安新县四中九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案沪教版VIP

PAGEPAGE1第二节金属矿物铁的冶炼1．知识与技能(1)认识几种常见的金属矿物。(2)了解从铁矿中将铁还原出来的方法。2．过程与方法(1)学习从日常生活事物中发现和提出问题。(2)指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。3．情感、态度与价值观(1)了解我国钢铁工业的发展。(2)认识金属冶炼的重要性。重点：(1)铁的冶炼。(2)含杂质物质的化学方程式的计算。难点：(1)含杂质物质的化学方程式的计算。(2)“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。(1)让学生观看炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。(2)要求学生调查日常生活中我们用到了哪些金属。(3)教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。学习课题教师活动学生活动设计意图一、组织教学、音乐欣赏、导入新课在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为《咱们工人有力量》片断。提问：画面上展示的是哪种劳动？在观看画面的同时欣赏背景音乐。回答。激发学生兴趣，活跃课堂气氛。二、常见金属矿物【过渡】1．地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2．试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3．俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？【教师总结】除了金、银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。交流、讨论、回答。观察教材第123页图5－8一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。①铁的矿物主要有：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、菱铁矿(主要成分FeCO3)、黄铁矿(主要成分Fe2O3·xH2O)②铜的矿物主要有：黄铜矿、赤铜矿(主要成分Cu2O)、孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】、斑铜矿等。铝的矿物主要有：铝士矿、明矾石等。培养学生的自学能力。三、工业炼铁的过程及原理【比较】铁矿石中Fe2O3和Fe组成上的差别是什么？【提问】从以前接触过的一些物质中寻找，如何通过化学反应使Fe2O3失去氧？金属的冶炼方法。从经济效益等各方面原因考虑，我们一般选择C或CO，展示高炉剖面示意图，介绍高炉工作过程(如下图)。指出高炉里面所发生的主要化学反应，即炼铁的原理：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2回答。回答。分析讨论Mg、H2、C、CO等物质是否符合条件。分析讨论CO的来源。让学生通过比较组成差别来寻求冶炼的方法，即使Fe2O3失去氧，得到Fe。学习课程教师活动学生活动设计意图四、“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。展示仪器装置图。按图组装好仪器，开始实验。展示另外两种处理尾气的方法：1．将尾气直接燃烧。2．用化学试剂将尾气吸收。分析讨论为什么要先通入CO，过会儿才开始加热。根据实验原理：预期会看到哪些实验现象。分析讨论怎样判断铁矿石反应后变为铁。分析讨论后面尾气出口为什么要点燃尾气？还有什么方法可以处理此尾气？分析讨论有没有其他办法来处理尾气。增强学生环保意识。五、含杂质物质的化学方程式的计算化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系，指的是纯净物。然而现实生产、生活所接触的物质大多为不纯物，因此在进行含有一定量杂质的反应物或生成物的计算时，首先要掌握不纯物与纯净物的质量关系。1．不纯物质量＝纯净物的质量＋杂质的质量2．纯净物质量＝不纯物质量×纯净物质量分数3．不纯物质量＝纯净物质量÷纯净物质量分数【例题】用2000吨含氧化铁75%的赤铁矿，可炼铁多少吨？【解】2000吨赤铁矿含氧化铁的质量为2000吨×75%＝1500吨设：1500吨氧化铁可炼出铁的质量为x。Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO21602×561500txeq\f(160,2×56)＝eq\f(1500t,x)x＝eq\f(2×56×1500t,160)＝1050t答：可炼铁1050吨。练习教材第125页交流与讨论中的题目。掌握含杂质物质的化学方程式的计算。六、小结自然界中的金属很少以单质形式存在，大多是以化合物的形式存在的，所以大部分金属必须通过冶炼才能得到单质形式的金属。而且，各种金属互相混合能得到性质优异的合金，适用于不同的领域。其中尤其以钢最为重要，应用也最为广泛。通过本节内容的学习，使我们知道了生铁、钢等合金的重要性；也掌握了含杂质物质的化学方程式计算；明白了实际应用和理论计算之间的差异。金属冶炼的方法很多，除了书上介绍的以外，科学家还正在研究利用植物和细菌来冶炼金属的“绿色冶炼”方法。回顾本节课的知识。七、作业教材第126页1～5题。第2节金属矿物铁的冶炼一、常见的金属矿物二、铁的冶炼1．设备：高炉2．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3．反应原理3CO＋Fe2O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2三、含杂质物质的化学方程式的计算不纯物与纯净物之间的质量关系：(1)不纯物质量＝纯净物的质量＋杂质的质量(2)纯净物质量＝不纯物质量×纯净物质量分数(3)不纯物质量＝纯净物质量÷纯净物质量分数1．下列物质不属于合金的是(D)A．高炉炼出的生铁B．不锈钢C．黄铜D．赤铁矿2．今有赤铁矿样品10g，经实验分析，其中含氧化铁8g，该铁矿石中铁的质量分数为(C)A．80%B．70%C．56%D．30%3．实验室中常用如图所示装置，用一氧化碳还原氧化铁，下列对该实验的相关说法中，错误的是(B)A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．硬质玻璃管内固体物质的质量减小，减少的质量在数值上等于反应生成的二氧化碳中氧元素的质量C．为保证实验安全和得到纯净的还原铁粉，实验开始时应先通一氧化碳，实验结束后应继续通一氧化碳至试管冷却D．为了防止一氧化碳污染空气，应增加尾气处理装置 4．