2019年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥期中试卷

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥期中试卷精编（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列实验方案或措施中，能达到目的的是A．用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质B．用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOHC．用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜三种白色固体D．碳酸钙和氯化钙的固体混合物—加入足量水搅拌，充分溶解，过滤2、下列做法正确的是A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症B．医疗上用食盐配制生理盐水C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨3、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是A．生活中用钢刷擦洗铝制品来保持表面光亮B．过滤可使海水转化为淡水C．化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化D．磷肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味4、鉴别下列物质的试剂或方法中正确的是物质试剂或方法A氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液加肥皂水振荡B碳酸钙粉末和氯化钙粉末加水溶解C氮气和二氧化碳伸入燃着的木条D碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体观察颜色A．A B．B C．C D．D5、某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸氢钠；③碳酸氢钙；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列说法正确的是A．起始原料是①③ B．起始原料是②⑥ C．最终产品是②④ D．最终产品是⑤⑥6、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是A．水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大B．酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH-结合生成了H2OC．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大7、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：已知：①Al（OH）3与Fe（OH）2沉淀时的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀时，Fe2+尚未沉淀。②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4下列说法正确的是A．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉B．过滤得到绿矾后，剩余母液可返回到溶液3中循环利用C．固体1是SiO2，固体3是Al（OH）3和Fe（OH）3D．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌8、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO3溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤BCaOCaCO3加水、过滤CNaCl固体细沙加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、按要求写出下列反应的化学方程式（1）物质燃烧时火星四射，生成黑色固体：_________（2）高温煅烧石灰石：___________（3）天然气(主要成分CH4)完全燃烧的化学方程式：__________（4）一种单质固体燃烧时能生成浓浓白烟________2、回答下列问题（1）最简单的有机物的化学式___________。（2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类___________。（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式___________。（4）消毒液碘酒中的溶剂的化学式___________。（5）“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于___________材料（“金属”或“合成”或“复合”）。3、归纳分类是学习化学的重要方法。（1）分类、类比是初中化学常用的学习方法，请根据物质类别对下列物质进行分类：A食盐B浓硫酸C氢氧化钠D碳酸钠E氢氧化钙F硝酸银G高锰酸钾选出的一组物质的字母是______（至少包含3种物质），该组物质归为一类的根据是_______。（2）在金属活动性顺序中，很活泼的金属投入CuSO4溶液中会发生如下反应：以钠为例：；；最后总反应的化学方程式可写为：请你判断：总反应的化学方程式_______（填“是”或“不是”）置换反应。请你模仿金属钠与水的反应，写出金属钙与水反应的化学方程式______。4、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_______（用以上序号填空）。（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是___________（用以上序号填空）5、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变______（2）非金属氧化物+碱→盐+水如：_______________（3）酸+碱→盐+水如：_______（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)如：_____三、计算题（每小题4分，共计36分）1、取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（1）AB段PH增大的原因为_______。（2）BC段反应的化学方程式为_______。（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数______(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)2、某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为______g；（2）样品中碳酸钠的质量分数________；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_________。3、大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。稀盐酸的总质量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质的总质量(g)15.5625.1234.6844.2453.8063.8073.80（1）实验结束时，共生成二氧化碳的质量为___________。（2）求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。4、为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量_______g。（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是______？(精确到0.1%)已知：5、小秋在实验室发现一瓶未知浓度的碳酸钠的溶液，向165.4g的该溶液中逐滴滴加稀盐酸，发现没有立即产生气泡，查阅资料后发现，碳酸钠和少量的盐酸反应方程式如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。继续滴加稀盐酸至不再产生气体为止，产生的气体随着加入盐酸的质量变化如图所示。试回答下列各题：（1）A点所对应溶质有______________。（2）加入盐酸的质量分数是___________。（3）计算B点溶液中的氯化钠的质量分数。6、某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：称量的物质烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4加入纯碱产品的质量/g1.42.85.67烧杯中剩余物质量的/g50.8551.753.454.8请计算：(最后结果保留一位小数)（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格______。（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数______。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。7、为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。（1）求混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为______；（2）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为______；（3）用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为______；（4）求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）8、常温下，在20g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。9、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、同学们学习完酸的化学性质后，做了如下实验：请写出B烧杯中发生反应的化学方程式__________。实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色。于是甲同学经思考得出反应后A烧杯中的溶质为______（填化学式）；为了探究废液的成分同学们进行如下活动：（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚酞除外）？（猜想与假设）猜想1：氢氧化钠、硝酸钠猜想2：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠猜想3：硫酸钠、硝酸钡，硝酸钠（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是_________。乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀。（解释与结论）请写出生成白色沉淀的反应化学方程式_______，由此乙同学判断出废液中溶质成分为_________；（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意________，并结合实验现象进行准确猜想。2、某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2[分析与推理]：分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。（1）由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_______（填化学式，下同），可能存在的溶质是_____和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。（2）[设计并实验]：实验序号实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸无气泡产生猜想______不成立实验二另取少量滤液于试管中，向其中通入适量CO2______猜想三成立，发生反应的化学方程式为______（3）[拓展延伸]：实验室保存电石应注意______。3、某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：____________。（实验探究）实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想____不正确(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液________猜想二正确，猜想三不正确（实验结论）该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_______。（反思交流）实验室应_____保存氢氧化钠。4、Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：（查阅资料）（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。（提出问题）该气体成分是什么？（作出猜想）猜想一：H2和N2猜想二：______。猜想三：H2和NH3（查阅资料）氨气有如下一些化学性质：①NH3＋HCl＝NH4Cl②2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O（实验探究）为了探究气体成分，又设计了下图实验装置：①A中观察到______，证明有NH3；②B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2；③浓硫酸的作用是______。（实验结论）根据以上信息和实验进行推测，猜想______（填“一