高考化学实验复习课件

实验选择题

考点一化学实验基本操作

真题演练

（一）新高考卷

L②a•山东，3）关于下列仪器使用的说法错误的是

令①、④不可加热

B.②、④不可用作反应容器n

c.③、⑤可用于物质分离/\Q

D.②、④、⑤使用前需检漏①②二③

711

解析锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合

题意；pi|

Aoo

①②

酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的

量浓度的溶液，都不能用作反应容器，B项不符合题意；

蒸镭烧瓶用于蒸镭操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作,

分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；

酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使

用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。

1234567891011

2⑶21•浙江6月选考，4）下列图示表示灼烧操作的是

解析灼烧过程中应使用塔竭、酒精灯、泥三角等仪器。A装置为配制

一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸播装置，D装置为过滤装置，

B装置表示灼烧操作。

3.(2021•福建1月适应性考试，4)以下实验方案正确的是

ABC

F

•步骤1|步骤2

I

I-HN03卜(N03)2

J酸lid镒柒测?

酸钾溶液

分离CH3C00H提纯混有少量

验证S04的存在排气法收集出

和H0

2C2H4的CH4

567891011

解析醋酸和水互溶，无法分液分离，A错误；

C2H4会被酸性高镒酸钾溶液氧化成CO2,引入新的杂质，B错误；

若原溶液中含有S03而不含S04-,滴加硝酸后S03被氧化为S04-,再

滴加硝酸钢也会产生白色沉淀，与只含S04时现象相同，C错误；

氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，要短进长出，D正确。

10

4.（2021・河北，3）下列操作规范且能达到实验目的的是

NaOH

标准溶液温度汁一环形破胸

J搅拌棒

醋酸

（含酚酸）碎纸条

A.侧定醋酸浓度B.测定中和反应的反应热

浓硫酸译

■水d.“一_1_

C.稀释浓硫酸D.萃取分离碘水中的碘

1011

解析氢氧化钠溶液需装于碱式滴定管中，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完

全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酉太作指示剂，当

溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故选A;

测定中和反应的反应热实验中温度计用于测定溶液温度，不能与烧杯底部接触，并

且大、小烧杯之间用纸条填满，并使大、小烧杯杯口相平，防止热量散失，故不选B;

容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故不选C;

分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁,防止液体流下时

飞溅，故不选D。

NaOH

标准溶液温度计一环形玻璃

、搅拌棒

硬纸板

醋酸

（含酚酸碎线条

267891011

5②a•湖南，3）下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计

检验溶液中FeS04是否取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶

A

被氧化液颜色变化

气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓

B净化实验室制备的C1,

H2s。4的洗气瓶

将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准

测定NaOH溶液的pH

V比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储

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解析若Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3,溶液变成

红

色，能达到实验目的，故A不符合题意；

实验室用浓盐酸和二氧化镒加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯

化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合

题意；

用pH试纸测定NaOH溶液的pH,不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小而

影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；

制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸播，能

达到实验目的，故D不符合题意。

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6.（2020・山东，8）实验室分离Fe3+和AF+的流程如下:

流热酸乙酸水

Fe2t,Al+-^-

乙酷

已知F3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeClJ-,该配离子在乙B«（Et20,沸点

34.6℃）中生成缔合物Et2。•H+-[FeCl4]-o下列说法错误的是

旬萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸储时选用直形冷凝管

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解析萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误;

分液时先将下层液体从下口放出，B项正确；

水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确；

直形冷凝管有利于液体全部流出，D项正确。

浓盐酸乙醛水

Fe,Al8F济

A1+乙醴

（二）全国卷

7.（2018•全国卷巾，10）下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，力口几滴O1S04溶液以加快反应速率

