。2是氧化物，川2。3是两性氧化物，Mn2。?是酸性氧化物，它们都是金属氧

化物，但不是碱性氧化物。

(5)都不正确。例如MnzC):、CrOa等变价金属的高价氧化物都是酸性氧化物，但不是

非金属氧化物。又如H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。

(6)正确。同种元素的不同种原子，由于它们的核电荷数相同，因而它们的化学性质

几乎完全相同。

(7)不正确。这种说法错在没有指出“微粒”的种类，只有当微粒是原子时，才是正

确的，否则不正确。例如：出和1H属于同种元素，NH4和Na+具有相同质子数，就不属于

同种元素。

(8)不正确，例如乙醇(CH3cH2(DH)和甲醛(CH30cH3),它们的分子组成相同，均

为C2H6。，但它们互为同分异构体，不属于同种物质。

(9)不正确。同素异形体间的相互转变，如变为。3,或变为。2,都是有单质生

成的反应，却不属于氧化还原反应。

(10)不正确。弱酸的酸式盐NaHCC)3,既可与酸反应放出CO2,又可与碱反应生成Na2c。3

和水，但不是两性化合物。只有AI2O3、A1(OH)3、NH2cH2coOH等化合物才是两性化合

物。

2、①O3F2。根据阿伏加德罗定律，A物质分解反应的化学方程式为:2A=3O2+2F2

根据质量守恒定律，A分子组成应为O3F2。

②6・6・°产囹-1+i0+1t

心Y・丫・y.弋］F—0—0—0—F

3、不溶于酸，能溶于碱生成盐和水的金属氧化物是酸性氧化物；不溶于碱，能溶于酸

生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；既能溶于酸又能溶于碱且生成盐和水的金属氧化物是

两性氧化物。

4.(l)4NxHy+32亶丝2XN2+2yH20

(2)①反应前后质量不变，同温同压时气体密度与气体体积成反比

7/(3x/2+3y/2+4-3y/4)=l-3/10y=8-2x②x=2时，y=4,N2H4。

5、(1)若b<e,硒的相对原子质量大；

(2)32de/bd或32e(100-a-b)/b(100-d-e)

6、澳的相对原子质量或式量是氯、碘的平均值。不能，因不知道氯、澳、碘的相对原子

质量。若已知氯、澳、碘的相对原子质量及在某温度和压强下气体的密度，则可知其式量

或化式。

7、测定氤气的密度，计算它的式量，若式量与相对原子质量之比为1,即证实氢是单原

子分子。

8、(1)a=b(2)27/28a=ll/12b(3)27/28a=b-2m(4)不能；若天平平衡，则a

—2m=(ll/12)b,a>56m,则a=(l1/12)b+2m>56m,解得b>648m/ll,这与b<24m矛

盾。

9、(1)2、2,1、2、1、2、lo(NH4)2SO4；(2)50%;(3)100%,密闭容器中SO2

中压强增大，溶解量增多，可将CuSO,还原为铜。

10、2a,根据氯原子数反应前后相等的原则，AgCl与AgCC)3系数之和为2a,则AgF的

系数为2a；5b+4c氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必相等。

11、盐湖中溶有大量的Na2c和NaCl,Na2cO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶

解度受温度影响较小。冬天气温低，Na2c的溶解度小，湖水容易形成Na2c。3的饱和溶

液，所以冬天会有纯碱晶体析出；夏天气温高，湖水大量蒸发，易形成Na。的饱和溶液，

所以夏天有NaCl晶体析出。

12、NaHCO3NaHCC>3溶解度比Na2cO3小CO2的溶解度小，溶液中HCO3浓度低。

13、Na2c晶体易失水风化使其质量减轻，MgCk晶体易吸水潮解使其质量增重。

14、夏天气温高，路面喷洒的水易蒸发，若喷洒CaCl2水溶液，水蒸发后，因CaCk具有

强吸水性，能从空气中吸收水分使路面保持湿润。

15、用CaC、•6H2O更好，因无水CaCb水合时要放出热量，降低致冷效果。

16、有红褐色胶体FeCL+3H2O■=Fe(OH%+3HC1,发生了电泳和凝聚。

17、FeCb是电解质，它使血液中的蛋白质胶体很快凝结而止血。

18、(1)相同(2)相同。因反应物的始态均相同，且终态产物也完全相同，虽过程不

同，但根据盖斯定律热量相同，故两种情况下生成的52°穿的物质的量也相同。

(2)C(固、金刚石)=C(固、石墨)+1.90kJ石墨。

19、(1)①②④⑤这些反应中有单质生成或有单质参加反应

(2)H2OSSO?、H2SH2O2+SO2==H2SO4H2O2+H2S==S+2H2Oo

20、(1)D和E同属第三周期元素。因为它们的原子序数平均值为30/2=15,正好落在

第三周期元素原子序数(11〜18)值的X围。

(2)①化合物丙中各原子个数比D:E=l:3;②D和E的原子序数之和为30;