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭eq\o(→,\s\up7(过量空气、高温),\s\do5(①))CO2eq\o(→,\s\up7(焦炭、高温),\s\do5(②))COeq\o(→,\s\up7(赤铁矿、高温),\s\do5(③))eq\x(生铁)(1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤①②③的化学方程式；①C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2②C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO③Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO25．人类的生产和生活都离不开金属。(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是__铝__。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是Fe2O3、Al2O3__(填化学式)。(2)铁是应用最广泛的金属。①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为__Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__。②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少__水__对铁锈蚀的影响。(3)将一定量的锌加入稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是__Fe、ZnSO4__。6．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是__排完装置内的空气，防止加热时发生爆炸__。(2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→(__d__)→(__b__)→(__e__)，如果导管连接错误，后果是__CO会排入空气中从而污染空气__。(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是__炼得铁中不含碳__。7．用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨：__255.2吨__。8．(雅安中考)某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。(1)A处发生反应的化学方程式是__Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__。(2)B中发生反应的化学方程式是__CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O__。C处点燃酒精灯的目的是__处理尾气，消除污染__。(3)实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其他物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁(该化合物中铁有＋2、＋3两种化合价)，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。② 铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。＋2价铁的化合物溶解在水中形成的溶液呈浅绿色，＋3价铁的化合物溶解在水中形成的溶液呈黄色。(4)根据上述信息，小王又设计了两个实验。【实验一】将黑色固体研磨后，取少量加入__稀盐酸__溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是__一定有单质铁，一定没有氧化铁__。【实验二】再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断__如果黑色固体被磁铁全部吸引，说明只有单质铁，如果被部分吸引，说明黑色固体为Fe和FeO__。9．(江西中考)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__6.6__g；(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数__80%__。(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：__eq\f(10－m,3)×100%__。(用m表示)PAGEPAGE1第五单元化学方程式（时间：60分钟满分：100分）学校:___________姓名：班级：得分：一、单选题（13个小题，每小题5分，共65分）1．下列化学用语与所表达的意义对应不正确的是（）A．2OH-—2个氢氧根离子B．—钠离子C．—氯化铁中铁元素化合价为+2D．N2—1个氮分子由2个氮原子构成【答案】C【解析】A、2OH-表示2个氢氧根离子，正确；B、图中核内质子数为11，核外电子数为10，表示钠离子，正确；C、表示氯化亚铁中铁元素化合价为+2，错误；D、N2表示1个氮分子由2个氮原子构成，正确。故选C。2．下列化学方程式书写正确的是（）A．C+2Cu0==2Cu+CO2↑B．2Fe+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H2↑C．NaOH+HCl==NaCl+H2OD．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH【答案】C【解析】A、C+2Cu02Cu+CO2↑，应注明反应条件，故A错误；B、Fe+H2SO4==FeS04+H2↑，应是硫酸亚铁，故B错误；C、NaOH+HCl==NaCl+H2O，故C正确；D、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，碳酸钙不溶于水，故D错误。3．下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）A．C2H5OH+2O22CO2+3H2OB．C+2CuO2Cu+