眠'用标准HC1溶液滴定NaH（弱溶液来测定其浓度，选择酚醐为指示剂

C.用铝丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

10

解析用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，

应

选用甲基橙作指示剂，B项错误；

加几滴CuS04溶液发生反应：Zn+Cu2+==Zn2++Cu,Zn与置换出来的

Cu及稀H2s。4构成Cu—Zn原电池，力口快了放出h的速率，A项正确；

黄色是Na+的焰色，C项正确；

常压蒸播时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的

三分之二，D项正确。

1011

8.(2018•全国卷n,13)下列实验过程可以达到实验目的的是

编号实验目的实验过程

配制0.4000mol•L-1称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸

A

的NaOH溶液储水溶解，转移至250mL容量瓶中定容

探究维生素C的还句盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓

W原性的维生素C溶液，观察颜色变化

句稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通

C制取并纯化氢气

过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

探究浓度对反应速向2支盛有5mL不同浓度NaHS()3溶液的试管中

D

率的影响同时加入2mL5%电0,溶液，观察实验现象

367891011

解析Fe3+具有氧化性，能被维生素C还原，溶液颜色发生变化，B项正确;

NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；

若h最后通过KMnO4溶液，则%中会含有水蒸气，C项错误；

NaHS03与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影

响，D项错误。

23910

9.（2017•全国卷川,9）下列实验操作规范且能达到目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初

A取20.00mL盐酸始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥

形瓶

y清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

c测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

配制浓度为0.010mol・LT的称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容

D

KMnO4溶液量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

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解析A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30mL刻

度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20mL,错误；

B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；

C项，pH试纸测定醋酸钠溶液pH时不能用水润湿，否则醋酸钠溶液被稀

释，导致测定结果偏小，错误；

D项，配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，应在烧杯中溶解固体，

不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。

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10.(2016•全国卷II,13)下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作

A制备Fe(0H)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCL溶液中

由MgCL溶液制备无水

B将MgCL溶液加热蒸干

MgCl2

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

比较水与乙醇中氢的活分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧

泼性杯中

10

解析A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCb溶液中生成Fe(OH)3沉淀，

而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出

现红

褐色，错误；

B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCJ水解产生的HCI易挥发，将MgC%溶液

加热蒸干生成Mg(0H)2,故由MgC12溶液制备无水MgC12要在HCI气流中

加热蒸干，错误；

C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO,错误;

D项，分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应

剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。

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11.（2020•全国卷1,9）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体（杂质）方法

通过酸性高镒酸钾溶液

心so2(H2S)

B通过饱和的食盐水

Cl2(HC1)

CN2(O2)通过灼热的铜丝网

D通过氢氧化钠溶液

NO(N02)

解析酸性高镒酸钾溶液不仅能与H2s反应，而且也能与SO?反应，A

项

不能实现目的。

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考向预测

1.GQ21•泰安市高三榭汾下列有关实验说法正确的是

A.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网

号翁属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C.可用蒸储的方法分离乙醇（沸点78.3℃）和苯（沸点80.1℃）

D.用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体

解析烧瓶底面积大，为使受热均匀，酒精灯加热烧瓶时需垫石棉网，

A错误；

因为二者沸点太接近，故不可用蒸储的方法分离乙醇和苯，C错误；

用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，则体积不准确，必须重新配制,

不可用滴管吸出多余液体，D错误。

34

2.（2021,三明市高三一模）下列实验操作或实验仪器的使用正确的是

A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出

B.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定

C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装NazSiO3溶液

D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁

解析分液时，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由分液漏斗上

口倒出，故A错误；

一般情况下，为防止用剩的药品在空气中变质，放回原瓶污染瓶中药品,

则不能把药品放回原瓶，而特殊药品如用剩的金属Na等应放回原瓶，故

B正确；

硅酸钠溶液具有粘结性，会使玻璃塞和试剂瓶粘结在一起打不开，故不

能选用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装NazSiOs溶液，故C错误；

滴定接近终点时，滴定管的尖嘴应接触锥形瓶内壁，使标准液与待测液

充分反应，减小实验误差，故D错误。

1234

3.（2021・莆田高三模拟）下列图示的实验或操作正确的是

1234

解析分离甲苯和水，采用蒸僧的方法，但温度计水银球应在蒸播烧瓶

支管口处，A项错误；

蒸发浓缩、结晶实验应该在蒸发皿中进行，B项错误；

除去CO中的CO2,可采用NaOH溶液洗气的方法，C项正确；

萃取振荡时倒转漏斗，漏斗颈斜向上，打开旋塞放气，D项错误。

34

4.（2021•济南高三模拟）以含钻废渣（主要成分Co。、Co2O3,还含有

AI2。3、

ZnO等杂质）为原料制备C02O3的一种实验流程如下:

molL-lH2SO4SO2

废渣一I酸浸除钳修萃取一沉钻『Co】0

23

卜列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是

A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO?

