四川高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(答案解析)

一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式为A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO+OH﹣=CO+H2OB．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO+H2O2．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3含少量Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+3．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A．I可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应B．II可用于除去CO2中的HCl气体C．III可用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D．IV可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色4．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．FeCl35．以下现象中不涉及氧化还原反应的是A．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒C．用盐酸除去铁锈(Fe2O3·xH2O)D．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色6．在一定温度和压强下，体积气体与体积气体刚好完全化合生成体积气体化合物，该化合物的化学式为()A． B． C． D．7．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A． B．C． D．8．等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L(标准状况)。向反应后的溶液中加入1

mol/LNaOH溶液使金属离子怡好沉淀。下列有关说法错误的是A．混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=1：1B．需要加入NaOH溶液1

000

mLC．稀硝酸的物质的量浓度是2

mol/LD．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32

g9．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．KClO3(s)Cl2Ca(ClO)2C．Fe3O4(s)FeFeCl2(s)D．NaNa2O2NaCl(aq)10．氯氧化铜(3CuO·CuCl2•4H2O)在农业上可用作杀菌剂。工业上以铜矿粉[主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4]为原料制取氯氧化铜的流程如图：下列说法中不正确的是（）A．“酸溶”后溶液中的阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+B．“氧化”时被氧化的是Fe2+C．为了加快“氧化”时的反应速率，将溶液加热至95℃D．“调节pH”过程中发生反应的离子方程式为4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑二、填空题11．按要求写出下列方程式（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。（2）工业冶炼金属铝的化学方程式：___。（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___。（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：___。12．已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：（1）写出B、G的化学式：B：___；G：___。（2）检验D中阳离子的方法为___。（3）保存C溶液时要加固体A的原因是___。（4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：___。（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是___；相应的离子反应方程式为___。13．氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。(1)人通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。吸进的氧气与人体内的葡萄糖(C6H12O6)发生如下反应：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O。该反应中的还原剂是___________；(2)加工食品通常要添加少量防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有___________(填“氧化性”或“还原性”)；(3)铁是人体中不可缺少的微量元素。Fe2+在人体中更易被人体吸收。贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是___________(填“氧化作用”或“还原作用”)；向维生素C溶液中滴加几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为___________。14．按要求书写(1)铁与水蒸气反应的化学方程式：___________(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液的实验现象：___________(3)用单线桥标出电子转移方向和数目：___________KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O(4)配平方程式：___________Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O(将配平系数依次填入答题卡空格)15．铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：请回答下列问题：(1)操作I的名称是____________，试剂1是___________________。(2)证明药片中含有Fe2+的依据________________。(3)加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有________________(填“氧化性”或“还原性”)。(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________________。(5)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式_____________________。(6)“速力菲”药片中铁元素的含量为_________________(用含有a、b的式子表示)。16．回答下列问题：(1)实验室，少量的钠应保存在___中；加热铝箔的实验现象是___，原因是___(用化学方程式表示)。(2)在含氮的常见化合物中，常用作制冷剂的是___，原理是___(用适当文字描述)。(3)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.4%，该工厂每天燃烧这种煤80t，试计算：①若煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生的SO2的质量为___kg。②如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年(360天)得到的98%的浓硫酸的质量为___kg。17．(1)氢气在氯气中燃烧的化学方程式为___。(2)容量瓶上需标有刻度线以下项中的___。(填序号)①温度②浓度③容量④压强(3)铁跟盐酸反应的离子方程式为___，反应后的溶液分装在2支试管里，往一支试管里滴加适量氯水后溶液变成___色，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成___色。往另一支试管里滴入过量的NaOH溶液，反应的现象是___。18．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：A．NaHCO3B．Na2CO3C．Fe2O3D．Ca(ClO)2E.KAl(SO4)2·12H2O(1)漂粉精的有效成分______；(2)一种常见净水剂_________；(3)常用于焙制糕点的小苏打___________；(4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和______。(5)常用做红色油漆和涂料的是__________19．浓硝酸具有强氧化性。①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___。②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为___。20．Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题：（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是___（填化学式）。（2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为___色，观察K元素的焰色需要透过___。（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___。（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为___。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为___（写化学式，只写一种）。三、解答题21．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。回答下列问题：（1）Al元素在元素周期表中的位置为_________；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量___________生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)；二氧化碳的结构式为________________。（2）写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式________________________________。（3）滤渣A的主要成分为__________________________。（4）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是_______________________。（5）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为_______________________。A．=102b/54aB．>102b/54aC．<102b/54aD．均有可能22．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4.为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)(1)操作Ⅰ的名称为_______，所需要的玻璃仪器有_______；(2)固体A的成分为_______(填化学式)，溶液B中含有的离子有_______(3)加入试剂C发生的化学方程式为_______；(4)加入的试剂D为_______，发生的离子方程式为_______；(5)操作Ⅲ包括_______过滤、洗涤和干燥。23．元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，写出Y溶于过量盐酸的离子方程式：__________。(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出反应的离子方程式：______________。(3)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:①请写出甲的电子式：____________；②写出V步的化学方程式：______________。24．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。(1)稀酸A的分子式是___________。(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是___________。(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+____________。(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式________________。(5)由滤液2生成的离子方程式______________。(6)硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_________。(7)取上述流程中得到的产品0.832g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000的标准溶液滴定至终点时(铈被还原为)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中的质量分数为___________。25．某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：(1)操作①是_________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_________。(2)白色固体②是_________，样品和试剂①反应的化学方程式是_________。(3)固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_______(用化学方程式表达)。(4)溶液③中铁元素的存在形式是_________，如何用实验证明：____。(5)溶液③中通入某气体，该气体可以是_________(任写一种的化学式)，红褐色固体制得铁红的化学方程式是_________。26．某实验兴趣小组利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制备明矾的过程如下图所示：⑴写出“反应Ⅰ”时的离子反应方程式：________。⑵写出“反应Ⅱ”时的化学反应方程式：________。⑶过滤所得Al(OH)3需进行洗涤，检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是：________。⑷明矾能够净水的原因是________。⑸Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。试剂：盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次选用的试剂为：________、________。27．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为___，所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要___。（2）固体E的成分为___，加入试剂④时发生的化学方程式为___。（3）加入试剂①的目的是___。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、___、___、洗涤、干燥。（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1mol/L，c(Fe2＋)＝0.4mol/L，c(SO42-)＝0.6mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na＋)为___。28．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是___________