人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷(A4可打印)

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷（A4可打印）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A．合金和金属材料属于包含关系B．金属元素和非金属元素属于并列关系C．化合反应和氧化反应属于交叉关系D．混合物和溶液属于交叉关系2、属于溶液的是A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水3、下列饮料中，不属于溶液的是A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶4、下列关于溶液的有关说法正确的是A．利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B．饱和溶液降温都能析出晶体C．浓溶液都是饱和溶液 D．溶液都是均一、稳定的混合物5、如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是A．t1℃时，50g水中加入25gB形成的溶液质量为70gB．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>CC．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法6、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等7、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是A．氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子C．氯化钠溶液是均一、稳定的混合物D．室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质8、下列有关溶液的说法错误的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程二、填空题（每小题4分，共计20分）1、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答（1）10℃时硝酸铵的溶解度是___________。（2）10℃时把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是_____，溶液中存在的溶质的粒子是_______。（3）约______℃时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。（4）70℃50g水中最多溶解氯化铵的质量是______。（5）80℃时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是______，溶质的质量分数是________。小红用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度降至__________℃。2、下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程。配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。（1）计算：氯化钠固体的质量是______g。（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规格应为______（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数______15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是______。（3）若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水______mL。3、化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：（1）天然气燃烧的化学方程式_____，燃烧时_____能转化为_____能。（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_____。（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。（4）家庭用净水器利用活性炭的_____性，除去有色有味的杂质。4、根据图示信息，用化学用语填空：（1）写出溶质中金属元素的元素符号______；（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号______；（3）写出溶液中溶剂的化学式______；5、用下图装置完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验请回答下列问题：（1）粗盐提纯实验中的操作顺序为______（填序号），以及称量精盐并计算产率。（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是______。（3）操作③中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：请回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为___________。（2）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；（4）所用废液中盐酸的质量分数为___________。（5）操作A的名称为___________。（6）下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。2、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：（1）生成氧气的总质量是______g。（2）反应中二氧化锰的作用是______。（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。3、为了测定黄铜样品中铜的质量分数，深究悉讨小组进行了如图实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。（2）求解20g黄铜样品中参加反应的物质的质量（x）的比例式___________。（3）黄铜样品中铜的质量分数是___________。（4）不法商家用黄铜冒充黄金，为了鉴别真假黄金，可以选用什么化学试剂___________。（5）《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示___________。（6）欲将300g上述黄铜样品转化为铜盐，可将过滤后的固体滤渣洗涤、干燥，然后再空气中充分加热，可以得到氧化铜的质量是___________，再经过某些反应及操作就得到了所需的铜盐。（7）慎思明辨小组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案1：CuCuOCuSO4方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]从节约原料的角度出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________方案（填“1”或“2”），80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量___________160g（填大于、小于、等于）。（8）勇往直前小组查阅资料发现：铝不仅能与酸反应产生氢气，还能与氢氧化钠溶液反应可生成H2（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。请计算：①生成氢气的质量是___________g。②所用氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量分数为___________。③写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。④等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为___________。4、中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理，向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。5、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。（反应方程式：，其他物质不参与反应）（1）反应后生成CO2的质量为_____________。（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。6、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:（1）反应生成氢气的质量为_____g。（2）钢样品中铁的质量分数为_____。（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。(写出计算过程)7、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？8、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）产生CO2的质量为_________克。（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？9、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。（查阅资料）i、含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红色。ii、CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓（进行实验1）按下图步骤进行实验，并记录实验现象。（解释与结论）（1）由实验1推知，样品中含有CaCl2，所依据的实验现象是______。（2）小组同学认为仅通过实验1，无法确定样品中是否含有NaCl，理由是______。（进行实验2）分别取大小、形状相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：序号①②③④⑤⑥⑦⑧试剂及用量24%的NaCl溶液/g2468642024%的CaCl2溶液/gx0002468水/g64200000冰融化所得水的质量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52（解释与结论）（3）通过实验①～④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中，x＝______。（4）由实验①～④可得到的结论是______。（5）实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量______（填“相等”或“不相等”）。（6）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是______（填实验序号）。（反思与评价）（7）甲同学依据实验2中⑤～⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是______。2、某小组欲配制一定浓度的氯化铵溶液并探究其酸碱度与浓度及温度的关系。（1）计算：已知氯化铵在20℃时溶解度为37.2g/100g水，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为_______%（精确到0.1，下同），配制90g该溶液需氟化铵的质量为_______g。（2）称量所需氯化铵固体的质量：在图17-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数_____、_____。（3）量取水的体积：用_________mL规格的量筒取_________mL水（）。（4）溶解：若用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，其他操作无误，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会_________。（选填“偏大”“不变”或“偏小”）（5）测溶液的酸碱度：要测定上述溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_________（填序号）来进行实验。①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化铵饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化铵饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。（6）评价与反思；三位同学中操作正确的是同学________。指出其余同学的操作错误：________同学：______________；________同学：________________。（7）设计探究实验：为了探究其酸碱度与溶液的浓度温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第一、第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）第一步：配制溶质质量分数为5%、10%的氯化铵溶液各40g，分别需称取上述氯化铵饱和溶液各________g、________g，再加水稀释至40g；第二步：在相同________下；分别测5%、10%和上述饱和的氯化铵溶液的pH；第三步：______________；第四步：根据测得数据综合分析得出氯化铵溶液的酸碱度与浓度、温度的关系。3、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。（引发思考）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为______。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。（提出问题）溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。（实验探究1）氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图所示。分析图1实验数据：（1）a-b段曲线呈这种形态的原因是______。（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_________。（交流反思1）如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。___________。（实验探究2）用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应。部分实验数据如图所示。（交流反思2）推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。_____4、某小组同学向盛有MnO