B.用装置乙配制“酸浸”所需的IniolIH2sO4溶液

。’用装置丙过滤“沉钻”所得悬浊液

D.用装置丁灼烧C0CO3固体制&2。3

1234

、CoCO.3

悬浊液CoCO

固体

甲乙丙

解析浓硫酸与铜反应需要加热，甲装置没有加热装置，无法反应制取

S02,故A错误；

胶头滴管使用时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，会污染试剂，

故B错误；

用装置丙可以过滤“沉钻”所得悬浊液，且装置中操作正确，故C正确;

灼烧CoC03固体应用塔塌，不能在烧杯中直接灼烧固体，故D错误。

1234返回

核心回扣

1.仪器的识别

⑴用作容器或反应器的仪器

ftAOOI

①试管②蒸发皿③土甘烟④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸

储烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶①燃烧匙

(2)用于分离、提纯和干燥的仪器

O

①漏斗②分液漏斗③球形干燥管

⑶常用计量仪器

一

M

E

三

二

三

二

」

n

E

-

1

③

①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平

(4)其他仪器

②

①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④胶头滴管

2,仪器的简单组装

।⑴物质分离、提纯装置

①过滤②蒸发③蒸储（分馆）

⑦减压过滤

思维模型

物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的

物质，且要求恢复到原来的状态。具体解题模型如下：

联系实验制断题选择

仪器及适f设备用卜合理

用条件选项答案

区别:物理性节能、选用仪器比较不区别:

提纯物质、化操作简及合适条同分离“正确”

和杂质学性质便可行件方法和不

正确”

⑵可作为冷凝或冷却的装置

⑶气密性检查装置

3.物质的分离和提纯

(1)物质分离与提纯的常用方法

①升华法；②过滤法；③蒸储法；④萃取分液法；⑤洗气法；⑥燃烧法。

⑵物质分离与提纯的常见类型

①“固+固”混合物的分离(提纯)

加热-升华法：如NaCl和12

均易溶结晶法:如KN03和NaCl

难溶+易溶过滤法：如NaCl和Mg(OH)2

其他

特殊法：如FeS和Fe分离可用磁铁吸引

②〃固+液〃混合物的分离（提纯）

「萃取法：如从碘水中提取碘

I互溶结晶法:如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体

固+液一I—蒸储法：如从海水中获取蒸镭水.

昆皿过滤法

③〃液+液〃混合物的分离（提纯）

工3蒸储法：如酒精和水，从石油中获取汽油、煤油

液+液一

不互溶分液法:如油和水、乙酸乙酯和Na2c。3溶液

④“气+气”混合物的分离（提纯）

L洗气法：如C02中的HC1（饱和NaHC03溶

卜夜）

灼烧法：如N2中的。2（灼热的铜网）;