CO2↑C．2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2↑D．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O【答案】B【解析】A、该反应中没有配平，故错误；B、该反应中有单质碳参加反应，故碳元素的化合价一定改变，正确；C、该反应中有MnO2生成，不是Mn2O，故错误；D、该反应中生成的是亚硫酸钠，不是硫酸钠，故错误。故选B。4．某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X＋5O24CO2＋2H2O,则X的化学式是A．C2H4B．C2H5OHC．C2H2D．CH4【答案】C【解析】根据反应的化学方程式2X＋5O24CO2＋2H2O，反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为4、10、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个碳原子、4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子、2个氢原子构成，物质X的化学式为C2H2。故选C。5．在化学变化中，下列说法正确的是①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④【答案】C【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。故选C。6．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g1209065反应后质量/g8610822aA．表中“a”值为10B．反应中乙、丙变化的质量比为15：1C．该反应为化合反应D．丁可能是该反应的催化剂【答案】D【解析】乙物质反应后质量增加了18g，是生成物；丙物质反应后质量增加了16g，是生成物；甲物质反应后质量减少了34g，是反应物；甲物质减少的质量等于乙、丙物质增加的质量和，说明甲物质分解生成了乙、丙两种物质，故丁物质质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；A、由分析可知，a的值是5，该选项认识不正确；B、反应中乙、丙变化的质量比为18：16=9：8；该选项认识不正确；C、该反应是分解反应不是化合反应，该选项认识不正确；D、由分析可知，丁不一定是该反应的催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，该选项认识正确。故选D。7．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件【答案】A【解析】A、化学变化的实质是分子的分裂和原子的重新组合，故质量守恒定律不仅揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，还与微观过程有关，错误，B、质量守恒定律告诉我们：通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量，正确，C、质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据，正确，D、随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件，正确，故选A8．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A．氮元素和氧元素B．氢元素和氧元素C．氮元素和碳元素D．氮元素和氢元素【答案】D【解析】物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，说明该物质中一定含有氮元素和氢元素，氧元素是否含有无法确定．故选D．9．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。10．下列化学方程式中，完全正确的是()A．P+O2P2O5B．C+2OCO2C．Mg2+O22MgOD．3Fe+2O2Fe3O4【答案】D【解析】本题考查的是化学方程式的书写。方程式判断正误的方法：化学式是否正确，是否配平，反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确。A、方程式没配平，故错误；B、氧气的化学式书写错误，故错误；C、镁的化学式书写错误，故错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式书写正确。故选D11．化学方程式2H2O+O22H2O中等号表示()A．水由氢气和氧气组成B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D．参加反应的氢质量等于水中氢气的质量【答案】C【解析】水中不含有氢气和氧气，A、D错误；根据反应的化学方程式可以知道参加反应的氢气和氧气的分子总数与生成的水分子的数目不同，B错误；根据质量守恒定律可以得到参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量，所以答案选C。12．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（

）A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B．CO2：每个二氧化碳分子中含有2个氧原子C．2H：2个氢元素D．O：氧化钙中钙元素的化合价为+2价；【答案】C【解析】A、元素符号的右上角的数字加正负号中的数字表示离子所带的电荷数，Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位正电荷，正确；B、化学式中元素右下角的数字表示1个分子中含有该原子的个数，CO2中的2表示每个二氧化碳分子中含有2个氧原子，正确；C、元素只讲种类，不讲个数，2H表示2个氢原子，故错误；D、元素正上方的数字表示该元素的化合价，故O中的2表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，正确。故选C。13．下列化学用语正确的是()A．汞元素：AgB．铁离子：Fe2+C．氨分子：NH3D．氧化铝：AlO【答案】C【解析】A、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；汞元素：Hg；Ag是银元素；错误；B、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，铁离子：Fe3+；Fe2+是亚铁离子，错误；C、氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成，所以表示为NH3，正确；D、氧化铝中铝元素为+3价，而氧元素为-2价，所以可以根据化合物中化合价的代数和为零书写，得化学式为Al2O3，AlO错误。故选C。二、非选择题（本题包括3个小题，共35分）21．物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。请完成下列空白。物质甲乙丙微观示意图（1）甲、乙、丙3种物质都是由(填“分子”“原子”或“离子”)_______构成的.（2）甲、乙、丙中属于化合物的是__________.（3）物质丙中氮元素的化合价为___________.（4）丙中氮、氢元素的质量比为___________.（5）写出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下合成丙的化学方程式：______________.【答案】分子丙-3价14:3N2＋3H22NH322．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。