人教 九下 化学 第十单元《复分解反应及盐的化学性质》复习课件

第十单元常见的酸、碱、盐课题3常见的盐第2课时复分解反应及盐的化学性质1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345BB67891011121314ADDACDAA151.下列反应中不属于复分解反应的是(

)A.CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OB.2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB返回2.[2024•南阳模拟]下列各组物质混合后能发生复分解反应且溶液质量变大的是(

)A.二氧化碳和澄清石灰水 B.碳酸钠粉末和稀硫酸C.硝酸银溶液和稀盐酸 D.锌和氯化亚铁溶液B【重点】碳酸钠粉末和稀硫酸反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，参加反应的碳酸钠的质量大于生成的二氧化碳的质量，溶液质量变大，B正确。返回3.[2024•达州]下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是(

)A.K＋、Na＋、SO2－4、Cl－B.H＋、Fe2＋、CO2－3、NO－3C.H＋、Ca2＋、OH－、Cl－D.Ba2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3A【重点】H＋、CO2－3两种离子能结合成二氧化碳气体和水，且含Fe2＋的水溶液呈浅绿色，B错误；H＋、OH－能结合成水，C错误；Ba2＋、SO2－4能结合成硫酸钡沉淀，且含Cu2＋的水溶液呈蓝色，D错误。返回4.[2023•天门]下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是(

)A.NaOH、K2CO3、NaClB.Na2CO3、CaCl2、KNO3C.HCl、Na2SO4、NaHCO3D.Ca(OH)2、KNO3、FeCl3A【重点】碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，B不能大量共存；盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，C不能大量共存；氢氧化钙能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，D不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的。返回5.判断下列各组物质间能否发生化学反应，能反应的，直接写出化学方程式，不能反应的，说明原因。(1)氯化钾溶液与硝酸银溶液混合：______________________________________________。(2)碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：_____________________________________________。

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_____________________________________________。KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClCuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(4)氢氧化钠溶液与氯化钾溶液混合：__________________________________________________________________。(5)碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_____________________________________________。(6)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液混合：_____________________________________________。不能反应，因为相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3【点技巧】复分解反应发生的条件巧记复分解，两头顾，先顾头，后顾尾；顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水；有酸参加可不溶，无酸参加需都溶。返回6.[2023•杭州]有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是(

)A.pH试纸 B.酚酞溶液C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液D【重点】碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，能使酚酞溶液变红，而硫酸钠溶液显中性，pH等于7，不能使酚酞溶液变色，A、B不符合题意；硫酸与碳酸钠反应产生气体，与硫酸钠不反应，C不符合题意；硝酸钡与硫酸钠和碳酸钠反应均能生成白色沉淀，所以无法鉴别，D符合题意。返回7.过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，化学式为2Na2CO3•3H2O2。具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质中不会使过碳酸钠失效的是(

)A.氢氧化钠溶液 B.二氧化锰C.稀盐酸 D.氯化钙溶液A【重点】氢氧化钠不能和碳酸钠、过氧化氢反应，不能使过碳酸钠失效，A符合题意；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，能使过碳酸钠失效，B不符合题意；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能使过碳酸钠失效，C不符合题意；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能使过碳酸钠失效，D不符合题意。返回8.及时归纳是学好化学的重要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。(1)在归纳性质②时，选取了澄清石灰水和碳酸钠溶液两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________，反应的化学方程式为______________________________________________。产生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

(2)在性质③中，X代表________类物质。(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式：_________________(写一个)。酸NaCl(合理即可)返回9.[2024•滨州]下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是(

)A.H＋、SO2－4、Ba2＋、Cl－B.Ag＋、NO－3、Mg2＋、Na＋C.Ca2＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3D.Na＋、K＋、NO－3、Cl－D【重点】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH－。H＋、OH－两种离子能结合生成水，Ba2＋、SO2－4两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，A错误；Mg2＋、OH－两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，B错误；NH＋4、OH－两种离子能结合生成氨气和水，Ca2＋、CO2－3两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，C错误；D项四种离子及OH－间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存。【点思路】离子共存类题目中的隐含条件：(1)无色溶液：不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；(2)“酸性溶液”或pH＝1的溶液中含有大量H＋；(3)“碱性溶液”或pH＝13的溶液中含有大量OH－。返回10.[2023•广西]下列物质间转化均能通过一步反应实现的是(