如CO中的CO2（灼热的碳）

4.熟记必备

⑴测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少

量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出

对应的pH。

⑵沉淀剂是否过量的判断方法

①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生，则证明沉

淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作

用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

⑶洗涤沉淀操作

将蒸播水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置，待水自然流下,

重复2〜3次即可。

⑷判断沉淀是否洗净的操作

取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已经

洗净。

⑸容量瓶检漏操作

向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托

住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，

将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧,把容量瓶倒立过来，再检查是

否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

⑹检查滴定管是否漏水操作

①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定

管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转

180。，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。

②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁

架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压—玻璃球，放出少

量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

⑺滴定管赶气泡的操作

①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液

冲出，从而使溶液充满尖嘴。

②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻

轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

⑻装置气密性检查

①简易装置：将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试管，观察

现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱,表明

装置气密性良好。

②有长颈漏斗的装置（如图）：用止水夹关闭烧瓶右侧专止水夹

的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会

形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中J|L

的液柱高度不变化,则装置气密性良好。

检查装置气密性

［答题模板］

形成密闭体系一操作一描述现象一得出结论

⑼气体验满和检验操作

①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收

集的氧气已满。

②可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体,用

大拇指堵住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不

纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体

已收集满。

④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说

明气体已收集满。

⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则

说明气体已收集满。

(10)焰色试验的操作

先将伯丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰

颜色接近为止。然后用铝丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，

观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钻玻璃观

察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K+。

(n)萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压

住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静

置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗

活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

(12)浓H2s稀释操作

将浓H2s沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(13)粗盐的提纯

①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、渣解、沉淀、过滤、蒸发、

结晶。

②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原

因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

(14)氢氧化铁胶体的制备

向煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和的Fea3溶液,当液体变为红褐色时,

立即停止加热。

(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作

①溶解度受温度影响较小的：蒸发叫结晶一过滤

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：

蒸发浓缩一冷却结晶一过滤。

对点训练

1.判断下列装置是否正确，正确的打“V”，错误的打“X”

C12

(HC1)

NaHCO3

(1)饱和溶液（X）

或NaOH

溶液

co2

2.完成下列表格。

⑴常见混合物的除杂

混合物（括号内为杂质）除杂试剂分离方法

加热（固体时）或加适

Na2C03(NaHC03)

量NaOH（液体时）

C。2和HO

NaHC03(Na2cO3)2

NaCl(NH4CI)加热分解

FeCl2(FeCl3)过量铁粉过滤

FeCl3(FeCl2)

I2(Si02)加热升华

Fez。？(AI2O3)过量NaOH溶液过滤

适里氢水过滤

NH4CI(FeCl3)

水结晶

KN03(NaCl)

炭粉(CuO)稀盐酸过滤

镁粉（铝粉）过量NaOH溶液过滤

铁粉（铝粉）过量NaOH溶液过滤

⑵常见混合气体的除杂

混合气体（括号内为杂质）除杂试剂分离方法

浓硫酸洗气

H2(NH3)

饱和NaCl溶液洗气

Cl2(HC1)

饱和NaHC03溶液洗气

C02(HC1)

饱和NaHC03溶液洗气

C02(S02)

灼热CuO

C02(co)

石灰乳或NaOH溶液洗气

CO(C02)

水洗气

NO(N02)

Nz(。2)灼热铜网

澳水

洗气

CH4(C2H4)