（1）丙图中所示物质都是由__________构成的(选填“分子”“原子”或“离子”)；（2）结合上图分析，化学变化中最小的粒子是______________；（3）画出氧原子的结构示意图_______________；(④)甲图所表示的意义是___________(用化学用语表示)。【答案】分子原子2H2O2【解析】（1）丙图中的分子是水分子和氧气分子，他们都是由氧气分子构成；（2）由图可知化学变化中的最小粒子是原子；（3）氧原子的结构示意图是；（4）甲图表示的是2个过氧化氢分子，表示为2H2O2；23．初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如下装置：（讨论与探究）（1）甲组实验中，磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是________________；该实验可观察到的现象是_____________________。如果玻璃管上端没有系小气球，将可能出现的后果是_________________________。（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成下列问题。①乙组实验可观察到的现象是____________________________；此反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和___（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起______作用。（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是_____________________。（实验分析）请从原子的角度，简要分析一下实验结论_________________________。（反思与交流）通过对甲、乙、丙实验的探究，你得到的启示是________________。【答案】为了吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却白磷燃烧、冒出白烟，燃烧过程中小气球膨胀，燃烧结束冷却至室温后小气球又变瘪生成的五氧化二磷从玻璃管中逸出，天平称量反应前后质量总和发生变化烧杯内有气泡产生，天平指针偏向右盘遵守等于催化参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和化学反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变，所以反应物和生成物质量相等有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验任何化学反应均遵守质量守恒定律；②根据质量守恒定律，反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和；二氧化锰是反应的催化剂，起催化作用；（3）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；（4）请从原子的角度，简要分析一下实验结论：化学反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变，所以反应物和生成物质量相等；（5）甲、乙、丙三个实验，均遵循适量守恒定律，其中甲和丙仪器密闭，实验现象与质量守恒定律相符，乙容器没有密闭，实验现象与质量守恒定律不符合，故启示为有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。PAGEPAGEPAGE1第二节体验化学探究学号班级姓名1.化学实验探究小组的同学想通过做实验探究蜡烛火焰哪部分温度最高。有同学提出“我们可以在蜡烛火焰中平放一根火柴，一秒钟后取下”。就“在蜡烛火焰中平放一根火柴，一秒钟后取下”这一过程而言，属于科学探究中的(B)A．猜想与假设B．进行实验C．提出问题D．获得结论2.【提出问题】蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？【猜想假设】A．白烟是燃烧时生成的二氧化碳；B．白烟是燃烧时生成的水蒸气；C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体颗粒。【查阅资料】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【实验探究】(1)吹灭蜡烛，立即用一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是验证假设__A__(填字母)。但这样做并不能得出正确的结论，原因是__刚吹灭的蜡烛附近尚有反应生成的二氧化碳存在__。(2)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾。说明白烟不是__燃烧时生成的水蒸气__。(3)吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟(注意不要接触蜡芯)，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设__C__提供了证据。同时可排除假设__A、B__，因为__二氧化碳和水蒸气均不能燃烧__。3.从事科学实验的重要环节是科学实验的设计，设计科学实验的步骤有：①充分收集资料；②设计合理的方案；③明确实验目的；④进行科学实验；⑤准备实验器材。其正确的步骤是(C)A．①③④B．③①②C．③①②⑤④D．①⑤②④③4．化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的基础是(B)A．假设B．实验C．讨论D．推理5．某同学在科普书上看到，淀粉遇碘会变为蓝色。他在做此家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现并未变蓝色。面对此“异常”现象，他不应该采取的做法是(A)A．认为自己做错了，继续做其他实验B．查找相关资料，探究原因C．反复实验，并观察是否有相同现象D．向老师请教6．某学生在做石蜡成分探究实验：(1)点燃一支蜡烛，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可观察到杯壁上有__一层水雾____，由此说明蜡烛中一定含有__氢____元素。(2)移走蜡烛，向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，可观察到的现象是__石灰水变浑浊__，由此说明蜡烛中一定含有__碳__元素。7．科学探究的一个重要环节是“猜想”，猜想是依据已有知识、经验，对提出的问题进行合理的假设。下列对“影响食物腐败快慢的因素”的猜想不合理的是(C)A．温度高低B．氧气含量C．食物多少D．食物种类8.小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生