)A.Cu→Cu(NO3)2→KNO3B.Fe→Fe2O3→FeCl2C.Na2SO4→NaNO3→NaClD.KOH→Ba(OH)2→NaOHA【重点】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，A正确；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，B不符合题意；硝酸钠无法一步转化为氯化钠，C不符合题意；氢氧化钾无法一步转化为氢氧化钡，D不符合题意。返回11.[2024•重庆]下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是(

)C选项实验对象试剂及方法ACuO粉末(炭粉)加入足量的稀硫酸，过滤BCO2(CO)气体通过足量的木炭，加热CNaOH溶液(Na2CO3)加入适量Ba(OH)2溶液，过滤DNaCl溶液(CuSO4)加入适量NaOH溶液，过滤【重点】CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，A错误；CO2能与足量的木炭在高温条件下反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，B错误；Na2CO3能与适量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确；CuSO4能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，D错误。返回12.[2024•天津]如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是(

)D选项甲乙丙丁ACuOH2H2SO4MgBHClFeFe3O4O2CO2COCO2CDCa(OH)2CO2Na2CO3HCl【重点】氢气不能一步转化成硫酸，排除A；四氧化三铁不能和氧气反应，排除B；氧气不能和二氧化碳反应，排除C；氢氧化钙能和二氧化碳、碳酸钠反应，碳酸钠能和盐酸反应，盐酸能一步转化成二氧化碳，二氧化碳能和碳酸钠相互转化，D正确。返回13.如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。回答下列问题：(1)图1所示实验中，烧杯内的白色沉淀是__________________(写化学式)。(2)BC段发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。BaSO4、BaCO3BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑(3)A点，烧杯内的溶液中一定含有的大量离子为__________________________(写离子符号)。B点时，烧杯内的沉淀由________种物质组成。(4)检验D点溶液中含有氯离子的方法是________________________________________________________________________________________________________________。Na＋、Cl－、SO2－42静置，取上层清液少许于一支洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成【重点】(1)图1所示实验，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。(2)BC段沉淀逐渐减少，发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑；(3)A→B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,A点,烧杯内的溶液中一定含有的大量物质是氯化钠和硫酸钠,存在的离子为Na＋、Cl－、SO2－4；B点时,烧杯内的沉淀由2种物质组成,即碳酸钡和硫酸钡。(4)检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置,取上层清液少许于一支洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成。返回14.《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称为________。(2)该流程中涉及的所有基本反应类型有分解反应、______________________。(3)该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为_________________________________(用化学式表示)。过滤化合反应、复分解反应KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca(OH)2【重点】(1)操作Ⅰ是实现固液分离的操作，则操作Ⅰ的名称为过滤。(2)碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙；该反应属于化合反应；碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应。(3)碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若两者恰好完全反应，则去污液中所含溶质是KOH；若碳酸钾溶液过量，则去污液中所含溶质是KOH、K2CO3；若氢氧化钙溶液过量，则去污液中所含溶质是KOH、Ca(OH)2。返回15.物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图1所示。①A中应称量________gNaOH固体。②D中玻璃棒搅拌的目的是_________________。10加速溶解③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是溶液稀释前后，________________不变。溶质质量(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象Ⅰ1%5mL无明显现象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度如表所示：注：20℃时，溶解度在0.01～1g之间的固体物质称为微溶物，20℃时溶解度小于0.01g的固体物质称为难溶物。物质CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与________________________有关。NaOH溶液的质量分数【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图2所示。②图中未发生化学变化的微粒是_________________(填离子符号)。③该反应的微观实质可表示为Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______________________________________________。Na＋、SO2－4Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓【反思拓展】④结合以上探究活动，判断下列说法正确的是________(填字母)。a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2a、b【重点】(1)①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量NaOH的质量为100g×10%＝10g