酸性高镒酸钾溶液和石灰乳

注常见气体除杂装置

图I图II图III图IV

图iv为冷凝除杂，如除去sa中的sa气体，ca中的H2c◎气体等。

物质的检验、鉴别及简单实

考占一

验方案的设计

真题演练

角度一物质的检验

L②00•雉6）检验下列物质所选用的试剂正确的是

待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BS02气体澄清石灰水

a溶液中的C1+氨水

D溶液中的NH4NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

12345

解析淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素主要是以离子的形式存

在，无法检验，A错误；

S02气体和CO2气体均可使澄清石灰水变浑浊，B错误；

铜离子可以和氨水先形成氢氧化铜蓝色沉淀，再与氨水结合生成铜氨络

合离子［口（岫）£2+,可以检验，C正确；

氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。

角度二简单实验方案的设计与评价

2.（2021•全国乙卷，8）在实验室采用如图装置制备气体,合理的是

选项化学试剂制备气体

ACa（0H）+NHCl

24NH3

BMnOz+HCl（浓）Cl2

Mn0+KCI0

V23。2

DNaCl+H2sO4（浓）HC1

解析氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收

集，故A错误；

二氧化镒与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需

要选用固液加热装置，故B错误；

二氧化镒和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用图中的加热

装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；

氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢气体为固液加热反应，需要选用固液加

热装置，故D错误。

12345

3.（2020•全国卷in,10）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶

液，能出现喷泉现象的是

气体溶液

A稀盐酸

H2S

gHC1稀氨水

CNO稀H2SO4

DC02饱和NaHC03溶液

解析H2s与稀盐酸、NO与稀H2s。4、co2与饱和NaHCO3溶液均不

反应，

12345

不能形成喷泉，A、C\D错误。

12345

4.（2019,全国卷L10）下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实验现象

向盛有酸性高镒酸钾溶液的试管中通溶液的紫色逐渐褪去，静置

*入足量的乙烯后静置后溶液分层

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集集气瓶中产生浓烟并有黑色

B

气瓶颗粒产生

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中有刺激性气味气体产生，溶

C

滴加稀盐酸液变浑浊

向盛有FeCh溶液的试管中加过量铁黄色逐渐消失，加KSCN后溶

D

粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液液颜色不变

12345

解析酸性KMnCU溶液能将乙烯氧化成CO2,故可以看到溶液的紫色

逐

渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；

点燃的镁条能在CO?中燃烧，集气瓶中产生浓烟（MgO颗粒）和黑色颗粒

（单质碳），B项不符合题意；

向盛有饱和Na2s2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应52。3-+

2H1==S02T+SJ+H20,有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不

符合题意；

2

向FeC13溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3++Fe===3Fe+,可以看到

溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合

12345

题意。

12345

5.（2019.全国卷川，12）下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

y制取较高浓度的次氯酸溶液将C1通入碳酸钠溶液中

B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO,

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D制备少量二氧化硫气体句饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