(4)C2H50H吧给"CH2=CH2t+H2O

3+

(5)A1+3HCO3Al(0H)3I+3C02t

OH

+

21.(1)[HO-B-OH]'+H(2)C3N4

Mn02AI

(3)2H202=2H20+02tOH

氮原子半径〈碳原子半径，C—N键长<C—C键长，C—N键强度>C—C键强度。

22、(1)C;(2)对，从反应②③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变)，

在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。(3)HIO>H2O2>I2O

23、①a>4k②D。

24、(1)两组物质的熔点从左到右第I组降低，第H组升高，且第I组普遍高于第n组。

(2)第I组均是离子晶体，第n组都是分子晶体，I组从左到右Na+—Cs+半径增大，键

能减小，II组组成结构相似，分子量增大，熔点升高。

25、气体体积缩小，溶液呈浅绿色气体和溶液均变为无色氯水中有如下平衡

Cl?+H?0钎1HC1+HC10,由于HCIO逐渐分解，平衡不断右移，最终Ch耗尽而

转化为02,导致气体体积缩小和黄绿色消失。

26、①反应开始时，2KClC)3+6NaHSO3==3Na2SC)4+2KCl+3H2so”由于H2SO4DH+]增大，

浓度减小，速度减慢。

27、S燃烧时主要生成SO2,在高温情况下可有少量2soz+C)2=2SC)3+Q发生，但该反

应系放热反应，温度高不利于SO,的生成，纯氧中单位时间内燃烧放出的热量多，温度高，

因此SO?的转化率将更低。

28、反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，盐酸浓度减小，反应速率减慢。

29、增加，加入含37。较多的C12后，平衡左移，虽未重新建立平衡，但37。较多的P05

也在分解，所以，PC1.3中，37。的百分含量也会增加。

30、D由于气体分子数目和质量同时变化。即增大压强平衡向逆反应方向移动，产生

了C(固)，从而气体的质量减小，而气体的物质的量也减小了5z<3x+8yo

31、(1)在850℃时，KC1、NaCl、Na均为液态，只有K为气态。(2)依据平衡移动原

理，将K变为气态脱离反应条件，减少了生成物浓度，使可逆反应不断向正方向移动。

32、(1)放热反应(2)在500℃以下时，反应并未达到平衡，正反应速度始终大于逆

反应速度，所以温度升高，混合物(非平衡状态)中C的百分含量也增大。

(3)在500℃以上时，反应处于平衡状态后的移动。因为正反应是放热反应，所以温度升

高，平衡向逆反应方向移动，平衡时混合物中C的百分含量逐渐减少。

33、(1)1,1,2,1,4;(2)温度升高，反应速度增大

(3)增大，NaNOz是反应物中的氧化剂，增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动；由

③知，增大NaOH浓度，平衡向逆方向移动，抑制FejO”的生成。

34、可以，由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，压强增大到2倍时，12(气)

及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到2倍，故可以看到12(气)的紫色加深。

35、合成氨的反应是一个气体体积减小的反应，高压有利于平衡向右移动，而制SC)3反

应2s。2+02：^=i2S0a尽管也是一个气体体积减小的反应，但在常压下SO2的转化率

已经较高。

36、V子V?增大Ag+或AL的浓度，都有使平衡向正反应方向移动，降低AgAc的溶解

度。

37、(1)增加；(2)加水，加AgNOs溶液。

38、①黄色；②橙红色；③向右移动，变为无色。

39、在MgCb溶液中加入氨水时，产生的白沉淀是Mg(OH)2。Mg(OH)2是不溶于水的，

在溶液中有溶解平衡、电离平衡同时存在，

Mg(OH)2(固)―Mg(OH)2(溶液)一^Mg2++20H\当分别加入NH4C1、

CH3coONH4、NaHCO3、NH4HCO3等强电解质后，NH：、HCOg均可消耗其电离产生的

OH,使电离平衡向右移动，故白色沉淀均可消失。

40、冰醋酸是共价化合物，不存在自由移动的离子，不导电。当加入少量水时，冰醋酸

电离CH3coeiH、'H++CH3coeT,溶液中产生自由移动的离子，导电性逐渐增大。

继续稀释，电离度略有增大，但溶液体积增大，离子浓度反而降低，导电性减弱。当加入

NaOH溶液时由于发生中和反应，生成强电解质CH3coONa,CH3coONa在溶液中完全

电离，使离子浓度增大，因此导电性增强。

+3

41(l)a=[H]/c=10-/0.2=0.5%(2)NH3■氏。和CH3coOH为弱电解质，但NH?•H2O

+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,其中CH3coOH为强电解质，随CH3coONH”的量

的增加，溶液的导电性逐渐增强，当氨水和醋酸恰好反应时，溶液的导电性最强，继续加

氨水，溶液体积变大，会使离子浓度下降，使导电性减弱。

42、(1)<两溶液稀释相同的倍数后，由于强酸完全电离，B中的H+数目不会变，

强酸稀释后电离度增大，使A中的H+数目增大。因开始时，A、B的pH值相等，故稀释

后pH(A)<pH(B);

(2)<中和反应的实质是H++OH-==H2。。因稀释后A中的［H+］比B中的［H+］大，且

A中未电离的一元弱酸分子也可(继续电离出H+)与NaOH溶液中和，故需B的体积大。

43、已知室温时，纯水中的［H+］=［OH］=l(y7mol/L,又因水的离解(H?0—+0H-)

是吸热反应，故温度升高到80℃,电离度增大，致使［H+］=［OH］>l(y7mol/L,即pH<7。

44、(1)不正确。

(2)若溶液不显中性，则H+或OH」被稀释，测出的不为溶液中H+或OH」对应的pH值；

可能有误差，当溶液为中性时则不产生误差。

(3)测得的pH值H3Po4较H2sO,小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生H+,使

得其溶液中［H+］较H2sO,溶液的田+］大。

45、有例如稀释盐酸，溶液中［OH］增大。

46、减小NaOH与空气中的CO2反应，造成NaOH浓度减少，故溶液的pH值减小。

(1)VA=VB(2)VA<VB

47、①K2c。3；尽管加热过程促进K2co3水解，但随着水的挥发，