解析Cl2与水反应生成HC1和HC1O,且该反应为可逆反应，Na2c。3

水解使溶液呈碱性，水解产生的0H-能同时消耗HCI和HCIO,无法制

取较高

浓度的次氯酸溶液，A符合题意；

向过氧化氢溶液中加入少量MnOz能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生

成速率,B不符合题意；

饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的

溶解度，便于分液，C不符合题意；

向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制

12345

备少量二氧化硫气体，D不符合题意。

12345

考向预测

1.（2021•辽宁葫芦岛市高三一模）下列实验能达到实验目的且操作正确的是

ABC3

证明氯化银的溶解度配制一定物质的量检验淀粉水解生鉴别澳苯

大于碘化银的溶解度浓度的硫酸溶液成了葡萄糖和苯

①5滴①5滴

新制的

0.1mol•L-10.1mol-L-1mL水

氢氧化铜

NaCl溶液KI溶液

L浓硫酸

淀粉+—>_

稀硫酸园0

/100nAH202mL待

（20T）X加热加热

2mL0.1mol•L-1测液

AgN03溶液

23

解析滴加氯化钠溶液后，硝酸银溶液过量，再滴加碘化钾溶液，也会

出现黄色沉淀，不能证明氯化银转化为碘化银，因此不能证明氯化银的

溶解度大于碘化银，故A错误；

容量瓶不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，故B错误；

淀粉水解时，稀硫酸是催化剂，加入新制的氢氧化铜之前，要加入氢氧

化钠溶液使水解后的溶液显碱性，故C错误；

苯和漠苯都不溶于水，且苯的密度比水小，漠苯的密度比水大，故加水

后，苯在上层，漠苯在下层，可以鉴别，故D正确。

123

2⑶21■烟台高三一模）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

铜粉加入稀硫酸中，加热；加热时无明显现象，加

A硝酸钾起催化作用

再加入少量硝酸钾固体入硝酸钾后溶液变蓝

向AgNOs溶液中滴加过量Ag+和N&•H20PJ

B得到澄清溶液

氨水以大量共存

在某盐溶液中加A1,然后产生的气体可使湿润的

该盐中含有NO3

加入少量NaOH溶液，加热红色石蕊试纸变蓝色

D将Na粒投入MgCb溶液析出银白色固体固体为Mg

123

解析铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾固体，引入NO3,发生反应的

禺子方程式为3Cu+2N()3+8Hi===3CL|2++2N0++4H2。，体现了硝酸

根离子在酸性环境中(HNO,的强氧化性，结论错误，A不符合题意；

溶液变澄清是因为生成了银氨络离子，Ag+和N%・并不能大量共存,

B错误；

实验现象说明生成的气体为N%,AI与NO3在碱性条件加热反应可以生

成氨气，C正确；

Na粒投入MgCL溶液,由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH

和h,NaOH与M8(112反应生成凶8(0叩2白色沉淀，现象、结论均错误，

D不符合题意。

123

3.（2021■广东省肇庆市高三检测）下列实验的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，

溶液颜色无明显稀硝酸将铁直接

A充分反应后取上层清液于试管中，

变化氧化成Fe?+

滴加KSCN溶液

句KI溶液中滴入少量新制氯水和四溶液分层，下层I一的还原性强于

氯化碳，振荡、静置呈紫红色C1-

S02具有酸性和

C向紫色石蕊溶液中通入S02溶液先变红后褪色

漂白性

句0.01mol・LTKMn04溶液中滴加

DKMnO4溶液褪色电。2具有氧化性

足量0.1mol-L-IH2O2溶液

123

解析铁和硝酸反应开始生成Fe3+,过量的铁会把Fe3+还原为Fe?+,故

A错误；

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液呈紫

红色，证明1-的还原性强于CI-,故B正确；

SO?不能使紫色石蕊溶液褪色，故C错误；

H202溶液使酸性KMnO4溶液褪色，KMnO4具有强氧化性，H202具有还

原性,故D错误。

123返回

核心回扣

1.常见阴离子的检验

⑴利用酸碱指示剂检验

—滴入酚猷溶液，溶液变红色

0H二—

；滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

⑵利用盐酸和其他试剂检验

C03:加入BaCb或CaCb溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，

并放出无色无味的气体。

SO4:先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCb溶液，产生白色沉淀。

S03:加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激

性气味且能使品红溶液褪色的气体。

⑶利用AgN6（HN03酸化）溶液检验

□一硝酸酸一白色沉淀

Br-化的硝-浅黄色沉淀

I一酸银溶液一黄色沉淀

⑷利用某些特征反应检验

I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或加入氯水和四氯化碳，四氯化

碳层呈紫红色。

2.常见阳离子的检验

H+一滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色

厂Cu2+.——产生蓝色沉淀

—Fe3+.——产生红褐色沉淀

用NaOHFe2+——先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后

溶液检验变为红褐色

—Al3+——产生白色沉淀，继续加入NaOH,溶液，白色沉淀

又会溶解

—NH4—一共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

K+——火焰呈紫色(透过蓝色钻玻璃)

焰色试验一

Na+.----火焰呈黄色

-Fe3+加入KSCN溶液呈红色

特殊检验法一加入KSCN溶液无现象，滴加新制

-Fe2+氯水或双氧水后溶液呈红色；加入L[Fe(CN)6

溶液有蓝色沉淀

3.离子检验实验操作的答题模板

操作一现象f结论

取样，加入……一有……生成一……含有……

例如：检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的

试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴

H202（或新制氯水），溶液变为红色，说明溶液中含有Fe?+而不含Fe3+。

4.常见气体的检验

气体检验方法或思路

。2使带火星的木条复燃

NO在空气中立即变成红棕色

点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将

CO气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变成红色，且气体产物可使

澄清石灰水变浑浊

无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄

C02

清；使燃着的木条熄灭

无色有刺激性气味的气体且能使品红溶液褪色，加热后又恢

S02

复红色；使酸性高镒酸钾溶液褪色

通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体

NO2

产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

CI2使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体

HC1

通入AgN()3溶液中有白色沉淀生成

使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚麟溶液变红；靠近浓盐酸

NH3

时冒白烟

点燃有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑

CH2==CH2

浊；能使酸性高镒酸钾溶液、澳水、澳的四氯化碳溶液褪色

5.常见有机物的检验

有机物检验方法或思路

首先加NaOH溶液并加热，其次加稀硝酸中和碱液，最后

卤代烽

滴加AgN03溶液

可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮（生成铜），并产生

乙醇有刺激性气味的气体（乙醛）；与金属钠能够平缓地反应，

产生氢气

与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；与新制的Cu（OH）2

醛、葡萄糖

（加热）反应生成红色沉淀（Cu20）

较酸使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红

醋与滴有酚猷的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失

淀粉溶液遇碘变为蓝色

灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄（含

蛋白质

苯环结构的蛋白质用此法）

对点训练

填写下列表格

序号实验操作及现象结论判断解释

一定是钠盐也可能含K+,检验K+要

用钳丝蘸取某溶液进行溶液，该溶透过蓝色钻玻璃观察，若

(1)错

焰色反应，火焰呈黄色液中一定不火焰呈紫色说明含有钾元

含K+素，否则不含有

句乙醇中加